2021-2022学年河北省邯郸市高三（上）诊断化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年河北省邯郸市高三（上）诊断化学试卷

1.化学与生活密切相关，下列有关日常生活中常见物质的应用错误的是（）

A.用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉

B.用明机给井水杀菌消毒

C.用食醋除去保温瓶中的水垢

D.用维生素C作NaN（）2中毒的急救药

2.《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其

清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是（）

3.下列对科技新成果的解读错误的是（）

科技成就化学解读

《科学）公布了下地幔矿物一毛河光矿（MgFezO。

AMgFe2（）4中铁元素显+2价

的命名

乙烯和丙烯醇是共聚物的

B我国利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚

单体

C我国成功研制出Zn5（OH）8（NO3）2-2H2。纳米片它属于碱式盐

酶对某些特定反应有催化

D我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖

作用

A.AB.BC.CD.D

4.多巴胺是一种脑内分泌物，能调控中枢神经系统的多种生理功入,NH：

下列有关多巴胺的说法正确的是（）H（＞^2z

能，其结构如图所示,

HO

A.分子式为C8H12NO2

B.分子中含有3种官能团

C.其一氯代物只有三种

D.分子中所有碳原子可能共平面

5.将lOOmLO.lmol•LHg（NO3）2溶液和lOOmLO.2moi•LKI溶液混合，恰好完全反

应，有红色沉淀M生成，过滤后向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，测得纯净物M的

物质的量为0.005mol。下列推断正确的是（）

A.上述反应是非氧化还原反应B.M的化学式为Hg“

C.上述反应生成了I2D.参加反应的KI全部作还原剂

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.100g质量分数为17%的电。2溶液中极性键数目为NA

B.标准状况下，11.2L0z参与反应转移的电子数一定为2总

C.标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA

D.常温下，lLO.lmohLNa2c2O4溶液中含C2O歹数目为0.1以

7.下列有关解读错误的是（）

选项文献摘录解读

“大漠孤烟直，长河落日圆”和“南朝四百八十寺，文中两处“烟”的成

A

多少楼台烟雨中”分相同

B《墨子）中记载：“书之竹帛，镂之金石”“金”指金属

《福州府志乾隆本）中记载：元时，南安有黄长者，利用泥土的吸附性将

C

为宅煮糖，宅垣忽坏，压于漏端，色白异常”红糖变为白糖

雷雨、豆茬涉及自然

D农谚中有“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”

固氮

A.AB.BC.CD.D

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8.科学家提出某有机反应历程如图:

RtSiBrX*[B]-

物质1

R)SiH,base,LNinL

NiH再生金属氧化

L*Ni'Br

物质3

VI

氢化物消除/

(B]

迁移插入反应

立体特异性快反应

还原消去法

Ar、_/Br继电催化

[B]人

不利于+利于VI3）

[B]

选择性配体交换

班化加成

Ar-BrNi'L*yIVNiW

物质2人;〜*

IB]金属转移反应[B]

LNi'HI'

下列说法错误的是（）

A.上述循环中银的化合价发生了变化

B.上述转化中，断裂了非极性键

C.物质1、2都是中间产物

D.I一口的反应属于加成反应

9.科学家开发了一种高能量密度的锂硫电池。其装置如图所示，当电池放电时.，Sg与

Li+在多孔碳粒材料处生成Li2sx（x为1〜8）。下列说法正确的是（）

用电器

硫粉0）

多孔破粒材料

非水电解质/高聚物隔膜

A.放电时，电流由锂电极经用电器流向多孔碳粒材料

B.放电时,正极上的电极反应式为xSg+16e-+16Li+=8Li2sx

C.充电时，电路上通过2moi电子，理论上阴极质量减少14g

D.非水电解质可以用“超强酸”HSbFe代替

10.我国科学家在天然药物活性成分研究方面取得进展.例如:

+»(X：H2(CHOH)4CHO

XYZ

下列说法正确的是（）

A.相同条件下，等物质的量的X和Z分别与足量的Na反应，产生的气体体积相等

B.X的化学式为C12H1607

C.ImolY最多能消耗2moiB「2

D.用酸性KMnCU溶液可鉴别X、Y、Z

11.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”

的主要成分Q,Q的结构式如图所示。下列推断错误的是（）

A.原子半径：M>Y>Z>W>X

B.元素非金属性：W>Z>Y>X

C.工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M

D.Q含离子键、极性键和非极性键

12.明代徐光启的手迹中记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如图,

下列说法错误的是（）

KNO,

HNO,

蒸馆

A.X的化学式为SO?

B.Fe2（）3在空气中易转化为Fe3（）4

C.现代工业用98.3%浓硫酸吸收SO2

D.制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理

13.疏基乙酸（HSCH2COOH）是一元弱酸。常温下，向

20mL0.1mol•LTHSCH2COOH溶液中滴加pH=13的

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O

HNaOH(aq)]/mL

NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水电离出的OH-浓度，pOH=-Igc(OFT)水。

pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是()

A.滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂

B.在a、b、d、f4点中水电离程度最大的点是f

++

C.e点溶液中：C(HSCH2C00~)=c(Na)>c(H)=c(OH-)

D.若c点V=x,则HSC^COOH的电离常数L=WxIO"

14.绿矶常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含Fe,含少量Fe2()3、油脂等

杂质)为原料制备绿研晶体(FeS04•7H2O)的流程如图，并设计实验探究绿矶的性质。

回答下列问题：

(1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是o“操作1”需要的玻璃仪器有

(2)检验“溶液2”中是否含Fe3+的试剂是(填标号)。

A.K3【Fe(CN)6］溶液

B.KSCN溶液

C.酸性KMnCU溶液

D.氯水和KSCN溶液

(3)“操作2”包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。选用75%酒精而不选用

蒸镯水洗涤绿机的优点是o

(4)实验室配制绿矶溶液时常加入少量铁粉,其作用是(用离子方程式表示)。

(5)大多数文献认为“FeS04分解生成Fe2(S04)3、S02,SO3"。某实验小组提出质

疑，认为可能还有。2生成。他们设计实验分离SO3、SO2并检验。2,实验装置如图

所示(加热仪器省略)。

I.几种物质的熔、沸点如表所示

物质SO3so202

熔点/℃16.8-72.7-218.4

沸点/OC44.8-10-182.9

n.几种盐浴温度如表所示：

盐浴浴温盐类及用量碎冰用量

a-30.0-----4.0℃NH4c(20g)+NaCl(40g)100g

b-9.0℃CaCl2・6H20(20g)100g

c-17.7℃NaNO3(50g)100g

①低温浴槽A宜选择盐浴_____（填字母），仪器C收集的物质是一一（填化学式）。

②若_____（填实验操作和现象），则证明Fes。,分解有。2生成。

15.ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料（主要成分是

ZnO、CuO,含少量PbO、AS2O3、Si。2等）为原料制备粗锌和硫化锌的流程如图：

稀硫酸过量锌Fe式溶液ZnO。电解沉锌

111।---------------►粗锌

废料一*酸浸一一沉钢一沉即-----沉铁I一*ZnSOj溶液

1J丁।­£，ZnS

浸渣1滤清1FeA4滤渣2员分解沉锌

请回答下列问题:

（1）“浸渣1”的主要成分是Si。?和（填化学式）。

（2）从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。

（3）“沉铁”中。2的作用是（用离子方程式表示），可用绿色氧化剂（

填化学式）替换

（4）加入ZnO调节溶液pH,滤液中Fe的质量浓度、滤渣2中Zn的质量分数马pH关系

如图所示。最适宜的pH为。

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滤

液

中

h

-300

的

咫

200

tt

浓

度

0，

3.0354.0435.05.0

溶液pH解液pH

(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为,工业上常用电解法

精炼锌，阴极材料是,电解质溶液选择(填化学式)溶液。

2++

⑹“复分解沉锌”中，Zn+H2SZnSI+2H0<j¥W^lfcK=。[已知:

常温下,Ksp(ZnS)=3.0x10-25,H2s的电离常数Kai=9.0X10.8,Ka2=1.0X

I。-"]

16.我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用CO2合成CH3CHO：

反应1：2CO2(g)+5H2(g)=CH3cH0(g)+3H2O(g)△山=-170kJ-mol

反应2：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H2=-178kJ-moL

回答下列问题：

(l)2CH4(g)+H2O(g)=CH3CHO(g)+3H2(g)AH=kJ•moL。

(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO2和出，发生反应1。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.混合气体密度保持不变

B.CC(2(g)消耗速率和电。®生成速率之比为2：3

C.CH3CHO(g),也0出)的浓度之比保持不变

D.混合气体平均摩尔质量保持不变

②达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高CO2的平衡转化率的

是(填标号)。

A.增大CO2浓度

B.充入惰性气体

C.降低温度

D.加入高效催化剂

(3)己知：反应2cC>2(g)+5H2(g)UCH3CHO(g)+3H2()(g)生成CH3CHO的净反应速

5

率为v净=k#c2(C02)-C(H2)-k逆c(CH3cH0).c3(H20)(k正、k逆分别表示正、逆

反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。该反应的平衡常数K与k正、

k逆的关系式为。k正、k逆的负对数用pk表示，与温度(T)关系如图1所示。

其中代表Pk正与T关系的直线是(填标号)，判断理由是

(4)一定温度下，在刚性密闭容器中充入lmolC()2(g)和xmolH2(g),仅发生反应1，

测得平衡体系中CH3CHO的体积分数(⑺与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中,

CH3CHO产率最高的是(填字母)，f点对应体系中H、0原子个数比接近

(5)一定温度下，在刚性密闭容器中充入2moic。2和5m0出2，发生反应1和2,达到

平衡时测得CH3CHO的选择性为80%,CO2的平衡转化率为45%,总压强为560kPa。

反应1的平衡常数(只列计算式，不带单位)。［已知：CfCHO的选择性

=扁霭端RX100%分的分压计算的平衡常数为分压=总压x物质的量

分数］

17.镁在合金炸药及推进剂等领域用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态Ni2+核外电子排布式为,该元素位于元素周期表的区，同周期中，

与基态Ni具有相同未成对电子数的元素有(填元素符号)。

(2)Ni(CO)4(歌基银)熔点为-19。口沸点为43。&溶于醇等多数有机溶剂，固态时

城基镇属于晶体，lmolNi(C0)4含有mob键。

(3)配合物［Ni(IMI)6］(N03)2可用作起爆药。

①NO3的空间构型为形。

②IMI(咪嚏)的结构简式为,分子中碳原子的杂化方式为。分子中

的大n键可用符号n2表示，其中m代表参与形成大n键的原子数，n代表参与形成大

TI键的电子数(如苯分子中的大皿键可表示为11第，则咪噪中的大立键应表示为

(4)金属La、Ni形成的一种储氢材料，其晶胞结构如图所示。

①该合金的化学式可表示为«

②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为(列出计算式)g-cm-3。

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cnm

CH2CH2CO(rH3

艾司洛尔［］化学名为4-(3-丙氨基-2-羟基丙氧基)

OH

(XH2CHCH2NHCH(CH3)2

苯丙酸甲酯，是治疗室上性快速心律失常、急性心肌缺血、术后高血压等的理想药物。

其一种合成路线如图:

CHOCJ4-(HC(X)H

CH2CU2C(X)CH3CH2CH2C(XXH3

W((1CH2CH-Cik)NH2CH(CHj)t

()

U(XI2Y<>OH

(K'FhCHCHzNHCH(CH3〃

G

回答下列问题：

(1)A的化学名称是。

(2)E的结构简式为；F中含有的官能团名称为。

(3)E-F的化学方程式为,反应类型是o

(4)芳香族化合物M与C互为同分异构体，则符合下列条件的M的结构有(不考虑

立体异构)种。

①能发生银镜反应，且ImolM能生成4moiAg

②能与金属钠反应，与FeCh不发生显色反应

0

(5)参照上述合成路线，设计以丙烯为原料制备亚(/\)的合成路线。

C1CH2CH-CH2

(无机试剂任选)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.淀粉遇到碘变蓝，所以可用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉，故A正确；

B.明研能净水，不具有杀菌消毒效力，故B错误；

C.醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸盐，所以可用食醋除去保温瓶中的

水垢，故C正确；

D.NaNOz具有较强的氧化性，可氧化血红蛋白中的Fe2+,维生素可将Fe3+还原为Fe2+,

利用了维生素C的还原性，故D正确；

故选:B»

A.淀粉遇到碘变蓝；

B.明机能净水；

C.醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸盐；

D.维生素具有还原性，能够还原NaNC>2。

本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的应用，有利于培

养学生良好的科学素养，提高学习的兴趣，注意把握物质的性质及其应用，难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：制取烧酒采用蒸馆的方法，蒸储时用酒精灯给药品加热，用冷凝管冷凝蒸

气，用锥形瓶接收冷凝后的憎分，不需要用烟，

故选：B„

本题考查物质分离提纯、仪器的选取，侧重考查实验操作，明确实验原理、仪器用途等

知识点是解本题关键，注意蒸发皿和用烟用途的区别，题目难度不大。

3.【答案】A

【解析】解：AMgFezO,中镁元素化合价+2价，氧元素化合价-2价，铁元素显+3价，

故A错误；

B.乙烯和丙烯醇是共聚物的单体，利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚，故B正

确；

C.Zn5(OH)8(NO3)2-2H2。属于可电离出氢氧根离子的盐类，它属于碱式盐，故C正确；

D.葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖，利用了酶对某些特定反应有催化作用的特性，故D

正确；

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故选：Ao

A.MgFe2()4中镁元素化合价+2价，氧元素化合价-2价，结合元素化合价代数和为。计算

分析判断；

B.利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚；

C.碱式盐是可电离出氢氧根离子的盐；

D.酶对某一或某类反应具有催化作用。

本题考查了物质组成、物质分类和性质的分析应用，注意知识的积累，题目难度不大。

4.【答案】D

【解析】

【分析】A.该分子中含有11个氢原子；

B.含有羟基、氨基；

C.除了羟基、氨基外含有几种氢原子，其一氯代物就有几种；

D.饱和碳原子具有甲烷结构特点，苯环上所有原子共平面，单键可以旋转。

解：A.该分子中含有11个氢原子，分子式为C8HnNO2,故A错误；

B.含有羟基、氨基两种官能团，故B错误；

C.除了羟基、氨基外含有5种氢原子，其一氯代物就有5种，故C错误；

D.饱和碳原子具有甲烷结构特点，苯环上所有原子共平面，单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

故选：D。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

5.【答案】C

【解析】解：A.向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成物有5I元素的化合价由

-1价升高至0价，涉及元素化合价的变化，因此上述反应是氧化还原反应，故A错误；

B.根据题干信息，100mLO.lmol•L-iHg(N()3)2溶液和1。。mL0.2mol•LKI溶液混合，

恰好完全反应，生成0.005molM,根据氧化还原反应得失电子守恒可得，M的化学式为

HgL故B错误；

C.向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成物有12，故C正确；

D.产物为Hgl和L，说明KI中部分I的化合价未发生改变，因此参加反应的KI没有全部作

还原剂，故D错误；

故选：Co

本题考查氧化还原反应的基本概念，为高频考点，解题的关键是掌握氧化还原反应的规

律，难度中等。

6.【答案】C

【解析】解：A.100g质量分数为17%的出。2溶液中，4出。2)=嘴鬻=0.5mol,

含H-0键为0.5molx2=lmol,n(H2O)==^mol>Imol,含H-0键

log/moiio

数目大于2mol,故A错误；

若转化为一价的氧，反应转移的电子数一定为A，若

B.n(02)=/4.3L/=moi0.5mol,021N

。2转化为

-2价的氧，反应转移的电子数一定为NA，故B错误；

C.n(CH3Cl)=方芸而=0.5mol,含有的氯原子数为0.5molxlxNAIUOL=0.5NA,

44.4L/III01

故c正确；

D.n(Na2c2O4)=ILxO.lmol,L=O.lmoL电离出的C20r•为O.lmol,但Cz。：一部分

水解，溶液中含CzO『数目小于O.lmol,即小于为O.INA，故D错误；

故选:Co

本题主要考阿伏加德罗常数的判断，该考点比较灵活，考查知识面广泛，对学生的基本

功要求扎实，总体难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.大漠孤烟直，长河落日圆，其中烟指的是沙漠上的固体颗粒，南朝四百

八十寺，多少楼台烟雨中的烟是水雾，；文中两处“烟”的成分不相同，故A错误；

B.《墨子)中记载：“书之竹帛，镂之金石”，“金”是指金属，故B正确；

C.《福州府志乾隆本)中记载：元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，压于漏端，

色白异常，是利用泥土的吸附性将红糖变为白糖，故c正确；

D.农谚中有“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”，其中的雷雨、豆茬涉及自然固氮，

是氮气转化为化合物，故D正确；

故选：Ao

本题考查了物质变化过程的分析，主要是古诗词中涉及化学变化的理解应用，题目难度

不大。

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8.【答案】C

【解析】解：A.由图可知，Ni的化合价有+2价和+1价，故化合价发生了变化，故A正

确；

B.由i-n的过程中，碳碳键断裂，碳碳键为非极性键，故B正确；

C.中间产物是指反应过程中产生的，之后又在反应过程中被消耗掉，物质1、2都不满足

这个条件，都不是中间产物，故C错误；

D.ITH的过程为碳碳双键的加成反应，故D正确；

故选:Co

A.由图可知，Ni的化合价有+2价和+1价；

B.碳碳键为非极性键；

C.中间产物是指反应过程中产生的，之后又在反应过程中被消耗掉；

D.I一口的过程发生了碳碳双键的加成反应。

本题主要考查学生的看图、读取信息的能力，同时考查学生对反应原理的理解，属于基

本知识，基础题型的考查，难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.放电时，电流从正极(多孔碳粒材料)经用电器流向负极(Li),故A错误；

B.放电时，多孔碳粒材料为正极，电极反应式为xSg+16e-+16Li+=8Li2Sx，故B正

确；

C.充电时，Li作阴极，电极反应式为Li++e-=Li,电路上通过2moi电子，理论上阴极

质量增加2moix7g/mol=14g,故C错误；

D.Li能与酸反应，不能将“超强酸”HSbF6代替非水电解质，故D错误；

故选：Bo

由图可知，Li电极为负极，电极反应式为Li-e-=Li+,多孔碳粒材料为正极，电极反

+

应式为xSg+16e-+16Li=8Li2Sx,充电时，Li作阴极，电极反应式为Li++e-=Li,

多孔碳粒材料为阳极，据此作答。

本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极

是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

10.【答案】AB

【解析】解：A.羟基、竣基都能和Na以1：1反应，X中含有5个羟基、Z中含有5个羟基，

所以相同条件下，等物质的量的X和Z分别与足量的Na反应，产生的气体体积相等，故A

正确；

B.X中含有12个碳原子、16个氢原子、7个氧原子，分子式为g2Hl6。7，故B正确；

C.Y中苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和溟发生1：1的取代反应，贝UlmolY最多能

消耗4moiBL,故C错误；

D.-CH2OH,酚羟基、-CHO都能被酸性高镒酸钾溶液氧化，三者都能被酸性高镭酸钾

溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，现象相同，无法鉴别，故D错误；

故选：AB。

A.羟基、竣基都能和Na以1：1反应；

B.X中含有12个碳原子、16个氢原子、7个氧原子；

C.Y中苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和溟发生1：1的取代反应；

D.-CH2OH,酚羟基、-CHO都能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

本题以陌生有机物结构为情境，考查有机物性质，意在考查考生分析和解决问题的能力,

宏观辨识与微观探析的核心素养。

11.【答案】C

【解析】解：由分析可知，X为H、丫为C、Z为N、W为0、M为Na；

A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中

氢原子半径最小，故原子半径：Na>C>N>O>H,即原子半径M>Y>Z>W>X,

故A正确；

B.同周期自左而右元素非金属性增强，C、N、0在它们氢化物都表现负价，非金属性都

比氢元素强，故非金属性0>N>C>H,即非金属性W>Z>Y>X,故B正确；

C.工业上采用电解熔融的NaCl制备Na单质，电解盐溶液钠离子不能放电，故C错误；

D.Q由阳离子与阴离子构成，含有离子键，阴离子中含有C-C非极性键，含有C-H、

C-0、C—N等极性键，故D正确：

故选：Co

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，M形成+1价阳离子，结合原子

序数可知W为Na；由原子序数可知Y、Z、W只能处于第二周期，其中丫形成4个共价键、

Z形成3个共价键、W形成2个共价键，故丫为C元素、Z为N元素、W为0元素，而X只能形

成1个共价单键且原子序数最小，故X为H元素。

本题考查原子结构与元素周期律，关键是根据价键结构推断元素，注意紧扣短周期元素,

熟练掌握元素周期律，注意掌握常见化学工业，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活

第14页，共25页

运用知识的能力。

12.【答案】BD

【解析［解：A.FeS04分解时生成FezOs和SO3,部分Fe元素被氧化，则S元素应被还原，

X为SO?，故A正确；

B.Fe2()3在空气中较稳定，Fe元素为+3价，不能与氧气反应，不易转化生成Fe3()4,故B

错误；

C.由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这时水会变为蒸汽，那么水和三氧化

硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收塔中，很难沉

降下来，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了，工业制硫酸过程中不用水而常用

98.3%的浓硫酸吸收SO3，故C正确；

D.制取HNO3是利用了高沸点的硫酸制取低沸点的硝酸的反应原理，二者均为强酸，故

D错误；

故选：BD。

由流程可知，硫酸亚铁燃烧分解生成氧化铁、三氧化硫和X,发生的是氧化还原反应，

铁元素化合价升高，则硫元素化合价降低，X为SO2，三氧化硫溶于水反应生成硫酸，硝

酸钾和硫酸混合蒸储得到硝酸，以此来解答。

本题考查硝酸的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.滴定终点时生成的钠盐为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，酚儆的变色范

围恰好在滴定曲线的突跃范围内，所以应该选取酚配作指示剂，故A错误；

B.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，根据pOH知，水的电离程度越大，pOH越小，

根据图知，水电离程度最大的点是d点，故B错误；

C.d点水电离程度最大，溶质为HSCHzCOONa,d点溶液呈碱性，从d到e点继续加入NaOH

溶液，溶液碱性增强，则e点c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒c(HSCH2coeT)+c(OH-)=

c(Na+)+c(H+)知c(HSCH2coCT)<c(Na+),故C错误；

D.如果c囱V=x,d点溶液呈碱性，贝Uc点不影响水电离，溶液呈中性，溶液中c(H+)=

c(OH-)=10-7mol/L,根据电荷守恒c(HSCH2coCT)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)知,

0.1mol/Lxxxl0-3L

C(HSCHCOO-)=c(Na+)==—mol/L,C(HSCHCOOH)=

2(20+x)xl0-3L2

0.1mol/Lx20xl0-3L-鬻mol/L=二当mol/L,HSCH2COOH的电离常数Ka

(20+X)X10-3L十X4U十X

0.1X.__7

C(HSCH2COO-)・C(H+)_^7^x10=£xl0-7,故D正确;

2-0.1X

C(HSCHCOOH)

220+X

故选：Do

A.滴定终点时生成的钠盐为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，酚醐的变色范围恰好在滴定

曲线的突跃范围内；

B.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，根据pOH知，水的电离程度越大，pOH越小；

C.d点水电离程度最大，溶质为HSCHzCOONa,d点溶液呈碱性，从d到e点继续加入NaOH

溶液，溶液碱性增强；

D.如果（:点丫=*,d点溶液呈碱性，则c点不影响水电离，溶液呈中性，溶液中c（H+）=

c(OH-)=10-7mol/L,根据电荷守恒cCHSCHzCOCT)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)知,

-3

0.1mol/Lxxxl0LO.lx1八

C(HSCHCOO-)=c(Na+)—；------；——=---mol/L,C(HSCHCOOH)=

2(20+X)X10-3L20+X'2

”黑鬻毕-黑mol/L=^mol/L,HSCH2COOH的电离常数人

C(HSCH2COO~~)C(H+)

-C(HSCH2COOH)-

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确

pOH含义及其pOH与水电离程度的关系、电离平衡常数计算方法是解本题关键，注意:

c点溶液呈中性，e点溶液呈碱性。

14.【答案】除去铁粉表面油污玻璃棒、烧杯、漏斗B降温结晶（或冷却结晶）减少

绿矶溶解损耗，干燥较快，避免绿帆长时间与空气接触而氧化2Fe3++Fe=

3Fe2+bSO将带火星的木条放置在D干燥管口处，木条燃烧更旺

【解析】解：（1）油脂能够在碱性条件下水解产生可溶性物质，用热纯碱溶液洗涤废铁

屑的目的是除去铁粉表面油污；操作1是过滤，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，

故答案为：除去铁粉表面油污；玻璃棒、烧杯、漏斗；

（2）Fe3+遇SCN-溶液会变为血红色，故可加入KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+,合理

选项是B,

故答案为：B；

（3）“操作2”包括蒸发浓缩、降温结晶（或冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥，Fes。,在乙

醉中的溶解度比在水中的小，且乙醇易挥发，选用75%酒精而不选用蒸储水洗涤绿矶的

优点是：减少绿矶溶解损耗，干燥较快，避免绿矶长时间与空气接触而氧化，

故答案为：降温结晶（或冷却结晶）；减少绿肌溶解损耗，干燥较快，避免绿矶长时间与

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空气接触而氧化；

(4)由于溶解在溶液中的。2会Fe2+氧化为Fe3+,加入少量铁粉可以与Fe3+反应产生Fe2+,

可以避免绿矶溶液氧化变质，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,

故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(5)①FeSC)4在隔绝空气时发生分解反应产生Fe2()3、SO2、SO3,为检验是否分解产生O2，

可根据反应产生的SO2、SO3的沸点高低，先分离出沸点低的S03,然后分离出沸点较高

的SO2，操作是将分解产生的气体通过低温浴槽A,选择盐浴温度为-9K的分离出S03,

在仪器C收集的物质是SO2，

故答案为：b；S02；

②可根据O2有助燃性进行分析判断，操作为将带火星的木条放置在D干燥管口处，木条

燃烧更旺，证明FeS04分解有生成，否则无生成，

故答案为：将带火星的木条放置在D干燥管口处，木条燃烧更旺.

用热的纯碱溶液可除去废铁屑(主要含Fe、含少量Fez。?、油脂等杂质)表面的油污，然

后过滤，用稀硫酸溶解铁屑，发生反应：Fe+H2s。4=FeSO4+%T、Fe2O3+3H2S04=

Fe2(S04)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe=3FeS04,产生FeSC^能够溶于水，将不溶性的固

体杂质通过过滤除去，然后将Fes。,溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到

绿矶；FeS()4在隔绝空气时发生分解反应产生Fe2()3、SO2、S03,为排除空气成分的干

扰，应该先通入电，将装置空气排出，然后再加热，为检验是否产生。2,要根据S02、

SO3的沸点的高低，先将SO3分离出来，然后分离出SO2，最后将将带火星的木条放置于

D干燥管口，根据木条是否复燃进行判断。

本题考查性质实验方案的设计以及物质分离、提纯，为高频考点，题目涉及化学工艺流

程、元素化合物性质等知识，题目难度中等，注意把握物质的性质，明确常见离子的性

质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

15.【答案】PbSCU用过量的稀硫酸溶解。2+4Fe2++4H+=4Fe3++

5

2H2OH2O24.02H2。-4e-=。2T+4H+纯锌ZnS043.0x10

【解析】解：(l)Si()2不溶于稀硫酸，PbO和稀硫酸反应生成难溶性的PbSO.所以“浸

渣1”的主要成分是Si。?和PbSO”

故答案为：PbS04：

(2)滤渣1中含有Cu、ZnO,从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1溶于过量的稀硫酸，

Cu不溶解、ZnO溶解，然后过滤、洗涤、干燥，得到粗铜，

故答案为：用过量的稀硫酸溶解；

(3)“沉铁"中Fe3+被As3+还原为Fe2+,0?氧化Fe?+生成Fe3+,离子反应方程式为02+

2++3+

4Fe+4H=4Fe+2H20,双氧水也能氧化亚铁离子，且不引进新的杂质，所以可

以用双氧水代替氧气，

2++3+

故答案为：02+4Fe+4H=4Fe+2H2O；H202；

(4)加入ZnO调节溶液pH,除去铁离子，滤液中铁离子浓度越小越好，滤渣中Zn的质量

分数越少越好，根据图知，最适宜的pH为4.0,

故答案为：4.0；

(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”时，阳极上水失电子生成。2,则阳极反应式为

+

2H20-4e-=02T+4H,工业上常用电解法精炼锌，粗锌作阳极、纯锌作阴极，所以

阴极材料是纯Zn,电解质溶液选择ZnS04溶液，

故答案为：2H2()—4e-=。2T+4H+；纯锌；ZnS04；

c(HS-)c(H+)C(S2-)C(H+)_C2(H+)XC(S2-)C2(H+)_KaiXKaz

X—

(6)KaiXKaz=2“复分解沉

C(H2S)C(S-)

锌”中，2++KaiXKa2x-----------

Zn+H2SZnSI+2HW¥W^^K=2+22+

c(Zn)c(H2S)c(S-)c(Zn)

KaiXKa2=9.0x10-8x1.0x0072=5

Ksp(ZnS)-3.0x10-25-''

故答案为：3.0x105。

以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO,含少量PbO、AS2O3>SiO2等)为原料制备粗

锌和硫化锌，废料中加入稀硫酸酸浸，ZnO、CuO、PbO、AS2O3分别和稀硫酸反应，SiO2

不反应，生成的PbS04不溶于水，过滤得到的浸渣1为Si。?、PbS04,滤液中含有ZM+、

CM+、AS3+,向滤液中加入过量的Zn沉铜，得到Cu,过滤后得到滤渣1为Cu和过量的Zn,

然后向滤液中加入Fe2(S()4)3,得到FeAsO”然后向溶液中加入ZnO、02,02氧化Fe?+生

成Fe3+,ZnO消耗稀硫酸调节溶液的pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而沉铁，滤渣2为

Fe(OH)3和过量的ZnO,得到的ZnSCU溶液电解得到粗锌，加入H2s得到ZnS。

本题考查物质制备及物质分离提纯，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确流程

图中各物质成分及其性质、物质分离提纯方法等知识点是解本题关键，难点是(6)题计

算，注意分式的灵活变形，题目难度中等。

k

16.【答案】⑴+186(2)①D②C(3)gT=K；c；正反应是放热反应，升温，平衡

常数K减小，即k止增大的倍数小于k逆增大的倍数(4)h；5：2⑸，曹喘

1JLUXNbU

【解析】

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【分析】(1)根据盖斯定律，反应1-2X反应2,据此计算；

(2)①A.刚性容器为恒容，气体总体积不变，组分都是气体，气体总质量保持不变，根

据密度的定义，混合气体的密度始终保持不变，即混合气体的密度不变；

B.消耗C02、生成H20，反应都是向正反应方向进行，因此C02消耗速率和H20蒸

气生成速率之比为2：3；

c.CH3CHO、H20都是生成物，生成CH3CHO、H20的物质的量之比都是1:3；

D.组分都是气体，气体总质量相等，该反应为物质的量减少的反应；

②A.增大C02浓度，二氧化碳转化率减小；

B.充入惰性气体，平衡不移动；

C.二氧化碳的转化反应均为放热反应，降低温度，平衡右移；

D.催化剂无法改变平衡转化率；

⑶当反应达到平衡时，V正=丫逆，即k正C2(CO2)，C5(H2)=KC(CH3CHO)-C3(H2。)，

可得岑篇誉罂=^=K＞该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平

衡常数减小，升高温度，k正、k逆均增大，但k止增大的倍数小于k逆增大的倍数，

pk正=-Igk正是减小的，且其减小程度比pk逆小数；

(4)根据勒夏特列原理，随着氢气的量增大，平衡向正反应方向进行，C02转化率增

大，即C02的转化率最高的点为h；CH3CHO的体积分数最大，按照化学反应方程

式系数之比投入时，即f点对应H2的物质的量为2.5mol；

(5)反应1：设生成CH3CHO的物质的量为amol,消耗CO2的物质的量为2amol,

CO2的平衡转化率为45%,即消耗CO2的物质的量为2molx45%=0.9mol,则反

应2中消耗CO2的物质的量为(0.9-2a)mol,生成甲烷的的物质的量为(0.9-

2a)mol,根据CH3cH0的选择性，则有—^―x100%=80%,解得a=0.4,

a+u.v—za

从而求出容器中气体物质的量分别为n(CO2)=l.lmol,n(H2)=2.6mol,

n(CH3CHO)=0.4mol,n(CH4)=O.lmol,n(H2O)=1.4mol,气体总物质的量为

5.6mol,。=嘴黑塔#，代入数据计算即可。

25

Pp(CO2)xp(H2)

解：(1)根据盖斯定律，反应1-2X反应2,AH=-170kJ-mol-1-(-178x2)kJ

mol-1=+186kJ•mol-1,

故答案为：+186；

(2)①A.刚性容器为恒容，气体总体积不变，组分都是气体，气体总质量保持不变，根

据密度的定义，混合气体的密度始终保持不变，即混合气体的密度不变，不能说明反应

达到平衡，