1.1.3 物质的转化 教案-人教版（2019）高中化学必修第一册

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第3课时物质的转化【教学目标】1.能对酸、碱、盐、氧化物及他们之间的反应进行描述和符号表征。2.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。【教学重难点】1.重点：应用分类法建立各类物质的转化关系模型。2.难点：各类物质间发转化关系。【教学过程】1.新课导入上节课，我们学习了物质的分类，根据物质的分类，可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，从而制备新物质。本节课我们就来学习各类物质间的转化关系。2.新课讲授第一节物质的分类及转化【板书】1.1.2物质的转化【师】在初中阶段，我们已经初步学习了化学反应的分类——基本反应类型，现在大家一起来回顾一下这四大基本反应类型。【投影】化学反应的分类——基本反应类型【师】我们初中学过了酸、碱、盐，他们有各自不同的通性，那么我们以酸为例，回想酸能与哪些物质反应？举例说明。【学生活动】学生回答：酸可以与Fe、NaOH、CuO、Na2CO3等物质反应。【教师活动】将能够与酸反应的物质进行分类，将其推广为酸的通性，填入表格。【投影】酸的通性酸的主要化学性质实例（化学方程式）反应类型与指示剂反应使紫色石蕊试液变红酸与活泼金属的反应置换反应酸与碱性氧化物的反应复分解反应酸与碱的反应复分解反应酸与某些盐的反应复分解反应【设疑】为什么酸具有这些性质？【生】不同酸在组成上具有相似的化学性质，取决于不同酸溶液中含有H+。【过渡】只要提到这里的任何一种酸，我们没必要在一一研究其性质，我们可以马上回顾酸所有的通性，这就是分类法学习的意义。请同学按照相同的方法，分析总结碱和盐的通性，填入表格。【学生活动】学生交流讨论初中学习的碱及盐的化学性质，总结碱和盐的简单通性，完成表格。【投影】碱的通性碱的主要化学性质实例（化学方程式）反应类型与指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红碱与酸性氧化物的反应复分解反应碱与酸的反应复分解反应碱与某些盐的反应复分解反应【强调】不同碱在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碱溶液中含有OH_。【投影】盐的化学性质盐的主要化学性质实例（化学方程式）反应类型与金属反应置换反应与碱反应复分解反应与酸的反应复分解反应与某些盐的反应复分解反应【师】为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质?。【设计意图】总结归纳酸、碱、盐的反应规律，体现物质类别是在探究物质转化中的重要依据，培养学生归纳总结提升的能力。【结论】结构决定性质【思考讨论】请你写出下面反应的化学方程式：1．已知二氧化硫是酸性氧化物，请写出二氧化硫气体与氢氧化钠溶液的反应的方程式2．已知FeO和Fe2O3是碱性氧化物，请写出二者分别与硫酸反应的方程式3．请写出Mn2O7与氢氧化钠溶液的反应【知识补充】（1）能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的含氧酸，如H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。（2）能溶于水的碱（NH3•H2O除外），对应的碱性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的碱，如NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱性氧化物、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。【师】对于上述酸碱盐的性质，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？【学生活动】学生讨论，以小组为单位回答讨论结果。【师】物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规律预测物质间的转化关系。某些类别的物质之间较易发生化学反应，如酸性物质（包括酸、酸性氧化物）和碱性物质（包括碱、碱性氧化物）之间较易发生反应，其中以酸碱中和反应最为典型。【师】基于以上探究，利用“八圈图”，完善各物质之间的转化关系。【投影】物质转化图“八圈图”。【学生活动】完成“八圈图”的书写。【设计意图】“八圈图”是物质转化规律的集中体现，也是重要工具，可以深入理解物质类别与各类物质的转化路径。【师】上述反应规律只具有一般性,而不具有普遍性。【投影】举例说明如“金属单质+酸→盐+氢气”,指金属活动性顺序中排在氢前面的金属,可以将酸中的氢置换出来;又如“盐+盐→新盐+新盐”“碱+盐→新碱+新盐”“酸+盐→新酸+新盐”,首先,要求反应物都能溶于水,然后,考虑生成物是否满足复分解反应发生的条件,即有沉淀生成。【课堂小结】本节课学习了物质的转化，各类物质之间的转化关系及反应规律。我们需要认识到，物质转化的价值在于制备人类生活和