2024届安徽省芜湖市普通高中化学高一第一学期期末考试试题含解析

2024届安徽省芜湖市普通高中化学高一第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A．性质稳定 B．沸点低 C．不溶于水 D．易升华2、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目3、下列说法中正确的是()A．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定B．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同4、下列实验操作的描述中，正确的是（）A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量5、市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是A．酚酞 B．氯化钡 C．硝酸银 D．氢氧化钠6、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血B．肾衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．清晨在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀7、下列说法正确的是A．将40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol·L－1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为mol·L－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－18、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．温度为30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．采用蒸发结晶的方法可除去甲中含有少量乙D．采用降温结晶的方法可除去甲中含有少量乙9、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法中正确的是A．该反应属于复分解反应 B．H2O中的氢元素被还原C．NaH是氧化剂 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:210、在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3- B．Cu2+、SO42-、NO3- C．Fe3+、Cl-、SCN- D．Na+、OH-、CO32-11、下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉12、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A．向某溶液中加入HCl溶液，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊该溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+C．铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去维生素C具有还原性A．A B．B C．C D．D13、与硅酸盐改写成氧化物表达相似，四氧化三铅(Pb3O4)可改写成2PbO·PbO2，若把它看成一种盐，又可以写成Pb2[PbO4]。根据这种书写规则，如四氧化三铁(Fe3O4)用上述氧化物和盐的表示形式是（）A．2FeO·FeO2，Fe2[FeO4] B．FeO·Fe2O3，Fe2[FeO4]C．FeO·Fe2O3，Fe[FeO2]2 D．2FeO·FeO2，Fe2[FeO2]214、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指A．CuO B．Cu2OC．Cu D．Cu2(OH)2CO315、两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体。有4位同学为鉴别它们，分别取少量固体，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是A．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别配成溶液，再加入澄清石灰水D．分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，观察产生气泡的快慢16、下列分散系中，是胶体的是（）A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡B．向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C．将蔗糖加入水中，边加边振荡D．将花生油滴加入水中，边加边振荡二、非选择题（本题包括5小题）17、先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。18、阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是__A．氢B．碳C．氧D．硫②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？__③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为__④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为__⑤X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子式为___19、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。20、某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。请回答下列问题：(1)该实验的主要目的是__________________________。(2)与实验目的直接相关的实验现象是_________________________。(3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。_______21、如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1，B为常见液体。试回答下列问题:（1）X是_____；F是____。(写化学式)（2）写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。（3）G与Cu的反应中，G表现_______性质。（4）写出X→A的离子方程式:__________。（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D___mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质，B项正确；答案选B。2、B【解析】

2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。【详解】镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度认识相关概念是解答关键。3、B【解析】A.相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的分子数决定，A不正确；B.相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定，B正确；C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数不一定不同，只有在同温同压下，体积不同的气体，其分子数一定不同，C不正确；D.在同温同压下，不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同，D不正确。本题选B.点睛：气体的体积主要由气体的分子数和分子间的距离决定，气体的分子大小对气体体积的影响可忽略不计。气体分子的间距受温度和压强两个因素影响，在同温同压下，不同气体的分子间距相同。不指明温度和压强，不同体积的气体无法比较其分子数的大小。4、B【解析】

A．过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，故A错误；B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；C．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故C错误；D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体应该放置在烧杯中，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及实验操作、实验安全，明确实验操作规范性、实验安全是解本题关键，易错选项是C。5、C【解析】

自来水用氯气杀菌消毒，氯气和水会生成盐酸和次氯酸，自来水中含有Cl-、H+，蒸馏水中只有水分子以及由水分子电离出来的微量的H+和OH-。【详解】A.自来水不是碱性的，故酚酞不变色，故A不选；B.自来水中的成分和氯化钡溶液不反应，故B不选；C.自来水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+产生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸银溶液来鉴别自来水和蒸馏水，故C选；D.自来水可以和NaOH发生反应，但无明显变化，故D不选。故选C。【点睛】自来水用氯气消毒，会使自来水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。6、D【解析】

A．血液是胶体，加热可以使胶体聚沉，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液聚沉而减少失血，故A不选；B．血液是胶体，血液透析是利用胶体粒子不能透过半透膜而病毒分子能透过半透膜的性质进行治疗的一种方法，故B不选；C．清晨在茂密的森林中常常有雾，雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，所以常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，故C不选；D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生氢氧化铁红褐色沉淀，和胶体无关，故D选；故选D。【点睛】常见的胶体有雾、云、烟、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、稀豆浆、血液、有色玻璃等。胶体和其他分散系的本质区别是胶体粒子直径在1nm~100nm之间，所以胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。胶体有丁达尔效应、布朗运动、电泳和聚沉等性质。7、C【解析】

A.物质的量浓度中的体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不等于1mol/L，A项错误；B.将2.3g钠投入到97.7g水中会发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,溶质是NaOH，所得溶液中溶质的质量分数大于4.%，B项错误；C.agNH3的物质的量为a÷17mol，得到VmL溶液，则该溶液的物质的量浓度为1000a/17Vmol·L－1，C项正确；D.硫酸是二元强酸，1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝2mol·L－1，D项错误；答案选C。8、C【解析】

温度低于20℃时，甲的溶解度低于乙，温度高于20℃时，甲的溶解度高于乙，温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙，可采用降温结晶(即冷却热饱和溶液)的方法提纯甲，综上所述，答案为C。9、B【解析】

A．有电子转移的反应为氧化还原反应，该反应中H元素化合价由﹣1、+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；B．得电子化合价降低的物质作氧化剂，在反应中被还原，水中的H元素化合价由+1价变为0价，所以水中的H元素被还原，故B正确；C．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中NaH中H元素化合价由﹣1价变为0价，则NaH是还原剂，故C错误；D．该反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，被氧化和被还原的H元素的个数之比为1：1，故D错误；故选：B。【点睛】在与活泼金属形成的氢化物中，氢元素一般为-1价；氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低发生还原反应得到还原产物，还原剂失电子化合价升高发生氧化反应得到氧化产物。10、B【解析】

A项、强酸性溶液中，Fe2+和NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C项、溶液中Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存，故C错误；D项、强酸性溶液中，H+和OH-、CO32-发生复分解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】注意澄清透明溶液不是无色溶液是解答易错点。11、C【解析】

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，反应生成硫酸亚铁，过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化亚铁，但是氢氧化亚铁很快被空气中氧气氧化成氢氧化铁，无法获得纯净的氢氧化亚铁，故A错误；

B．用铁粉与稀硫酸充分反应生成硫酸亚铁，然后再加入过量的氨水生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，无法获得纯净的氢氧化亚铁，故B错误；

C．在FeCl2溶液上加一层苯，将空气与溶液隔离，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸），溶液中不存在氧气，则反应生成纯净的氢氧化亚铁，所以C选项是正确的；

D．氢氧化铁不与铁粉反应，则该方法无法获得纯净的氢氧化亚铁，故D错误；

所以C选项是正确的。12、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A项错误；B.仅根据现象无法说明使溶液变红的是一开始就有的，还是原溶液中的被氯气氧化产生的，若想检测的存在应改变试剂的加入顺序，B项错误；C.铁和硫酸铜的反应中，是氧化剂，是氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，应该是的氧化性强于，C项错误；D.是黄色的且具有氧化性，若黄色褪去说明被还原，则维生素C具有还原性，D项正确；答案选D。13、C【解析】

按照题中顺序是低价在前，高价在后，原子个数不变，据此分析；【详解】Pb的价态有＋2价、＋4价，按照四氧化三铅的书写，低价在前，高价在后，原子个数不变，Fe的价态为＋2价、＋3价，利用化合价代数和为0，推出Fe3O4的表示形式为FeO·Fe2O3和Fe[FeO2]2，故选项C正确；答案选C。14、D【解析】

铜青则是铜器上绿色者，即铜青为绿色固体。【详解】A.CuO为黑色固体，与题意不符，A错误；B.Cu2O为红色固体，与题意不符，B错误；C.Cu为红色固体，与题意不符，C错误；D.Cu2(OH)2CO3为绿色固体，符合题意，D正确；答案为D。15、A【解析】

A.分别加热，只有NaHCO3固体产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，A可行；B.分别配成溶液，再加入NaOH溶液，虽然NaHCO3能与NaOH反应，但无现象，B不能区分；C.分别配成溶液，再加入澄清石灰水，二者都有白色沉淀生成，C不能区分；D.分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，都有气泡产生，但难以分清快慢，D难以区分；综合以上分析，只有A现象明显，方案最佳。故选A。16、B【解析】

A.向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡，生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，得到氯化银的悬浊液，故A错误；B.向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故B正确；C.将蔗糖加入水中，边加边振荡，得到蔗糖溶液，故C错误；D.将花生油滴加入水中，边加边振荡，得到花生油的乳浊液，故D错误。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【解析】

无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根据以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B.

根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D.SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。故答案为AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。七、元素或物质推断题18、AD一定含有铝元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，则最外层电子数至少为2，W的最外层电子数最多为7个，X的原子序数最多为14。②四种元素的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，则有一种既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。③溶于盐酸的必为金属，加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于烧碱溶液，则该金属的氢氧化物为难溶性碱。④单质中加入足量的烧碱溶液，生成盐，加入过量的盐酸，发生复分解反应，最终溶液中生成的白色沉淀应为酸。⑤确定W后，依据X与W同主族，便能确定X。【详解】（1）由①中分析可知，X最外层电子数至少为2，则不可能是氢；X的原子序数最多为14，则不可能是硫，从而得出X一定不是AD。答案为：AD；（2）由②中分析可知，这四种元素中有一种的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则一定为氧化铝，所以一定含有铝元素。答案为：一定含有铝元素；（3）由③的分析知，有一种金属的氢氧化物为难溶性碱，则其为氢氧化镁，白色沉淀的化学式为Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一种酸难溶于水和酸，则其只能为硅酸，生成白色沉淀的离子方程式为SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案为：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X与W同主族，现推出W为硅，则X为碳，X的最高价氧化物的电子式为。答案为：。【点睛】在利用元素周期表进行元素推断时，既要考虑元素在周期表中的可能位置，又要考虑元素性质的特殊性，如在短周期元素中，金属单质、氧化物、氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱的金属元素为铝；金属的氢氧化物难溶于水的是氢氧化镁；非金属氧化物、含氧酸难溶于水的元素是硅等。19、4.00.04149③④①⑥②⑤偏大无影响偏大【解析】

（1）依据计算该“84消毒液”的物质的量浓度；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，再依据公式n=cV，m=nM计算NaClO的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；

（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为故答案为4.0；（2）已知该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，由（1）知该“84消毒液”的浓度约为4.0mol/L，稀释前后钠离子物质的量不变，则c(Na+)原V=c(Na+)稀释×100V，则稀释后的溶液中c(Na+)稀释=0.04mol·L-1；故答案为0.04；（3）配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，则NaClO的物质的量为n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，质量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作排序为：③④①⑥②⑤；故答案为149；③④①⑥②⑤；（4）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈，称得的NaClO质量偏大，则溶液浓度偏大；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，无影响；C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏大；故答案为偏大；无影响；偏大。【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制480mLNaClO溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n(NaClO)=cV计算NaClO物质的量时，一定注意代入的体积为0.5L，而不是0.48L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制480ml溶液选用500ml容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。20、探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性（或探究C12能与水反应）B中