漳州市2017届高三5月质量检查理综化学试题含答案

./相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ni-59Pb-207第I卷〔选择题共126分>7. 化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A.肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小B.高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻,不与氧气反应C.食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,是为了防止食物受潮、氧化变质D.采用"静电除尘"、"汽车尾气催化净化"等方法可减少"雾霾"的发生8. 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1mo1H2O分子所含中子数为10NAB.30g乙烷中所含的共价键数为6NAC.常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.2NAD.100mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液中,含有Cu2+的数目为0.01NA9. 下列与有机化合物相关的说确的是A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同B.甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反应类型相同C.1mol与足量Na反应生成2molH2D.分子式为C4H10O,含有"-CH2OH"的有机物的同分异构体有3种<不考虑立体异构>10.下列所示的实验,能达到实验目的的是11.石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池,该电池结构如图所示,电池反应为2Li+nSLi2Sn。有关该电池的说确的是A.放电时,Li+向负极迁移B.充电时,A电极连接电源的负极C.充电时,每生成nmolS转移2nmol电子D.放电时,正极上可发生反应2Li++2Li2S6+2e-=3Li2S412.离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示,则离子甲不可能是A.HCO3- B.NH4+ C.A13+D.Mg2+13.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q。P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Q常温下是一种液体。下列说确的是A.简单离子半径大小关系为W>ZB.P形成的水溶液能导电,说明P属于电解质C.电解W的氯化物水溶液可以得到W单质D.由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度26.<15分二氧化氯〔ClO2>被联合国世界卫生组织〔WHO>列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不与水反应。温度过高,二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。〔加热和夹持装置均省略<1>在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸<H2C2O4>,然后再加入足量的稀硫酸,在60℃～80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐,该反应的化学方程式为。<2>A装置中使用温度计的目的。反应开始后,可以观察到圆底烧瓶的现象是。<3>B装置的作用是。<4>D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2,生成物质的量之比为的1：1的两种盐,一种为NaClO2,另一种为 。<5>ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验：步骤1：量取ClO2溶液10.0mL,稀释成100.,0mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻；步骤3：加入指示剂X,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。<已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI>指示剂X为。原ClO2溶液的浓度为g·L-1<用含字母的代数式表示>。<6>有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-,简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。〔已知：AgClO3可溶于水。27.<14分铅蓄电池有广泛的应用,由方铅矿<PbS>制备铅蓄电池电极材料<PbO2>的方法如下：査阅资料：①PbCl2<s>+2Cl-<aq>PbCl42-<aq>△H＞0②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度<g•L-1>:204060100180260300133100391350843510213510017111215306595<1>步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为；加入盐酸控制pH小于1.0的原因是 。⑵步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是、。<3>步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是<请用平衡移动原理解释>。<4>步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22g·cm-3的硫酸溶液,现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制,需用到的玻璃仪器有 <填相应的字母>。A.烧杯B.量筒C.容量瓶D.锥形瓶E.玻璃棒F.胶头滴管<5>用铅蓄电池为电源,采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水<最终Cr2O72-转化为Cr<OH>3,NO2-转化为无毒物质,其装置如下图所示。①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是。②当阴极区消耗2molNO2-时,右池减少的H+的物质的量为mol。28.<14分硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。<1>己知25℃时：O2<g>+S<s>=SO2<g> △H=-akJ·mol-1O2<g>+2SO2<g>2SO3<g>△H=-bkJ·mol-1写出SO3<g>分解生成O2<g>与S<s>的热化学方程式：。<2>研究SO2催化氧化生成SO3的反应,回答下列相关问题：①甲图是SO2<g>和SO3<g>的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用O2表示的平均反应速率为。②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2<g>和10molO2<g>,O2的平衡转化率随温度〔T>、压强〔P>的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1P2<">""<"或"=",A、B、C三点的平衡常数大小关系为<用KA、KB、KC和"<"">" 或"="表示。<3>常温下,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7。①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++SO32-的平衡常数K=。〔结果保留小数点后两位数字②浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,= 。<4> 往1L0.2mol•L-1Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固体,充分反应后〔忽略溶液体积变化,溶液中c<Ca2+>=。〔已知,常温下Ksp<CaSO3>=1.28×l0-9><5>用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2,理论吸收量最多的是<填序号。A.Na2SO3B.Fe<NO3>3C.Ba<OH>2D.酸性KMnO435.[化学一选修3：物质结构与性质]〔15分〉碱土金属指IIA族的铍<Be>、镁<Mg>、钙<Ca>、锶<Sr>、钡<Ba>等元素,它们的单质及其化合物有着广泛的用途。<1>Be基态原子的轨道表示式为；镁和铝的笫二电离能：I2<Mg>I2<Al><填">""<"或"=">。<2>在500～600℃气相中,氯化铍以二聚体Be2Cl4,<>的形式存在,在1000℃,氯化铍则以BeCl2形式存在。①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为,1molBe2Cl4中含有mol配位键。②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是。<3>根据巴索洛规则：一般来讲,盐中阴、阳离子半径相差较大时,其溶解度较大。则在水中溶解度S<SrF2>S<BaF2><填">""<""或"=">。<4>石灰氮<CaCN2>—种碱性肥料,可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。①CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和<填化学式,写出CN22-的电子式。②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质,则1molCaCN2与水反应的过程中,反应物断裂的σ键总数。<5>Mg2+与Ni2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示〔Ni2+未画出,则该晶体的化学式为。已知该品胞参数apm.则该晶体的密度为g·cm-3〔用a和NA表示。36：<15分2,5-已二醇C6H14O2可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。2,5-己二醇和聚酯的合成路线如下图所示：回答下列问题：<1>>D中所含管能团的名称是。<2>A→B的反应类型是 。A→D的反应条件是。<3>B→C反应的化学方程式为。<4>C→I反应的化学方程式为。<5>物质H的同分异构体有多种,同时满足下列三个条件的共有种,其中核磁共振氢谱为三组峰的是<写结构简式>。①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③能发生水解反应。<6>参照上述合成路线,以苯和乙醇为原料〔试剂任选,设计制备苯乙烯的合成路线。7.B8.A9.A10.B11.D12.A13.D26.<15分<1>H2C2O4+2KClO3+H2SO4K2SO4+2CO2↑+2H2O<2分<2>控制温度,避免温度过高引起爆炸〔2分溶液中有气泡逸出,圆底烧瓶产生黄绿色气体〔2分<3>将C1O2冷凝并收集〔2分<4>NaClO3<2分><5>淀粉溶液〔1分<2分<6>取少量A装置反应后的溶液于试管中,加入足量Ba<NO3>2溶液,充分反应后静置,取上层清液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀产生。若有,则存在Cl-；若无,则不存在Cl-<2分27.<14分><1>PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCI2+S<2分抑制Fe3+的水解〔2分<2>加快浸泡速率 增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度〔各1分,共2分<3>用冰水浴使反应PbCl2<s>+2Cl-<aq>PbCl42-<aq>平衡逆向移动,使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出。〔2分<4>ABEF<2分<5>=1\*GB3①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O<2分=2\*GB3②<2分28.<14分><1>SO3<g>O2<g>+S<s> ΔH=+<a+>kJ·mol-1〔2分>；<2>=1\*GB3①0.375mol·<L·min>-1〔2分=2\*GB3② <KB>KA=Kc〔各1分,共2分>；<3>①1.57×10-9<2分 =2\*GB3②或1.5<2分<4> 1.28×10-8mol.L-1<2分〉<5> B<2分35.[化学——选修3:物质结构与性质]〔15分⑴〔2分><<1分<2>=1\*GB3①sp22<各1分,共2分②MgCl2是离子晶体,而BeCl2是分子晶体。发生状态变化时,离子晶体要克服离子键