2022-2023学年北京市西城区第十三中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）

2、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色

D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

3、某无色溶液，经测定含有Al,Br-SO产，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的和0汗），则对该溶

液的说法合理的是（）

A.可能含有二B.可能含有三c.C.一定含有:D.至少含有四种离子

4、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

一、》”“溶液

A.观察氢氧化亚铁的生成B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C.实验室制

一怙物油

-F«SO.溶液

D.验证乙烯的生成乙醇小演成

*浪台液

5、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最

大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

Z,Z,4

X,r7~►B—D——EF

4C

——►A——

Y,—J►C

A.原子半径：XVZVY,简单气态氢化物稳定性：Y<Z

B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C.同温同压时，B与D体积比：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：1

6^在lOOkPa时，1molC（石墨，s）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收L895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高铸酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

8、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCL中加入足量浓

硫酸，发生反应：CaOCL+H2sCh（浓）=CaSO4+C12t+H2Oo下列说法正确的是

A.明矶、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCL,转移电子数为NA

D.ImolCaOCh中共含离子数为4NA

10、某温度下，向10mLLCuC：溶液中滴加匚」：鼻.L；的二溶液，滴加过程中，溶液中一:gc：Cu：・与溶

5

液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）已知：KS5;ZnS）=3xlO-«

-IgclCu2*)z

17.7............<V

xe

01020HNa?S(aq)]/mL

2

A.该温度下Kip(cuS)=10-"

B.X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

CNaS溶液中：)^c(HS-)+c(H:S)=c：Xa+)

D.向100mLz：.：.CM*浓度均为-工；的混合溶液中逐滴加入的:$溶液，二二二冼沉淀

11、将铝粉与Fe3(h粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为Vi；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

12、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些

元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25'C时，(MHmol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关

系如图所示。下列说法正确的是()

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的稳定性：b<d

C.y中阴阳离子个数比为1：2

D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

13、分子式为C5H10O2,能与NaHCO3溶液反应的有机物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

14、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是()

HOOH

COOH

A.分子式为G4HHi06

B.Imol该有机物最多可与2moi的H2发生加成反应

C.既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可以与Na2cCh溶液反应

D.Imol该有机物最多可反应2moi氢氧化钠

15、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项离子或分子要求

ANa\HCO3-、Mg2\SO?-滴加氨水立即有沉淀产生

BFe"、NO3,SO/一、Cl-滴加盐酸立即有气体产生

CNHAAl3\SO/-、CHSCOOH滴加NaOH溶液立即有气体产生

DK\NO3-、Cl-,I-c(K*)Vc(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

16、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明帆除铜绿和现代焊接氯化铁除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

17、X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子中只有一个电子，Y原子的L电子层有5个电

子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

18、H7号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外层p轨道中有5个电子

C.Ts原子核外共有6个电子层D.同族元素中Ts非金属性最弱

19、下列关于有机物1一氧杂一2,4一环戊二烯&）的说法正确的是（）

OH

A.与©互为同系物

B.二氯代物有3种（不考虑立体异构）

C.所有原子都处于同一平面内

D.1mol该有机物完全燃烧消耗5moiO2

20、下列制绿帆的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2sCh

B.Fe屑与稀H2sCh

C.Fe（OH）2与稀H2sCh

D.Fe2（SO5与Cu粉

21、下列有关实验的说法不正确的是

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸气解毒

22、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露“，其“法”是指蒸储

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

OO

O

试剂aHN-＜：-NH

A22CijHuNjQi

CHONa一定条件

3CH3ONa(含六元环状结构)

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R，”代表炫基，R代表炫基或氢原子。

oo

/R-.R人/\)/R"+R"OH

"R人)，R+R"

R-

OOOO

iiiR'、人/LyR'+R”Br+CH3ONa^CHjOH+NaBr

Rw

,,,R

ivIIR'+R-NH2二定券」/"ROH

NH

回答下列问题：

(1)F的官能团的名称为，FfG的反应类型是。

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式______。

⑶写出BfD的化学方程式o

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、。

(4)写出EfF的化学方程式。

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使B。的CCL溶液褪色

OC

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH、CH'ONa为原料，无机试剂任选，制备°Q的流程

如下，请将有关内容补充完整.

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

24、(12分)化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下:

0

已知:

OR

—3---------~~-R-C-OH

Mg②HQ

R-Br—RMgBr-

乙前co；/

RCOOH

回答下列问题:

(1)按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：

(2)反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCb溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,a-二甲基茉醇(〈XOH)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基革醇的合成

路线如下：

试剂与条件1⑥-化合物X—

◎Hp

<Q>-4OH

溶液

,NaOH化合物Y试剂与条件2

入△

该合成路线中X的结构简式为一,Y的结构简式为；试剂与条件2为.

25、(12分)化合物M{[(CHjCOOkCrb•2氏0,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化铝溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铝不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)

===ZnC12(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrCL(aq)+ZnCL(aq)

2+

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(I)===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

请回答下列问题:

(D仪器1的名称是.

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铝溶液的顺序最好是(填序号)；目的是

A.盐酸和三氯化铝溶液同时加入

B.先加三氯化络溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化倍溶液

(3)为使生成的CrCL溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或"B"，下同)，打开阀门

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCk溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

26、(10分)碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有HQ、油脂、&、I)。设计如图一所示的实验过程：

(1)为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

(2)将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量Ck,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的CL将L氧化为IOJ,写出该反

应的离子方程式。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取Xg某油脂，加入含ymolE的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有（BCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s2O3溶液VmL（滴

定反应为:2Na2s203+l2=NazS4（）6+2NaI）。回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准NazSzOs溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

27、（12分）Na2s2。3・5%0俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

（1）Na2s2O3还原性较强，在碱性溶液中易被CL氧化成SO,?-,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是0

22

（2）测定海波在产品中的质量分数:依据反应2S2O3"+L=S4O6-+21一，可用L的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g

产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为O.OSOOOmoM/%的标准溶液进行滴

定，相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗Iz标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2s2OF5H2O的质量分数会（填“偏高”、

“偏低”或“不变”）

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。

28、（14分）2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分——姜黄素（分子式为Ci2HzoO#

的一种合成路线如图所示:

已知:

@

CH.I00H一定条件下CHKHO+C。”

Oo

②CH3cHO+NaOH(aq))+HO

CH,-C-CH：CH»ACH,CH-CHC-CH.CH.2

回答下列问题：

（DA的名称为；试剂X为

（2）D中含有的官能团名称为。

（3）反应D-E的化学方程式为,其反应类型是

（4）下列有关G（C8H8。3）的叙述不正确的是（填正确答案编号）。

a.能与NaHCO3溶液反应b.能与浓漠水发生取代反应

c.能与FeCb溶液发生显色反应d.lmolG最多能与3molH2发生加成反应

（5）姜黄素的结构简式为。

（6）G（C8H8。3）的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为o

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；

③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOHo

29、（10分）澳丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：

COOHHOH

C<5屋

BClNaOH：«^

AC

回答下列问题:

(l)A-B的反应类型___________反应；F-G的反应类型________反应。

(2)C含有的官能团名称«

(3)C-D的化学反应方程式»

(4)E-F的化学反应方程式______________________________________。

(5)1的结构简式是o

(6)假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有组峰。

(7)写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式____________

(8)将下列合成路线补充完整

CH2=CHCH2OHC%COOH”L化合物x|赢

试剂与条件a-+CH,-<H4-

*CH=CHCHCOOCH二日条件'In

223CH,COOCHj

该路线中化合物X为；化合物Y为：;试剂与条件a为:

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.浓盐酸与MnCh的反应需要加热，故A错误；

B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；

C.蒸馆时温度计测定馆分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；

D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2cCh溶液，故D错误；

故选C。

2、C

【解析】

A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；

B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,

产生大量气泡，故B正确；

C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误；

D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟,

故D正确；

故选：C»

【点睛】

本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。

3、A

【解析】

等物质的量浓度的Al"、Br\SO产的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和溟化铝的

溶液，也可能还含有等物质的量浓度的C「、Na,由于Al"和HCO3-离子不共存，所以不可能含有HCO。，据此解答。

【详解】

等物质的量浓度的Al/、Br\SO,?一的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和溟化铝的

溶液；

无色硫酸铝和漠化铝的溶液与NaCl溶液不反应、可共存，所以无色溶液可能还含有NaCL即还含有等物质的量浓度

的C「、Na；

由于Al"和HCOJ离子不共存，所以不可能含有HCO「；

综上：①溶液可能含有Al"、Br\SO产三种离子；②溶液可能含有Al"、Br\SO产、Cl\Na,五种离子，

答案选A。

4、A

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝

酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.实验室用氯化核和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,

且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故c错误；

D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高镒酸钾溶

液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选A。

5、D

【解析】

由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2,丫2为N2,Z2为A为NH3,B为

NO,C为H2O,D为NO2,E为HNCh,F为NH4NO3。原子半径：H<O<N,简单气态氢化物稳定性：NH3<H2O,

A正确；N%和H2O均为10电子分子，常温下N%为气态，为液态，沸点：NH3<H2O,B正确；根据2N（h+

2OH-：=NO；+NO-+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO与NCh体积比：1的尾气，可以

用NaOH溶液完全处理，C正确；HNCh属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子

数目之比为1：1,D错误。

6、C

【解析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收L895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C,1molC（石墨，s）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能说明1molC（石墨，s）比1molC俭刚石，s）

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

7、C

【解析】

A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；

B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；

C选项，聚乙焕膜属于导电高分子材料，故C错误；

D选项，浸泡过高锈酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

乙烯是水果催熟剂，与高镒酸钾反应，被高锌酸钾氧化。

8、C

【解析】

完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；

答案选C。

【点睛】

容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H,同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。

9、C

【解析】

A选项，明矶是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混

盐，故A错误；

B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；

C选项，CaOCL中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生ImolCL,转移电子数为

NA,故C正确；

D选项，CaOCL中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此ImoICaOCL共含离子数为3NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

读清题中的信息，理清楚CaOCL中包含的离子。

10、B

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2#CuSbCM+单独存在或S?一单独存在

均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)；^=i：Cu2+(aq)+S2'(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu2+)=c(S2')=10l77mol/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)-c(S2)=10177mol/Lxl017-7moI/L=10-354mol2/L2,据此结合物料守恒分析。

【详解】

A.该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2)=10mmol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2)=10n-7mol/Lxl0177mol/L=10-354moI2/L2,

A错误；

B.C/+单独存在或S备单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，

所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；

C.根据Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S”)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na+),C错误；

D.向100mLZn2\CiP+浓度均为10-5moVL的混合溶液中逐滴加入10"mol/L的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S?一浓度

为c(S*)=mol/L=3xlO-20mol/L,产生CuS时需要的S"浓度为c(S*)==10-304mol/L<3xlO-20mol/L,则产

BX.QT1

W1“Y

生CuS沉淀时所需S2•浓度更小，即CM+先沉淀，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含

义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

11、A

【解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3(h+8A1△4Al2(h+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，2moi铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCb+3H2T，2moi铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以Vi=V3>V2,故选A。

12、C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2,q为S,d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w为强碱溶液，则w为NaOH,结合原子序数及图中转化可知，a为H,b为O,c为Na,x为H2O,y为NazCh,以

此来解答。

【详解】

根据上述分析可知：a为H,b为O,c为Na,d为S元素，x为H2O,yNa2O2,z为SO2。

A.原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：a<b<d<c,A错

误；

B.元素的非金属性：O>S,元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强，故氢化物的稳定性：HIO>H2S,

即b>d,B错误；

C.y为NazOz,其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和02〉，所以y中阴、阳离子个数比为1：2,C

正确；

D.y是Na2()2,NazCh溶于水反应产生NaOH和O2,w为NaOH,1molNa2(h反应消耗1molH2O产生2moiNaOH,

所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸雨的成分是SO2、

W为NaOH为推断的突破口，试题侧重考查学生的分析与推断能力。

13、A

【解析】

分子式为C5H10O2且能与NaHCCh溶液反应，则该有机物中含有-COOH,所以为饱和一元竣酸，烷基为-C4H9,-C4H9

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异

构体数目为4种。

答案选A。

14、C

【解析】

A.根据该有机物的结构可以得到其分子式为CuHi8O6,A选项正确；

B.该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，Imol该有机物含有2moi碳碳双键，可以与2mol出发生加

成反应，B选项正确；

C.根据结构可知，该有机物分子含有竣基，可以与Na2c03溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，

不是酚羟基，不能与FeCh溶液发生显色反应，C选项错误；

D.该有机物分子中的竣基可以与NaOH发生反应，Imol该有机物含有2moi竣基，最多可以与2moiNaOH反应，D

选项正确；

答案选C。

15、A

【解析】

A、离子之间不反应，滴加氨水与Mg?+结合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合题意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SQ?"为SO?",因此不能共存，故B不符合题意；

C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故C不符合题意；

D、离子之间不反应，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循电荷守恒，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

16、B

【解析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明矶在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铁水解显酸

性可除去铁锈，c项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误；

答案选B。

17、B

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一个电子，则X为H元素；Y原子的L电子层

有5个电子，其核电荷数为7,为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短

周期主族元素且原子序数大于Z,所以为C1元素；

A.S2-和cr的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即s>>cr,故A错误；

B.N的气态氢化物NH3与C1的气态氢化物HC1相遇生成NH4CL现象为有白烟产生，故B正确；

C.H、N、S三种元素组成的化合物NH4Hs或(NH4)2S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错

误；

D.C1的最高价氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2sCh的酸性强，而H2sCh的酸性比HC1O

强，故D错误；

故答案为Bo

18、C

【解析】

A.Ts的原子核外最外层电子数是7,与氟元素同族，是VIIA元素，A正确；

B.Ts位于第七周期VDA族，电子排布式为［Rn］6f*di。7s27P5,故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；

C.Ts位于第七周期WA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；

D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；

故合理选项是Co

19、C

【解析】

A.6属于酚，而。不含有苯环和酚羟基，具有二烯燃的性质，两者不可能是同系物，A错误；

B.共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，B错误；

C.中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，贝［中所有原子都处于同一平面内，C正

确；

D.的分子式为C4H式)，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1molX(4+1-0.5)=4.5mobD

、O/

错误；

故答案为：Co

【点睛】

有机物燃烧：CxHv+(x+)O2-*xCO2+-H2O；CxHvOz+(x+^---)O2fxCO2+-H2Oo

42-422

20、B

【解析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【详解】

A.FeO与稀H2s生成硫酸亚铁，Fe2+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe(OH)2与稀H2sCh反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.Fe2(SO4)3与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【点睛】

绿矶是FeSO#7H2O,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

21、B

【解析】

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯

中称量，祛码质量大于10g,故B错误；

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸气解毒，故D正确；

答案选B。

22、A

【解析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故D正确；

故选：Ao

二、非选择题（共84分）

o

LN"^NII

CH3CH2CH2CH—Rru

23、酯基取代反应］吗A

OOO（

H人利+HC又o/d—〈/JCH，+c2n50H新制的Cu(OH)2悬浊液是否有

ri。UZ-xri

砖红色沉淀生成oo

X+CHOH浓疏酸.、一11^3

△+H2O

NaOHAi.O酸性KMnO4溶液

CHBrCH,CHBr------------►HOCH.CH.CH.OH---------------------►

△

CHOH

HOOCCH.COOH-------------3=----------CHOOCCHCOOCH

~浓H2s。4、加热323

CH^ICH2cH曲

CH3ONa

【解析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOC2H5,则D为

,D氧化生成E为E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

H

CH3CH2CH2CH—Br

中的反应生成G,可推知A为CzthBr.对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为I,,.结合I分

0

子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑹以CHBrCHCHBr、CH30H、C&ONa为原料,制备°

222,可利用CH2BrCH2CH2Br

先水解再氧化得至！IHOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

CH3OOCCH2COOCH3,CH2BrCH2CH2Br,CPhONa发生信息iii的反应即得至I],,o

【详解】