2024届内蒙古集宁二中化学高一上期中学业水平测试试题含解析

2024届内蒙古集宁二中化学高一上期中学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．NA的单位是摩尔B．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NAC．标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个D．12g12C中所含的碳原子数为NA2、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了3、下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是A．Cl2→NaClB．H2O2→O2C．Fe→FeCl3D．K2CO3→KOH4、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；其中记录结果合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁5、下列电离方程式中，错误的是A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．HClOH++ClO﹣6、下列实验操作中错误的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．使用容量瓶前应先检查其是否漏液D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热7、“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：，现有工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%8、下列关于氧化还原反应说法正确的是A．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原9、下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电D．液氨溶于水能导电，所用是电解质10、常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A．Z元素在①③反应中均被还原B．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行C．氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+11、关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1molK2SO4 B．可由1molK2SO4溶于1L水得到C．溶液中c(K+)=2mol/L D．1L溶液中含2molK+,2molSO42-12、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3–C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3–D．Na＋、SiO32-、OH－、NO3–13、下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A．1个 B．2个 C．3个 D．4个14、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是A．阴阳离子个数比均为1：2B．都是金属钠与氧气加热反应制得C．与水反应产物相同D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同15、从20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀释到250mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L16、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑17、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-18、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④①③⑤19、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是A．空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间B．光是一种胶体C．雾是一种分散系D．发生丁达尔效应20、已知反应：①；②；③；下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．若反应③中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol21、下列配制溶液浓度偏高的是A．配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘D．NaOH溶解后直接注入容量瓶22、下列说法不正确的是A．胶体属于纯净物B．可用丁达尔效应区分胶体与溶液C．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D．胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间二、非选择题(共84分)23、（14分）有、、、四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①不溶于水和盐酸；②不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；③的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；④可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：______；______；(2)写出下列反应的离子方程式。①与氯化钙反应：____________________。②与盐酸反应：____________________。③与稀硫酸反应：____________________。24、（12分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是______（填化学式）。(2)C物质在日常生活中可作______剂。(3)写出反应④的化学方程式：____________。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。25、（12分）实验室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O______________g。（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）______，还缺少的仪器有____、_____。A．烧杯B．药匙C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．锥形瓶F．胶头滴管（3）下图所示的实验操作的先后顺序为________________（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。（5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L－1。（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____________。A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线26、（10分）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL

0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有____________。（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。（3）配制过程有下列几步操作：A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．用胶头滴管加水至刻度线；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。以上各步骤的先后顺序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_________。（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________A．容量瓶中有少量蒸馏水B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D．定容时俯视27、（12分）实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，回答下列问题：(1)浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L-1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，则需用量筒量取_____mL的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为________(填标号)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有______。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②将溶液注入未经干燥的容量瓶中：_________。③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。④定容时俯视刻度线：_____。28、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________mol·L－1。29、（10分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：(1)元素符号：A___________，B___________；(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A．阿伏伽德罗常数的单位为mol−1，物质的量的单位为mol，故A错误；B．氧气和二氧化氮所处的状态不一定相同，故相同体积的两者的物质的量不一定相同，且不一定为1mol，故分子数不一定为NA个，故B错误；C．气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故标况下22.4L气体即1mol任何气体中原子数不一定是NA个，故C错误；D．12g12C的物质的量为1mol，而原子数N=nNA=NA个，故D正确；答案选D。2、B【解题分析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中放置，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有很强的氧化性，使效果增加，故选项B正确。3、C【解题分析】

加入氧化剂才能完成，说明该反应过程中物质元素化合价升高。据此分析。【题目详解】A.Cl2→NaCl中氯元素化合价降低，不满足题意，故错误；B.H2O2→O2中氧元素化合价升高，但过氧化氢能自身分解完成此过程，不需要加入氧化剂，故错误；C.Fe→FeCl3中铁元素化合价升高，符合题意，故正确；D.K2CO3→KOH中元素化合价没有变化，故错误。故选C。4、D【解题分析】

A、甲会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；B、乙会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误；C、丙会产生CO2气体而不能共存，C错误；D、丁的各物质彼此不会反应，可以共存，D正确；故合理选项为D。5、C【解题分析】

A.碳酸钠是强电解质，其电离生成钠离子和碳酸根离子，故正确；B.硫酸是二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，故正确；C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故错误；D.次氯酸是弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，故正确。故选C。【题目点拨】书写电离方程式时注意强电解质电离用等号，弱电解质电离用可逆符号。注意多元弱酸电离分步书写。6、A【解题分析】

A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故C正确；D.蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。故选A。7、D【解题分析】由反应可知，乙基蒽醌制备H2O2的总反应为H2+O2=H2O2，属于化合反应，原子利用率为100%，故选D。8、C【解题分析】

A.在氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂，故A错误；B.元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，硫化氢中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被还原，故B错误；C.氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应，氯元素的化合价既升高，又降低，不一定所有元素的化合价都变化，故C正确；D.可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应，故D错误；答案选C。【题目点拨】氧化还原反应的的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，要注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。9、C【解题分析】

A．电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，错误；B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，错误；C．能导电的物质不一定是电解质，如铜。电解质不一定能导电，如固体氯化钠，正确；D．液氨溶于水能导电，是因为生成的一水合氨发生了电离，而氨气属于非电解质，错误；答案选C。【点晴】本题考查了电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。10、A【解题分析】①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。A．在反应①中Z元素化合价升高被氧化，在反应③中Z元素化合价降低被还原，故A错误；B．根据上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，还原性A2+＞Z-，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行，故B正确；C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；D．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正确；答案选A。11、C【解题分析】

A．没有告诉溶液体积，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；B.1molK2SO4溶于1L水中，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故B错误；C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol•L-1，故C正确；D.1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2molK+、1molSO42-，故D错误；故答案选C。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。12、C【解题分析】

根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子不能共存，并结合加入NaOH溶液生成沉淀和加入盐酸生成气体来解答。【题目详解】A项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，加盐酸不反应，故A错误；B项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，加盐酸不反应，故B错误；C项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成碳酸钡沉淀，加盐酸生成二氧化碳气体，故C正确；D项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液不反应，加盐酸生成硅酸沉淀，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，注意信息的综合应用来解答。13、A【解题分析】

①豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故①正确；

②溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动,故②错误；

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故③错误；

④胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电，故④错误；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故⑤错误；

⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故⑥错误；

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑦错误；所以只有①正确；综上所述，本题应选A。【题目点拨】分散质粒子直径在1nm～100nm之间分散系为胶体，胶体具有的性质，（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象；（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电；（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶本中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。14、A【解题分析】

A．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，A正确；B．钠和氧气常温下生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，B错误；C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物不同，C错误；D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；答案选A。15、D【解题分析】

据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。【题目详解】溶液是均一稳定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液浓度也是0.5mol/L。设稀释后溶液浓度为x，则10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本题选D。16、C【解题分析】

根据离子方程式的书写规则，判断离子方程式的正误。【题目详解】A项反应前后电荷不守恒，错误；B项一水合氨为弱电解质，不应拆写，错误；D项应生成Fe2＋，错误。本题选C。【题目点拨】离子方程式中常出现的错误有：不符事实、拆写错误、质量不守恒、电荷不守恒、离子配比不当、不符合量的要求等。17、B【解题分析】

A、HCO3-能与酸中的H+反应，不能共存，故错；C、CO32-能与酸中的H+还有Ca2+反应，不能共存，故错；D、MnO4-有颜色，不符合要求；答案选B。18、C【解题分析】

Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③，答案选C。19、A【解题分析】

A.胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，A正确；B.光不是胶体，B错误；C.雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，C错误；D.发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，D错误。故选A。20、B【解题分析】

A．反应②的反应物中没有单质，且生成物有3种，所以不是置换反应，故A项错误；B．①中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于②中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于③中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于，故氧化性由强到弱的顺序是，故B项正确；C．②中氧化剂是氯酸钾，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C项错误；D．反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量，故D项错误。故选B。21、D【解题分析】

A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；

B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；

C．配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，应称取溶质的质量为：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，称取药品时砝码错放左盘，没有用游码，所以称得的溶质的质量不变，溶质的物质的量浓度不变，故C不选；

D．NaOH溶解放热，直接注入容量瓶并立即定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；

故选：D。22、A【解题分析】

A．胶体中含有分散质和分散剂，属于混合物，选项A错误；B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，选项B正确；C．氢氧化铁胶体粒子具有较大表面积，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，选项C正确；D．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间(介于10-9-10-7m)，选项D正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、BaSO4Ba(OH)2【解题分析】

不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【题目详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；②B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；③C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；；。【题目点拨】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解题分析】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【题目详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。【题目点拨】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。25、62.5gDE500ml容量瓶托盘天平④⑥②⑤③①搅拌、引流0.05mol/LBC【解题分析】

（1）实验室需配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾CuSO4.5H2O的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要胆矾CuSO4.5H2O的质量为：250g/mol×0.25mol=62.5g；（2）根据配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，不需要使用到的仪器是1000mL容量瓶和锥形瓶，答案选DE；还缺少的仪器为：500mL容量瓶和托盘天平；（3）根据溶液的配制步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序可知顺序为：④⑥②⑤③①；（4）玻璃棒在溶液配制中的作用为：搅拌、引流；（5）根据c1V1=c2V2可得0.5mol/L×0.010L=c2×0.010L，c2=0.05mol/L，故从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为0.05mol/L；（6）A．定容时需要加入蒸馏水，故容量瓶内原来存有少量的水，对所配溶液浓度无影响，选项A不符合；B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，实际上所加蒸馏水偏多了，溶液浓度偏低，选项B符合；C、称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码），称取的CuSO4.5H2O的实际质量减小，所配溶液浓度偏低，选项C符合；D、定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，选项D不符合；答案选BC。26、250mL容量瓶，胶头滴管，量筒2.1EBFDACG检漏BD【解题分析】

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；（2）根据c=1000ωρ/M计算出需要浓盐酸的浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤解答；根据容量瓶的构造及正确使用方法进行判断；（4）根据c=n/V结合实验操作分析误差。【题目详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，则需要配制250mL溶液，所以还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管，量筒；（2）质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5mol•L-1=11.9mol/L。设需要浓盐酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×11.9mol/L=250mL×0.1mol•L-1，解得V=2.1mL；（3）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为EBFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要进行的一步操作是检漏；（4）A.容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，导致将配制溶液稀释，溶液浓度偏低；D.定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液浓偏高。答案选BD。【题目点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作过程即可解答，注意容量瓶、量筒规格的选择