人教版九年级化学下册《专题训练》第9讲 常见盐 （解析版）

第九讲常见的盐模块一模块一常见的盐的用途知识精讲知识精讲1．简单回顾盐的含义盐：指一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。盐的命名：①‘某化某’：如NaCl—氯化钠，写出名字KCl：；AgCl：；②‘某酸某’：如Na2CO3—碳酸钠，写出名字CaCO3：；BaSO4：；【答案】①氯化钾，氯化银；②碳酸钙，硫酸钡；思考与交流1．下列物质中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？在下列横线上写上化学式。1．下列物质中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？在下列横线上写上化学式。CaCO3HClNaClNa2CO3NaOHNaHCO3H2SO4Ca(OH)2Cu(OH)2NH3•H2OH2CO3（1）酸：（2）碱：（3）盐：【答案】（1）HCl、H2SO4、H2CO3；（2）NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、NH3•H2O；（3）CaCO3、NaCl、Na2CO3、NaHCO3。2．生活中常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称苏打、纯碱小苏打石灰石、大理石溶解性(20℃)36g易溶21.2g易溶9.6g可溶0.0013g难溶水溶液的酸碱性中性碱性碱性中性用途调味剂、防腐剂洗涤剂、生产玻璃发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂思考与交流（1）N（1）Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性，它属于碱，对吗?（2）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使酚酞变红的都是碱，对吗?（3）食盐的主要成分是NaCl，则NaCl就是食盐，对吗?（4）有人误食用工业盐而中毒，工业盐和食用盐是同种物质吗?【答案】（1）不对，它属于盐；（2）不对，Na2CO3能使酚酞变红，但不是碱；（3）不对，食盐是混合物，NaCl是纯净物；（4）不是，工业盐的成分是NaNO2亚硝酸钠资料卡片——NaCl的用途·（1）生活（1）生活上：调味剂，防腐剂（腌制蔬菜、肉蛋等）；（2）农业上：用10%~20%的NaCl溶液选种；（3）医疗上：生理盐水（100mL生理盐水含0.9gNaCl）（4）工业上：制烧碱。反应原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 归纳总结——常见物质的俗名化学式化学式CaOCa(OH)2CaCO3Fe2O3Fe3O4俗名生石灰熟石灰石灰石、大理石铁红、赤铁矿磁铁矿化学式NaOHHClNaClNa2CO3NaHCO3俗名火碱、苟性钠、烧碱胃酸生理盐水纯碱、苏打小苏打经典例题经典例题常见盐的俗名【例1】下列有关物质的化学式、俗名、类别不完全对应的是（）A．NaOH烧碱 碱B．CaO生石灰 氧化物C．Na2CO3纯碱碱 D．NaCl食盐盐【答案】C【例2】下列物质的名称、俗称、物质分类完全对应正确的是（）A．碳酸氢钠、苏打、盐B．氧化钙、熟石灰、氧化物C．乙醇、酒精、碱D．二氧化碳、干冰、化合物【答案】D【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打；苏打是碳酸钠的俗称，对应错误，不合题意；B、氧化钙俗称生石灰；熟石灰是氢氧化钙的俗称，对应错误，不合题意；C、乙醇俗称酒精，它是一种有机物，不是碱，对应错误，不合题意；D、固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，对应正确，符合题意。故选D。【例3】我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO3【答案】B【例4】下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（

）A．氯化钠、盐B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打【答案】A常见盐的用途【例1】下列关于物质用途的说法中，正确的是（）A．碳酸钙用作发酵粉B．苏打用作建筑材料C．亚硝酸钠用于食品调味D．小苏打用于治疗胃酸过多【答案】D【例2】中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）A．食醋 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰【答案】C【例3】关于钙等氧化物、氢氧化物和碳酸盐的说法不正确的是（）A．氢氧化钙俗称熟石灰，可以由生石灰与水反应得到B．熟石灰和生石灰都可以与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙C．氢氧化钙可用于改良酸性土壤也可用于配制农药波尔多液D．碳酸钙难溶于水，能溶于胃酸，可以用作补钙剂【答案】B【详解】B、熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成物有两种，不属于化合反应，故错误；【例4】下表物质的名称、化学式、物质类别及用途都正确的一组是：（）名称化学式物质类别主要用途A干冰CO2金属氧化物人工降雨B纯碱NaHCO3盐做面点发酵剂C生石灰Ca(OH)2碱改良酸性土壤D盐酸HCl酸清洗铁锈【答案】D【详解】A、二氧化碳属于非金属氧化物，错误。B、碳酸氢钠俗名是小苏打。纯碱是碳酸钠的俗名。错误。C、氢氧化钙的俗名是熟石灰。生石灰是氧化钙。错误。D、氯化氢，其水溶液俗名叫盐酸。属于酸类，可以与氧化铁反应用于除铁锈。正确。故选D。模块二模块二常见盐的化学性质知识精讲知识精讲知识点二盐的化学性质1．盐与酸的反应思考与交流制取CO制取CO2时，是选用碳酸钙与稀盐酸反应制取的。反应过程产生大量气泡：该反应方程式：CaCO3+2HCl==2CaCl+H2O+CO2↑实质上，这个反应的方程式是分两步进行的：①CaCO3+2HCl==2CaCl+H2CO3②H2CO3==H2O+CO2↑（碳酸不稳定，会分解）将反应①+②可得出总反应式：CaCO3+2HCl==2CaCl+H2O+CO2↑思考下列问题：（1）CaCO3属于类（填‘酸’、‘碱’、‘盐’），稀HCl属于类；它们能反应，说明盐类能与酸反应。（2）那Na2CO3、NaHCO3也属于盐类，它也能与稀盐酸反应吗?【答案】（1）盐，酸。（2）引出常见的盐与酸的反应。实验一向盛有0.5gNa2CO3的试管中加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的烧杯中，如下图，观察现象。再用0.5gNaHCO3替代碳酸钠，重复实验：碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象试管烧杯试管烧杯迅速反应，产生大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊反应更迅速，产生的气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊结论在相同条件下，NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3的更剧烈，且生成的气体更多。分析Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，产生了二氧化碳、NaCl、H2O化学方程式【答案】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（学生模仿CaCO3与稀盐酸的反应，来书写化学方程式）拓展延伸——CO32-离子的检验方法COCO32-无色气体石灰水变浑浊（1）检验原理：组成中含有CO32-(或HCO3-)的盐能与酸反应生成气体CO2：（2）检验试剂：稀HCl、澄清石灰水（3）检验方法：向待测液中加入稀HCl，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-(或HCO3-)。如：可以鉴别Na2CO3和NaCl粉末。及时小练【练1】欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（） A． 加热 B． 滴加稀盐酸 C． 加水溶解 D． 滴加酚酞试液【答案】B2．盐与碱的反应思考与交流某天某天小明想拿发酵粉NaHCO3来做馒头，但是厨房还有除污剂Na2CO3，而碳酸钠和碳酸氢钠外观都是白色粉末，那如何鉴别它们呢?Na2CO3NaHCO3（1）若向两种粉末中，加入食醋，会有什么现象?（2）若加入澄清石灰水，现象是怎样的呢?【答案】（1）都有大量气泡；（2）不用学生作答，教师引入盐与碱的反应。实验二实验内容实验现象化学方程式向盛有碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水溶液变浑浊Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH化合物+化合物=化合物+化合物AB+CD=AD+BC由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。农业上用CuSO4溶液和澄清石灰水Ca(OH)2制取农药‘波尔多液’，试着书写反应的化学方程式：。3．盐与盐的反应思考与交流依然思考依然思考如何鉴别发酵粉NaHCO3、除污剂Na2CO3?Na2CO3NaHCO3（1）若向两种粉末中，加入稀HCl，会有什么现象?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑都产生气泡，鉴别不出。（2）若加入CaCl2溶液，现象是怎样的呢?（已知Ca(HCO3)2能溶于水，CaCO3难溶）发酵粉无现象，除污剂有沉淀。Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl2NaHCO3+CaCl2→Ca(HCO3)2+2NaCl（此反应溶液中离子没有变化，反应不能发生）用BaCl2溶液也能鉴别它们，（已知Ba(HCO3)2能溶于水，BaCO3难溶）模仿CaCl2与碳酸钠的反应，试着书写BaCl2和Na2CO3的反应方程式：。经典例题经典例题盐与酸的反应【例1】（2022·广东省考）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）物质杂质(少量)加入试剂、方法AKClMnO2加水溶解、过滤、烘干BNaClNa2CO3加过量的盐酸，加热蒸发CCu(NO3)2AgNO3加水溶解后加足量铜粉，过滤、将滤渣烘干DN2O2通过足量的灼热碳粉【答案】B【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将二者混合物加水溶解，KCl溶解，MnO2不溶解，过滤将MnO2除去，再对滤液进行蒸发结晶，即可得到纯净的KCl，选项A错误不符合题意；B、Na2CO3可与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，在混合物中加过量盐酸，Na2CO3发生反应而除去，再将溶液加热蒸发，可除去过量的HCl，得到纯净的NaCl，选项B正确符合题意；C、将混合物溶解于水后加入足量铜粉，铜和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，过滤将滤渣烘干得到的是铜和银的混合物，将滤液中的溶质结晶，得到的才是我们需要的物质Cu(NO3)2，选项C错误不符合题意；D、将混合气体通过足量灼热的碳粉，O2与碳发生反应生成CO或CO2，杂质由O2变成CO或CO2，没有达到除杂质的目的，选项D错误不符合题意。故选：B。【例2】小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：（提出问题）洗涤剂中主要含有哪些物质？（做出猜想）小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：猜想一：可能含有CO，猜想二：可能含有_________，猜想三：可能含有CO和OH-。（进行实验）实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为_________色，说明洗涤剂的溶液显碱性。实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到，证实洗涤剂中含有CO。（查阅资料）小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；（2）Na2CO3溶液显碱性。（小结反思）实验二中产生气体的化学方程式为____________________。（实验验证）该洗涤剂中还含有NaOH。【答案】OH-蓝澄清石灰水变浑浊【例3】有一包白色固体样品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。步骤II：过滤步骤I的混合物，得到滤液和滤渣。步骤III：取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生。根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤I中的白色固体是_____；步骤III的无色气泡是_____。（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_____。【答案】碳酸钙（CaCO3）二氧化碳（CO2）CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2【详解】（1）Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水。步骤1：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，固体是碳酸钙，可能是白色固体中含有碳酸钙，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生，说明滤液中存在碳酸钠。步骤III的无色气泡是二氧化碳（CO2）；盐与碱的反应【例1】（2022·广东深圳）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。【例2】除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（）物质所含杂质除杂质的方法ANa2CO3NaHCO3加水溶解，过滤BNaCl溶液Na2CO3加入过量稀盐酸，加热蒸发CCaCl2溶液稀盐酸加入过量氢氧化钙，过滤DNaOH溶液Na2CO3加入适量的澄清Ca(OH)2【答案】B【例2】（2022·广东省考）A-H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。(1)写出A、B的化学式:A____，B______。(2)写出D的名称:______。(3)在物质的分类中，B属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(4)图中反应②的化学方程式为______。(5)图中反应④的化学方程式为_______。【答案】NaHCO3NaCl二氧化碳盐CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【分析】A~H是初中化学常见的物质，A是发酵粉的主要成分之一，所以A是碳酸氢钠，B是常用调味品，所以B是氯化钠，E，F的俗称分别是熟石灰、纯碱，所以E是熟石灰，F是碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C会生成氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C是水，D是二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确。【例3】碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验：实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是（）A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙【答案】C【详解】A、①中酚酞变红，因为碳酸钠显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；②中有气泡冒出，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生有二氧化碳，不符合题意；B、①中含碳酸钠和酚酞；②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠、碳酸钠，或氯化钠、氯化氢；③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故溶质可能是氢氧化钠，也可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是氢氧化钙、氢氧化钠，实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀应是碳酸钙，说明上层溶液中不含盐酸，因为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，上层溶液为无色，说明溶液不显碱性，溶液中一定不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，故碳酸钠不可能过量，不符合题意；C、④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量，因为盐酸与碳酸钙反应，不能共存，符合题意；D、由B可知，⑤中溶质一定不含碳酸钠，故②中稀盐酸过量，稀盐酸与①中的碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，③中氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故溶质一定含有酚酞、氯化钠，可能氯化钙，不符合题意。故选C。盐与盐的反应【例1】向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，下列图像表示的对应变化关系不正确的是（）A． B．

C．D．

【答案】B【详解】A、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠显碱性，氯化钙、氯化钠显中性，故一开始pH不变，待氯化钙完全反应后，pH逐渐增大，不符合题意；B、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液中含有水，故水的质量不断增加，符合题意；C、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，沉淀质量逐渐增加，待氯化钙完全反应后，不再变化，不符合题意；D、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，氯化钙的质量逐渐减少至零，不符合题意。故选B。模块三模块三碳酸钠和碳酸氢钠知识精讲知识精讲知识点一碳酸钠与碳酸氢钠1．碳酸氢钠的不稳定性思考与交流生活中生活中，用发酵粉(NaHCO3)做面包时，经常看到面包有很多小气孔，这是为什么呢?碳酸氢钠加热易分解，反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；由于产生了气体，所以做出来的面包，蓬松多孔。2．候式制碱法（1）发明人：侯德榜。（2）制碱原理：向饱和的食盐水中，先通入足量的氨气，再加入二氧化碳，生成碳酸氢钠。由于氯化钠是饱和溶液，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出。反应方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑知识点二碳酸钙与碳酸氢钙的转化奇妙的钟乳石石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性更大的碳酸氢钙。模仿碳酸钠与二氧化碳的反应方程式，书写碳酸氢钙形成的化学方程式：。遇热后，溶解在水中的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙，同时放出二氧化碳，书写化学方程式：。【答案】CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O经典例题经典例题碳酸氢钠和碳酸氢钠【例1】已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（）A． B．C． D．【答案】A【详解】A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，选项A正确；B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知，溶液碱性减弱，pH值减小，但第二个反应的生成物为碳酸氢钙，溶液仍然是显碱性，pH值不应减小到零，选项B错误；C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量分数最后应该为零，选项C错误；D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以表示碳酸氢钙质量分数的曲线应该从零点开始，选项D错误。故选A。【例2】（2022·广东广州）将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①；②。下列说法正确的是（）A．总的化学方程式为B．上述反应过程中观察不到明显现象C．反应②是有沉淀生成的复分解反应D．上述反应中有元素化合价发生变化【答案】C【详解】A、总的化学方程式为，故A不正确；B、由反应的化学方程式可知，反应过程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固体生成，故B不正确；C、反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，并且有沉淀生成，故C正确；D、由反应的化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价均为-3价，碳元素的化合价均为+4价，氢元素的化合价均为+1价，氧元素的化合价均为-2价，钠元素的化合价均为+1价，则反应中没有元素化合价发生变化，故D不正确。故选C。【例3】Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。（查阅资料）获得如下信息：①氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。②碳酸钠稳定，而NaHCO3受热分解：。（1）NaHCO3遇到盐酸的化学反应方程式为_____。（2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为_____。（3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成分，进行了如下的探究：（提出猜想）剩余固体是：I、Na2CO3；Ⅱ、NaHCO3；Ⅲ、_____。（进行实验）操作现象结论①取少量剩余固体于试管中，加入足量水，充分溶解后，滴加几滴酚酞溶液。溶液由无色变_____。剩余固体一定有：_____。②取适量剩余固体于试管中，固定在铁架台上，充分加热。白色固体质量减少，试管内壁有较多水珠出现。【答案】Na2CO3和NaHCO3红色NaHCO3【分析】根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析作答。模块四模块四酸、碱、盐的化学性质知识精讲知识精讲1．酸的通性①紫色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。②活泼金属：铁与盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③金属氧化物：氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③与碱：氢氧化钙与稀盐酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O④与某些盐碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．碱的通性①紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。②与非金属氧化物：氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③与酸：氢氧化铜与稀硫酸：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O3．盐①排前金属与可溶盐：用金属Fe置换出CuSO4溶液中的Cu：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②可溶盐与可溶碱CuSO4和2NaOH反应制得‘波尔多液’：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓③盐与酸：用CaCO3和稀盐酸反应制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑④可溶盐可溶盐：用CaCl2来鉴别纯碱：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl经典例题经典例题酸、碱、盐之间的转化【例1】（2022·广东）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列选项不能实现图示转化的是（）选项甲乙丙ACCOCO2BNa2CO3CO2CaCO3CH2SO4CuSO4Na2SO4DH2O2H2OO2【答案】C【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，不符合题意；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳，不符合题意；C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，钠盐都具有可溶性，硫酸钠无法转化为硫酸铜，符合题意；D、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，电解水生成氧气，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，不符合题意。故选C。【例2】如图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“、→”表示甲在一定条件下可与某种物质直接反应生成丙。下表四组选项中，符合图中要求的是（）甲乙丙丁ABaCl2CuSO4Ba(OH)2HClBO2COFe3O4CCFeCuCl2MgHClDCuHClCuOMg【答案】B【详解】A、因为氯化钡在一定条件下不可与某种物质直接反应生成氢氧化钡，若甲为氯化钡、丙为氢氧化钡，甲不可转化为丙，所以不符合图中要求；B、若甲为氧气、乙为一氧化碳、丙为四氧化三铁、丁为碳，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，甲、乙点燃条件下反应生成二氧化碳，乙、丙高温条件下反应生成铁和二氧化碳，甲、丁点燃条件下反应生成二氧化碳（一氧化碳），之间均可以发生反应，所以符合图中要求；C、若甲为铁，丙为镁，因为铁的金属活动性小于镁，所以甲在一定条件下不能与某种物质直接反应生成丙，因此不符合图中要求；D、若甲为铜，乙为盐酸，铜和盐酸不反应，所以不符合图中要求。故选：B。【例3】A~E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去），已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。按要求回答下列问题：（1）写出C的化学式为_______________。（2）A与B反应的化学方程式为_______________；E转化为D的化学方程式为_______________。（3）农业生产上不能用铁制容器配制波尔多液的原因_______________（用化学方程式表示）。【答案】CuSO4【分析】A是目前世界上年产量最高的金属，A是铁；B是胃酸的主要成分，B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，C是CuSO4。D属于碱，D可以是氢氧化钠，E属于盐，且能与盐酸反应、与氢氧化钠相互转化，则E是碳酸钠。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。【例4】有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。（思考与交流）（1）上述物质中，不溶于水的是_______(填化学式，下同)。（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是__________。（资料查阅）Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。（活动与探究）取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有_________和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。（现象与结论）经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有___和___（填化学式）。（探索与拓展）为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量_______。（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成_________。（回答出物质名称和其质量）（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数__________。

【答案】CaCO3CuSO4烧杯搅拌（加速固体的溶解）CaCO3Na2CO3200g14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜12.0%【详解】[思考与交流]（1）根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水；（2）硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液；[活动与探究]溶解固体要在烧杯中进行，而常用玻璃棒来搅拌，以加速固体的溶解；[现象与结论]加水溶解后得到的是蓝色溶液，可以知道在固体粉末中不含碳酸钙和碳酸钠；[探索与拓展]（3）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，，x=16.0gy=32.0gz=28.4g那么NaOH溶液的质量==200.0g；（4）Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g；则46.2g固体粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4组成；（5）Na2SO4的质量分数=×100%=12.0%。专项训练专项训练【训1】下列盐的用途中，错误的是（）A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉【答案】A【训2】下列关于Na2CO3的认识，正确的是（）A．组成：含有氧元素，所以是氧化物B．性质：与碳酸性质相似，受热易分解C．用途：俗名纯碱、显碱性，可用作洗涤剂D．生产：可由钠单质与二氧化碳化合而成【答案】C【训3】贝壳的主要成分是碳酸钙，利用贝壳制取石灰浆[Ca(OH)2浑浊液]可用于吸收二氧化硫。根据以下工艺流程回答：（1）写出反应①的化学方程式_________。（2）试剂①是_________，澄清石灰水和未溶解固体都含有一