高考化学新一轮总复习 高考演练（真题 重组 考向 把脉）：第五章 物质结构元素周期律复习题及答案解析

1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)S2－的结构示意图：()(2012·高考海南卷)(2)原子核内有18个中子的氯原子：eq\o\al(35,17)Cl()(2012·高考海南卷)(3)Na2O2中氧元素的化合价为－2()(2008·高考广东理基卷)(4)Na＋的结构示意图：()(2009·高考广东理基卷)1．(2013·高考天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：选A。A项，两族元素间可以形成HCl、NaCl等常见物质；B项，第二周期中，氧元素无最高正价，F元素没有正价；C项，如还原性F－<Cl－，但水解程度F－>Cl－；D项，以第三周期元素为例，铝元素为＋3价，但是铝元素原子失电子能力弱于Mg和Na。2．(2013·高考浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：选A。依题意可先确定X为碳(C)元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na与S可形成类似Na2O2的化合物Na2S2，A正确；SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B错误；S的得电子能力比Cl弱，C错误；氧存在同素异形体O2和O3，D错误。3．(双选)(2013·高考广东卷)元素R、X、T、Z、Q、在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q解析：选BD。由题干信息可推出R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：Cl>S，A项错误；F的电子数为9，Br的电子数为35，电子数相差26，B项正确；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的，因非金属性：F>Cl>Br，故C项错误，D项正确。4．(双选)(2012·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX解析：选AD。由X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可知X为O；Y原子的最外层只有2个电子，且原子序数大于O，可知Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W与O属于同一主族，则W为S。A项，非金属性：O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S；B项，W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2SiO3，酸性：H2SO4＞H2SiO3；C项，YX(MgO)中的化学键为离子键，而ZX2(SiO2)、WX3(SO3)中的化学键为共价键；D项，原子半径：rMg>rSi＞rS>rO。5．(2013·高考大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)；(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)；(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________________________________________________________________________________；(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________________________________________________________________；(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为______________________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________________；(6)单质E与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由A和B形成的化合物在水中呈碱性可知该化合物为NH3，结合题目中信息可推出A为H，B为N，C为Na，D为P；由C和E形成的化合物在水中呈中性可知该化合物为NaCl，则E为Cl2。根据同主族元素原子电子层数越多原子半径越大，在电子层数相同的情况下核电荷数越大原子半径越小的规律，可推出原子半径最大的是Na。根据元素周期律，同一周期从左到右元素非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，可知非金属性最强的是Cl，热稳定性最差的是PH3。HCl＋NH3=NH4Cl，NH4Cl的电子式为，其中存在的化学键类型为离子键和共价键。P在充足的Cl2中燃烧产物为PCl5，在不充足的Cl2中燃烧产物为PCl3。Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸，HClO不能拆开写。答案：(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2PCl5PCl3(6)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO1．(2013·高考上海卷)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]()A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体答案：C2．下列说法正确的是()A．(2013·高考广东卷)CO2分子中的化学键为非极性键B.(2013·高考上海卷)氯化氢和氯化钾的溶解克服的作用力相同C．(2012·高考天津卷)短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D．(2012·高考安徽卷)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键E．(2012·高考天津卷)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键F．(2012·高考山东卷)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物答案：CF3．(2012·高考浙江卷)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2解析：选B。Ca2＋为18电子微粒，则X－和Z－的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18－1－9＝8，故Y为O。A项，原子半径O>F>H，故A错。B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸点最高，B正确。C项，2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2中－1价的氧，一部分降低为－2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错。D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为，所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1，故D错。4．(双选)(2011·浙江高考题改编)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的eq\f(1,2)。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．由X元素形成的不同单质是同素异形体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的离子化合物一定既有离子键，又有共价键解析：选CD。Y与M形成的气态化合物的摩尔质量M＝0.76g·L－1×22.4L·mol－1＝17g·mol－1，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15，则M为H，Y为N；再根据X、Z可形成XZ2分子，知X为C，Z为O；W的质子数为(1＋6＋7＋8)×eq\f(1,2)＝11，则W为Na。原子半径：Na>C>N>O>H，A错；CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错；由碳元素形成的单质；石墨、C60、金刚石互为同素异形体，C对；由C、N、O、H形成的离子化合物NH4NO3，含共价键和离子键，D正确。5．(2013·高考天津卷)(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________________。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)是____________________________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：Aeq\o(,\s\up7(C),\s\do5(D))B(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：________________________________________________________________________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________________________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：____________________________。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________________________。解析：根据题设信息，可以推出X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。(1)电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，由此可以得出答案。(3)C为CO2，D为Na2O2。①因为B为两性不溶物，且由三种元素组成，故B为Al(OH)3，A为NaAlO2。②A为Na2CO3，B为NaHCO3。Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)；常温下向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时，Na2CO3先与盐酸反应转化为NaHCO3和NaCl，继续滴加盐酸至中性，NaHCO3部分与盐酸反应，生成H2CO3和NaCl，所以溶液中溶质的主要成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3。