2018年四川省广安市中考化学试卷（含解析版）

第1页（共1页）2018年四川省广安市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填涂在答题卡上的相应位置．本题共12小题，每小题1.5分，共18分）1．（1.5分）下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．铜变成铜绿C．湿衣服晒干 D．胆矾研碎成粉末2．（1.5分）下列物质属于纯净物的是（）A．食盐水 B．豆浆 C．冰水混合物 D．水泥砂浆3．（1.5分）下列图示实验操作正确的是（）ABCDA．读取量筒中液体的体积 B．检查装置的气密性 C．向试管中滴加液体 D．稀释浓硫酸4．（1.5分）“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是（）A．农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药 B．任意排放工业产生的废气、废水、废渣 C．大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾5．（1.5分）下列关于物质的应用及原因分析正确的是（）选项应用原因分析A6000L氧气可加压装入40L钢瓶中氧分子变小了B自来水的净化过程中用活性炭除去异味活性炭具有吸附性C一氧化碳与氧化铁反应炼铁一氧化碳具有氧化性D用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨干冰升华放热A．A B．B C．C D．D6．（1.5分）下列说法正确的是（）A．化学反应伴随着能量变化 B．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 C．甲烷是最理想的清洁、高能燃料 D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒7．（1.5分）一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3﹣6.67.6～8.0下列说法正确的是（）A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．要补充维生素可以多吃鸡蛋清 C．苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁8．（1.5分）植物的光合作用可表示为：6nCO2+5nH2O淀粉+6nO2根据该信息，下列说法正确的是（）A．淀粉属于有机物 B．淀粉中含有碳、氢、氧、氮元素 C．淀粉的相对分子质量为162g D．淀粉中碳、氧原子的个数比为6：59．（1.5分）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金（俗称黄铜）。下列说法正确的是（）A．Cu2O中铜的化合价为+2价 B．黄铜熔点比铜与锌的熔点都低 C．该变化过程中有化合反应 D．通过观察颜色可鉴别金子与黄铜10．（1.5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．t2℃时，甲物质的溶解度是60g C．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙 D．t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g11．（1.5分）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（）A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4 C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca（OH）212．（1.5分）某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等分，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为（）【查阅资料】：Al（OH）3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O]A．23.53% B．42.65% C．21.32% D．47.06%二、填空题（每空1分，共17分）13．（4分）用适当的化学符号填空。（1）自然界中硬度最大的金刚石。（2）硫酸亚铁中的亚铁离子。（3）使无色酚酞试剂变为红色的离子。（4）保持氢气化学性质的最小微粒。14．（4分）化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。（1）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是（填“硬水”或“软水”）。（2）化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是A．COB．CO2C．SO2D．NO2（3）材料的发展与应用，极大地方便了人们的生活，下列材料属于金属材料的是A．木材家具B．食品塑料袋C．铝合金门窗D．化纤布料（4）“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是：SiO2+2CSi+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有。15．（4分）通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH3•H2O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：（1）写出氨气的物理性质（任写一点）。（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为。（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是。（4）某研究性学习小组用装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是。16．（5分）A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。回答下列问题。（1）敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要保存。（2）写出物质E的一种用途。（3）该“反应和转化关系”图中共有个是复分解反应。（4）写出C与D反应的化学方程式。（5）能比较两种金属活动性强弱的反应是（填数字序号）。三、计算题（5分）17．（5分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。（1）图中A点表示的意义是。（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为g。（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。四、实验与探究题（每空1分，共10分）18．（5分）如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。（1）仪器①的名称是。（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是（填序号），反应的化学方程式为；该组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为。（3）实验室利用F装置收集氢气时，气体应从端（填“a”或“b）通入。19．（5分）某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳”的实验时，发现一个有趣的实验现象：试管中浑浊现象为何消失？实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动：（1）根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为。（2）【查阅资料】①碳酸盐一般不溶于水，如碳酸钙不溶于水。②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，碳酸氢钙易溶于水。③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于。A．氧化物B．酸C．碱D．盐写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式。（3）【提出问题】碳酸氢钙能与哪些物质反应呢？（4）【假设与猜想】猜想I：能与盐酸反应猜想∐：能与氢氧化钠反应……………（5）【设计实验并验证】实验步骤实验现象结论实验一：取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸有生成猜想I成立实验二：取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成猜想II成立实验三：取丙中少量液体于试管中，加热澄清液体又变浑浊验证了资料描述根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式。（6）【讨论与反思】该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。他们不但发现了新的物质，还了解了它的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。

2018年四川省广安市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填涂在答题卡上的相应位置．本题共12小题，每小题1.5分，共18分）1．（1.5分）下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化 B．铜变成铜绿 C．湿衣服晒干 D．胆矾研碎成粉末【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、铜变成铜绿过程中有新物质生成，属于化学变化。C、湿衣服晒干过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、胆矾研碎成粉末过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（1.5分）下列物质属于纯净物的是（）A．食盐水 B．豆浆 C．冰水混合物 D．水泥砂浆【考点】A5：纯净物和混合物的判别．【专题】516：物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，食盐水、豆浆、都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、食盐水中有氯化钠和水，属于混合物；故选项错误；B、豆浆中有蛋白质、水等，属于混合物；故选项错误；C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；D、水泥砂浆中有水泥、沙子等，属于混合物；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3．（1.5分）下列图示实验操作正确的是（）ABCDA．读取量筒中液体的体积 B．检查装置的气密性 C．向试管中滴加液体 D．稀释浓硫酸【考点】42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4K：检查装置的气密性．【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4．（1.5分）“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是（）A．农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药 B．任意排放工业产生的废气、废水、废渣 C．大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．【专题】212：化学与环境保护．【分析】A、根据大量施用化肥农药会造成水体污染分析；B、工业产生的废气、废水、废渣会造成水体污染分析；C、大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林能保护水土；D、根据有些垃圾能污染地下水和土壤分析。【解答】解：A、农业上大量施用化肥农药，会造成水体污染，应合理使用，故A做法错误；B、任意排放工业产生的废气、废水、废渣会造成水体污染，应先净化处理达标后再排放，故B做法错误；C、大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林能保护水土，故C做法正确；D、采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾，会污染水和土壤，故D做法错误。故选：C。【点评】本题的难度不大，了解防止水、土污染的措施即可分析判断。5．（1.5分）下列关于物质的应用及原因分析正确的是（）选项应用原因分析A6000L氧气可加压装入40L钢瓶中氧分子变小了B自来水的净化过程中用活性炭除去异味活性炭具有吸附性C一氧化碳与氧化铁反应炼铁一氧化碳具有氧化性D用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨干冰升华放热A．A B．B C．C D．D【考点】6R：二氧化碳的用途；6U：一氧化碳的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性；C6：碳单质的物理性质及用途．【专题】144：物质的性质与用途；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据分子间有间隔的特性分析；B、根据活性炭具吸附性分析；C、根据一氧化碳具有还原性分析；D、根据干冰升华需要吸热分析。【解答】解：A、6000L氧气可加压装入40L钢瓶中，是由于氧分子间有间隔，受压时氧分子的间隔变小了，氧分子的体积不变，故A分析不正确；B、自来水的净化过程中用活性炭除去异味，是利用了活性炭具有吸附性，故B分析正确；C、一氧化碳与氧化铁反应炼铁，是由于一氧化碳具有还原性，不是氧化性，故C分析不正确；D、用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨，是由于干冰升华吸热，能使空气中的水蒸气冷凝成小水滴，故D分析不正确。故选：B。【点评】本题主要考查了常见物质基础知识，了解常见物质的性质和用途即可分析解答。6．（1.5分）下列说法正确的是（）A．化学反应伴随着能量变化 B．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 C．甲烷是最理想的清洁、高能燃料 D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒【考点】6V：一氧化碳的毒性；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；E5：物质发生化学变化时的能量变化；H4：灭火的原理和方法．【专题】213：化学与能源．【分析】A．根据化学变化的现象来分析；B．根据灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答；C．根据燃料燃烧的产物来分析；D．根据一氧化碳的性质来分析。【解答】解：A．化学反应伴随着能量的吸收或释放，故正确；B．水可以灭火，是因为水蒸发时要吸收大量的热，可降低可燃物的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，故错误；C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故错误；D．一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故错误。故选：A。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。7．（1.5分）一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3﹣6.67.6～8.0下列说法正确的是（）A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．要补充维生素可以多吃鸡蛋清 C．苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】525：常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性；故选项说法错误。B、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，故选项说法错误。C、苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性；但苹果汁的pH最小，酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法错误。D、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；葡萄汁和苹果汁的pH都小于7，都显酸性，胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，要注意当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强。8．（1.5分）植物的光合作用可表示为：6nCO2+5nH2O淀粉+6nO2根据该信息，下列说法正确的是（）A．淀粉属于有机物 B．淀粉中含有碳、氢、氧、氮元素 C．淀粉的相对分子质量为162g D．淀粉中碳、氧原子的个数比为6：5【考点】AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算；G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后物质水、二氧化碳以及生成的氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成进行分析。【解答】解：植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气，二氧化碳和水两种物质中含有碳、氧、氢三种元素，生成物氧气是由氧元素组成的，依据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，所以A、淀粉属于有机物，故A正确；B、淀粉中一定含有碳、氢，可能含有氧元素，故B错误；C、相对分子质量单位是“1”，而不是“g”，故C错误；D、淀粉的化学计量数不能确定，所以淀粉中碳、氧原子的个数比为不能确定，故D错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。9．（1.5分）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金（俗称黄铜）。下列说法正确的是（）A．Cu2O中铜的化合价为+2价 B．黄铜熔点比铜与锌的熔点都低 C．该变化过程中有化合反应 D．通过观察颜色可鉴别金子与黄铜【考点】83：合金与合金的性质；8D：常见金属的冶炼方法；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定．【专题】524：金属与金属材料．【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；B．根据合金的特点来分析；C．根据化合反应的概念来分析；D．根据物质的颜色来分析。【解答】解：A．Cu2O中氧元素的化合价为﹣2价，所以铜的化合价+1价，故错误；B．一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，所以黄铜熔点比铜与锌的熔点都低，故正确；C．碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，氧化锌与碳、氧化亚铜与碳发生的属于置换反应，故错误；D．黄金和黄铜都是黄色的，无法通过颜色来鉴别，故错误。故选：B。【点评】本题考查的知识点较多，掌握化合价的计算方法、合金的特点、基本反应类型的判断以及物质的鉴别方法是解题的关键。10．（1.5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．t2℃时，甲物质的溶解度是60g C．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙 D．t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故B错误；C、将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙，故C正确；D、t1℃时，甲物质的溶解度是60g，所以50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液80g，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11．（1.5分）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（）A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4 C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca（OH）2【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸、盐酸与碳酸钠溶液混合时均产生二氧化碳气体，不加其它试剂无法鉴别硫酸、盐酸，故选项错误。B、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是KNO3，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。D、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钠、氢氧化钙发生中和反应，但均无明显变化，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。12．（1.5分）某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等分，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为（）【查阅资料】：Al（OH）3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O]A．23.53% B．42.65% C．21.32% D．47.06%【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【专题】193：有关化学方程式的计算．【分析】根据图示可知沉淀减少的质量发生的反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据氢氧化钠的质量计算氢氧化铝的质量，在计算氢氧化铝中铝元素的质量，即材料中铝的质量，进一步计算材料中Mg的质量分数。【解答】解：设Al（OH）3沉淀的质量为xAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O7840x240g﹣200g=40gx=78g则氢氧化铝中铝元素的质量为78g××100%=27g材料中Mg的质量分数×100%=47.06%。故选：D。【点评】本题难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算题中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。二、填空题（每空1分，共17分）13．（4分）用适当的化学符号填空。（1）自然界中硬度最大的金刚石C。（2）硫酸亚铁中的亚铁离子Fe2+。（3）使无色酚酞试剂变为红色的离子OH﹣。（4）保持氢气化学性质的最小微粒H2。【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。（3）使无色酚酞试剂变为红色的离子是氢氧根离子，进行分析解答。（4）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，据此进行分析解答。【解答】解：（1）金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：C。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+。（3）使无色酚酞试剂变为红色的离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣。（4）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其分子符号为：H2。故答案为：（1）C；（2）Fe2+；（3）OH﹣；（4）H2。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。14．（4分）化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。（1）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是硬水（填“硬水”或“软水”）。（2）化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是BA．COB．CO2C．SO2D．NO2（3）材料的发展与应用，极大地方便了人们的生活，下列材料属于金属材料的是CA．木材家具B．食品塑料袋C．铝合金门窗D．化纤布料（4）“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是：SiO2+2CSi+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有Si、C（或“硅元素、碳元素”）。【考点】64：空气的污染及其危害；77：硬水与软水；89：金属材料及其应用；D5：化合价规律和原则．【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；521：空气与水；524：金属与金属材料．【分析】（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的硬水。（2）根据造成空气污染的主要物质来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据物质中元素的化合价来分析。【解答】解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的硬水；用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是硬水。故填：硬水；（2）化石能源煤燃烧时产生的二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳等是造成空气污染的主要物质，而二氧化碳不造成空气污染；故填：B；（3）A．木材属于天然材料；B．塑料属于有机合成材料；C．铝合金属于金属材料；D．化纤属于有机合成材料；故填：C；（4）在反应前，硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，碳元素显0价；反应后，硅元素显0价，氧元素显﹣2价，碳元素显+2价，所以该反应前后化合价发生改变的是硅元素与碳元素；故填：Si、C（或“硅元素、碳元素”）。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。15．（4分）通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH3•H2O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：（1）写出氨气的物理性质（任写一点）有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水。（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl。（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是氨气极易溶于水。（4）某研究性学习小组用装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满。【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】152：结合课本知识的信息．【分析】（1）氨气的物理性质：通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水；（2）氨气与氯化氢气体相遇产生白烟氯化铵；（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是：氨气极易溶于水；（4）氨气已收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满；【解答】解：（1）氨气的物理性质：通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水；故答案为：有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水（任写一点）（2）氨气与氯化氢气体相遇产生白烟氯化铵；故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是：氨气极易溶于水；故答案为：氨气极易溶于水；（4）氨气已收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满；故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满（其他合理答案均可给分）【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分、化学方程式的书写等，要记忆有关氨气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。16．（5分）A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。回答下列问题。（1）敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要密封保存。（2）写出物质E的一种用途除去金属表面的铁锈。（3）该“反应和转化关系”图中共有3个是复分解反应。（4）写出C与D反应的化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4。（5）能比较两种金属活动性强弱的反应是（填数字序号）④。【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】115：框图型推断题．【分析】根据A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质，C物质水溶液呈蓝色，所以C是硫酸铜，硫酸铜会与镁、氢氧化钠反应，B会转化成A、所以B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质，C物质水溶液呈蓝色，所以C是硫酸铜，硫酸铜会与镁、氢氧化钠反应，B会转化成A、所以B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是盐酸，经过验证，推导正确，所以（1）敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要密封保存；（2）通过推导可知，物质E是盐酸，一种用途是：除去金属表面的铁锈；（3）该“反应和转化关系”图中共有3个是复分解反应，硫酸铜和氢氧化钠的反应，盐酸和氧化镁的反应，氢氧化钠和盐酸的反应；（4）C与D的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（5）镁会与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，所以能比较两种金属活动性强弱的反应是④。故答案为：（1）密封；（2）除去金属表面的铁锈；（3）3；（4）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（5）④。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、计算题（5分）17．（5分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。（1）图中A点表示的意义是酸碱恰好中和。（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为4g。（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【专题】193：有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据溶液的pH值判断反应的情况；（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数分析，（3）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算硫酸的质量。【解答】解：（1）图中A点时pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×10%=4g；（3）解：设石油产品中残余硫酸质量为xH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880x4gx=4.9g答：石油产品中残余硫酸质量为4.9g。故答案为：（1）酸碱恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4；（3）4.9g。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。四、实验与探究题（每空1分，共10分）18．（5分）如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。（1）仪器①的名称是试管。（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是（填序号）AC，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（3）实验室利用F装置收集氢气时，气体应从b端（填“a”或“b）通入。【考点】6D：氧气的制取装置；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；（3）根据氢气密度比水小，难溶于水进行分析。【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选用的发