2021-2022学年广东省湛江市高一（上）期中化学模拟试卷（附答案详解）

20212022学年广东省湛江市高一（上）期中化学模拟试

卷

一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）

1.下列各组物质中都是纯净物的是（）

A.氧化钙，碘酒B.氢氧化铁胶体，金刚石

C.冰水混合物，干冰D.液氧，空气

2.我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”

等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（）

A.元素B.单质C.分子D.氧化物

3.下列各组物质不属于同素异形体的是（）

A.H2O和H2O2B.02和03

C.金刚石和石墨D.红磷和白磷

4.若将工业用盐亚硝酸钠（NaNOz）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素化

合价是（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

5.下列属于碱性氧化物的是（）

A.Mn207B.Al203C.Na2O2D.CaO

6.下列叙述正确的是（）

A.直径介于lnm〜lOOnm之间的微粒称为胶体

B.Fe（0H）3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体

C.根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液

D.胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜

7.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）

A.熔融的NaOHB.铁丝C.稀硫酸D.NaCl溶液

8.下列关于电解质的叙述，正确的是（）

A.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和C「

B.凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸

C.HC1溶液能导电，而液态的HQ难以导电

D.难溶物一定不属于电解质

9.下列物质属于电解质的是（）

A.ZnB.NaOHC.CO2D.乙醇

10.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）

ff列6«失去2X2v

MM)*员第Y

A.2KCIO-2KCI30/B.2Mg—2\以()

k*fieL_____

得到2x2c

失去2X2e失去Ie

高温

C.2Cu()+C-=2('u•('()A

______f

存到lv得到2e

11.下列电离方程式书写正确的是()

2-+-

A.NaOH=Na++O+HB.FeCl3=Fe+3+3C1

2+

C.Mg(NO3)2=Mg+NOi-D.H2SO4=2H++SO/

12.下列叙述中，正确的是()

A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B.含化合价升高元素的反应物被氧化

C.得到电子的物质被氧化

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

13.下列变化过程一定需要加入还原剂的是（）

+

A.KC1O37KC1B.KC1-AgClC.H-»H2D.C-CO2

14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.H+、Fe?+、Cr、NO3B.Mg2+,K+、OFT、Cl-

C.NH，Ca2+,NO］、COj-D.K+、H+,C「、SO^

15.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.氢氧化钢溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中CO歹+2H=H20+CO2T

16.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）

高温

B3NO

A.3Fe+4H2O—Fe304+4H2-2+也。=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02TD.2F2+2H2O=4HF+O2

17.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）

第2页，共20页

A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

MnOz

B.2KC103-^-2KCl+302T

△

C.2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2T

D・2H2O—2H2T+O2T

18.下列关于钠的说法不正确的是（）

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜

C.钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动

D.由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金

属

19.下列钠及其化合物的叙述中正确的是（）

A.Na?。与Na?。?都能和水反应生成碱，他们都是化合反应

B.Na2c。3和NaHCC>3都不稳定，受热容易分解

C.Na?。2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

D.将Na2。加到酚酥溶液中，溶液先变色后褪色

20.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

+

①CIO1+5Cr+6H=3C12+3H2O

@2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2

③2FeC12+Cl2=2FeCl3

3+3+

A.CIO3>Cl2>I2>FeB.Cl2>CIO3>I2>Fe

3+3+

C.CIO3>Fe>Cl2>12D.CIO3>Cl2>Fe>I2

二、简答题（本大题共2小题，共24.0分）

21.（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O,CO?、CuO

②HC1、&0、H2so4、HNO3

③NaOH、Na2cO3、KOH、Cu（OH）2

三种物质依次是（填化学式）：

①；②；③。

（2）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军

事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的

材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是。

A.所得液体能全部透过半透膜

B.能全部透过滤纸

C.有丁达尔效应

D.所得物质一定是悬浊液

(3)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法

是o

(4)把少量的FeCh饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(0H)3胶体，制备氢氧化铁胶体的

化学方程式为,向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现

象是,写出上述反应的化学方程式o

22.(1)在下列反应中，HC1作还原剂的是,HC1作氧化剂的是,HQ为还

原产物的是。

①KOH+HC1=KC1+H20

@K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3C12T+7H2O

(3)C12+H20=HC1+HC10

A

④2NaCl+H2s0式浓)二Na2sO4+2HC1T

⑤Fe+2HC1=FeCl2+H2T

(2)用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目。

(3)用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目»

(4)书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2sO,溶液：;

②Fe与CUSO4溶液反应：；

③Na2c。3溶液与Ca(OH£溶液反应：。

三、推断题(本大题共1小题，共16.0分)

23.国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来"。学习化学应该

明白”从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

1.(1)若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火。金属钠应保存在

中。

(2)金属钠在空气中燃烧生成_____色的固体，其生成物与水反应的化学方程式：

(3)NaHC()3固体中混有少量Na2cO3固体，除杂方法是，化学方程式是

U.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们

第4页，共20页

的焰色反应均为黄色。

点燃X)2口WO2

D

(反应①)'--(反应④)

加反

应

+H2O热应

⑥

+HQ出通过量CO?

(反应②)口~；反应⑤)E

请填写下列空白:

(4)写出下列化学式：A,B,Do

(5)以上反应中，属于氧化还原反应的有(填写编号)。

(6)写出A-C反应的离子方程式：,E-D的化学方程式:

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故A错误；

B.氢氧化铁胶体为分散系，属于混合物，故B错误；

C.冰水混合物为液态水和固态水混合，都只含水分子，为纯净物，干冰为二氧化碳的固

体，属于纯净物，故C正确；

D.空气是多种物质组成的混合物，故D错误；

故选：Co

纯净物是由同种物质组成的，包括单质和化合物，依据概念分析选项判断。

本题考查了物质组成、结构、分类等，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要

分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质

就属于混合物，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这

些商品中所强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质中存在这些元素，而不管以什么

形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素，

故选：A»

物质由元素组成，由分子、原子、离子构成，但日常生活中涉及到的补钙、补铁等说法，

都是关于物质的组成元素。

本题考查碘、铁、硒、氟等微量元素在人体内的作用，明确物质、元素、分子、原子、

离子之间的关系是解答本题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：人电0和是化合物，不属于同素异形体，故A选；

B.氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B不选；

C.金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C不选；

D.红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D不选。

故选：A。

第6页，共20页

根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体.

本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：

①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在.

4.【答案】B

【解析】解：亚硝酸钠(NaN()2)中钠元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，化合物中

元素化合价代数和为0,则N元素化合价+3价，

故选：Bo

化合物中各元素化合价代数和为0,钠元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，据此计算

氮元素化合价。

本题考查了元素化合价的计算应用，注意化合物中元素化合价代数和为0的计算应用，

题目难度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A、Nin?。7是酸性氧化物，故A错误；

B、AI2O3是两性氧化物，故B错误；

C、Naz。?是过氧化物，故C错误；

D、CaO只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故D正确。

故选：D。

只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，只能和碱反应生成盐和水的氧化物为

酸性氧化物，据此分析。

本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物的概念和判断，难度不大，

应注意基础的掌握。

6.【答案】C

【解析】解：A.分散系的本质区别是分散质直径的大小，其中胶体的胶粒直径介于

1〜100nm之间，但由于胶体是混合物，故只能说直径介于1〜100nm之间的微粒形成

的分散系为胶体，故A错误；

B.实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸储水中加入饱和的氯化铁溶液，加热到液体变

成红褐色时立即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故B错误；

C.溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，淀粉溶液为胶体，可用丁达尔效应鉴别区别

淀粉胶体和食盐溶液，故C正确；

D.胶体粒子是很多分子的集合体，能透过滤纸，不能通过半透膜，故D错误；

故选：Co

A.分散系的本质区别是分散质直径的大小，直径介于Inm〜lOOnm之间的微粒，在分散

剂中形成的分散系称为胶体；

B.实验室中，通过向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，可制得氢氧化铁胶体；

C.溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，淀粉溶液为胶体，食盐溶液为溶液；

D.胶体粒子能透过滤纸。

本题主要考查了胶体的概念与性质，题目难度不大，注意溶液无丁达尔效应，胶体有丁

达尔效应，注意相关知识的积累。

7.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既

要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错。

【解答】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情

况下均不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等.注意电解质和非电解质都是

化合物，既要排除单质又要排除混合物。

A、熔融的NaOH能导电且是化合物，故A正确；

B、铁丝是金属单质，故B错误；

C、稀硫酸是混合物，故C错误；

D、氯化钠溶液是混合物，故D错误.

故选Ao

8.【答案】C

【解析】解：A.NaCl溶液在水分子作用下电离出钠离子和氯离子，故A错误；

B.NH4sO4在水溶液里能电离出氢离子，但是它是盐，故B错误；

第8页，共20页

C.HC1溶液中氯化氢完全电离生成氯离子和氢离子，溶液能导电，而液态的HC1不存在离

子难以导电，故C正确；

D.难溶物熔融状态也可以导电属于电解质，如硫酸钢熔融状态导电属于强电解质，故D

错误；

故选：Co

A.氯化钠在水分子的作用下电离生成钠离子；

B.酸式盐也能电离出氢离子；

C.导电的实质是存在自由移动的电子或自由移动的离子；

D.水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质。

本题主要考查物质分类、概念的理解应用、电解质溶液导电的原因以及电解质的概念，

侧重对基本概念的理解和掌握，要注意掌握电解质在不同条件下导电的原理，题目难度

不大。

9.【答案】B

【解析】解：A、Zn是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B、NaOH在溶液中或熔融状态下均能导电，故为电解质，故B正确；

C、CO2在水溶液中不是自身电离出的离子而导电，在熔融状态下不能导电，故为非电

解质，故C错误；

D、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D错误；

故选：B»

在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物为电解质；

在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，

据此分析。

本题考查了电解质、非电解质的判断，题目难度不大，应注意的是电解质和非电解质均

为化合物，单质和混合物既不是非电解质也不是电解质。

10.【答案】B

【解析】解：A、2KC1()3『2KC1+302T中C1元素化合价降低得电子，氧元素升高失

电子，转移电子数为12,则电子转移的方向和数目为2KC山丝2KCW3&,故A错误；

司到2X6a-

B、Mg与氧气反应，Mg失电子，氧气得电子，转移电子数为4,则电子转移的方向和数

失去2X2『

I

目为2MgH-()2——2MgO，故B正确；

得到2X2尸

C、CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为

得到2X2e-

IZ~~IA

2CuO+C——2CU4-C()2t-故C错误；

失去

D、氧化还原反应中得失电子数应该相等，则碳与氧气反应时，电子转移的方向和数目

失去4e-

为8邙2处，故D错误。

得到4尸

故选：Bo

A、反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为12；

B、Mg与氧气反应，Mg失电子，氧气得电子，转移电子数为4；

C、CuO与C反应，铜得电子，C失电子；

D、氧化还原反应中得失电子数应该相等.

本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析,

能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大.

11.【答案】D

【解析】解：A,NaOH完全电离为Na+和0H-,电离方程式为NaOH=Na++0丁，故A

错误；

B.FeCb完全电离为Fe3+和3个C「，电离方程式为FeC^=Fe3++3C-，，故B错误；

C.Mg(N03)2完全电离为Mg2+和2个NO],电离方程式为Mg(N03)2=Mg2++2N0],故

C错误；

D.H2sO4在溶液中完全电离为2个H+和1个SOg,电离方程式为H2sO4=2H++SOj-,

故D正确：

故选：Do

第10页，共20页

A.NaOH完全电离为Na+和OH」；

B.FeCk完全电离为1个Fe3+和3个C「；

C.Mg(NO3)2完全电离为1个Mg2+和2个NO］；

D.H2sO4在溶液中完全电离为2个H+和1个SO%：

本题考查了电离方程式的正误判断，难度不大，应注意离子符号的正确书写以及离子个

数的正确表示。

12.【答案】B

【解析】解：A.氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，氧化还原反应的本质是有电

子的得失，故A错误；

B.元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故B

正确；

C.元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故C

错误；

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧

化剂又是还原剂，故D错误。

故选:Bo

A.氧化还原反应的本质是有电子的得失；

B.元素化合价升高失电子被氧化；

C.得到电子的物质被还原；

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质.

本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大.

13.【答案】C

【解析】解：A.C1元素化合价降低，但不一定加入还原剂，可加热分解生成，故A错误；

B.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；

CH元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；

D.C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误。

故选：Co

需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以

此来解答.

本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂

中元素的化合价变化来解答，题目难度不大.

14.【答案】D

【解析】解：A.H+、Fe2+、NO.之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A

错误；

B.Mg2+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.Ca2+、CO歹之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.K+、H+、Cl-、S0『之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选：D。

A.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；

B.镁离子与氢氧根离子反应；

C.钙离子与碳酸根离子反应；

D.四种离子之间不反应，能够共存.

本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能

发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子

之间（如Fe3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判

断溶液中是否有大量的H+或OH'溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加

入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推

理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

15.【答案】A

【解析】解：A.氢氧化钢溶液与盐酸的反应生成氯化钢和水，反应的离子方程式为：

-+

OH+H=H20,故A正确；

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应中，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：0H-+

H+=H2。，故B错误；

C.铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，离子方程式避免遵循电荷守恒，正确

的离子方程式为：Cu+2Ag+=CM++2Ag,故C错误；

+2+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中，碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2H=Ca+

第12页，共20页

H2O+CO2T,故D错误；

故选：Ao

A.氢氧化钢与盐酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；

B.澄清石灰水的反应中，氢氧化钙应该写成离子形式，不能保留化学式；

C.根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；

D.碳酸钙为难溶物，离子方程式中难溶物应该保留化学式.

本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注

意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、

生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,

检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等.

16.【答案】D

【解析】解：A.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；

B.水中H、0元素的化合价变化，只有N元素的化合价变化，故B不选；

C.只有过氧化钠中0元素的化合价变化，故C不选；

D.水中0元素的化合价升高，水为还原剂，故D选；

故选：Do

水中0元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答.

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意常见元素化合价判断，题目难度不大.

17.【答案】A

【解析】解：A.该反应中Q元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以氧化反应和还原反

应在同种元素中进行，属于歧化反应，故A正确；

B.该反应中Q、0元素化合价发生变化，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，

故B错误；

C.该反应中Mn、0元素化合价发生变化，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行,

故C错误；

D.该反应中H、0元素化合价发生变化，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，

故D错误，

故选：A«

氧化反应与还原反应在同种元素中进行，说明该反应属于歧化反应或归中反应，据此分

析解答。

本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，

注意从元素化合价的角度分析，题目难度不大。

18.【答案】D

【解析】解：A.钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠，所以金

属钠和氧气反应，条件不同，产物不同，故A正确；

B.钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）一变暗（生成Na2。）一变白色固体（生成

NaOH）—成液（NaOH潮解）-结块（吸收CO2成Na2cO3-10H2O）-最后变成Na2c。3粉（

风化），所以不能形成致密氧化膜，故B正确；

C.钠与水反应时，由于钠的熔点低，反应产生大量的热，密度比水小，而又产生氢气，

所以钠熔成小球在水面四处游动，故C正确；

D.因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中

置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误；

故选：Do

A.钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠；

B.根据钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）一变暗（生成Na2。）一变白色固体（生成

NaOH）一成液（NaOH潮解）-结块（吸收CO2成Na2cO3-10H2O）-最后变成Na2c。3粉（

风化）；

C.根据Na钠的熔点低，反应过程中产生大量的热，密度比水小，而又产生氢气来分析；

D.根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应或不反应。

本题综合考查钠的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的科

学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。

19.【答案】C

【解析】解：A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故A错误；

B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠

不稳定，受热分解，故B错误；

第14页，共20页

C.过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的

来源，故C正确；

D.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2。加到酚献溶液中，溶液变

红色，故D错误；

故选：Co

A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；

B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；

C.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用于做供氧剂；

D.Na?。与水反应生成碱，可使酚醺溶液变红，但不褪色。

本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确钠及其化合物的性质是解题关

键，题目难度不大，试题侧重于化学与生活、生产的联系的考查，有利于培养学生的良

好科学素养和学习的积极性，注意对相关知识的积累。

20.【答案】D

【解析】解：①中Q0]是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性C10]>C12，

3+

②中Fe3+是氧化剂，I?是氧化产物，所以氧化性：Fe>12,

3+

③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe,

3+

综上得氧化性顺序为CIO]>Cl2>Fe>I2,

故选：D„

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物

的还原性，据此分析。

本题考查氧化性强弱的判断规律，应注意在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化

产物的氧化性，难度不大，解题的关键是正确判断氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产

物。

21.【答案】CO?H20Na2cO3BC用可见光照射后观察是否有丁达尔效应，若有则为

胶体FeCh+3H2（）」-Fe（OH）3（胶体）+3HCI先有红褐色沉淀生成，后红褐色沉淀溶

解,溶液变为棕黄色2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(S04)3+3H2O

【解析】解：⑴①MgO、Na2O>CuO都是金属氧化物，CO2是非金属氧化物，

②出0是氧化物，HCkH2sO4、HNO3都是酸,

③Na2cO3是盐，NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱,

故答案为：①CO2；②电0；③Na2cO3；

(2)分散系中分散质的直径在lnm〜lOOnm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是

指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在

lnm〜lOOnm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性

质，

A.胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，故A错误；

B.胶体和溶液能通过滤纸，故B正确；

C.胶体都能产生丁达尔效应，故C正确；

D.胶体不是悬浊液，故D错误；

故答案为：BC；

(3)胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者，

故答案为：用可见光照射后观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体；

(4)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCk+

;

3H2O—Fe(OH)3(fl$#)+3HCL向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，胶体会发生聚沉，然后

Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失，反应的化学方程式：2Fe(OH)3+

3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O,

故答案为：FeCl3+3H2O$\frac{\unde案ne{\;}Fe(0H)3(胶体)+3HC1；

先有红褐色沉淀生成，后红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色；2Fe(OH)3+3H2s。4=

Fe2(SO4)3+3H20O

(1)①二氧化碳为气体，属于非金属氧化物，②出0是氧化物，其余为酸，③Na2c。3是

盐，其余为碱；

(2)由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，

分散质的直径在lnm〜100nm之间，以此来解答；

(3)胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备：

(4)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；向Fe(0H)3胶体中滴入稀硫酸,

先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应。

本题考查物质分类，胶体的制备、特性以及溶液和胶体的鉴别、提纯知识，题目难度较

小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。

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22.【答案】

失6e~

2e-

③K[rO-l4Hd=2KC1-21cl「3.t-7H0

②⑤;I~~I

Fe+2HCI=FeCh+H2t

得6e-

-2+2+2+

OH+H+=H2OFe+Cu=Fe+CuCa+CO打=CaCO3I

【解析】解：(1)①KOH+HC1=KC1+H2O反应中，没有元素化合价的变化，没有发生

氧化还原反应；

②K2O2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3C12T+7也0反应中，HC1失电子被氧化，则HC1

是还原剂；

③Cl2+电0=HC1+HC1O反应中，只有C%中Q元素的化合价发生变化，C1元素的化合

价降低被还原，则HC1是还原产物；

④2NaCl+H2s0式浓)2Na2S04+2HClT反应中，没有元素化合价的变化，没有发生

氧化还原反应；

⑤Fe+2HC1=FeCk+H2T反应中,HQ得电子被还原，则HC1是氧化剂；

则HC1作还原剂的是②，HC1作氧化剂的是⑤，HC1为还原产物的是③，

故答案为：②；⑤；③；

(2)反应②中Cr元素化合价降低，被还原，匕52。7为氧化剂，对应还原产物为CrCk，C1

元素化合价升高，HC1为还原剂，对应氧化产物为CL转移电子数为6,用双线桥法标

失6e-

出电子转移的方向和数目可表示为K?产T4HCl=2KCKyC13-3(kt-7H;O,

得6e-

失(5e*

故答案为:

得6e-

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2T中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为

2e.

0价，转移电子数为2,单线桥表示转移电子方向和数目为I―I,

Fe+2HCl=FeCI?+H21

故答案为:

Fe+2HClFeCl2+H2t

(4)①NaOH溶液和H2s。4溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为OH-+H+=

H20,

故答案为：OH-+H+=H20；

②Fe与C11SO4溶液反应生成硫酸亚铁和Cu,反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,

故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

③Na2(X)3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为

2+

Ca+C01-=CaCO3X,

2+

故答案为：Ca+C0|~=CaCO3h

(1)HC1作还原剂，则反应中HQ失电子被氧化；HC1作氧化剂，则HC1得电子被还原；氧

化剂在反应中被还原生成还原产物；

(2)反应②中Cr元素化合价降低，被还原，匕52。7为氧化剂，对应还原产物为CrCk，C1

元素化合价升高，HC1为还原剂，对应氧化产物为Cl2，转移电子数为6；

(3)Fe+2HCl=FeCk+H2t中Fe失去电子,H得到电子,转移2eL

(4)①NaOH溶液和H2sO4溶液反应生成硫酸钠和水；

④Fe与C11SO4溶液反应生成硫酸亚铁和Cu；

⑤Na2cO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

本题考查了氧化还原反应、离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力和

运用能力的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应的相关概

念、能熟练用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

23.【答案】沙土煤油淡黄2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T配成溶液，通入CO2后

常温风干Na2cO3+C02+H20=2N