第四章+实验活动3+同周期、同主族元素性质的递变 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

实验活动3

同周期、同主族元素性质的递变1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。1.器材：试管、烧杯、胶头滴管、镊子、砂纸、滤纸、玻璃片、小刀。

1.同主族元素性质的相似性和递变性

观看下页实验视频，按暂停键，并填空：（以下可见课时作业）1.同主族元素性质的相似性和递变性①取三支试管，分别加入

色NaBr溶液、KI溶液、KI溶液，再依次滴加氯水、氯水、溴水。

观察到第一支试管溶液颜色比加入的氯水

(填“深”或“浅”），呈

色；

第二支试管溶液颜色比加入的氯水明显

(填“深”或“浅”），呈

色；

第三支试管溶液颜色也明显比加入的溴水

(填“深”或“浅”），呈

色。②再分别向第一、二支试管中滴加无色油状液体CCl4。

观察到CCl4走向溶液的

(填“上”或“下”）层，说明CCl4

(填“溶”或“不溶”）于水，密度比水

(填“大”或“小”）。向第3支试管中滴加淀粉溶液，立即变蓝黑色，说明第三支试管中生成了

。③振荡试管，第一、二支试管下层分别呈现橙色和紫色，那分别是Br2和I2溶在CCl4中的特征颜色。无深黄深棕深棕黄下不溶大I2化学方程式______________________________________________________________________________实验结论卤素单质的氧化性：_______________

资料卡片：单质Cl2、Br2、I2的颜色依次加深，在水中一般依次呈现浅绿色、棕黄色、棕色。都更易溶于有机溶剂，如CCl4。Br2、I2溶于CCl4分别呈现鲜亮的橙色和紫色。但是以上颜色的饱和程度与溶质浓度相关。实验视频比较钠、镁、铝元素原子的失电子能力1、往氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别滴加氢氧化钠溶液；2、往打磨过的镁条、铝条中加入稀盐酸；3、向滴有酚酞溶液的水中分别加入一小块金属钠和一小段镁条。

请预测以上实验现象，观看实验视频后，记录实验现象并写出化学方程式。根据实验现象的对比，说明钠、镁、铝的金属性强弱顺序是怎样的？2、同周期元素性质的递变（1）比较氢氧化镁、氢氧化铝碱性的强弱MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

氢氧化铝具有两性，可溶于强碱溶液，可看作HAlO2·H2O。碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3金属性：Mg>Al往氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别滴加氢氧化钠溶液，观察到氯化铝溶液中先产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失。往氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液足量，沉淀不溶解。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）比较镁、铝单质与酸反应置换出氢气的难易程度往打磨过的镁条、铝条中加入稀盐酸，比较产生气泡的速度和反应剧烈程度，均为镁明显大于铝。（3）比较钠、镁单质与水反应的难易程度向滴有酚酞溶液的水中分别加入一小块金属钠和一小段镁条，观察到钠迅速并剧烈反应，酚酞很快明显变红。镁条表面有些许少量气泡附着，镁条附近的酚酞稍有变红。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属性：Mg>AlMg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金属性：Na>Mg1.实验中氯水为什么要用新制的？

[答案]

同周期元素，从左到右，主族元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.通