辽宁省重点协作校2024届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析

辽宁省重点协作校2024届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定2、下列说法错误的是A．分解反应不可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不可能属于氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应3、Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶14、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在石墨和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl5、下列分散系能产生丁达尔效应的是A．盐酸 B．乙醇 C．氯化钠溶液 D．胶体6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．浓盐酸与MnO2共热产生22.4LCl2时，转移电子数为2NAC．0.5mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAD．18gNH4+中所含的质子数为10NA7、下列有关物质性质和用途不正确的是A．工业上常用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉B．氯气可用于自来水的杀菌消毒C．Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂D．在医疗上，小苏打可用于治疗胃酸过多8、下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的()A．Na2SB．MgCl2C．KClD．LiF9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1mol・L—1NaCl溶液含有NA个Na+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子D．等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子10、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系11、常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是()A．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行B．元素C在反应①中被氧化，在反应③中被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋12、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Na→Na2O2 B．Cl2→HCl C．CaO→Ca(OH)2 D．Fe2O3→Fe13、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl414、下列说法正确的是A．元素从化合态变为游离态，一定是被还原B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C．0.5mol·L−1的MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D．6.4gS2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1.204×102315、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．该反应属于氧化还原反应 B．该反应利用了Cl2的氧化性C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移16、已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___序号化学式ⅠⅡ（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___18、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。19、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g已知加热时NH4++OH－===NH3↑+H2O,试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。20、一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1的是_________________.(2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式___________________________.(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有______性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，碱性环境中Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：__________(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3价的铁又被还原为+2价的铁乙溶液中的SCN—被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。____________________________________________。21、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为___________⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________g。要完成本实验该同学应称出_________gNaOH。（3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用来配制溶液D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平F．定容时仰视刻度线G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中（4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【题目详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。2、A【解题分析】

A．分解反应可能是氧化还原反应，如实验室用高锰酸钾制取氧气，，故选A；B．置换反应一定有元素化合价的升降，故置换反应一定属于氧化还原反应，故B不选；C．复分解反应没有元素化合价的升降，则复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C不选；D．化合反应中既有可能有元素化合价的升降又可能无元素化合价发生变化，故化合反应不一定属于氧化还原反应，故D不选。答案选A3、A【解题分析】

设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，NaClO与NaClO3均是氯气的氧化产物，转移电子的物质的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol。氯气的还原产物是氯化钠，则根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol，因此该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol:5mol＝3:1，答案选A。4、A【解题分析】

根据装置图可知，石墨是阳极，铁为阴极，阳极发生电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极发生电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此碳棒上生成的气体为氯气，故A正确；综上所述，答案为A。5、D【解题分析】

A.盐酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；B.乙醇属于有机物，分子直径小于1nm，没有丁达尔效应，故B错误；C.氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；D.Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故D正确；答案：D【题目点拨】丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的方法。6、A【解题分析】

A.氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，个数为2NA，A正确；B.由于不能确定氯气所处的状态，则浓盐酸与MnO2共热产生22.4LCl2时，转移电子数不一定为2NA，B错误；C.0.5mol·L－1MgCl2溶液的体积未知，无法计算含有Cl－个数，C错误；D.18gNH4+的物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中所含的质子数为11NA，D错误；答案选A。7、A【解题分析】

A、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，A错误；B、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作中子反应堆的导热剂，C正确；D、碳酸氢钠能与胃酸盐酸反应，碳酸氢钠碱性较弱，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，D正确。答案选A。【题目点拨】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系。8、C【解题分析】

根据原子结构比较阳离子和阴离子电子层数。【题目详解】A.Na2S阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故A错误；B.MgCl2阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故B错误；C.KCl阳离子和阴离子电子层数分别是3和3，故C正确；D.LiF阳离子和阴离子电子层数数分别是1和2，故D错误；故选C。9、A【解题分析】

A.NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23gNO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA个氧原子，故A正确；B.缺少溶液的体积，无法计算，故B错误；C.标准状况下，盐酸是液体，故C错误；D.等物质的量不一定是1mol，故D错误。故选A。10、C【解题分析】

A．化合物包含于纯净物中，故A错误；B．碱性氧化物是化合物中的一类化合物，碱怀氧化物包含于化合物中，故B错误；C．由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外的化合物的反应为复分解反应，所以分解反应和复分解反应为并列关系，故C正确；D．因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，因阴离子为碳酸根离子，可以说成是碳酸盐，如Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，钠盐与碳酸盐属于交叉关系，故D错误；故答案为C。11、D【解题分析】

①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O反应可知氧化性：XO4－>C2；还原性：C－>X2＋；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－反应可知氧化性：B2>A3＋；还原性：A2＋>B－；③2B－＋C2=B2＋2C－反应可知氧化性：C2>B2；还原性：B－>C－；由此可知氧化性顺序为：XO4－>C2>B2>A3＋；还原性顺序：A2＋>B－>C－>X2＋；据以上分析解答。【题目详解】①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O反应可知氧化性：XO4－>C2；还原性：C－>X2＋；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－反应可知氧化性：B2>A3＋；还原性：A2＋>B－；③2B－＋C2=B2＋2C－反应可知氧化性：C2>B2；还原性：B－>C－；由此可知氧化性顺序为：XO4－>C2>B2>A3＋；还原性顺序：A2＋>B－>C－>X2＋；A.由以上分析可知，氧化性：C2>A3＋，所以该反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行，A正确；B.元素C在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，B正确；C.结合以上分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋，C正确；D.结合以上分析可知，还原性由强到弱的顺序是A2＋>B－>C－>X2＋；D错误；综上所述，本题选D。12、D【解题分析】

A．Na→Na2O2中，Na元素化合价升高，需加氧化剂发生反应，A错误；B．Cl2→HCl中，虽然Cl元素的化合价降低，但可与水反应发生自身氧化还原反应，B错误；C．CaO→Ca(OH)2中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，C错误；D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需加还原剂发生反应，D正确；答案选D。13、C【解题分析】

酒精与水互溶，不分层，结合图可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则苯与溴水混合后有机色层在上层，可知①加了苯，而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层，可知②加了CCl4，故选：C。【题目点拨】酒精与水互溶，不分层；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。14、D【解题分析】A.元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2－→S为被氧化过程，Fe2＋→Fe为被还原过程，故A错误；B.物质的聚集状态不同，分子间的距离不同，在标准状况下，氧气和氮气的分子间距离相等，水的最小，故B错误；C.未给出溶液的体积，所以无法计算0.5mol·L−1MgCl2溶液中Cl−的数目，故C错误；D.S2和S8的构成原子都是硫原子，6.4gS2和S8的混合物，即硫原子的质量为6.4g，所以硫原子的物质的量为6.4g÷32g/mol=0.2mol，则硫原子的数目一定为0.2mol×6.02×1023mol－1=1.204×1023，故D正确；答案选D。15、C【解题分析】

A．该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应，A说法正确；B．该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，具有氧化性，则反应利用了Cl2的氧化性，B说法正确；C．该反应中部分元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C说法错误；D．N2中N原子的化合价由-3价变为0价，生成1个氮气转移6个电子，则生成1molN2有6mol电子转移，D说法正确；答案为C。16、B【解题分析】试题分析：反应①中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，②、③均是氧化还原反应，错误；B、由反应②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反应③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正确；C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，错误；D、反应③中0.1molI-失电子0.1mol，失去电子数为6.02×1022，错误。考点：氧化还原反应二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤蒸馏Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl【解题分析】

假设这些物质都有，经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【题目详解】（1）经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤①中的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；步骤②中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【题目点拨】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液变成血红色【解题分析】

（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。19、不能确定Ba2＋、Mg2＋SO42-0.1mol/LCO32-0.2mol/L存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【解题分析】

将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则SO42－物质的量为0.01mol，SO42－物质的量浓度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol＝0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01mol时，溶液中不含有Cl-；则（1）依据上述分析可知Cl-可能含有，即根据实验1对Cl－是否存在的判断是不能确定；依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO32－、SO42－，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根据以上分析可知K＋一定存在，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子，则操作为取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。【题目点拨】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，注意电荷守恒的灵活应用。20、盐酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Vc具有还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确【解题分析】

(1)根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”分析。(2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+；（3）根据氧化还原反应中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁；(4)若溶液中的SCN—被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN溶液，溶液还应该变为红色。【题目详解】(1)根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂1的是盐酸。(2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（3）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素