2.2金属的化学性质浙教版九年级上册科学

浙教版九年级上金属的化学性质一、选择题1.下列关于铁的叙述正确的是（

）A．用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2OB．用铁回收硝酸银废液中的可利用资源C．与同种盐酸反应时，铁片比镁片反应剧烈D．常温下，在空气中的铁比铝容易氧化2.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A．相对原子质量较大的是NB．生成H2的质量M＜NC．M、N两种金属中较活泼的是ND．产生H2的速率N＞M3.下列四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是（）A．向等质量的锌、镁粉末中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液C．将水通电一段时间D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至过量4.有等质量的A、B两种金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价且均有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是()

A．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等B．消耗B的质量一定小于A的质量C．产生氢气的速率A＜BD．若A为Fe，则B可能为Mg5.下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A验证H2SO4溶液中混有HCl取少量溶液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝分别浸入CuSO4液和AgNO3溶液中C除去H2中混有的CO2通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D探究铁生锈的条件将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满蒸馏水的试管中，观察现象A．AB．BC．CD．D6.除杂和提纯是科学学科要求的基本技能。下列有关除去主要物质中的杂质说法中，是用化学方法且所用试剂和方法均正确的是（）选项主要物质杂质除杂质所用试剂和方法A溶液溶液先加过量Fe粉，再过滤B铜粉铁粉用磁铁吸引C点燃DHCl气体先通过足量溶液，再通过浓硫酸A．AB．BC．CD．D7.某不纯的镁与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气，则镁中混有的物质不可能是（）A．AlB．CC．CuD．Zn8.有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是（）

A．反应后镁有剩余B．反应后稀硫酸有剩余C．反应后铁可能有剩余D．反应后稀盐酸可能有剩余二、填空题9.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如G点可表示价的亚铁盐。请回答：

（1）A点表示的物质与盐酸反应的化学方程式：______________________。

（2）请写出C点表示的物质化学式：__________。10.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼和使用体现了人类文明的发展水平。

（1）下图表示了铝等三种金属被人类开发利用的大致年限。根据表中信息可以初步确定，不同金属被人类开发利用，主要取决于金属的_______________。

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)Cu

Hg

Ag

Pt

Au

（2）目前我国是全球最大的原铝生产国和消费国。由于铝比较“轻”，是飞机的主要材料之一。这是因为它具有________________小的物理性质。

（3）金属铝的性质非常活泼，在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续被空气氧化，但若碰到酸性或碱性溶液又很容易被腐蚀。现把一块表面已被氧化的铝块放入足量的稀盐酸中，过了一会儿将看到的明显现象是____________________。11.等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是_______________，它的相对原子质量大小的顺序是_______________________。

三、综合题12.铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是

。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是

。

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取克铝箔样品与克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为克。计算样品中单质铝的质量分数。13.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液，为了测定硫酸铜的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下表所示：烧杯质量原混合溶液的质量加入的铁片质量反应后烧杯和烧杯内物质的总质量剩余铁片质量析出铜质量40克50克10克克克克

(1)实验中产生氢气的质量为___________克；

(2)请根据实验数据计算原混合溶液中硫酸铜的质量分数。14.黄铜是一种铜锌合金，已知铜与盐酸、稀硫酸都不反应。某兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，经充分反应，实验数据如