物质的量浓度及其计算课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册

第二章第三节

物质的量第5课时物质的量浓度及计算1、理解物质的量浓度的概念；2、掌握物质的量浓度的简单计算。(重点)[学习目标]思考以下问题：1、物质的量浓度的定义、符号、单位、表达式；2、物质的量浓度的计算。自学课本57~58页，课时练53~54页[自学指导]

一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量mol/L或

mol·L－14、单位：2、符号：cB3、表达式：cBnBV＝①V

：溶液的体积，而非溶剂的体积。单位：L②n

：溶质的物质的量，单位：mol③适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体。注意：[练习1]下列说法中正确的是()A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L－1B、从1L1mol·L－1Na2CO3溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1C、将22.4LHCl气体溶于水后配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L－1D、100mL溶液中含有28.4gNa2SO4，则c(Na2SO4)为2.0mol·L－1D二、物质的量浓度的计算1、定义式[练习2]5molNaOH溶于水形成500mL溶液，

求c(NaOH)?c(NaOH)5mol0.5L＝＝10mol·L－1nV＝[练习3]2gNaOH溶于水形成500mL溶液，求c(NaOH)?将2gNaOH溶于500mL水中，则c=0.1mol·L－1

×n(NaOH)2g40g·mol－1＝＝0.05mol＝mMc(NaOH)0.05mol0.5L＝＝0.1mol·L－1＝nV[练习4]3.01×1023个H2SO4溶于水形成200mL溶液，求c(H2SO4)?n(H2SO4)3.01×10236.02×1023mol－1＝＝0.5mol＝NNAc(H2SO4)0.5mol0.2L＝＝2.5mol·L－1＝nV[练习5]标准状况下，11.2LHCl气体溶于水形成200mL溶液，求c(盐酸)?n(HCl)11.2L22.4L·mol－1＝＝0.5mol＝VVmc(HCl)0.5mol0.2L＝＝2.5mol·L－1＝nV

2、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度间的换算

M：溶质的摩尔质量ρ：溶液密度(g/cm3或g/mL)ω：溶质的质量分数(1)溶解度(S)与溶质质量分数(ω)的换算Sm(溶质)m(溶剂)＝×100gωm(溶质)m(溶液)＝×100%(2)溶质质量分数(ω)与物质的量浓度的换算c1000ρωM＝[练习6]某一盐酸溶液，其质量分数为36.5％，密度为1g/cm3，则c(盐酸)=？c1000×1g·cm－3×36.5%36.5g·mol－1＝＝10mol·L－1

①某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物；溶质的确定：②带有结晶水的物质溶于水时：例：agCuSO4·5H2O溶于水，CuSO4是溶质n(CuSO4)ag250g·mol－1＝＝moln(CuSO4·5H2O)＝a250三、溶液中离子浓度的计算、电荷守恒规律1、溶质浓度与离子浓度的关系(1)强电解质溶液(溶质以离子形式存在)离子浓度=溶质浓度×(化学式中)离子的下标；离子浓度之比=(化学式中)离子的数目(下标)之比。[练习7]100mL0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液中Ba2+和NO3－的数目？0.02NA；0.04NA(2)弱电解质溶液弱电解质部分电离，溶液中既有弱电解质分子也有电离产生的离子，但离子浓度远小于溶质的浓度。[练习8]1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H+的数目？小于0.1NA2、电荷守恒规律溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数[练习9]某溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M离子可能为()所含离子