2024届黑龙江省宾县第一中学高一化学第一学期期末经典试题含解析

2024届黑龙江省宾县第一中学高一化学第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子能大量共存的是()A．NH4+、Na+、NO3-、OH- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、H+、SO42-、OH- D．Na+、K+、OH-、Cl-2、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有、、）A．由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿与反应产生的、均只是还原产物3、环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是()A．生活垃圾应分类回收处理B．用单质硅制成光电池，有利于环境保护C．酸雨主要是由排放到空气中的CO2随雨水降落而形成的D．用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是绿色化学的体现4、下列关于硝酸的认识中，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性5、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．金属在自然界中只能以化合态的形式存在B．地壳中含量最多的金属元素是铁C．铝是当今世界上年产量最高的金属D．铜可用来制作导线、电缆6、与硅酸盐改写成氧化物表达相似，四氧化三铅(Pb3O4)可改写成2PbO·PbO2，若把它看成一种盐，又可以写成Pb2[PbO4]。根据这种书写规则，如四氧化三铁(Fe3O4)用上述氧化物和盐的表示形式是（）A．2FeO·FeO2，Fe2[FeO4] B．FeO·Fe2O3，Fe2[FeO4]C．FeO·Fe2O3，Fe[FeO2]2 D．2FeO·FeO2，Fe2[FeO2]27、下列说法不正确的是A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂8、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是A．浓硫酸 B．二氧化碳 C．铁 D．冰水混合物9、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）A．1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的浓度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的浓度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA个NO3－10、已知三个氧化还原反应：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是()A． B． C． D．11、我国于2007年11月成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等，月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石、斜长石和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是（）A．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱B．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿C．橄榄石中铁为价D．斜长石的氧化物形式可表示为：12、市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性13、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中14、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A．分液 B．渗析 C．萃取 D．蒸馏15、下列有关实验的操作不正确的是（）A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子16、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为A．0.75 B．0.80 C．0.85 D．0.90二、非选择题（本题包括5小题）17、物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是___，沉淀N是___。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：___。（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g。18、非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是___。②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A的化学式是___；C的化学式是___。②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。19、某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________。(2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是________。20、学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为____________（填序号）。A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为________________________。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________。21、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验窒常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。___________（3）下列试剂不能用手干燥NH3的是_________。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①NH3→NO化学方程式为____________。②NO→NO2实验现象是_______。③NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________，（6）图1中，X的化学式为__________，从物质性质上看，X属于_______氧化物。（7）若要将NH3→N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.NH4+与OH-反应生成氨水，不能共存，A错误；B.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙的白色沉淀，不能共存，B错误；C.H+与OH-反应生成水，不能共存，C错误；D.Na+、K+、OH-、Cl-均能共存，D正确；故答案为：D。2、C【解析】

A.在电解过程中，氧化铝电解生成单质铝，铝元素化合价降低，发生还原反应，故A错误；B.石英主要成分为二氧化硅，不是盐，与盐酸不反应，玻璃属于混合物，故B错误；C.制粗硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑，反应中二氧化硅为氧化剂，C为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C正确；D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2，Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则Cu2S是还原产物，SO2是氧化产物，故D错误；故选C。【点睛】明确CuFeS2中元素化合价是解答D项的关键，根据元素常见化合价及化合物中元素正负化合价代数和为0知，S为-2价，Fe和Cu为+2价。3、C【解析】

A.垃圾分类回收，有利于环境保护和资源综合利用，A正确；B.高纯单质硅具有半导体性能，制成的光电池可将光能直接转化为电能，有利于环境保护，B正确；C.二氧化碳是导致温室效应的主要气体，而二氧化硫与氮氧化物才是导致酸雨的主要物质，C错误；D.Cu与浓H2SO4反应生成二氧化硫，且随着反应的进行，浓硫酸稀释，反应不能进行了，硫酸不能完全转化，而Cu、O2与稀H2SO4反应，可生成胆矾，是“绿色化学”的体现，D正确；故选C。4、A【解析】

浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性（被还原为含有氮元素的物质）又表现酸性（生成硝酸盐），该反应属于氧化还原反应，不属于置换反应；常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化，结合以上分析可知，只有A正确；故答案选A。5、D【解析】

A.大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中大部分金属是以化合物的存在，金、铂在自然界中有单质存在，错误。B.地壳中含量最多的金属元素是铝，错误。C.铁是当今世界上年产量最高的金属，错误。D.铜价格便宜、导电性能良好，可用来制作导线、电缆，正确。答案选D。【点睛】考查金属资源的利用，合金的性质及其应用，金属资源在自然界中的存在，地壳中元素的分布与含量。本题采用识记法解答。人类最早利用的金属是铜;目前世界上年产量最高的金属是铁;银是导电性最强的金属,但由于银的价格昂贵,生活中常用铜来制导线而不用银;由于合金的种类多于纯金属，合金的性能一般优于纯金属，故日常使用的金属材料大多数是合金。6、C【解析】

按照题中顺序是低价在前，高价在后，原子个数不变，据此分析；【详解】Pb的价态有＋2价、＋4价，按照四氧化三铅的书写，低价在前，高价在后，原子个数不变，Fe的价态为＋2价、＋3价，利用化合价代数和为0，推出Fe3O4的表示形式为FeO·Fe2O3和Fe[FeO2]2，故选项C正确；答案选C。7、B【解析】试题分析：A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧，A正确；B．金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误；C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，C正确；D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，D正确，答案选B。考点：考查物质的性质和用途8、B【解析】

根据密度公式，质量相同的情况下，密度越小，体积越大，而相同质量的固体、液体和气体，气体密度最小，体积最大，故答案选B。9、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，则阴离子数是0.4NA、阳离子数是0.2NA、阴、阳离子总数是0.6NA，A正确；B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2mol·L－1，B正确；C、NO3－的浓度与体积无关，NO3－的浓度是0.4mol·L－1，C正确；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，由Ba(NO3)2的化学式可知，1L溶液中含有0.4NA个NO3－，D错误；答案选D。10、C【解析】

A．由反应②知，可将氧化为，故A不符合题意；B．由反应③知，可将氧化为，故B不符合题意；C．由反应①知，可将氧化为，自身转变为，故可将除去，而、不受影响，故C符合题意；D．不能氧化，无法除去，故D不符合题意；答案选C。11、A【解析】

A.金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，故A错误；B.辉石、斜长石和橄榄石的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故B正确；C.橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以根据正负价代数和为0可知铁元素化合价是+2价，故C正确；D.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：，故D正确；故选A。12、B【解析】

铁元素化合价处于最低价态时只具有还原性，不具有氧化性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，Fe没有漂白性和酸性，故选B。13、D【解析】

A.氢氧化钠容易潮解，应放在玻璃器皿中称量，错误；B.容量瓶不能溶解固体，错误；C.定容时如果加水超过了刻度线，即使用胶头滴管直接吸出多余部分，溶液浓度也会偏低，应重新配制，错误；D.氢氧化钠溶于水放热，所以在烧杯中溶解固体NaOH所得的溶液，需冷却到室温后才能转移至容量瓶中，正确。故选D。14、D【解析】

由信息可知，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选D。15、B【解析】

A.分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出，A正确；B.加热碳酸钠和氯化钠两种固体，都不发生分解，都不产生明显的现象，B不正确；C.过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流，C正确；D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子，D正确。故选B。16、B【解析】

根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。【详解】FexO中Fe的平均化合价为,被氧化为,根据电子守恒可知,转移的电子数和转移的电子数相等。标准状况下转移电子数为。则有：，解得，故答案选：B。【点睛】计算含有未知数的化学式时，需考虑元素化合价的升降中带有的未知数，在计算时利用电子守恒列出相关等式即可。二、非选择题（本题包括5小题）17、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和烧碱反应得到M，M是硅酸钠溶液，通入后变为沉淀，N是，溶液C能与氨水反应得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于强碱，则C一定是铝盐，F是，G则是，A就是铝，铝与溶液B反应得到铝盐和一种单质气体D，D只能是氢气，黄绿色气体E只能是氯气，则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B，因此溶液B是盐酸，溶液I虽然不好推断，但是K一定是沉淀，则金属H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁，最后灼烧可以得到铁红，L是，本题得解。【详解】（1）根据分析，B是氢气，N是硅酸；（2）根据分析，写出铝盐和氨水反应的离子方程式：；（3）根据分析，写出亚铁被氯气氧化的离子方程式：；（4）亚铁溶液中加入碱，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，实际上发生了；（5）本题最终得到的是溶液，根据先算出的物质的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；体系中氧化剂有和两种，还原剂只有铁粉，三者最终恰好完全氧化还原，首先根据算出（还原产物）的量，则一共得了0.2mol电子，再来看铁，我们可以假设参加反应的铁粉有，则参加反应的有，列出反应中的得失电子守恒：解出，则参加反应的铁粉一共有。18、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O属于【解析】

依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为或。【详解】(1)①由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知，A是S、B是SO2，则C是SO3、D是H2SO4，故答案为：H2SO4；②SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6，则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为：酸雨；(2)①A在常温下为气体，C是红棕色的气体可知，A为N2、C为NO2，则B为NO、D为HNO3，故答案为：N2；NO2；②在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；属于。19、丙红褐色沉淀生成氢氧化铁胶体粒子带正电荷先有红褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶解【解析】

根据制备氢氧化铁胶体的方法进行判断；根据胶体的性质具有丁达尔效应、聚沉进行判断。【详解】(1)制备氢氧化铁胶体：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热直至出现红褐色液体为止，即得氢氧化铁胶体，因此丙同学的操作正确；胶体具有聚沉的性质，其中使胶体聚沉的方法之一是加热，因此丙同学实验中不停止加热会看到红褐色沉淀产生；(2)①因为氢氧化铁显红褐色，阴极附近颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶粒向阴极移动，根据同电相斥异电相吸的原则，说明氢氧化铁胶粒带正电；②硫酸是电解质，会造成胶体的聚沉，因此先看到有红褐色沉淀产生，然后氢氧化铁和硫酸发生中和反应生成硫酸铁，即后观察到沉淀消失，溶液显黄色。20、B【解析】

A装置提供水蒸气，B中水蒸气与铁发生反应生成四氧化三铁和氢气，C为氢气收集装置，D为干燥装置，E中氢气与氧化铜反应生成铜和水（验证产生了氢气）。【详解】（1）除铁粉