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文档简介
2023年浙江省杭州市七县区化学高一第一学期期末调研试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列变化,需加入还原剂才能实现的是()A.H2SO4→SO2 B.H2S→SO2C.S→SO2 D.→SO22、赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中正确的是A.该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1B.Cu2S在反应中只做还原剂C.Cu是氧化产物,SO2是还原产物D.每生成38.4gCu,反应中转移0.6mol电子3、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NAB.标准状况下,18gH2O所占的体积约是22.4LC.32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA4、下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是A.过量铁屑和氯化铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸 D.氯水和氯化亚铁溶液5、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,开始滴加试剂X,之后改滴试剂Y,所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是()A.X是盐酸,Y是NaOH溶液,且c(Y)=2c(X)B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5C.X是NaOH溶液,Y是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1D.从b至c相应的离子方程式为H++OH-===H2O6、下列化学用语正确的是()A.次氯酸钠中氯元素的化合价:+1B.氟原子的结构示意图:C.明矾的化学式:KAlSO4•12H2OD.硫酸的电离方程式:H2SO4=H2++SO42﹣7、证明溶液中是否有Fe2+,其正确的操作顺序是()①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A.①② B.②③C.①②③ D.③②8、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是()A.1molOH−含8NA个电子B.1molCH4和CO2混合气体中含C原子数为NAC.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD.标准状况下,64gSO2中含有的原子数为3NA9、下列有关实验的说法正确的是()A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液,溶液变黄,说明发生氧化还原反应,且氧化性:B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸,直至呈红褐色,停止加热D.在饱和溶液中加入一定量,充分反应后恢复到原温度,有晶体析出,溶液质量不变10、烟火璀璨耀首都,火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上,最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空,惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是A.焰色反应是化学变化B.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体C.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色,则待测液一定含钾盐D.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)11、下列变化过程发生氧化反应的是()A.SO2→H2SO3 B.N2→NH3 C.H2→H2O D.FeSO4→Fe12、下列说法正确的是A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.电泳现象说明胶体带电13、从下列实验事实得出的结论中,正确的是选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点低于铝C钠块投入水中,迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液,加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+A.A B.B C.C D.D14、下列物质中,属于电解质的是()A.HCl B.CO2 C.蔗糖 D.Fe15、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液并加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀,将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A.该溶液中最多存在4种离子B.该溶液中不能确定是否存在CO32-C.该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol∙L-1D.该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成16、已知O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.SF6是还原产物B.O2F2是还原剂C.若生成3.2gO2,则转移0.2mole−D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:1二、非选择题(本题包括5小题)17、已知A是一种装饰品的主要成分,是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系,回答下列问题。(1)A的用途:________(任写一种),B是________,D是________。(2)写出下列反应的化学方程式:①______________。(3)写出下列反应的离子方程式:②____________,③_______,⑤____________。18、已知某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一种或两种,某兴趣小组在老师的指导下,对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。(查阅资料)铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。(猜想)猜想1:该合金粉末中,除含铝外,还含有铁。猜想2:该合金粉末中,除含铝外,还含有铜。猜想3:该合金粉末中,除含铝外,还含有_________(填名称)。(实验探究)下列实验仅供选择的试剂是:10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末,加过量的____,充分反应后过滤,滤渣备用。粉末部分溶解,并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣,加过量的______,充分反应。滤渣粉末部分溶解,并有气体放出,溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。(探究结论)猜想3成立。(反思)一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。(知识延伸)在一定条件下,铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下,铁和水发生反应的化学方程式_______________。19、某纯碱样品含有少量杂质,某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。实验步骤如下:Ⅰ.按图连接装置,并检查气密性;Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为;Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中;Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;Ⅴ.打开弹簧夹,往试管中缓缓鼓入空气数分钟,最后称得干燥管的质量为。请回答下列问题:(1)检查装置气密性的方法为____________。(2)装置中试剂应选择_____,目的是________。(3)装置的作用是____,步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。(4)根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品的质量分数为___(保留三位有效数字),若没有装置,会导致测量结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号),B的作用是________________。a.碱石灰b.生石灰c.浓硫酸d.烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入试剂,然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为_____________________________________________;该反应证明氨气具有________性。(4)该实验缺少尾气吸收装置,上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。21、硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。(1)工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________;铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是____________________________;向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________;分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】
A.
S元素化合价由+6价变为+4价,所以硫酸是氧化剂,需要还原剂才能实现,如Cu等,故A正确;B.
S元素化合价由−2价变为+4价,所以硫化氢是还原剂,需要氧化剂才能实现,如氧气等,故B错误;C.
S元素化合价由0价变为+4价,所以S是还原剂,需要氧化剂才能实现,如氧气等,故C错误;D.该反应中各元素化合价都不变,不需要发生氧化还原反应就能实现,故D错误;本题选A。【点睛】需要加入还原剂才能实现,说明给予物质作氧化剂,在反应中得电子化合价降低。2、D【解析】
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中,Cu元素的化合价由+1价降低为0,S元素的化合价由﹣2价升高为+4价,以此来解答。【详解】A、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂,Cu2O是氧化剂,则氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1,故A错误;B、硫化铜中硫元素化合价升高,铜元素的化合价降低,所以Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂,故B错误;C、反应物Cu2S、Cu2O中硫元素化合价降为金属铜中的0价,金属铜为还原产物,S元素的化合价升高,SO2是氧化产物,故C错误;D、反应中,化合价升高了6价,转移了6mol电子,生成金属铜6mol,所以每生成38.4gCu(即0.6mol),反应中转移0.6mol电子,故D正确。答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查。3、C【解析】
A、溶液体积不明确,故溶液中含有的氯离子的个数无法计算,故A错误;B、标准状况水不是气体,18
g
H2O物质的量为1mol,1mol水的体积不是22.4L,故B错误;C、n===1mol,标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,则标准状况下所占的体积约为22.4
L,故C正确;D、2.4g镁的物质的量为0.1mol,而镁反应后变为+2价,故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子,故D错误;故选C。4、D【解析】
A.过量铁屑和氯化铁溶液:2FeCl3+Fe=3FeCl2,因为铁屑过量,氯化铁完全反应,加KSCN溶液不显红色,错误;B.铁屑和氯化铜溶液发生反应:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,溶液中没有三价铁离子,加KSCN溶液不显红色,错误;C.铁屑和过量稀硫酸:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
,溶液中没有三价铁离子,加KSCN溶液不显红色,错误;D.氯水和氯化亚铁反应:2FeCl2+Cl2
=2FeCl3,生成三价铁离子,加KSCN溶液显红色,正确;答案选D。5、A【解析】
根据图象可知先加入的试剂X一开始就产生沉淀,而随试剂的加入沉淀部分溶解,所以试剂X为NaOH,后来加入的试剂Y沉淀的量不变是盐酸与过量的碱反应,继续加试剂Y,沉淀的增加是偏铝酸盐与酸反应生成沉淀氢氧化铝,当偏铝酸盐全部转化为氢氧化铝,再滴入酸,又溶解了氢氧化铝和氢氧化镁,所以试剂Y为盐酸。【详解】A.根据以上分析可知X是氢氧化钠,Y是盐酸,故A错误;B.设氢氧化钠的浓度为6mol/l,从加入5mLX生成沉淀最多,再继续加1mLX沉淀量减少到最小值,滴加氢氧化钠在5→6(1mL)时相应反应的离子方程式为:Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,由此可知,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.006mol;由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知,2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.03mol,所以n(Mg2+)=0.006mol,溶液中阴阳离子所带电荷相等,则n(Cl-)=0.03mol,即溶液中c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5,故B正确;C.由图可知,5→6(1mL)为氢氧化铝的溶解,发生反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,9→11(2mL)为偏铝酸钠恰好完全生成Al(OH)3沉淀:发生反应:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,根据铝元素守恒知:NaOH~Al(OH)3~AlO2-~H+由此可以推出:n(NaOH)=n(HCl)又因为v(NaOH):v(HCl)=1:2,所以:c(NaOH):c(HCl)=2:1,故C正确;D.在6mL处由原来的滴加NaOH,改为滴加盐酸,由图象知7mL~9mL时对应液体中沉淀量不变,可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应,即H++OH-===H2O,故D正确;题目要求选错误的,故选A。6、A【解析】
A.NaClO中Na的化合价为+1价,O元素的化合价为﹣2价,根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算得出Cl元素的化合价为+1价,故A正确;B.氟原子的核内有7个质子,核外有7个电子,故氟原子的结构示意图:,故B错误;C.明矾为十二水硫酸铝钾,化学式为KAl(SO4)2•12H2O,故C错误;D.硫酸是二元强酸,完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子,故其电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣,故D错误。故选:A。7、D【解析】
滴加少许KSCN溶液,无红色出现;再加少许氯水后若立即出现红色,则证明原溶液中Fe2+一定存在,故选:D。8、A【解析】
A.每个OH−含10个电子,所以1molOH−含10NA个电子,故A错误;B.不管是CH4分子还是CO2分子,每个分子中均含一个碳原子,所以无论怎么混合,1mol混合气体中含C原子数为NA,碳原子个数是固定的,故B正确;C.常温常压下,48gO3的物质的量n==1mol,一个臭氧分子含有三个氧原子,臭氧分子的数目是NA,所含有的氧原子数为3NA,故C正确;D.标准状况下,64gSO2中含有的分子的物质的量n==1mol,SO2中含有的分子数为NA,一个二氧化硫分子含有一个硫原子和两个氧原子,含有的原子数为3NA,故D正确;答案选A。【点睛】计算质量与物质的量的关系时,与温度和压强无关,温度和压强只影响气体的体积。9、A【解析】
A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液,溶液变黄,说明有Fe3+生成,说明发生氧化还原反应,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以氧化性:,故A正确;B.瓷坩埚会与熔融氢氧化钠反应,熔化氢氧化钠固体时不能采用瓷坩埚,应该采用铁坩埚,故B错误;C.制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续加热至液体呈红褐色,故C错误;D.与溶液中水反应生成氧气,则根据质量守恒原理,溶液的质量减小,故D错误;故选A。10、D【解析】
A.焰色反应是电子跃迁释放能量产生的,属于物理变化,故A错误;B.NaCl与Na2CO3都含有钠元素,焰色相同,不能利用焰色反应区分NaCl与Na2CO3固体,故B错误;C.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色,则待测液一定含钾离子,不一定是钾盐,可能是氢氧化钾,故C错误;D.盐酸易挥发,盐酸本身对火焰不会造成影响,用盐酸洗去其他的杂质离子,以防其他离子影响焰色反应的效果,故D正确。11、C【解析】
A.反应前后S元素化合价不变,发生的不是氧化还原反应,A不符合题意;B.反应后N元素化合价降低,得到电子,被还原,发生的是还原反应,B不符合题意;C.反应后H元素化合价升高,失去电子,被氧化,发生的是氧化反应,C符合题意;D.反应后Fe元素化合价降低,得到电子,被还原,发生的是还原反应,D不符合题意;故答案是C。12、C【解析】
A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应,但水是纯净物,不属于分散系,A错误;B、胶体的粒子是很多分子的集合体,不能确定胶体的粒子数,B错误;C、黄河水属于胶体,入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲,与胶体的性质有关,C正确;D、电泳现象说明胶体粒子带电荷,D错误;答案选C。13、D【解析】
A.凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧,燃烧不一定有氧气参加,故A错误;B.氧化铝熔点较高,铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝,导致熔化不滴落,故B错误;C.熔成银白色小球说明熔点低,与密度无关,故C错误;D.一种未知溶液滴加NaOH溶液,加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为氨气,故原溶液中存在铵根,故D正确;故答案为D。14、A【解析】
A.氯化氢溶于水能电离出氢离子、氯离子,所以溶液能导电,则氯化氢属于电解质,故A正确;B.二氧化碳自身不能电离出离子,不能导电,其与水反应生成的碳酸溶液可导电,则二氧化碳属于非电解质,故B错误;C.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电,则蔗糖属于非电解质,故C错误;D.铁为单质不是化合物,所以铁既不是电解质也不是非电解质,故D错误;综上所述,答案为A。【点睛】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质。15、C【解析】
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液并加热,得到0.02mol气体,说明含有NH4+,其物质的量是0.02mol;同时产生红褐色沉淀,说明含有Fe3+,产生的沉淀是Fe(OH)3,将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体;该固体是Fe2O3,n(Fe2O3)=1.6g÷160g/mol=0.01mol,则根据铁元素守恒可知n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,该沉淀是BaSO4,说明含有SO42-,其物质的量是n(SO42-)=4.66g÷233g/mol=0.02mol,已经确定的阳离子带有的正电荷总数是:n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,SO42-带有的负电荷总数是2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol,溶液中还含有其它阴离子。由于CO32-和Fe3+会发生盐的双水解反应而不能大量共存,所以溶液中不存在CO32-。所以一定含有Cl-。若不存在其它阳离子K+,则n(Cl-)=0.08mol-0.04mol=0.04mol,c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L,若存在K+,则根据电荷守恒可知c(Cl-)>0.4mol/L,所以该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol∙L-1;【详解】A.溶液中一定存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子,可能含有K+,该溶液中最少存在4种离子,A错误;B.由于溶液中含有Fe3+,CO32-和Fe3+会发生盐的双水解反应而不能大量共存,所以溶液中不存在CO32-,B错误;C.通过上述分析可知该溶液中一定存在Cl-,且c(Cl-)≥0.4mol∙L-1,C正确;D.该溶液可能含有K+,也可能不含K+,所以不一定由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成,D错误;答案选C。16、C【解析】
卤素最低只能是-1价,因此氧是+1价,标出化合价后本题即可顺水推舟。【详解】A.硫元素的化合价从-2价升高到+6价,因此是氧化产物,A项错误;B.中的氧元素化合价从+1价降低到0价,因此是氧化剂,B项错误;C.根据反应方程式,每生成4mol氧气时一共转移8mol电子,因此若生成3.2g氧气(即0.1mol氧气)时,一共转移0.2mol电子,C项正确;D.还原剂是,氧化剂是,它们的物质的量之比为1:4,D项错误;答案选C。【点睛】氧的非金属性很强,但是氟的非金属性更强,因此氧和氟化合时氧为正价。二、非选择题(本题包括5小题)17、制光导纤维Na2SiO3H2SiO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CO2+H2O+SiO32—=CO32—+H2SiO3↓(或2CO2+2H2O+SiO32—=2HCO3—+H2SiO3↓)SiO2+2OH-=SiO32—+H2OSiO32—+2H+=H2SiO3↓【解析】
由A是一种装饰品的主要成分,是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物可知A是二氧化硅;高温下,二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳,硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀,则D是硅酸;二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,则B是硅酸钠,C是二氧化碳;硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀。【详解】(1)A是二氧化硅,二氧化硅是光导纤维的主要成分,是制普通玻璃的原料,B是硅酸钠,D是硅酸,故答案为制光导纤维;Na2SiO3;H2SiO3;(2)反应①是高温下,二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳,反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,故答案为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;(3)反应②是硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠,反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32—=CO32—+H2SiO3↓(或2CO2+2H2O+SiO32—=2HCO3—+H2SiO3↓),反应③是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32—+H2O;反应⑤是硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠,反应的离子方程式为SiO32—+2H+=H2SiO3↓,故答案为CO2+H2O+SiO32—=CO32—+H2SiO3↓(或2CO2+2H2O+SiO32—=2HCO3—+H2SiO3↓);SiO2+2OH-=SiO32—+H2O;SiO32—+2H+=H2SiO3↓。【点睛】由A是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物确定A为二氧化硅是推断的突破口。18、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】
金属铝和氢氧化钠反应,铁铜不与氢氧化钠反应,通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝,和盐酸反应的一定是金属铁,铜不与盐酸反应,剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系,得出该合金粉末中,除含铝外,还含有铁和铜;①取一定量的合金粉末,能说明有Al的有气泡的,只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡;②取步骤①所得滤渣,加过量的10%的盐酸,充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁,滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思:一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸:铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。19、夹紧弹簧夹,将B中的分液漏斗中加入水,打开分液漏斗的活塞,水位不下降,气密性好氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳吸收CO2气体中的水蒸气将装置中残留的二氧化碳全部排出,让装置D的碱石灰充分吸收,达到精确测量的目的75.7%偏大【解析】
(1)B中气密性的检验方法是使B处于一个密封环境,观察压强的变化;(2)装置A中试剂X应选氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳,避免干扰后续实验验证;(3)C装置中浓硫酸是吸收CO2气体中的水蒸气,避免测量结果产生误差,“缓缓鼓入空气数分钟”是为了将装置中残留的二氧化碳全部排出,让装置D的碱石灰充分吸收,达到精确测量的目的;(4)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质,用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数,直到干燥管D的质量不变,为82.4g,生成二氧化碳的质量=82.4g-80.20g=2.2g,结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度。【详解】(1)检查装置B的气密性的方法是用弹簧夹将两端的导气管夹紧,将B中的分液漏斗中加入水,打开分液漏斗的活塞,漏斗内的水位
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