2022-2023学年广东省阳江市第一高级中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年广东省阳江市第一高级中学高三化学期

末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和出。2作原料的燃料

电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnOz,其工作

原理如右图所示。下列说法错误的是（）

A.电池放电时Na’从a极区移向b极区

B.电极b采用Mn（h,Mn02既作电极材料又有催化作用

C.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol

D.该电池的负极反应为：BH4+8011--8e-=B02-+6H20

参考答案：

C

2.下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）

A.过氧化钠：供氧剂B.烧碱：治疗胃酸过多的一

种药剂

C.小苏打：发酵粉主要成分D.明矶：净水剂

参考答案:

B

略

3.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提

供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。

混合动力车的电动机目前一般使用的是银氢电池，银氢电池采用保的化合物为正

极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。银氢电池充放

电原理总反应式为：H2+2NiOOH=2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正

确的是：（）

A.在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

B.在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

C.在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e--H2T+2OIT

D.在刹车和下坡时，乙电极增重

参考答案：

C

略

4.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B.20℃,100g水可溶解34.2gKC1,此时KC1饱和溶液的质量分数为34.2%

C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量

增加

参考答案：

答案：D

5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

322

A.K+、H+、「、MnO4-B.Fe\Fe\SO4\NO3'

32232

C.Al\Na+、SO4\CO3'D.Fe\H\SO4\CIO

参考答案：

A

考点：离子共存问题.

专题：氧化还原反应专题.

分析：A.酸性条件下高镒酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；

B.Fe3\Fe2\SO?\NO3一之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；

C.铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；

D.次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应.

解答：解：A.碘离子具有还原性，酸性条件下高锌酸根离子具有氧化性，二者在溶液中

能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；

B.Fe3\Fe2\SO/一、NO3一之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故

B错误；

C.AF+、CCV-之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；

D.H+、C1CT之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；

故选A.

点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情

况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离

子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存.

6.如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L1.0mol/L的NaCl溶液中。|电源|

下列说法正确的是

A.去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡

B.a连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解

NaCl溶液

C.a连接电源负极，b连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状

况）时，摇匀后，溶液pH^ll

D.a连接电源负极，b连接电源正极,如果把溶液换成1L1.0mol/L的CuSOi溶

液，一定时间后溶液中出现蓝色沉淀

参考答案：

C

7.下列实验操作错误的

是

A.分液时•，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温

C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅

D.配制0.Imol•L「H2s。4溶液时,将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释

至刻度线

参考答案：

D

8.如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和

O2,且恰好两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与02充分反应，最终容器

内混合气体密度比原来

A.增大B.减小C.不变D.无法确定

参考答案：

C

略

9.下列说法正确的是：

A、同温同体积的C2H4和CO具有相同的质量

B、同温同压下，相同体积的CO和N2具有相同的电子个数

C、相同质量的CO和N2所含质子数相等

D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

参考答案：

BC

略

10.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）

I.碱性锌锦电池II.铅-硫酸蓄电池III.铜锌原电池IV.银锌纽扣电池

A.I所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂

B.II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

c.in所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液

D.IV所示电池放电过程中，Ag2。是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

参考答案：

D

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】A.二氧化镒作正极；

B.根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化；

C.原电池中阳离子向正极移动；

D.在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂.

【解答】解：A.该电池反应中二氧化铳得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；

B.铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO?+2H2so4=2PbSO4+2H2。，该反应中硫酸参加反

应，所以浓度降低，故B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+移向硫酸铜溶液，故C错误；

D.该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D

正确；

故选D.

11.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.酸性强弱：HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小：Na>S>0

C.碱性强弱：K0H>Na0H>Li0HD.还原性强弱：F>C1>I

参考答案：

D

略

12.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.Imol羟基中含有IONA个电子

B.标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子

3+

C.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有M个Fe

D.1molCu和足量稀硝酸反应生成NO气体，转移3NA个电子

参考答案：

B

略

13.下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+HQ+2H==I2+2HQ

B.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NL•H2O==AgOHI+NH；

电解

1

C.碳酸氢钠的水解：HCO：r+H20-Cor+H.0

D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2CF+2HQ====H?t+CLt+20H—

参考答案：

A

14.把5OOmLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化

钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含6moiHC1的盐酸恰好反应完全，则该混

合溶液中c(Na+)

——)woZ/L

A.1020B.

(2b-a)moiIL

(^b--)moUL

C.2D.

(106-L

参考答案：

D

略

15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃,lLpH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2M

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为（）.1NA

C.足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成S02为0.1NA

D.标准状况下，2.24LC12与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2M

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现

象_________________________________________________________________________________

______________________________________________O

（2）写出A中反应的化学方程

式：_____________________________________________________________________________

__________________________O

（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入NaNCh，发现铜片溶解，

反应的离子方程式

为_________________________________________________________________________________

（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊（此时水已很少），该白色

固体是,初步确认该白色固体

是什么物质的实验操作方法

是_________________________________________________________________________________

（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是«

（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸

铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO«xH?。）。小组成员

采用加热法测定该晶体里结晶水x的值

①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的

是________________________________

②下面是其中一次实验的数据：

培烟质量用烟与晶体的总质量加热后用烟与固体总质量

11.0g37.8g27.0g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）（填“偏

大”、“偏小”）»

参考答案：

（16分）（1）品红溶液褪色

（2）CU+2H2SO4（浓）==CUSO4+SO21+2H2O

+2+

（3）3Cu+8H+2NO3-（稀）==3Cu+2NOt+4H2O

（4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馀水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答）

（5）NaOH溶液（或其它合理答案）

（6）①保证晶体中结晶水已完全除去②偏大

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金

属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源、燃料，J是一种

耐高温材料且是两性氧化物，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物

或生成物没有列出）。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式,元素B在元素周期表中的位置是(填

第几周期第儿族)。G的电子式为。

(2)B与A反应的离子方程式为

__________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)反应②为取代反应，其进行的条件是，而为了能得到更多

的G,氯气必须o

(4)写出B与C溶液反应的离子方程式

_______________________________________________________________________________________________________O

(5)反应③的化学方程式为

_________________________________________________________________________________________________________________________________O

(6)用电子式表示M(M是A与Mg反应生成的化合物)

(7)写出反应①的离子方程式为

参考答案:

(I)AI第三周期第niA族(四氯化碳电子式一一略)

-5-

(2)2AH-6H=2A1-3H2T

(3)光照，过量Cl?

(4)2A1+2OH-+2H;O=+2H2T(5)A14CS+12H;O==4A1(OH)3+3CH4T

(6)[Cl了媚-[；C1]"(7)AP-+3A10216H2O=4A1(OH)3

略

18.人类的发展，伴随着同灾难的抗争。2()世纪90年代以来，恐怖活动成为人类

公害之一，从西方到东方，从“汽车炸弹''到沙林毒剂等，不少地方的无辜平民生活

在恐怖活动的阴影之下。

1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件。毒气是通过呼吸道等途径

进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。有一种生氧

防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体

经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠(Na2O2)反应，产生

氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。在框内画出上述防毒面具的工作原理图，

并写出产生氧气的化学方程式。

化学方程式：______________

参考答案:

A

2Na2C)2+2CO2一。2+2Na2cO3

略

19.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

已知A、B、C、D、E足周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2P能

级有3个单电子；C的基态原子2P能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电

子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等。

（1）写出基态E原子的价电子排布式。

（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为一（用元素符号表示）。

（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为已知BC2分子的极性比水

分子的极性弱，其原因是一。

（4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式一（分子和离

子各写一种）。

（5）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图1,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加

德罗常数为NA,求晶胞的密度为「=g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

（6）由E原子形成的晶胞结构如图2,设晶胞参数为6,列式表示E原子在晶胞中的空间

利用率（不要求计算结果）。

参考答案：

（1）3di°4sl（2分）

（2）F>N>0（2分）

（3）四面体形（1分）因为OF2和H2O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F

与O的电负性差值较O与H的电负性差值小（3分）

+

（4）N20N02（2分）

248,3

--g/cm4

（5）。的