氧化剂和还原剂-公开课

第2课时氧化剂和复原剂1.掌握氧化剂和复原剂的概念。2.理解氧化剂和复原剂的判断。3.了解氧化性和复原性大小的比较。1.以下化学反响中，哪些属于氧化复原反响？√√×√Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO点燃

CuO+H2====Cu+H2O△得电子，化合价降低，被复原，发生复原反响化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反响氧化剂还原剂还原产物氧化产物在氧化复原反响中，所含元素的化合价降低的反响物，称为氧化剂。在氧化复原反响中，所含元素的化合价升高的反响物，称为复原剂。注意：氧化剂、复原剂均指反响物！！！一、氧化剂和复原剂1、氧化剂和复原剂定义Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO

试一试：以下反响中，哪些是氧化剂？哪些是复原剂？氧化剂复原剂氧化剂复原剂既是氧化剂又是复原剂非氧化复原反响点燃二、常见氧化剂和复原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl物质的性质与元素化合价的关系H2SSSO2浓H2SO4NH3N2NONO2HNO3FeFeSO4FeCl3最低价元素只具有复原性最高价元素只具有氧化性中间价态既有氧化性又有复原性【规律探究】：-2+2+4+2-30+6+5+300+4三、氧化性、复原性强弱的判断〔1〕物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有复原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有复原性。1.根据元素的化合价三、氧化性、复原性强弱的判断〔2〕2.根据氧化复原反响方程式氧化剂+复原剂====复原产物+氧化产物(强氧化性)(强复原性)(弱复原性)(弱氧化性)化合价降低、得到电子、发生复原反响化合价升高、失去电子、发生氧化反响在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物。CuO+CO====Cu+C

O2+2C

O2氧化性：

+20+4氧化剂复原剂复原产物氧化产物例：CuO复原剂：COCu>>三、氧化性、复原性强弱的判断〔3〕KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+复原性逐渐增强氧化性逐渐增强3.根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其复原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。失去电子的反响物复原剂复原性氧化反响氧化产物得失电子数相等，化合价升降值相等同时存在得到电子的反响物氧化剂氧化性复原反响复原产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被复原具有发生生成具有发生生成1.判断以下反响中的氧化剂、复原剂(2)CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(4)MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑△(3)2H2O====2H2+O2↑电解氧化剂氧化剂既是氧化剂又是复原剂氧化剂复原剂复原剂复原剂(1)2Na+Cl2====2NaCl点燃2.常温下在溶液中可发生如下两个离子反响：

Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的复原性由强到弱的顺序是〔〕A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+A3.〔2023·佛山高一检测〕氢化钙(CaH2中氢元素为-1价)可以作为生氢剂，反响方程式如下：CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是〔〕A．既不是氧化剂也不是复原剂 B．是氧化剂C．是复原剂 D．既是氧化剂又是复原剂B4.实现以下变化，一定要参加其它物质作氧化剂的是()A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2