2024届安徽省江淮十校高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

2024届安徽省江淮十校高一化学第一学期期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量分别是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g2、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)3、小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是()A．鸡蛋清B．稀米汤C．豆浆D．食醋4、下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是()A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－5、下列说法中正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质6、下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（）A．H2O2 B．NaClO C．活性炭 D．Na2O27、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是()A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟8、金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是A． B． C． D．9、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是A．钠的硬度很大，无法用小刀切开 B．钠与氧气反应的产物只能是氧化钠C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气10、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发11、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是（）A．SiO2+2CSi+2CO↑B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC．Si+2Cl2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl12、某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种，各离子浓度均为0.1mol·L－1。现进行如下实验(所加试剂均过量)：下列说法正确的是()A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I−、SO42−B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁C．取1L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4gD．该样品溶液中是否存在Cl－可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定13、下列属于铵盐的共同性质的是()A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价14、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液15、下列离子方程式书写正确的是（）A．硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2Na++2OH–+H2O=Na2SiO3+2H2↑B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O16、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．KMnO4→O2二、非选择题（本题包括5小题）17、在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____。(2)该溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是__________。(3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_________；若存在，现象是________。18、有关元素X、Y、D、E的信息如下：元素有关信息X地壳中含量最高的元素Y第三周期中原子半径最小的元素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为____。（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、EY3均能通过化合反应生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体19、为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:[方案一](1)将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2与水反应的离子方程式是______________；根据所给数据计算出试样中Na2O2含量的代数式为____________。[方案二]将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(体积可转化成质量)，计算出样品中Na2O2的含量。(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是_______。(填写仪器编号)(3)装置①⑤的作用分别是：①___________________；⑤____________________________。20、Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称：A______，B_______，C_______；（2）仪器B使用前必须__________________。（3）仪器B上标记有________（填序号）；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积II．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L－1。保留两位有效数字）（2）某同学取100mL该液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为___mL。21、（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式_____________________；②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（_____）A．金属性：N＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞YC．简单离子半径：Q＞N＞XD．原子序数：Z＞M＞X＞Y

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。2、A【解析】

A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；所以答案选择A项。3、D【解析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，则A、鸡蛋清形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，A错误；B、稀米汤形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，B错误；C、豆浆形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，C错误；D、食醋属于溶液分散系，无丁达尔效应，D正确，答案选D。4、B【解析】

根据化合物中正负价代数和为0分析解答。【详解】氨气分子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价。则A、二氧化氮中氧元素是－2价，因此氮元素是+4价，A不符合；B、铵根离子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价，B符合；C、硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+5价，C不符合；D、亚硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+3价，D不符合；答案选B。5、D【解析】

A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl溶于水均电离出阴阳离子而导电，均是电解质，A错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质一水合氨、碳酸的缘故，不是自身电离产生自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，B错误；C、铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不能电离出离子，不导电，所以它们是非电解质，D正确。答案选D。【点睛】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。6、C【解析】

H2O2、NaClO、Na2O2具有强氧化性，能使某些有色物质漂白或褪色，发生氧化还原反应，故A、B、D错误；活性炭具有吸附性，能使某些有色物质漂白或褪色，属于物理变化，故C正确。故选C。7、C【解析】

由于钠的密度大于煤油的而小于水的，所以钠在水的煤油的交界处。由于钠和水反应生成氢气，氢气推动钠的移动，所以钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束，答案选C。【点睛】该题的关键是搞清楚水、钠和煤油的密度大小，本题难度不大。8、C【解析】

金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成；装运金属钠的包装箱应贴的图标是遇湿易燃品，答案选C。9、C【解析】

A．钠的硬度较小，可以用小刀切开，故A错误；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；C．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，金属钠着火时，不能用水灭火，用干燥的细沙覆盖灭火，故C正确；D．因为钠是很活泼的金属，所以工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠，电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D错误；故答案选C。10、B【解析】

乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选B。11、B【解析】“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si，反应原理是：沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢。A、2C＋SiO2Si＋2CO↑，是制取粗硅的反应，故A不选；B、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，是SiO2的一种性质，制取、提纯过程中均不涉及该反应，故B符合题意；C、硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，Si＋2Cl2SiCl4，用于提纯硅，故C不选；D、氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，用于提纯硅，制取过程中涉及该反应，故D不选；故选B。12、B【解析】

根据“下层（紫红色）”、“黄色溶液”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定没有Cu2+；向样品溶液中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，则溶液中含有SO42-（CO32-不能和Fe2+共存，被舍去）；由于各离子浓度均为0.1mol·L-1，根据电中性原理，可以推出溶液中一定还含有一种阳离子，由于Mg2+无法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者Mg2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-。【详解】A、经分析，样品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者Mg2+、Cl-，A错误；B、题中未提及沉淀B的信息，故根据“黄色溶液”可推出沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁，因为Mg2+呈无色，不影响Fe3+颜色的显示，故B正确；C、样品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol·L-1，则溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol·L-1，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D中，含有Fe3+0.1mol，能溶解Fe0.05mol，即2.8g，C错误；D、样品溶液和Cl2、BaCl2溶液反应后再过滤得到滤液C，则滤液C一定含有Cl-，故检验到滤液C中的Cl-，无法说明样品溶液含有Cl-，D错误；故选B。【点睛】本题的难点在于Mg2+的确认，离子推断的题目，一般是根据某一个现象可以很明确的确定出某一个离子是否存在，而这道题中的Mg2+不干扰Fe3+的确认，故可能存在，也可能不存在。考生需要根据题中的现象仔细分析存在的可能性，从而避免漏掉一些可能存在的情况。13、A【解析】A铵盐都是离子晶体，都易溶于水，故A正确；B.铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，故B错误；C碳酸铵可与酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D.硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素化合价为+5价，故D错误；故选A。点睛：本题考查铵盐的性质，把握铵盐的溶解性、稳定性与酸碱的反应为解答的关键。铵盐的基本性质有：属于离子晶体，易溶于水，可与碱反应生成氨气，不稳定，加热易分解。要熟悉常见的几种铵盐的性质，如硝酸铵、氯化铵和碳酸氢铵。14、C【解析】A．前者离子方程式为：H++OH-=H2O，后者离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B．前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者离子方程式为：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，二者不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C．氢氧化钠与硝酸、氢氧化钡与盐酸反应的实质都是OH-与氢离子反应生成水，离子方程式都是：H++OH-=H2O，故C正确；D．前者离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；答案为C。15、C【解析】

A.Na2SiO3在水溶液中完全电离，在离子方程式中应该拆成离子，故A项错误；B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性，说明NaHSO4过量，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B项错误；C.符合事实且电荷守恒、原子守恒，故C项正确；D．氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3溶液中加入过量氨水，应该生成氢氧化铝，故D项错误；故答案为C。【点睛】判断与量有关的离子方程式正误关键是：少定多变，例如B选项Ba(OH)2少量，氢氧化钡定，钡离子与氢氧根离子必须符合系数比1:2。16、B【解析】

加入氧化剂发生氧化反应，元素的化合价升高。【详解】A．CuO→Cu，铜的化合价由+2价降低到0价，应该加入还原剂，故A不选；B．Fe→FeCl2，铁的化合价从0价升高到+2价，被氧化，应该加入氧化剂，故B选；C．H2SO4→H2，氢的化合价从+1价降低到0价，应该加入还原剂，故C不选；D．KMnO4→O2，虽然氧的化合价从-2价升高到0价，但KMnO4可以自身分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所以可以不用额外加入氧化剂，故D不选；故选B。【点睛】加入氧化剂，发生氧化反应，物质所含元素化合价升高；加入还原剂，发生还原反应，物质所含元素化合价降低。但有的变化过程不需要加入氧化剂或还原剂就能实现化合价的变化，这种情况通常出现在歧化反应里，如Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl的化合价既升高又降低，既不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成【解析】

无色澄清溶液说明溶液中没有Cu2＋，①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，说明溶液中有SO42－，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，则没有Ba2＋，会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为Cl-和Na＋。【详解】(1)加入NaOH溶液能够，能够产生白色沉淀的只有Mg2＋，离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)无色澄清溶液说明溶液中没有Cu2＋，①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，说明溶液中有SO42－，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，则没有Ba2＋，会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为Cl-和Na＋。答案为Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的离子为Cl－，检验氯离子：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液；如果溶液中有Cl－，则有白色沉淀生成。18、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；故选①②。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。19、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑×100%②④⑤①③排水法收集O2除去O2中混有的CO2气体【解析】

本题的实验目的是定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，其两种方案的原理是根据Na2O2的性质，让其产生O2，并测量O2的量，从而计算Na2O2的纯度。【详解】（1）方案一中，仅Na2O2遇水反应产生O2，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该方案中，还涉及的反应有，m(CuO)=ng，则n(CuO)==mol，由于2Na2O2-O2-2CuO，故n(Na2O2)=mol，m(Na2O2)=mol×78g/mol=g，w(Na2O2)==×100%；（2）方案二中，仅Na2O2遇CO2反应产生O2，该实验装置中，②为CO2的发生装置，④为CO2和Na2O2的反应装置，在该装置中，CO2不能完全参加反应，未反应的CO2会和O2一起进入下一个装置中，为了避免对O2体积的测定产生干扰，需要用⑤来除去这部分未反应的CO2，①③为O2气体体积的测定装置，故装置的连接顺序为②④⑤①③；（3）①的作用是用排水法收集O2；⑤的作用是除去O2中混有的CO2气体。20、量筒容量瓶温度计检查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解析】I．（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶在使用前必须要检查是否漏水；（3）容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填②③⑤；II．（1）该“84消毒液”的物质的量浓度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀释前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L，稀释100倍后，c(Na+)=0.04mol/L。（3）用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分