2022-2023学年广东省河源市连平中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省河源市连平中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.离子检验的常用方法有三种：

检验方法沉淀法显色法气体法

反应中有沉淀产生或溶

含义反应中有颜色变化反应中有气体产生

解

下列离子检验的方法不合理的是

A.NH4.（气体法）B.I（沉淀法）C.Fe3+（显色法）D.SO42'（气体

法）

参考答案：

D

略

2.关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A.化学键断裂需要吸收能量

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量

D.放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行

参考答案：

A

【考点】吸热反应和放热反应.

【分析】A、断开化学键要吸收能量；

B、化学反应中的能量变化大小与反应物的质量成正比；

C、不存在既不吸热也不放热的反应；

D、反应吸放热和反应条件无关.

【解答】解：A、断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；

B、化学反应中的能量变化大小与反应物的物质的量成正比，即与反应物的质量成正比，

故B错误；

C、不存在既不吸热也不放热的反应，故反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，

故C错误；

D、反应吸放热和反应条件无关，即放热反应不一定能自发进行，吸热反应也不一定需要

加热，故D错误.

故选A.

3.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分

2

别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+IOOH-8e=CO3+7H2OY

极：4H2O+2O2+8e=80H„下列关于此燃料电池的有关说法中错误的

是（）

A.通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C.在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有l.Omol的电子发生转移

D.放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

参考答案：

B

略

4.下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入C12,气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸储；

③除去CO2中少量的SO2;气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸储。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③

参考答案：

B

略

5.在C2H2、C6H6、C2H40组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为16%,则混

合物中碳元素的质量分数是（）

A.92.3%B.87.6%C.75.7%D.84%

参考答案：

C

略

6.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是

A.7.00B,5.00C.8.00D.6.00

参考答案：

A

7.从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：

11（）（：11=（：11（.11.011

它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够

跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是

A.1mol,2molB.4mol,lmol

C.4mol,4molD.4mol,2mol

参考答案:

D

略

8.下列离子方程式中，属于水解反应的是()

A.HCOOH+HzO-HCOO+H3O+B.CO2+H2O1HCO3+H+

C.CCh?+H2O-HCO3+OHD.HS+H2O-S?+HQ+

参考答案：

C

【考点】盐类水解的原理.

【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱

电解质的过程，水解方程式用可逆号.

【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；

B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；

C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；

D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误.

故选C.

9.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一镒碱性电池

以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2

⑸+Mn2O3(s),下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g.

参考答案：

C

略

10.氮化硼是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服

的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化时相同的是（）

A.硝酸钠和金刚石B.冰和干冰C.晶体硅和水晶D.蔡和苯

参考答案：

C

略

11.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是

A.Na2c。3NaHCChNaClNH4C1

B.Na2cO3NaHCChNH4CINaCl

C.(NH4)2SO4NH4CINaNOsNa2s

D.NH4CI(NH4)2SO4Na2sNaNOs

参考答案：

C

略

12.下列常数中，随温度升高一定增大的是（）

A.水的离子积（Kw）B.化学平衡常数（K）

C.溶度积（KSP）D.阿伏加德罗常数（M）

参考答案:

A

略

13.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法()

A.蒸发B.过滤C.萃取D.分液

参考答案：

D

考点：分液和萃取.

分析：互不相溶的液体采用分液的方法分离，据此解答即可.

解答：解：汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方

法分离，故答案为：D.

点评：本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的

分离方法有哪些，把握物质的性质及分离原理，题目难度不大.

14.关于反应：①2aH2(g)+502(g)==4C02(g)+2H20Q)；△H=-2600kJ/mol

②2co(g)+02(g)—2C02(g)；AH=-566kJ/mol

(3)CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)；AH=+216kj/mol»下列叙述正确的是

()

A.CO的燃烧热为一566kJ/mol

B.在③反应时，若加入催化剂，可以使减小

C.若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2kJ

D.若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于C0

参考答案：

D

略

15.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷

的叙述中不正确的是()

A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应

C.比丁烷更易液化D.是石油分储的一种产品

参考答案:

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶

液的酸性强弱顺序是CH3coOH>H2co3>C6H50H。

(1)利用上图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为接,

接，接。

⑵写出实验现象和相应的化学方程式

参考答案:

(1)ADEBCF

(2)锥形瓶中有气体生成:2CH3coOH+Na2co3—^2CH3coONa+CChT+fhO。

试管中溶液变浑浊，静置后有油状液体与水分层：

(VoNaIH,0ICO,(V-OHKT“c

解析:CH3co0H可与Na2cCh反应生成C02,能够证明酸性CH3co0H>H2cQ?,CO?可与

苯酚钠溶液反应，生成苯酚(溶液变浑浊)，证明酸性HzCOAC6H50H。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物

必须含有前一个反应的生成物：

（1）分解反应:

（2）置换反应:

（3）化合反应:

（4）复分解反应:

参考答案：

略

18.（9分）（1）工业废水中常含有CM+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工

业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离

子。已知室温下Ksp（FeS）=6.3xIO%Ksp（CuS）=1.3xl（）-36。

请用离子方程式说明上述除杂的原理。

⑵工业上为了处理含有CnChZ一的酸性工业废水，用绿矶（FeSO4-7H2O）把废水中的六

价铭离子还原成三价铭离子，再加入过量的石灰水，使铭离子转变为Cr（OH）3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为。

②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1x10-32,溶液的pH至少为,才能使CN+沉淀

完全。

③现用上述方法处理100m3含铭（+6价）78mg?LT的废水，需用绿矶的质量

为kg。（保留到小数点后一位）

参考答案：

（9分）（2）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（2分）

⑶①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。（2分）

②5（2分）

3+

③Cr〜3FeSO4-7H2O

13

3*1*

78g?m—x100m/52g?mol-n(FeSO#7H2O)

n(FeSO4-7H2O)=450molm(FeSO4-7H2O)=450molx278g?mol'=125.lkg(3分)

略

19.(6分)从某些植物树叶提取的挥发