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文档简介
2021高考化学真题
专题弱电解质的电离平衡
一、单选题
1.(2021•全国高考真题)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中/(NT)随c(H+)而变化,
M+不发生水解。实验发现,298K时c2(M+)v(H+)为线性关系,如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A.溶液pH=4时,c(M+)<3.0xl0'4molE,
B.MA的溶度积度积K»p(MA)=5.OxlO*
C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.HA的电离常数K;,(HA)“2.0x104
【答案】C
【解析】
A.由图可知pH=4,即c(H+)=10xl0-5mo]/L时,c2(M+)=7.5x]0-8mol2/L2,
c(M+)=V7.5xlO_8mol/L=VZ5xIO-4mo1/L〈3.0x104mol/L,A正确;
B.由图可知,c(H')=O时,可看作溶液中有较大浓度的OH,此时A的水解极大地被抑制,溶
液中c(M*)=c(A),则K,p(MA)=c(M+)xC(A)=C2(M+)=5.0x1。/,B正确;
C.设调pH所用的酸为HnX,则结合电荷守恒可知
c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)+nc(Xnj)题给等式右边缺阴离子部分恒(木-),C错误;
D.)当©(A1=c(HA)时,由物料守恒知c(A>c(HA)=c(M+),
+C(M)8
则c(A-)=,Kn(MA)=c(M)xc(A)==5.0xlO-.贝Uc?(M+)=10x10*,
2p2
对应图得此时溶液中c(H+)=2.0xlO^mohL-1,
降旧人)="")xc(A)=C(H+)a2.0x107,D正确;
ac(HA)
故选Co
2.(2021•浙江)下列物质属于弱电解质的是
A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH
【答案】B
【解析】
A.CO?在水溶液中或熔融状态下不能够电离,为非电解质,A不符合题意;
B.在水溶液中或熔融状态下能够部分电离,为弱电解质,B符合题意;
C.HNCh为一种强酸,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质,C不符合题意;
D.NaOH为一种强碱,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质,D不符合题意;
故答案选B。
3.(2021•湖南高考真题)常温下,用0.1000mol-L?的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为
O.lOOOmoLLT三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判
断错误的是
■(盐酸)/mL
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X")>c(OH")>c(H+)
B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.当PH=7时,三种溶液中:c(X-)=《Y"j=c(Z-)
D.分别滴加2O.()()mL盐酸后,再将三种溶液混合:
c(X)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH)
【答案】C
【解析】
A.NaX为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈碱性,则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)
>c(X-)>c(OH)>c(H+),故A正确;
B.弱酸的酸性越弱,电离常数越小,由分析可知,HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次
减弱,则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为K”(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正确;
C.当溶液pH为7时,酸越弱,向盐溶液中加入盐酸的体积越大,酸根离子的浓度越小,则
三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X)>c(Y-)>c(Z-),故C错误;
D.向三种盐溶液中分别滴加20.00inL盐酸,三种盐都完全反应,溶液中钠离子浓度等于氯离
子浓度,将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(Y-)+c(Z-)+c(CI)+
c(OH),由c(Na+)=dCl-)可得:c(X-)+c(Y)+c(Z-)=c(H+)—c(OH').故D正确;
故选C。
4.(2021•浙江高考真题)实验测得10mL0.5()moH:iNH4。溶液、10mL
O.SOmoHJCHjCOONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25'C时
CH3coOH和NHrHbO的电离常数均为1.8x10$下列说法不正确的是
25(加水为ml.
A.图中实缱表示pH随加水量的变化,虚缱表示pH随温度的变化,
B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度二一mol-L-1,溶液pH变化值小于Igx
x
C.随温度升高,(增大,CH3coONa溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,pH减小
D.25℃时稀释相同倍数的NH4a溶液与CH3coONa溶液中:
c(Na+)-c(CHjCOO尸c(Cl>c(NH;)
【答案】C
【解析】
A.由分析可知,图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化,A说法正确;
B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度尤mo卜口时,若氯化钱的水解平衡不发生移动,则其中
X
的c(H+)变为原来的工,则溶液的pH将增大Igx,但是,加水稀释时,氯化铁的水解平衡向正
x
反应方向移动,c(H+)大于原来的,,因此,溶液pH的变化值小于Igx,B说法正确;
x
C.随温度升高,水的电离程度变大,因此水的离子积变大,即K”增大;随温度升高,CH3coONa
的水解程度变大,溶液中c(OH)增大,因此,C说法不正确;
D.25℃时稀释相同倍数的NEUCl溶液与CH3coONa溶液中均分别存在电荷守恒,c(Na+)
+++
+c(H)=CCOH)+C(CH3COO-),c(NH4)+c(H)=c(Cl-)+c(OH-)»因此,氯化钱溶液中,
C(C1)-C(NH4+)=C(H+)-c<OH-),醋酸钠溶液中,c(Na+)-c(CH3coO)=c(OH-)-c(H+)。由于25℃
时CH3coOH和NH3・H2。的电离常数均为1.8X10-5,因此,由于原溶液的物质的量浓度相
同,稀释相同倍数后的NH4cl溶液与CHjCOONa溶液,溶质的物质的量浓度仍相等,由于电
离常数相同,其中盐的水解程度是相同的,因此,两溶液中|以0")-&氏)|(两者差的绝对值)
相等,故以Na+)-c(CH3co0-AaCl-AaNHT),D说法正确。
综上所述,本题选C。
5.(2021•浙江高考真题)下列物质属于强电解质的是
A.KOHB.H3PO4C.SO3D.CH3cHO
【答案】A
【解析】
A.KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH,KOH为强电解质,A符合题意;
B.HsPOa在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离,H3Po4为弱电解质,B不符合题意;
C.S03在水溶液中或熔融状态下不能电离,S03属于非电解质,C不符合题意;
D.CHCHO在水溶液中或熔融状态下不能电离,CRCHO属于非电解质,D不符合题意;
故答案选Ao
二、多选题
6.(2021•山东高考真题)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,
其盐酸盐(BbRCL近水溶液中存在如下平衡:H3R2+、:H2R+、*2HR、,、R,。向一
+
定浓度的HsRCL溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R^HR和R-的分布系数6(x)
下列表述正确的是
七(
B.M点,c(CT)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O点,pH=----------------
D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】CD
【解析】
A&区=空二0-7因此是〈区故A错误.
K,10-22'K,10-91,因此("改A徐庆,
B.M点存在电荷守恒:
-2++++
c(R)+c(0H-)+c(Cr)=2c(H3R)+c(H2R)+c(H)+c(Na),此时
2+
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