第三章第三节盐类的水解高中化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解酸溶液显酸性碱溶液显碱性盐溶液是否显中性？实验探究探究实验：测定溶液的酸碱性药品：CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液NaCl溶液K2SO4溶液仪器：PH试纸、比色卡玻璃棒、玻璃片测试对象溶液酸碱性生成该盐盐的类别酸碱CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClK2SO4CH3COOHNaOHHClH2SO4HClH2SO4NaOHH2CO3NH3٠H2OAl(OH)3NaOHKOH强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐碱性酸性中性实验结果统计分析及推理1.CH3COONa是什么类型的电解质?2.它在水中以什么形式存在？3.其水溶液中存在哪些离子？4.这些离子能相互反应吗？若反应，结果怎么样？CH3COONa溶液显碱性的原因：探究CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流

（以CH3COONa溶液例）：C(H+)<C(OH-)碱性CH3COONa

溶液H2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探讨与交流

（以NH4Cl溶液为例）：

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)NaCl溶液的情况又如何呢？NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl2.盐类水解的定义：H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。

3.盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进水的电离。水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH盐+水酸+碱中和水解中和水解探究问题：水解反应与中和反应互为逆反应微弱：通常盐类水解程度小。特点：可逆：是中和反应的逆反应。吸热：中和反应放热，水解反应吸热。符合化学平衡移动原理。1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_B2.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡B1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.水解方程式的书写：（1）因为水解程度小，一般要用，气体、

难溶物不打“↑”、“↓”，不稳定物不分解。

（2）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐

弱酸根离子＋水弱酸＋OH－

弱碱阳离子＋水弱碱＋H＋（3）多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸的酸根离

子的水解是分步进行的，酸根离子带几个负

电荷写几个方程式。其中第一步水解程度远远大于第二步电离。（4）多元弱碱强酸盐:只写一个方程式。

4、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐(正盐）如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO32、“完全双水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO217(五)多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存a.

电离>水解，则溶液显酸性，抑制水的电离。如：NaHSO3、NaH2PO4；b.水解>电离，则溶液显碱性，促进水的电离。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．

①.强酸酸式盐的酸式根只电离，不水解，溶液呈酸性.②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.NaHSO4＝如:NaHCO3＝HCO3-H+

+

CO32-

HCO3-+H2OOH-

+H2CO3

如:思考讨论：1、强酸强碱盐的水溶液都显中性吗？2、某盐溶液呈中性，该盐一定没有水解吗？

3、盐类的水解反应都是可逆反应吗？不一定NaHSO4不一定CH3COONH4溶液显中性不一定某些双水解反应不可逆1.下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-

B、I-+H2OHI+OH-

C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D2.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2SD5、水解平衡的影响因素（1）内因：盐(弱离子)本身的性质越弱越水解练习：比较同浓度的下列溶液的碱性：Na2CO3与Na2SiO3

Na2CO3与NaClO

小于小于①弱酸强碱盐:

②弱碱强酸盐:

形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离子越易水解，溶液的碱性越强。

形成盐的碱

碱性越弱,其金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。升高温度能促进盐类水解（水解吸热）越稀越水解，越热越水解①温度：②浓度：溶液越稀，水解程度越大，但酸碱性越弱。（2）外因：③外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。④盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大2、不同条件下对FeCl3水解平衡的影响，(见下表)：Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H＋条件移动方向c(H＋)pHFe3＋水解程度实验现象升温通HCl加H2O加NaOH加NaHCO3增大颜色变深减小颜色变浅增大颜色变浅增大红褐↓增大无色气体,红褐↓练习1、向10mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸。当滴至混合溶液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积() A．10mL B．＞10mL C．＜10mL D．＝5mLC练习2、pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得混合液呈（）A酸性B碱性C中性D无法确定B下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：