池州市第中学高三上学期第三次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精考试说明：l、本试卷共100分，考试时间100分钟。2、请将本试卷答案答到答题卷上指定位置，否则不计分.3、可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32Fe—56Cu—第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分,共48分.每小题都只有一个正确答案)1.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是（）A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D。高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机2.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是（）A．含有NaClO的溶液中:K+、NH4+、Fe3+、Br－、S2－B．在c（HCO3—）=0。1mol·L－1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl－、NO3—C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－D．使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、Na+、SO42－3.已知：（1)Al(OH）3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH－（2）无水AlCl3晶体的沸点为182。9℃，溶于水的电离方程式为:AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋（CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和（CH3COO)2Pb的说法中正确的是（)A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物4．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（）HClHClCl2浓H2SO4H2ONH3稀H2SO4CCl4A.干燥Cl2B.吸收HClC.液溴和苯的分馏D。吸收NH35.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性6。下列离子方程式书写正确是（

）A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2OB．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：7.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．标准状况下，0。1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温下,10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NAC．标准状况下，11。2L己烷中含有分子的数目为0。5NAD．100mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0。01NA8。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al（2－,6)＋2H2O，下列说法正确的是（）A．x＝2B．Fe2＋、S2Oeq\o\al（2－,3）都是还原剂C．硫元素被氧化，铁元素被还原D．每生成1molFe3O4,则转移电子数为3mol9、瘦肉精(Clenbuterol）是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮,不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是（）A．瘦肉精的化学式：C12H17N2Cl2OB．瘦肉精既含有氨基又含有羟基，因此是一种两性化合物C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D．一定条件下瘦肉精能发生取代、加成、水解等反应10．为除去下列各混合物中的杂质（括号内为杂质）,所加试剂和采用的方法均正确的是选项需除杂的物质所加试剂主要操作ANa2CO3（NaHCO3)不加任何试剂加热BAl2O3(SiO2）NaOH溶液过滤CNO（NO2）NaOH溶液洗气DCO2(SO2）Na2CO3溶液洗气11.下列叙述中正确的是()A。某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封D．硝酸亚铁溶液中要加入稀硝酸抑制水解,防止溶液变浑浊12。下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A．图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉B．图2表示向Ba(OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系13。下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊B钠比铜的金属性强金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质C常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行14。下列说法中，正确的是（）A.工业上制备镁是用电解饱和氯化镁水溶液来完成的

B。硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

C。Na2O和Na2O2组成元素相同,且都能与硫酸溶液反应

D。SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性15.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(v)与时间(t）关系如右图。反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2

B．质量之比为3:2

C．摩尔质量之比为2：3

D．反应速率之比为2：316。铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）:编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18。09。600NO体积/mL224044806720V下列计算结果正确的是A．①中溶解了5。6gFeB．硝酸的浓度为0。4mol/LC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960第Ⅱ卷(非选择题，共52分）17、（8分）X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX是形成化合物种类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应YY是地壳中含量最多的元素ZZ和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源VV的单质是淡黄色固体,是黑火药的一种主要成分WW的单质是人们最早发现和使用的金属之一（1)X位于第___周期____族.（2）写出Z2Y2与水反应的离子方程式.（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料,同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式。（4）已知:W2Y3（s)＋3XY（g）＝2W(s)＋3XY2（g）△H＝–26.7kJ·mol-13W2Y3(s）＋XY（g）＝2W3Y4(s）＋XY2（g）△H＝–50。75kJ·mol—1W3Y4(s)＋XY（g）＝3WY（s）十XY2(g）△H＝–36。5kJ·mol—1则相同条件下，反应WY（s)＋XY(g)＝W（s）＋XY2（g）的△H＝。18.（8分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6。00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6。72LH2（已折算成标准状况）.甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1。25g/L。请回答下列问题：（1）乙的电子式是__________。(2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是。（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式。（4)甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是。19.（12分)某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42—、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验:①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中,加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式。（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2,发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+①该反应中，被氧化的元素为,每生成lmolCO2转移的电子数为NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+SCN-（填＜、=或＞）;③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验,验证乙同学的猜想是否正确。20。（12分）某混合金属粉末,除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10％以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下：●查阅资料：①镁、铝、锌都是银白色的金属②锌（Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假设： （1）假设①:该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素假设③：●实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案如下：WgWg样品溶液滤液沉淀A溶液沉淀稀硫酸试剂M过滤操作INaOH沉淀B滤液溶液稀硫酸……乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：WgWg样品滤液沉淀C沉淀B滤液溶液溶液沉淀NaOH过滤与甲同学操作I相同稀硫酸NaOH……（2）试剂M是________________；沉淀B是。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是。(4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是。（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的.（6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。n(沉淀n(沉淀)V(NaOH)/mLCn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLAV(NaOH)/mLD21。(12分)高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为:①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下：（1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量.实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是。（2）流程图中“转化”(反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞"或“＜”或“＝”）。(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO