硫及其化合物性质

硫及其化合物性质1整理课件H2SNa2SSSO2SO3H2SO3CaSO3H2SO4Na2SO4BaSO4一、硫及其化合物

单质气态氢化物氧化物

对应水化物

相应含氧酸盐0-2+4+4+4+6+6+62整理课件1.硫的物理性质硫〔俗称硫黄〕是一种淡黄色粉末，不溶于水，自然界中有没有单质硫存在?火山喷口处的硫S0中间价态既有氧化性又有复原性3整理课件S+O2SO2

点燃S+H2H2S

△S+2CuCu2S

△S+FeFeS

△2.硫的化学性质学案P1练习1与非金属反响与金属反响+2+1学案练习2、34整理课件气体无色有刺激性易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。有毒－10℃〔易液化〕比空气大

状态：颜色：气味：溶解度：毒性：沸点：密度：

1.物理性质:二、二氧化硫的性质5整理课件2、二氧化硫的化学性质如何除去CO2中的SO2?CO2

和SO2

性质上有什么相同点和不同点?从物质分类的角度,它们应属于哪类物质?酸性氧化物的通性(1)酸性氧化物+水→酸(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO3学案P2SO2

性质6整理课件①把盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下翻开胶塞，观察试管中水面是否上升？(1体积水大约能溶解40体积SO2)。⑴SO2与水反响②取少量的SO2水溶液，滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红SO2+H2OH2SO3亚硫酸(可逆反响)(1)酸性氧化物+水→酸7整理课件(2)酸性氧化物+碱→盐+水

氨水(NH3·H2O)+SO2

SO2少量：SO2过量：2NH3·H2O+SO2

＝2NH4++SO32－

+H2ONH3·H2O+SO2

＝NH4++HSO3

－

SO2

+Ba(OH)2溶液SO2+Ba(OH)2

＝BaSO3↓+H2OSO2

过量,沉淀溶解8整理课件(3)酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐SO2+CaO=CaSO3能与饱和NaHCO3溶液作用SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+

H2O如何除去CO2中的SO2?将气体通入饱和NaHCO3溶液CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

不能用澄清石灰水区别CO2

和SO2

9整理课件CO2SO2+4+4最高价态只具有氧化性既具有氧化性又有复原性中间价态CO2→CO★SO2具有复原性学案P2SO2

性质2SO2+O22SO3催化剂Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl〔或Br2、I2〕SO2

使酸性高锰酸钾溶液褪色10整理课件2H2S+SO2==2H2O+3S↓★SO2具有氧化性(SO2复原性较强〕取少量的SO2水溶液，滴入品红溶液品红溶液褪色加热溶液又变红色,SO2的漂白性与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。无色物质受热那么很快分解。11整理课件

品红溶液

通入

SO2通入

Cl2

褪色

褪色

加热至沸

红色加热至沸

不显红色

紫色石蕊

通入

SO2通入

Cl2

变红色

先变红后褪色

如果把SO2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液，能观察到什么现象？化合反响氧化反响H2SO312整理课件HClO

，Na2O2，

H2O2

———

氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2———化合漂白〔常用品红溶液来检验而不用来吸收SO2〕SO2

使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯水褪色,是因为它具有漂白性以下说法正确吗?SO2

使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它具有漂白性13整理课件H2SNa2SSSO2SO3H2SO3CaSO3H2SO4Na2SO4BaSO4

单质气态氢化物氧化物

对应水化物

相应含氧酸盐0-2+4+4+4+6+6+6从物质分类的角度,它们属于哪类物质?酸具有酸的通性：14整理课件酸的通性：⒈使石蕊试液变红⒉与活泼金属反响产生H2⒊与碱性氧化物反响，生成盐和水⒋跟碱中和生成盐和水⒌较强酸与较弱酸的盐反响生成较弱酸②H2S→Na2S⑨H2SO4→Na2SO4：-2-2+6+6③Na2S→H2S

15整理课件①H2S→S

⑧H2SO3→H2SO4

-20+4+6复原剂复原剂+氧化剂+氧化剂2H2S+O2

＝2S↓+2H2OH2S+Cl2

＝S↓+2HCl2H2SO3+O2

＝2H2SO4Na2SO3→Na2SO42Na2SO3+O2

＝2Na2SO4(氯水、HNO3

、KMnO4

等)16整理课件某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操作预测现象并做出结论甲分别将硫酸滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸乙分别加入小块金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊分别加到CuSO4·5H2O晶体中晶体表面由蓝变白者为浓硫酸其中可行的是√√√加热17整理课件一、浓硫酸物理性质〔1〕色态：是无色、粘稠、油状液体〔2〕沸点：338℃〔难挥发酸〕〔3〕密度：密度为1.84g/cm3(比水大)〔4〕溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热18整理课件浓硫酸的特性吸水性脱水性作用对象现象应用由H2O分子组成的水，结晶水合物中的水一般为含氢、氧元素的有机物。H、O原子按2：1

的比脱去一般无明显现象有机物脱水后有黑色固体(不是全部都有)枯燥剂有机反响中作脱水剂浓硫酸能枯燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2等19整理课件现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体请写出有关反响的方程式C12H22O1112C+11H2O浓硫酸〔放热〕C+2H2SO4

（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O△+6+4氧化剂20整理课件如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反响的产物？提供以下试剂与装置(装置可屡次使用)：C+2H2SO4（浓）＝＝CO2↑+SO2

↑+2H2O△品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜(1)(2)(3)(4)(5)(6)21整理课件品红KMnO4石灰水品红

无水硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2检验SO2是否除尽22整理课件浓硫酸的强氧化性在常温下，铜与浓硫酸不发生反响

2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O△+6+6+4浓硫酸既显氧化性，又显酸性氧化剂冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。主要成分是无水CuSO423整理课件铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。将铜片改为铜丝有什么好处?调节铜丝的高度,减少SO2

对环境的污染24整理课件下面设计的实验能否检测到试样中含有SO42－试样溶液加BaCl2

溶液白色沉淀加足量稀HCl沉淀不溶解可能含Ag+试样溶液加硝酸钡溶液白色沉淀加足量稀HNO3沉淀不溶解可能含SO32－BaSO3↓BaSO4↓检验SO42－必须要排除其它离子的干扰.先用酸酸化氧化不能用HNO3

酸化25整理课件步骤:先加稀盐酸,(排除Ag+、CO32－、SO32－的干扰).再加BaCl2溶液观察有无白色沉淀产生如果参加盐酸酸化的Ba(NO3)溶液,可以吗?SO32－HNO