2021-2022学年浙江省台州市十校联盟高二（上）期中化学试卷（附详解）

2021-2022学年浙江省台州市十校联盟高二（上）期中化

学试卷

一、单选题（本大题共25小题，共50.（）分）

1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于

人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是

（）

2.在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是（）

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用50mL的0.5mol•『iNaOH溶液分别与50mL的0.5mol•右】的盐酸、醋酸溶

液反应，则测得的反应热数值相同

D.在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

3.下列应用与盐类水解无关的是（）

A.用Na2c。3溶液清洗油污B.用明研净水

C.用TiCLt制备TiC）2D.加入铁粉保存FeC%溶液

4.下列化学用语表示正确的是（）

+

A.醋酸的电离：CH3COOHCH2COOH-+H

+

B.硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHS04=Na+HSO；

+

C.氯化钱的水解：NH^+H20#NH40H+H

D.氯化银的沉淀溶解平衡：AgCl（s）UAg+（aq）+C「（aq）

5.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（）

A.用50mL量筒量取22.36mL盐酸

B.用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5

C.用托盘天平称取8.75g食盐

D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为19.60mL

6.在下列各说法中，正确的是（）

A.AH>0表示放热反应，AH<0表示吸热反应

B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C.1molH2sO4与1molBa（0H）2反应生成BaSOq沉淀时放出的热叫做中和热

D.1mol出与0.5molO2反应放出的热就是电的燃烧热

7.室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH-）=lxlO-i3moi•广】，满足此条件的溶

液中一定可以大量共存的离子组是（）

A.Fe3+、Na+、NOJ、Cl-B.K+、Ba2+>C「、NO3

C.K+、Na+、Cl-,AIO2D.K+、NH「SO、HCO3

8.防止钢铁腐蚀的方法很多，下列属于外加电流法的是（）

9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

第2页，共32页

A.升高温度可提升分子平均能量，增大化学反应的活化能，使化学反应速率加快

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分

子的百分数，从而使反应速率加快

C.O.lmol•LT】盐酸和O.lmol•L7硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相

同

D.在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的由2和。2,与等

量的氢气发生反应的速率相同

10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）

A.Ba（0H）2、NaF、FeCl3,KC1

B.NH3-H2O>H3PO4、Na2so4、H2S04

C.Na2SiO3^K2cO3、KNO3、NH4cl

D.NaHSO3,CH3COOH、C2H5OH、HC1

11.在一定温度下的容积不变的密闭绝热容器中发生反应：2sC）2（g）+02（g）U2s03（g）。

下列不能说明反应到达平衡状态的是（）

A.V（S（）2）正=V（C>2）逆

B.。2的体积分数不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.气体的压强不再变化

12.三室式电渗析法处理含Na2sO,废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为

离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SOt可通过离子交换膜，而

两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述不正确的是（）

A.通电后中间隔室的SO厂离子向正极区迁移，正极区溶液pH减小

B.该法在处理含Na2sO4废水时可以得到NaOH和H2s。4产品

C.负极反应为2H2。-4e-=02T+4H+,负极区溶液pH降低

D.当电路中通过lmol电子的电量时，会有0.25mol的。2生成

13.某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示（Ei、E2表示两

反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）

A.两步反应均为放热反应

B.整个反应的△H=Ei-E2+E3-E4

C.加入催化剂可以改变反应AC的焰变

D.三种化合物中B最稳定

14.100冤时，向pH=6的蒸储水中加入NaHSC)4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=

2,下列叙述不正确的是()

A.此时水的离子积Ka=1.0xIO-1？

B.溶液中水电离出的c(OH-i)=1.0x10-10mol-L-1

C.此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离

D.c(H+)<c(SO1~)

15.欲使O.lmol•LNaHCOs溶液中c(H+)、C(CO钎)、c(HCOJ)都减小，其方法是()

A.加入饱和石灰水溶液B.通入氯化氢气体

C.加入氢氧化钾固体D.通入二氧化碳气体

16.已知：硫酸银(Ag2so4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2s。4)的溶解度随温度升高

而增大，丁。(：时，Ag2s。4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确

的是()

A.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

B.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

C.a点溶液加入硝酸银固体，贝ija点可沿虚线移动到b点

D.根据曲线数据计算可知，TT下，Ksp(Ag2soJ=2.25XICT，

17.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是()

第4页，共32页

编号①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

PH111133

A.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(C「)>c(NH£)>c(OH-)>c(H+)

B.在溶液①、②中分别加入适量的氯化镀晶体后，两种溶液的pH均减小

C.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH：①〉②>@>③

D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则a：b=11：9

18.如图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是()

A.两个装置中，石墨I和石墨II均作负极

2+

B.装置①中Mn()2的电极反应式为MnC>2+4H++2e-=Mn+2H2O

C.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

D.装置①、②中反应分别生成等量的12时，导线上通过的电子数之比为1：1

19.在25。(：时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

物质XYZ

初始浓度/mol•L-i0.10.20

平衡浓度/mol-L-10.050.050.1

下列说法错误的是()

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应前后压强之比为2：3

C.反应可表示为X(g)+3Y(g)U2Z(g),其平衡常数为1600

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

20.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)»下列说法不

正确的是()

A.单位时间断裂4moic=0键，同时生成ImolN三N键，反应达到平衡

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

21.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：

C2H4(g)+H2O(g)#C2H5OH(g),如图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的

关系[起始n(C2Hn(H2O)=1：1],下列有关叙述正确的是()

A.Y对应的乙静的物质的量分数为2

B.X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)

C.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

D.X、Y、Z对应的平衡常数数值：Kx<KY<Kz

22.TT下，三种硫酸盐M(M：Pb?+、Ba2+、Sr?+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知

p(M)=-lgc(M),p(SOj-)=-lgc(SOr)。下列说法正确的是()

A.溶度积：BaS04<PbS04<SrS04

B.Y点对应的SrSC)4是过饱和溶液，能继续溶解SrS()4

C.Z点对应的溶液中c(Ba2+)>c(SO1-),c(Ba2+)xc(SOg)等于1x10-25

D.BaSCU不可能转化成PbSCU

23.研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇,

反应机理如图。下列说法不正确的是()

第6页，共32页

CH

H:0

(H*+c-)(2H-+2C-)

GHQH

H-C-C—H

t

—*'777777z

(2H,+2c-)(H+e-)

A.x为2H++e-

B.步骤①中有出0生成

+

C.该电极上生成乙烯的总反应式为2co+8H+8e-=C2H4+2H2O

D.可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生

24.由表格中的电离平衡常数判断下列可以发生的反应是()

化学式电离常数/(mol-L-1)

HC10Ka=4.7x10-8

Kal=4.2xIO-

H2c。3

Ka2=5.6xIO一11

A.NaClO+NaHCO3=HC10+Na2cO3

B.2NaC10+C02+H20=2HC10+Na2CO3

C.NaClO+C02+H20=HC10+NaHCO3

D.2HC10+Na2cO3=2NaC10+C02T+H20

25.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物

质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。［已知：Pb(0H)2难溶于水］下列说法不正确的

是()

0.8

0.6

0.4

0.2

pH

A.氨水中：c(NH：)+c(H+)=c(0T)

B.酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+

C.pH=12时，溶液中的离子有且仅有Pb(OH)］、Pb(OH)广、OFT和H+

D.pH=10时，除铅效果最好

二、填空题(本大题共1小题，共8.0分)

26.(1)在微生物作用的条件下，NH］经过两步反应被氧化成NO］。两步反应的能量变

化示意图如图。

反应过程反应过程

(第一步反应)(第二步反应)

①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。

②lmolNH：(aq)全部氧化成NO式aq)的热化学方程式是。

_1

(2)已知：2co(g)+02(g)=2C02(g)AH=-566kJ-mol0

1…

1

Na2()2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+-O2(g)△H=-226kJ-mor@

则CO(g)与Na2C)2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为。

-1

(3)己知匕出)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ-mol,蒸发lmolBr?。)需要吸收

的能量为30kJ,其他相关数据如表，则表中2=。

物质

H2(g)Br2(g)HBr(g)

Imol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a

三、简答题(本大题共4小题，共42.0分)

27.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所

用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(1)图中物质X的电子式,B燃料电池中Na+的移动方向(“从左到右”或“从

右到左”)。

(2)分析、比较图中a%b%(填或“>"或"=”),原因是»

第8页，共32页

(3)A电解池中产生Y的电极方程式。

(4)写出该新工艺的总方程式。

28.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2c2。旷

X%。)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习

任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2c2。4-电。)中的X值。

通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性y

+2+

KMnC)4溶液进行滴定：2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T甲

+8H20O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值：

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2sO4

③用浓度为O.lOOOmol•L的KMn()4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。

⑴滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管

中。

(2)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视。

(3)本实验滴定达到终点的标志是。

(4)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如表：

待测液

/mLVo(KMnO4)/mLVMKMnOQ/mL

25.000.009.95

25.001.0511.10

25.000.5013.50

通过上述数据，可知消耗的KMnO4溶液体积为mL,求得x=。

(5)讨论:

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏

小”或“不变”,下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnCU溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

29.25久时，CH3COOH的电离常数想=1.8x10-5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶

液中逐滴加入O.lmol•IT】的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为o

(2)A点对应的横坐标为25mL,请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因:

(3)C点所示溶液为等浓度的Ch^COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中

C(CH3COOH)C(CH3COO-)(填“>”或“=”)。

C(CHCOO")

(4)B点所示溶液中,3

C(CH3COOH)

(5)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1xIO-21,

Ksp(CuS)=1.3X10-36,国家规定的排放标准：银低l.lxlO-5mo1-LT,铜低于

7.8x10-5molL-1,则需要控制溶液中S?一的浓度不低于mol•厂、

30.硫化氢(MS)是一种有毒气体，对环境和人体健康造成极大的危害，工业上采用多

种方法减少H2s的排放。

(1)去除废气中H2s的相关热化学方程式如下：

-1

①2H2s(g)+3O2(g)=2H20(l)+2S02(g)△H=akj-mol

②2H2s(g)+O2(g)=2H2O(1)+2S(s)△H=bkj-moL

反应①自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)为了有效去除废气中的H?S,在燃烧炉中通入的H2s和空气(。2的体积分数约为

20%)的体积比一般控制在0.4,理由是。

(3)在一密闭体积可变容器中，起始时向该容器中充入H2s和CH4且n(HzS)：

n(CH4)=2：1,发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),O.llMPa恒压

下，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

为提高H2s的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是(列举一条)。

N点对应温度下，该反应的分压表示的平衡常数表达式Kp=,平衡常数

KP=MPa。

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：铁门表面喷漆时防止金属的腐蚀；橡胶里加炭黑，能增加橡胶的耐磨性，

减小橡胶损耗的速率；土壤稍稍烤焦，可防止木头电线杆腐蚀，

而扇子扇煤炉火，可增大进气量，使煤充分燃耗，目的是增大反应速率。

故选：Co

日常生活与工业生产中，为减少浪费、节约能源，应减少物质损耗的速率，为提高生产

效益，往往要加快反应速率。

本题考查化学反应速率的调控作用，侧重于化学与生活、生产的联系以及化学的指导意

义，难度不大，注意相关基础知识的积累。

2.【答案】A

【解析】解：A、准确测定中和热的关键减少热量损耗，使用环形玻璃搅拌棒是可加快

反应速率，减小热量损失、减小实验误差，故A正确；

B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部，故B错误；

C、醋酸是弱酸，电离过程为吸热，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故

C错误；

D、中和热测定不用天平和滴定管，而需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故

D错误。

故选:Ao

A、中和热测定的实验的成败关键保温、减少热量损耗；

B、温度计不能接触烧杯底部；

C、醋酸是弱酸，电离吸热；

D、中和热测定的实验需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。

本题考查了中和热的测定原理及注意事项，把握中和热概念和实验操作为解题的关键，

试题侧重学生分析能力与应用能力的考查，注意实验误差分析，题目难度不大。

3.【答案】D

第12页，共32页

【解析】解：A.纯碱即NazCCh，在溶液中水解显碱性，且升高温度，水解程度变大，故

热的纯碱溶液显碱性，能使油脂发生水解，从而祛除油污，与盐类水解有关，故A错误；

B.明研电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性，能够净水，涉及

盐类水解，故B错误；

C.用TiCLj制备TiC)2反应中，加入大量的水并加热，可促进TiC^的水解反应趋于完全，

与盐类水解有关，故C错误；

D.亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，Fe能还原铁离子生成亚铁离子，所以实验室

为防止氯化亚铁被氧化，所以在保存Fed2溶液时常加入铁粉，与盐类水解无关，故D

正确；

故选：D。

A.纯碱即Na2cO3,在溶液中水解显碱性；

B.明研电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体；

C.用TiS制备TiC)2反应中，利用的是TiCL的水解反应；

D.亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁和铁离子反应生成亚铁离子。

本题综合考查学生盐的水解原理及应用，为高频考点，掌握盐类的水解及其影响等知识

点是做题的关键，考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力，题目难度中等。

4.【答案】D

+

【解析】解：A.醋酸是弱酸，溶液中电离方程式为：CH3COOH^CH3COOH-+H,故

A错误；

B.硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHS()4=Na++H++S0广，故B

错误；

C.氯化铉的水解生成一水合氨和氢离子,离子方程式为:NH：+H20UNH3-H20+H+,

故C错误；

D.氯化银的沉淀溶解平衡为：AgCl(s)UAg+(aq)+C=(aq),故D正确；

故选：Do

A.电离方程式中醋酸根离子书写错误；

B.硫酸氢钠在水溶液中完全电离；

C.氯化铉的水解生成一水合氨和氢离子，一水合氨不能写成NH4OH；

D.氯化银的沉淀在水中存在沉淀溶解平衡。

本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡、电解质电离方程式书写

等知识点，题目难度不大。

5.【答案】D

【解析】解:A.量筒精确值为0.1mL,所以不能用50mL量筒量取22.36mL盐酸,故A错

误；

B.广泛pH试纸精确值为1,所以不能用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5,故B错误；

C.托盘天平精确值为0.1g,所以不能用托盘天平称取8.75g食盐，故C错误；

D.酸式滴定管精确值为0.01mL,所以可以用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为19.60mL,

故D正确；

故选:D»

A.量筒精确值为0.1mL；

B.广泛pH试纸精确值为1；

C.托盘天平精确值为0.1g；

D.酸式滴定管精确值为0.01mL。

本题考查化学实验方案的评价,为高频考点，把握仪器的使用、实验技能为解答的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查了中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大.

【解答】

A、放热反应的婚变小于0,吸热反应的始变大于0,故4H>0表示吸热反应，AHVO

表示放热反应，故A错误；

B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小

数表示，故B正确；

C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成lmol水和可溶盐时所放出的热量，而lmol硫酸和

Imol氢氧化钢反应时生成了2moi水同时生成硫酸钢，故此时放出的热量不是中和热，

故C错误：

D、燃烧热是指在lOlkPa时，lmol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，

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此时生成的水必须为液态，而lmol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时

放出的热量不一定是燃烧热，故D错误。

故选：Bo

7.【答案】B

【解析】解：A.Fe3+,OH-之间反应生成氢氧化铁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，

故A错误；

B.K+、Ba2+,C「、NO］之间不反应，都不H+、OFT反应，能够大量共存，故B正确；

C.H+、A10］之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；

D.NH+,HCO］与0H-反应，HCO］与H+反应，不能大量共存，故D错误；

故选:B»

室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1xKTI3moi.「I的溶液呈酸性或碱性，

A.铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；

B.四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；

C.偏铝酸根离子与氢离子反应；

D.钱根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应.

本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反

应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析

与应用能力，题目难度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.铁管道连接电源的负极作阴极被保护，属于外加电流法，故A正确；

B.Mg与钢铁输水管形成原电池，Mg活泼作负极，钢铁管作正极被保护，属于牺牲阳极

的阴极保护法，故B错误；

C.Zn与钢铁输水管形成原电池，Zn活泼作负极，钢铁管作正极被保护，属于牺牲阳极的

阴极保护法，故C错误；

D.喷油漆可在金属表面形成一层保护膜，避免金属与氧气、水接触，不属于电化学保护

法，故D错误；

故选：Ao

外加电流法指的是采用电解池原理保护金属不被腐蚀，让被保护金属连接电源的负极作

阴极。

本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，掌握常见的金属防腐蚀方法和防护原理是

解题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A.升高温度可提升分子平均能量，增大活化分子的百分数，使化学反应速

率加快，但不改变化学反应的活化能，故A错误；

B.增大压强不能增加活化分子的百分数，只能增加单位体积内的活化分子数，故B错误;

C.酸的浓度相同即反应物浓度相同，两种酸提供的氢离子浓度也相同，因此反应速率也

相同，故C正确；

D.氯气的非金属性强于澳，即使浓度相同的情况下也是氯气的反应速率更快，故D错误;

故选:Co

A.升高温度可提升分子平均能量，增大活化分子的百分数；

B.增大压强不改变活化分子百分数；

C.反应速率与氢离子浓度成正比；

D.非金属的非金属性越强，其单质和氢气反应越快。

本题考查化学反应速率影响因素，明确浓度、压强、催化剂等外界因素只是影响化学反

应速率而不是决定化学反应速率，起决定作用的是物质本身的性质。

10.【答案】C

【解析】解:A.Ba(0H)2是二元强碱,NaF水解显碱性,FeCh水解显酸性，KC1显中性，

则pH大小关系为:Ba(0H)2、Na2sO3、KCkFeCl3,故A错误;

B.NH3­50为弱碱，H2sO4是二元强酸，H3P。4为中强酸，Na2sO,为中性溶液，贝UpH大

小关系为：NH3-H20,Na2so4、H3PO4、H2S04,故B错误；

C.Na2SiC>3和Na2c。3溶液水解显碱性，但酸性：H2C03>H2SiO3,则NazSiOs的水解程

度大，pH更大，KNC)3为中性溶液、NH4cl为水解显酸性的溶液，pH由大到小：Na2SiO3^

Na2cO3、KNO3、NH4C1,故C正确；

D.NaHSOs属于强碱弱酸酸式盐，溶液呈酸性，CH3COOH属于弱酸、CH3COOH的酸性大

于H2s。3,则酸性:CH3COOH>NaHS03,C2H50H为中性溶质、HQ属于强酸，所以溶

液的pH由大到小的顺序是C2H5OH、NaHS03,CH3co0H、HC1,故D错误；

故选:Co

第16页，共32页

物质的量浓度相同的溶液pH值大小关系为：多元强碱〉一元强碱〉弱碱〉水解显碱性的

盐溶液〉强酸强碱盐溶液〉水解显酸性的盐溶液〉弱酸〉一元强酸〉多元强酸，盐溶液酸

碱性强弱又取决于盐电离产生离子的水解能力，结合越弱越水解规律分析解答。

本题考查了pH大小比较及盐类水解规律的应用，题目难度不大，把握物质的性质、盐

溶液酸碱性的判断、弱电解质的电离特点、盐类水解规律的应用是解题关键，试题培养

了学生的灵活运用能力。

11.【答案】A

【解析】解：A.V(S5)正=2v(()2)逆时反应达到平衡状态，则“v(S02)E=v(Oz)逆”时

该反应没有达到平衡状态，故A正确；

B.随着反应进行，。2的体积分数减小，当的体积分数不变时，反应达到平衡状态，故

B错误；

C.反应前后气体总质量不变，气体总物质的量减小，则反应前后混合气体平均摩尔质量

增大，当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，故C错误；

D.恒温恒容条件下，气体压强与气体的物质的量成正比，反应前后气体总物质的量减小,

增大压强减小，当气体的压强不变时，反应达到平衡状态，故D错误；

故选:Ao

可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的

量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。

本题考查化学平衡状态判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确化学平衡

状态判断方法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，

题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.正极区电极反应式为2H2。—4e-=C)2T+4H+,SO/向正极区移动，生

成H2s。4，正极区溶液的pH减小，故A正确；

B.负极区电极反应式为2H2(3+2e-=H2T+20H1Na+向负极区移动，ab交换膜允许

Na+通过，生成NaOH,正极区电极反应式为2H2。-4e-=02T+4H+,S0/向正极区

移动，生成H2s。4，可以得到NaOH和H2sO,产品，故B正确；

C.根据选项B分析，负极反应为2H20+2e-=H2T+20H-,负极区溶液的pH增大，故

C错误；

D.根据B选项分析，电路中通过Imol电子时，。2的的物质的量为丁=0.25mol,故D

正确；

故选：Co

根据电解原理，阴极区电极反应式为2H2。+2e-=H2T+20H-,Na+向阴极区移动，ab

交换膜允许Na+通过，生成NaOH,阳极区电极反应式为2H2。-4e-=02T+4H+,SOf

向阳极区移动，生成H2so4，据此分析。

本题考查了电解原理的应用，明确电解池中的阴阳极以及阴阳极上离子的放电顺序是解

题的关键，注意题干信息的分析应用，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.A-B为吸热反应，BfC为放热反应，故A错误；

B.焰变等于正逆反应的活化能之差，则整个反应的4H=Ei-E2+E3-E*故B正确；

C.催化剂不改变反应的始终态，则催化剂不能改变反应的焙变，故C错误；

D.由图可知B的能量最高，三种化合物中B最不稳定，故D错误；

故选:Bo

A.反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应；

B.焰变等于正逆反应的活化能之差；

C.催化剂不改变熔变；

D.能量越低越稳定。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、熠变的计算为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A、蒸储水的pH=6,说明c(H+)=c(OH")=1x10-6mol•广］，水的离

子积Kw=1x10-12,故A正确；

B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(H+)=c(OH-)=

^mol/L=lxlO-10mol-L-1,故B正确；

第18页，共32页

C、加入氢氧化钠和溶液中氢离子反应，对水的抑制程度减小，水的电离程度增大，此

时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离，故C正确；

D、100汽时，蒸储水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以呈中性，加入硫酸氢

钠溶液呈酸性存在水的电离，c(H+)>c(SOi-),故D错误；

故选：D«

A.计算出pH=6的蒸储水中氢离子浓度，根据水的离子积表达式及蒸储水中c(H+)=

c(OH-)计算出水的离子积；

B.硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的：

C.加入氢氧化钠和溶液中氢离子反应，对水的抑制程度减小，水的电离程度增大；

D.根据物水的电离断氢离子与氢氧根离子浓度关系。

本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影

响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问

题的能力的培养。

15.【答案】A

【解析】解:A.NaHC()3溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、NaOH,则c(H+)、c(CO打)、

c(HCO])都减小，故A正确；

B.NaHCC>3溶液和HC1反应生成NaCl、出0、C02,c(H+)增大，c(COg)、c(HCO])减小，

故B错误；

C.碳酸氢钠与KOH反应生成碳酸钾、碳酸钠，c(CO歹)增大，故C错误；

D.通入二氧化碳气体，抑制碳酸氢根离子的水解，c(HCO。增大，故D错误；

故选：Ao

A.NaHCOs溶液与饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀、NaOH；

B.通入氯化氢气体，和HCO]、CO歹反应，氢离子增多；

C.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠；

D.加入二氧化碳气体，抑制碳酸氢根离子的水解。

本题考查钠的化合物的性质，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】B

【解析】解：A.a点溶液加入硝酸银固体，虽然银离子浓度增大，但温度不变溶度积不

变，a点应沿实线向下移动，故A错误；

B.Ag2S04(s)#2Ag+(aq)+SOf(aq),向a点的悬浊液中加入NaQ固体，会生成氯化银

沉淀，使银离子浓度减小，硫酸银的沉淀溶解平衡右移，硫酸根离子浓度增大，但温度

不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶液组成会由a向d方向移动，故B正确；

C.硫酸银溶液中存在平衡：Ag2SO4(s)=2Ag+(aq)+SOt(aq),a点时c(Ag+)=c(SO/),

降低温度溶解平衡逆向移动，析出硫酸银固体，贝Uc(Ag+)和c(SO歹)不再相等，所以无

法移动到c点，故C错误；

D.根据图中a点，Ksp(Ag2soJ=c2(Ag+)•c(SOg)=(1.5x10-2mol/L)2x1.5x

10-2mol/L=3.375x10-6,故D错误；

故选:B»

A.Ag2SO4(s)=2Ag+(aq)+SO：-(aq),降低温度溶解平衡逆向移动；

B.Ag2SO4(s)=2Ag+(aq)+SOfaq),加入NaQ固体，硫酸银的沉淀溶解平衡右移；

C.温度不变溶度积不变；

2+

D、Ksp(Ag2SO4)=c(Ag)•c(S0i-)o

本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的有关的重点知识，涉及溶解平衡的移动、

Ksp的计算等知识，难点是溶解平衡的移动；考查的化学学科的核心素养为宏观辨识与

微观探析；同时注意知识点的合理、正确并灵活运用；平时练习时注意归纳积累，理解

并熟练掌握构建思维导图，培养化学思维，避免出错。难度中等。

17.【答案】C

【解析】解：A.①④等体积混合，①溶液大量剩余，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+),

根据电荷守恒c(0H-)+c(C「)=c(H+)+c(NH力可知：c(Cr)<c(NHt),砥372。电

离程度较小，则c(NHj)>c(Cr)>c(OH-)>c(H+),故A正确；

B.在①中加入NH4CI,抑制N&•的电离，在②溶液中加入NHR,生成N&•50,

NH3-H2。部分电离，则两种溶液中c(OH-)都减小，溶液的pH都减小，故B正确；

C.加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，c(H+)：③>④，则pH：

③<④<7,c(OH-)：①〉②，则溶液pH：①〉②>7,所以这四种溶液pH大小

为：①〉②>④>③，故C错误；

D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则混合溶液中c(H+)=

9°?］：力mol/L=lOFnol/L,整理可得a：b=11：9,故D正确；

第20页，共32页

故选：Co

强电解质完全电离、弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度：①〉②，

③④溶液浓度：③〉④，

A.①④等体积混合，①溶液大量剩余，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒

c(OH-)+C(cr)=c(H+)+c(NHt)可知:c(C「)<c(NH。),结合一水合氨电离程度进

行分析；

B.在①中加入NH,CL抑制NH3•电0的电离，在②溶液中加入NHg,生成NH3T2O,

NH3•也0部分电离，则两种溶液中c(OH-)都减小；

C.加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，c(H+)：③〉④，贝UpH：

③<④<7,c(OH")：①〉②，则溶液pH：①〉②>7；

D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则混合溶液中c(H+)=

"*胪mol/L=10-4mol/L,据此计算即可。

本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断及计算能力，明

确弱电解质电离特点、酸碱混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意掌握电荷

守恒，题目难度不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.装置①中碘离子失去电子，石墨I为负极；装置②中碘酸钠得电子石墨n

作正极，所以两个装置中石墨I负极而石墨II作正极，故A错误；

B.酸性介质中不可能生成氢氧根离子，所以电极反应式为：MnOz+4H++2e-=

2+

Mn+2H2O,故B正确：

C.装置①中碘离子失去电子，被氧化；在装置②中碘酸钠得电子被还原，故c错误；

D.装置①中碘离子失去电子，Imol碘化钠失去Imol电子;装置②中碘酸钠得电子，lmol

碘酸钠得至IJ5moi的电子，所以反应①、②中生成等量的12时导线上通过的电子数之比

为1：5,故D错误；

故选：Bo

A.装置①中碘离子失去电子，石墨I为负极；装置②中碘酸钠得电子石墨H作正极；

B.酸性介质中二氧化锦得电子发生还原反应得到锦离子，据此回答；

C.装置①中碘离子被氧化；在装置②中碘酸钠得电子被还原；

D.装置①中碘离子失去电子，Imol碘化钠失去Imol电子；装置②中碘酸钠得电子，Imol

碘酸钠得到5moi的电子

本题考查原电池原理，侧重考查判断正负极、电极反应式的书写，明确正负极判断方法

及电极反应式书写规则是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，题

目难度不大。

19.【答案】B

【解析】解：A.反应达到平衡时，X的转化率为四喘翳0x100%=50%,故A

正确；

B.反应前后压强之比为00；鼠jo1=3：2,故B错误；

C.反应为X(g)+3Y(g)U2Z(g),其平衡常数K=^^=温篇=16。0,故C正

确；

D.K与温度有关，则改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；

故选:Bo

由表中数据可知，X减少0.05mol/L,Y减少0.15mol/L,Z增加0.1mol/L,由浓度变化量

之比等于化学计量数之比，可知反应为X(g)+3Y(g)#2Z(g),

A.结合转化率=黯色x100%计算；

B.温度、体积不变时，反应物前后的物质的量之比等于压强之比；

CK=|扁，结合平衡浓度计算；

D.K与温度有关。

本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，明确表中数据的应用、K的计算、转化率及

压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点。

20.【答案】D

【解析】解：A.单位时间断裂4moic=0键，同时生成ImolN三N键，此时同时断裂

ImolN三N键，则氮气正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；

B.催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，则提高化学反应速率，故B正

确；

C.可逆反应达到平衡状态时，各物质的反应速率不变，则反应达到平衡后，NO的反应

第22页，共32页

速率保持恒定，故C正确；

D.升高温度增大活化分子百分数，增大活化分子有效碰撞几率，则提高正逆反应速率，

故D错误；

故选:Do

A.同一物质的正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态；

B.催化剂能提高化学反应速率；

C.可逆反应达到平衡状态时，各物质的反应速率不变；

D.升高温度提高正逆反应速率。

本题考查化学平衡状态及化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用

能力，明确化学平衡状态判断方法、外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，

题目难度不大。

21.【答案】A

【解析】解:A.据图象可知,Y点对应乙烯的平衡转化率为20%,起始n(C2H4)：“出。)=1：

1,设C2H4和出0的起始物质的量均为1mol,列化学平衡三段，

C2H4(g)+H2O(g)UC2H50H(g)

起始(mol)110

转化(mol)0.20.20.2

平衡(mol)0.80.80.2

则平衡时乙醇的质量分数为：一，吃一.=:，故A正确;

B.该反应是气体体积减小反应，温度相同时，压强越大，乙烯的平衡转化率越大，则结

合图象可得：Pi<p2<P3>且X、Y、Z三点对应的温度越来越高，所以X、Y、Z三点对

应的反应速率：v(X)<v(Y)<v(Z),故B错误；

C.该反应是气体体积减小的反应，则温度相同时，压强越大，乙烯的平衡转化率越大，

又因该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，故C错误；

D.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则X、Y、Z对应的平衡

常数数值：KX>KY>KZ，故D错误；

故选：Ao

A.图中分析可知，Y点乙烯转化率为20%,起始n(C2H4)：n(H2O)=1：1,列化学平衡

三段式计算判断；

B.温度升高反应速率加快；

C.由图可知，升高温度，乙烯转化率减小，说明升温平衡逆向进行：

D.由C分析可知，升温平衡逆向进行，温度越高，K值越小。

本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及图象分析，选项A为解答的难点，题目

难度不大。

22.【答案】A

【解析】解：A.p(M)=-lgc(M),pM越大，Pb2+>Ba2+,Sr?+的浓度越小；p(SO寸)=

-lgc(SOi-),p(SOf)越大，c(SOt)越小；所以溶度积Ksp=c(M)xc(SO『)，所以溶

度积BaSCU<PbS04<SrS04,故A正确；

2+

B.由图可知Y点对应的SrSC)4溶液，c(Sr)Xc(SO^)<Ksp(SrS04),所以为不饱和溶液,

能继续溶解SrSOp故B错误：

C.由图可知Z点对应溶液中c(Ba2+)>c(SO『)，温度不变，Ksp不变，Z点和C点的溶度积

2+

相等，c(Ba)xc(SOi-)=10-5.0xlo-s,o=lo-ioo(故c错误；

D.由图可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(PbS04),但增大Pb?+的浓度，即c(Pb2+)xc(SOf)>

Ksp(PbS04),可使BaSCU转化为PbS04，故D错误；

故选：Ao

A.pM越大，Pb2+>Ba2+,Sr2+的浓度越小；p(SOf)越大，c(SOf)越小；

B.Y点c(Sr2+)xc(SOi-)<Ksp(SrS04)；

C.由图可知Z点对应溶液中c(Ba2+)>c(SOV),温度不变，Ksp不变；

D.c(Pb2+)xc(SOj-)>Ksp(PbSC)4)。

本题考查学生对溶解平衡的理解和掌握，题目难度中等，掌握溶