铁的氧化物、氢氧化物课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册

第三章第一节铁及其化合物第2课时铁的氧化物和氢氧化物1、了解铁的氧化物、氢氧化物的主要性质；(重点)2、了解铁的氧化物、氢氧化物在生产生活中的应用。[学习目标]思考以下问题：

1、铁的氧化物的性质；2、铁的氢氧化物的性质；3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备。

[自学指导]

自学课本71~72页

，并填写课时练63~64页

一、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁铁的化合价+2价+3价+2价、+3价颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水1、物理性质碱性氧化物[练习1]北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，其中磁石的主要成分是(

)A．Fe3O4

B．Fe2O3

C．FeO D．CuFeS2A2、化学性质(1)稳定性：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(2)与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应：FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化成Fe3O4[练习2]下列说法正确的是(

)A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热迅速变为Fe2O3B．Fe2O3属于碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．Fe3O4俗名磁性氧化铁，黑色晶体，其中铁元素有＋2价和＋3价，故Fe3O4是混合物D．Fe2O3俗名铁红，可用作油漆的红色颜料D二、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态溶解性稳定性与盐酸反应白色固体红褐色固体难溶于水不稳定，易被氧气不稳定，受热易分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O三、Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备

制备Fe(OH)2制备Fe(OH)3操作现象方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－=

Fe(OH)3↓白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀生成红褐色沉淀Fe2＋＋2OH－==Fe(OH)2↓[思考]在实验室里，如何得到Fe(OH)2，并长时间保存呢?[练习3]下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

)A．①② B．①③C．②③ D．①②③B课堂练习1、在生产过程中，除去铁制品上的铁锈，可先用下列溶液洗涤的是(

)A．NaOH B．CuSO4C．HClD．NaClC2、下列关于FeO、Fe2O3、Fe3O4的说法中不正确的是(

)A．铁元素化合价不完全相同B、氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体C3、化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△Fe2O3(1)写化学式：A_______，B_______，C______，D___