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文档简介

广东省深圳市龙文教育2024届化学高一上期中考试试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.胶体是均一、透明的B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体粒子大小在1nm-100nm之间D.胶体粒子可以透过滤纸2、已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHC.Pb2++H2S=PbS↓+2H+D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH3、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的()A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B.5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等C.标准状况下,11.2LX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32D.ngCl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n4、下列变化中,需要加入还原剂的是()A.H2→HCl B.Na2CO3→NaHCO3C.FeCl3→FeCl2 D.SO2→SO35、下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.二氧化碳溶于水能导电,故二氧化碳属于电解质D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质6、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为A.纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰B.冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫C.胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙D.重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠7、下列化学式中,能真实表示物质的分子组成的是A.CuSO4·5H2O B.CS2 C.SiO2 D.KCl8、下列物质中属于电解质的是()A.乙醇 B.苛性钠 C.蔗糖 D.金属铁9、以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是A.B.C.D.10、下列关于胶体和溶液的说法正确的是()A.制备氢氧化铁胶体时,可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水,然后长时间煮沸B.溶液呈电中性,胶体带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间11、下列关于氧化物的叙述正确的是()A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸12、为加速漂粉精的消毒作用,最好的方法是A.用水溶解 B.加入少量稀盐酸 C.干燥后使用 D.加入NaOH溶液13、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子B.1mol・L—1NaCl溶液含有NA个Na+C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HC1分子D.等物质的量的CO2与CO,前者比后者多NA个氧原子14、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是()A.b的同分异构体只有d和p两种B.它们的二氯代物均只有三种C.它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.只有b的所有原子处于同一平面15、下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列正确的是()①0.5molNH3;②标准状况下22.4LHe;③4℃时9mL水;④0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.④①③②16、化学变化中,可能发生改变的是()A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子核二、非选择题(本题包括5小题)17、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:①混合物加水得无色透明溶液;②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I-氧化为I2);⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出:(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。(3)该固体中一定含有________________;无法确定是否含有的是____________________。(4)确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。18、有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核内有8个质子,Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。(1)写出X元素符号__________,画出Y元素的原子结构示意图___________。(2)写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。19、用18.4mol·L-1的浓H2SO4来配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平。请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)________。(2)经计算,需量取浓H2SO4________mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是________(写序号)。(3)将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后,冷却片刻,随后全部转移到______mL的容量瓶中。(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有________(填代号)。①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水③定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线④定容时,俯视刻度线(5)在下图的配制过程示意图中,正确的是(填写序号)_______。A.称量B.溶解C.转移D.定容20、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系,完成相关问题:甲:饱和FeCl3溶液滴加到冷水中;乙:饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中;丙:饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体,反应的化学方程式为____________________。(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体,请写出相关的操作、现象和结论____________________________________________________________。(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸,会出现一系列变化:①先出现和乙中相同的现象,原因为________________________。②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子反应方程式为____________________。(4)向丙中加入电极通电后,Fe(OH)3胶体粒子移向_______极;(填“阴极”或“阳极”)(5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后,取少量烧杯中的液体,向其中加入AgNO3溶液,若____________________(填实验现象),则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。21、实验室用密度为1.25g·mL-1,质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL,请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。(2)配制240mL0.1mol·L-1的盐酸应选用________mL的容量瓶,需要浓盐酸体积为_____mL。(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。①定容时,俯视刻度线,浓度____________;②容量瓶未干燥,浓度__________;③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,加水至刻度线,浓度____________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解题分析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子直径大于100nm。故选C。2、A【解题分析】

根据硫酸铅难溶于水,PbS难溶于水,在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式,利用(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成,据此写出该反应的离子方程式。【题目详解】(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成,反应物为(CH3COO)2Pb、H2S,生成物为PbS、CH3COOH,则化学反应方程式为:(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH,因在离子反应方程式中难溶物、弱酸应保留化学式,硫酸铅难溶于水,PbS难溶于水,H2S、CH3COOH为弱酸,则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH,故选A。3、D【解题分析】

A.

CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:2:3,则氧原子的物质的量相同,设都为1mol,则n(CO)=1mol,n(CO2)=mol,n(O3)=mol,则这三种气体的物质的量之比为1::=6:3:2,故A错误;B.气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量,故B错误;C.摩尔质量的单位是g/mol,所以M气体的摩尔质量是32g/mol,故C错误;D.

ngCl2的物质的量为n/71mol,所含氯原子数为:2NA×n/71,则有2NA×n/71=m,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n,故D正确;故选D。4、C【解题分析】

A.H2→HCl,H元素化合价升高,失去电子,需要加入氧化剂才能实现,A错误;B.Na2CO3→NaHCO3,各元素化合价均无发生变化,不是氧化还原反应,Na2CO3溶液中通入CO2即可变为NaHCO3,B错误;C.FeCl3→FeCl2,Fe元素化合价降低,得到电子,需要加入还原剂才能实现,C正确;D.SO2→SO3,S元素化合价升高,失去电子,需要加入氧化剂才能实现,D错误;故答案为:C。5、D【解题分析】

A.氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子,其电离过程不需要电流作用,故A错误;

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子,属于盐类,故B错误;

C.二氧化碳溶于水能导电,是因为生成了碳酸,二氧化碳本身不导电,属于非电解质,故C错误.D.硫酸钡难溶于水,但是熔融状态下,能完全电离,属于强电解质,故D正确;答案:D6、B【解题分析】

纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物,据此可以分析各个选项中各种的所属类别。【题目详解】A.纯盐酸是混合物,是氯化氢的水溶液,选项A错误;B.冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质,选项B正确;C.铁是单质,既不是电解质也不是非电解质,选项C错误;D.碳酸钠在水溶液中能电离出自由移动的离子,为电解质,选项D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握,难度中等,学习中注意相关基础知识的积累。7、B【解题分析】

A.CuSO4·5H2O为离子晶体,其晶体中不存在CuSO4·5H2O分子;故A错误;B.CS2为分子晶体,能真实表示物质的分子组成,故B正确;C.SiO2为原子晶体,其晶体中不存在SiO2分子,故C错误;D.KCl为离子晶体,其晶体中不存在KCl分子;故D错误;答案选B。【题目点拨】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体,常见的分子晶体有:所有非金属氢化物,部分非金属单质(金刚石,硅晶体)除外,部分非金属氧化物(二氧化硅等除外),几乎所有的酸,绝大多数的有机物,稀有气体等。8、B【解题分析】

电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物,酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物,除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。【题目详解】乙醇、蔗糖是有机物,在水中和熔融状态下都不能导电,为非电解质。金属铁是单质,不属于电解质。故选B。【题目点拨】电解质和非电解质都必须是化合物,单质既不是电解质,也不是非电解质。9、C【解题分析】试题分析:乙醇是可燃性液体,答案选C。考点:考查危险化学品标示判断10、D【解题分析】A、制备氢氧化铁胶体时,可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水,继续煮沸至呈红褐色,不能长时间煮沸,A错误;B、溶液呈电中性,胶体显中性,胶体的胶粒带有电荷,B错误;C、溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒也能透过滤纸,C错误;D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间,D正确,答案选D。11、B【解题分析】

A.金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等,如Al2O3属于两性氧化物;非金属氧化物如CO是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,故A错误;B.碱性氧化物一定是金属氧化物;Mn2O7是酸性氧化物,但Mn2O7是金属氧化物,所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物,故B正确;C.碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱,如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物,但它们都不和水反应,故C错误;D.酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸,如SiO2不溶于水,但二氧化硅是酸性氧化物,故D错误;正确答案是B。【题目点拨】本题考查氧化物的分类和性质,题目难度不大,注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。12、B【解题分析】

溶液中次氯酸浓度越大,消毒能力越强,漂粉精的有效成分为次氯酸钙,次氯酸为弱酸,由强酸制弱酸的原理可知,向漂白精中加入少量稀盐酸,稀盐酸与次氯酸钙反应生成次氯酸,以增加次氯酸的量,从而加速漂粉精的消毒作用,故选B。13、A【解题分析】

A.NO2的摩尔质量是46g/mol,所以23gNO2的物质的量是0.5mol,含有氧原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即含有NA个氧原子,故A正确;B.缺少溶液的体积,无法计算,故B错误;C.标准状况下,盐酸是液体,故C错误;D.等物质的量不一定是1mol,故D错误。故选A。14、D【解题分析】A、b为苯,其同分异构体可为环状烃,也可为链状烃,如HC≡C-CH=CH-CH=CH2,则同分异构体不仅d和p两种,故A错误;B、将d的碳原子进行编号,如图,对应的二氯代物中,两个Cl原子可分别位于(1,2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6),即d的二氯代物有6种,故B错误;C、苯(b)不能使高锰酸钾褪色,(p)中碳原子均成四个单键(3个C-C键和1个C-H键),不能与高锰酸钾反应,故C错误;D、d和p都含有饱和碳原子,饱和碳原子与所连的四个原子成四面体结构,则d、p不可能所有原子处于同一平面,苯(b)是平面形结构,故D正确。故选D。15、A【解题分析】

根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答。【题目详解】①0.5molNH3含有2mol原子;②氦气的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol③4℃时9mL水的质量为9g,其物质的量=9g18g④磷酸分子含有8个原子,原子的物质的量为磷酸的8倍,0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol;故含有原子数目由多到少顺序为:①④③②,答案选A。【题目点拨】本题主要考查了物质的量的计算,要注意公式的应用范围以及不同微粒间的计算方法。16、C【解题分析】

化学变化是有新的物质的生成,不改变元素种类,则质子数、中子数不变,若发生氧化还原反应时,则存在电子的得失,答案为C【题目点拨】发生氧化还原反应时,则存在电子的得失,核外电子数发生改变。二、非选择题(本题包括5小题)17、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若出现白色沉淀,说明原固体中有NaCl,反之则无【解题分析】

①向混合物中加入适量水全部溶解,溶液无色透明,说明一定不会含有CuCl2,不含有不溶物或反应生成不溶物;②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种;③取步骤②的白色沉淀,白色沉淀可完全溶于稀盐酸,说明该沉淀不会是硫酸钡,所以一定是碳酸钡;④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置,CCl4层呈无色,则一定没有碘单质生成,所以可以确定KI一定不存在;⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸,说明该白色沉淀一定是氯化银,但无法证明该溶液中的氯离子,是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致;(1)③中白色沉淀为碳酸钡,可完全溶于稀盐酸,反应的离子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;(2)⑤中生成白色沉淀为AgCl,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠,无法确定是否含有的是NaCl;(3)已确定含有碳酸钠,一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2,如确定是否含有NaCl,可取①所得溶液,滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液,若出现白色沉淀,说明有原固体中有NaCl,反之则无。18、HCl2+H2O⇌HCl+HClO【解题分析】

有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,为氢元素。Y元素原子核内有8个质子,为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同,为氯元素。【题目详解】有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,为氢元素。Y元素原子核内有8个质子,为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同,为氯元素。(1)X为氢元素,元素符号为H;氧原子结构示意图为;(2)X2Y为水,Z的单质为氯气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。19、②⑦5.4①500④B【解题分析】

(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器;(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积;根据浓硫酸的体积选取量筒,注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积;(3)依据配制一定物质的量浓度溶液移液、洗涤、定容的正确的操作解答;(4)依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断;分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据c=进行误差分析;(5)从实验的正确操作分析。【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有:量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1∼2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙;(2)设需要浓硫酸溶液的体积为V,0.2mol⋅L−1×500mL=V×18.4mol/L,解得:V=5.4mL,应选择10mL量筒;(3)配制500mL、0.2mol⋅L−1的稀H2S04,应选择500mL容量瓶,将浓H2S04加到适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到500mL容量瓶,转移时应用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯2−3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1−2cm处,改用胶头滴管,加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平振荡、摇匀后,装瓶、贴签;(4)①定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对实验操作无影响;③定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,导致溶液的体积偏大,溶液浓度偏低;④定容时,俯视标线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大;(5)A.称量物质的质量时用托盘天平时,应该左物右码,如果将砝码和物品的位置放反,会使称量的物品的质量偏小,浓度偏低,引起误差,故A错误;B.溶解操作时,用玻璃棒搅拌,加速溶解,故B正确;C.将烧杯中的液体转移到容量瓶中时,需要用玻璃棒引流,故C错误;D.定容时,胶头滴管应置于容量瓶的正上方,不能伸到容量瓶内,故D错误;答案选B。20、FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl强光照射,若有光亮的“通路”则已经制备成功由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉,因而形成红褐色沉

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