2021年福建省龙岩市南星中学高一化学月考试卷含解析

2021年福建省龙岩市南星中学高一化学月考试卷含解析C.操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合参考答案：

题目要求，共60分。）

D

33

1.已知1-18号元素的离式aw3+、bX\CY\dz3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是解：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL,10.6g碳酸钠的物质的量为O.lmoL所配碳酸钠溶液

（）0.linol

的浓度为0・1厂=lmol/L,故A正确；

A.质子数c>bB.离子的还原性Y2>Z\

B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；

C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确：

C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W

D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平

参考答案：齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误。

B

4.某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，

略看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是

B1131

2.可是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中引的含量变化来检测核电站是否发

生放射性物质泄漏。下列有关晨I的叙述中错误的是（）

131127B1

A.刀1与551互为同位素B,公1的质子数为53

①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高：④反应物的

C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存"于X、Y内部的部分能量转化为热能

参考答案：而释放出来。

A.①®@B.①④C.®®D.②③⑤

C

参考答案：

略

A

.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）

3当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出

的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能

量，故正确：该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故正确。故

选Aa

5,用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cw'）配制lOOinL1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器

（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量

瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2c03溶液转移到容量瓶中

A.④③©©⑥B.②C.©©⑤®®D.②⑥®©⑤⑥C.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放

参考答案:

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

D

6.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没参考答案：

有沉淀生成的是（）

D

XYZ9.相同物质的量的S02和S03相比较，下列叙述正确的是

AHCI

NO2AgNO3

B①分子数之比为1：1②所含0原子数之比为2：3③原子总数之比为3：

NH302AI2(S04)3

CC0SO2CaCI4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5

22I

D

NH3C02CaCI2

A.①②③©©B.②③C.①⑤D.③④⑤

参考答案：

参考答案:

A

C

10.某拔酸酯的分子式为G8H26。5,1皿1该酯完全水解可得到Imol粉酸和2moi乙醇,该装酸的分子

略式为（）

A.G4Hl8。5B.CgHgChC.G4H220sD.C14H10O5

7.将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所

参考答案：

示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线

A

所示）正确的是

试题分析：某按酸酯的分子式为G8H26。5，Imol该酯完全水解得到Imol竣酸和2moi乙醇，则该叛酸

含有2个酯基，设竣酸分子式是M,则G8H26O5+2H2OM+2c2H6。，根据质量守恒定律可得M的分

子式是G^HiQs，答案选A。

II.下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是

2-

A.HCO3"+0H=H20+COs

B.H3Po4+3OH=POJ+3H2O

,v

C.Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

参考答案：

2+3b

D.3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O

D

参考答案：

8.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的

D

支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

氧化还原反应的本质是电子的转移及化介价的升降。

12.一定条件下，•种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

A.过量的水与氯气B.过量的氢氧化钠与二氧化硅

B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.过量的二氧化猛与浓盐酸D.过量的氨水与氢氧化铝

参考答案：15.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指:()

B

A.蛋白质、烧类B.纤维素、油脂C.淀粉、油脂D.蛋白质、硬化油

【详解】A、氯气与水的反应为可逆反应，即使水过量也不能完全反应，故A不选；

B、NaOH过量时二氧化硅可完全反应，故B选；参考答案：

C、MnO?与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即使二

A

氧化钵有剩余，盐酸也不能完全反应，故C不符合；

D、氨水不能溶解氢氧化铝，二者不反应，故D不符合。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

故答案选B。

16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制

13.(12分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用

450mLimol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托

以表示，则：

盘天平。

(1)该气体的物质的量为moL

(2)该气体所含原子总数为个。

硫酸化学死(CP)

(3)该气体在标准状况下的体积为L。(500mL)

(4)该气体在标准状况下的密度为g/Lo品名：硫战

参考答案：化学式：H皿

相对分子质量：98

密度：IBIg/crn?

(3)22.4加M(4)M/22.4质量分数：98%

解析：⑴由〃可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由丫=

〃心可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以请问答下列问题：

由时=%夕求得密度。(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_____(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器

14.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反名称)：

(2)经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(保留一位小数)。

应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)

(3)接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是。

(4)在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有(填序号)

反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减

A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；

小1/3,则该反应中的n值为B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒：

C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中：

A.3B.4C.5D.6

D.容量瓶未干燥就用来配置溶液；

E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平：

参考答案：

F.定容时仰视刻度线。

A

参考答案：

略(1)②④⑥500mL容量瓶玻璃棒

（2）27.2（3）将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌（5）BEF乙—丙的离子方程式;

解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误丙一甲的化学方程式

差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是

（1）由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案（填化学式）。甲T乙的离子方程式是o

为：不需要的仪器为②®⑥，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。参考答案：

3,

（2）浓硫酸的物质的量浓度C=（1000*98%*1.84g/cm）/（98gmor）=18.4mol/L,3t

(1)AI+3NL?Hz0=AI(OH)31+3NII；2AI(0H)3=AIA+3H20

先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*l8-4mol.L/=500ml*Imo卜LLV浓

(2)Fe20sFeB+6H.==2Fe"+3H20

=27.2mL答案为27.2。

18.(8分)根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。

（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶

液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。MhF

C02PI06

（4）A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。

N20

B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。

C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸僧水偏少，浓度偏大。

参考答案:

D.容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馀水，浓度不变。

E.定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，P盆口F-Nf00氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种

浓度偏低。O-P-O7°物质发生的反