2022-2023学年吉林实验中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，HCOOH和CH3coOH的电离常数分别1.80x107和1.75x10-5。将pH=3,体积均为Vo的两种酸溶液分

V

别加水稀释至体积V,pH随收7的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.溶液中水的电离程度：b点Vc点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中"（Na+）相同

C.从c点到d点，溶液中）不变（HAA-分别代表相应的酸和酸根离子）

D.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

2、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是

A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理

B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理

C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极

D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

3、一定条件下，在水溶液中1molCl',CIO,（x=l,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

3

帮C(+3,100)

-

曹✓X

/、'、D(+5,64)

要

-声(+1,轴'、：

./一

/

/

»(-M),,,

-1+1+3+5+7

氯元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cr(aq)A//=+116kJmol1

4、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是()

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

5、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为Imol/L的盐酸和NH4cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是()

A.反应剧烈程度：NH4C1>HCI

+2+

B.P点溶液：c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr)

C.Q点溶液显碱性是因为MgCL发生水解

D.1000s后，镁与NH4cl溶液反应停止

6、下列说法正确的是()

A.C12溶于水得到的氯水能导电，但C12不是电解质，而是非电解质

B.以铁作阳极，钳作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C.将ImolCL通入水中，HC1O.Cl\CIO啦子数之和为2x6.02x1()23

D.反应ALO3(s)+3CL(g)+3C(s)=2AlC13(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则AH>0

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的CgHio中含有的碳氢键的数目是IONA

C.lL0.1mol・LT的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量12反应，Fe失去0.2NA个电子

8、已知有如下反应：①2Fe3++2「=2Fe2++L②2Fe2++Br2=2Fe3++2B「③2Fe(CN)6%+l2=2Fe(CN)63-+2广，试判

断氧化性强弱顺序正确的是()

3+3

A.Fe>Br2>I2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>l2>Fe>Fe(CN)6'

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2

9、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是()

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

10、钾长石(KAlSisOs)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备AWh、K2cO3等物质，制备流程如图所示：

CaCO、/CO,水过量CO【NaOH

iv_L_L'JL

理长石一燃烧—浸取丁浸出液一沉淀「注液一转化—靖M丁注液一碱酸鲜船体一硫酸伸

校出渣LAI(OH)1-AIA1硼酸船从体

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2c03

B.钾长石用氧化物的形式可表示为K2OA12O3-3SiO2

C.煨烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiCh、KAKh和NaAKh

2

D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2A1O2+3H2O=CO3+2A1(OH)3；

11、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

CHJ

A.不能使酸性KMnO』溶液褪色

B.1mol该物质最多能和4molH2发生加成反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

12、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有SO2的废气通入BaCh溶液中，

ASO2与BaCL溶液反应生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度Na2c03溶液与

BCH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCCh-电离出H+能力比CHJCOOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe（N（h）3溶液中加入铁粉,充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe（NO»3溶液中Fe3+部分被Fe还原

液，溶液变红

苯和液溟在FeBn的催化下发生反应，

D将得到的气体直接通入AgNCh溶液中，苯和液澳发生取代反应

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

13、己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolOO中含有的质子数和中子数均为9NA

B.60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA

C.H.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA

D.lL0.1mol-L」CH3coONa溶液中，CH3co0-数目为0.1NA

14、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.Ck和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

15、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分储方法来生产供医疗急救用的b的

单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是

A.原子半径：a>b>c>d

B.元素非金属性的顺序为b>c>d

C.a与b形成的化合物只有离子键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

16、在常温下，向20mL浓度均为0.1mol・LT的盐酸和氯化钺混合溶液中滴加0.1mol[T的氢氧化钠溶液，溶液pH

随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.V(NaOH)=20mL时，2n(NH；)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL时，c(NH：)<c(OH)

C.当OVV(NaOH)V40mL时，H2O的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

17、下列对实验方案的设计或评价合理的是()

A.经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出

食处水

浸泡过

的铁灯

图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减

Hpi

氨酸理图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应

气化铁和铝粉

的混合物

铝热反应的实舱装置

可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\肘喈+、NO；、SO；

B.弱碱性溶液中：K+、Na\广、CIO-

C.中性溶液中：Fe3+>K\CF>SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中：Al3\Na+、CF,HCO-

19、为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体（Na2sCh・7H2O）的说法中正确的是

A.含Na+数目为J-NAB.含氧原子数目为2刈

25263

C.完全氧化Sth?一时转移电子数目为己NAD.含结晶水分子数目为之NA

7236

20、下列说法中正确的是（）

A.HC1O的结构式：H—Cl—OB.出与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：18。D.刈分子的电子式：：N：；N：

21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.ALO3具有两性，可用于电解冶炼铝

22、以下化学试剂的保存方法不当的是

酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸

A昌八

广口瓶细口瓶细口瓶棕色细u瓶

ABcD

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物1（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

OO

（含六元环状结构）

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R'”代表炫基，R代表炫基或氢原子。

OO

OO

iiiR、人人/R'+R”Br+CH3ONa——-4cH.QH+NaBr

一定条件

回答下列问题：

（1）F的官能团的名称为,F—G的反应类型是.

（2）试剂a的结构简式_____；I的结构简式.

⑶写出BfD的化学方程式.

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、。

（4）写出ETF的化学方程式______o

⑸已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使Brz的CCL,溶液褪色

⑹以C^BrCH2cHzBr、CHQH、CHQNa为原料，无机试剂任选，制备

如下，请将有关内容补充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

24、(12分)(化学一有机化学基础)

3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下:

CH=CHCOOH

小CHjCH

«H^O..a'

CHj

已知：HCHO+CH3CHOOH">ACH2=CHCHO+H2O

(1)遇FeCL溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为

(2)试剂C可选用下列中的

a、溪水

b、银氨溶液

c、酸性KMnCh溶液

d、新制Cu(OH)2悬浊液

(3)是的一种同分异构体，该物质与足量溶液共热的化学方程式为

CHj-CHCHjENaOH

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为

25、(12分)银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也

用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g).'Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4»

ABCDE

已知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25℃,沸点43℃,60'C以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)s熔点-20℃,沸点103℃。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)装置C用于合成Ni(COM夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

(3)实验过程中为了防止________,必须先观察(填实验现象)再加热C装置.

⑷利用“封管实验”原理可获得(高纯锦。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的_______温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

(匹4)

323K473K

(5)实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCl2溶液100mL,则

PdCL溶液的物质的量浓度至少为mol-L-^

26、(10分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有o

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KClCh可将KI氧化为L或KKh。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

O.ZOmobL'KUmL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

I

6.0mol»LH2SO4/mL03.06.09.0

蒸储水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是o

②设计1号试管实验的作用是.

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2>H2O2和FeCL等物质还原成Cl-o

27、（12分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

-

Cl2+2OH^=C1+C1O+H2O

348K

--

3C12+6OH5CI+CIO3+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有ISgKMnCh;③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2mol-L-1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol-L

rKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol-L1Na2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

(1)检查整套装置气密性的方法是。

(2)为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为。

(3)装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是。

(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则(填“能”或“不能”)证明氧化性C12>l2,理由是。

(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

(6)尾气处理时CL发生反应的离子方程式为o

(7)选择微型实验装置的优点有(任答两点)。

28、(14分)将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答：

(1)容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448mL(标准状况下)。

①所得溶液中溶质的化学式为.

②原稀硝酸的物质的量浓度为.

(2)向(1)中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余

铁粉ngo

①此时溶液中溶质的化学式为。

②m-n的值为(精确到0.1)o

29、(10分)CH30cH3是绿色能源，也是化工原料。

(1)已知几种共价键的键能数据如下：

化学键H—HC—0c=oH—0C—H

E/(kJ-mol-')436£2£465413

1

用CO和H2合成CH3OH；CO(g)+2H2(g).-CH3OH(g)△//=-99kJ.mol.根据上述信息，表格中

Ei-Ei=kJ-mol'1o

⑵在恒容密闭容器中充入2moicH30H(g),发生反应2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2()(g)\H,测得CH30H平衡

转化率与温度的关系如图所示。

①0(填“或“=")，判断依据是O

②T2K下，平衡常数K=.0

(3)在TiK下，CO和CH4混合气体发生反应：CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g)A77<0,反应速率y=v正-v迎=4正

c(CO)-C(CH4)-A»c(CH3CHO),k正、A迪分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，,将

v逆

%

_______(填"增大”"减小”或"不变”，下同)；若升温，六将____________。

%

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH30cH3(g),发生反应：CH3OCH3(g)-CH4(g)+H2(g)+CO(g)«在不

同时间测定容器内的总压数据如下表所示：

Z/rnin05101520X

0住/kPa50.055.065.083.2103.8125.0

在该温度下，CH30cH3的平衡转化率为____

(5)科研人员电解酸化的CO2制备CH30cH3,装置如图所示。

光伏电池

CHQC”I1小0

co/稀硫酸稀硫酸%,

质产交换膜

阴极的电极反应式为________O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I的pH大于n的pH,则表明I的〃(H+)小于n的"(H+),从而表明ig^=o

vo

时，I对应的酸电离程度大，I为HCOOH,II为CH3COOH；pH=3时，二者电离产生的c(H+)相等，由于HCOOH

的电离常数大于CH3COOH,所以CH3coOH的起始浓度大。

【详解】

A.在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点Vc点，

A正确；

B.相同体积a点的两溶液，CHjCOOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大,

所以CH3COOH溶液中〃(Na+)大，B错误；

C.对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中"HA〉,。")=K£HCOOH)不变,C正确；

c(A)

D.若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等，D正确；

故选B。

2、C

【解析】

A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B.:外加电流的阴极保护法是外加电源，形成

电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C.为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D.利用电解原

理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。

点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。

3、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CRT结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+CKy,反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2x100kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得B—A+D的反应方程式为3ClCT=CKV+2Cr,反应热

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为

3CIO(aq)=C103(aq)+2Cr(aq)AH=-H6kJ/mol,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为CD,要注意婚变与键能的关系，AH=反应物的总键能-生成物的总键能。

4、B

【解析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e=4OH,钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应Ch+2H2O+4e-=4OH-,故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

5、B

【解析】

A.NH4。是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为Imol/L的盐酸和NH4a溶液中，盐酸中的氢离子浓度

酸远大于NH4cl溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化镀溶液与镁反应放出热量

较少，则反应剧烈程度：HC1>NH4C1,故A错误；

B.P点时氯化铁溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)由于P点溶液显碱性，c(OH-)>c(H+),

+2+

则c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl-),故B正确；

C.Q点溶液显碱性是因为NH4a发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡

正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故c错误；

D.由图像可知，1000s后，镁与NH4cl溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误;

答案选B。

6、D

【解析】

A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到

氯气，故B错误；

C.氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HC1O、Cl\Cl。粒子数之和小于2NA,故C

错误；

D.反应AhO3(s)+3C12(g)+3C(s)=2AlQ3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，说明AH-TAS〉。，反应的燧变AS〉。，贝IJAH

>0,故D正确；

答案选D。

7、D

【解析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误；

B.标准状况下，CBHIO是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.lL0.1mol・L」的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量h反应，Fe+L=FeL,Fe失去0.2NA个电子,故D正确;

故选D。

8、C

【解析】

依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3+>L,由反应方程

3+3

式②得到氧化性Br2>Fe,由反应方程式③得到氧化性l2>Fe(CN)6-,综合可得C项正确。

故选C。

9、A

【解析】

A.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；

B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机

非金属材料，故C错误；

D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；

故选A。

10、C

【解析】

A.CCh、Na2cCh既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2c03、

CO2,A错误；

B.根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K20ALQr6Si02,B错误；

C.煨烧过程中钾长石中的Si元素与CaCCh转化为CaSiO3,K和Al元素与Na2cCh反应转化为KAKh和NaAlO2,C

正确；

D.向KAIO2和NaAKh溶液中通入过量CO2气体，会产生HCO“发生反应CCh+AKh—ZlhOHCOy+AKOHW，D

错误；

故合理选项是C。

11、B

【解析】

A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO』溶液褪色，故A错误；

B选项，1mol苯环消耗3moi氢气，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，因此1mol该物质最多能和4mol出发生加成反

应，故B正确；

C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D选项，酯不易溶于水，故D错误。

综上所述，答案为B。

12、B

【解析】

A.将含有SO2的废气通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CH3coONa溶液，说

明Na2c03的水解程度大于ClhCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HC(h-电离出H卡能力比

CH3COOH的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(NCh)3反应生成Fe(N(h)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D.漠单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的溟均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应，

故D错误；

答案选B。

13、A

【解析】

A.质子数同原子序数，因此质子数为8+1=9,中子数=质量数-中子数，因此中子数为16+2-9=9,A项正确；

B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是

警警=lmol,因此共价键的数目为16N,、，B项错误；

72g/mol

C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；

D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于01NA，D项错误；

答案选A。

14、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚酸的NaOH溶液中通入Sa气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，c正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到A1,电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为C。

【点睛】

Ch和S0?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

滨水、高锦酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

15、B

【解析】

a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分馆方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c

与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2,则d为C。

【详解】

A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A错误；

B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C,即b>c>d,故B正确；

C.a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；

D.S的非金属性大于C,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c,故D错误；

故答案为B。

16、B

【解析】

A.V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化锡电荷守恒有n(Na+)+n(JF)+n(NH：)

=n(Cl)+n(OH),因为n(Na+)=0.02mol,n(CE)=0.04mol,所以有n(H+)+n(NH：)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C「)=n(Na+)+n(NH；)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH：)+n(NHyH2O),所以，2n(NH：)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故错误；

B.V(NaOH)=40mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH：)<c(OH)正确；

C.当0VV(NaOH)<40mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化核和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化钱的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B。

17、B

【解析】

A.铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；

B.该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的

装置，效率会更高，B合理；

C.铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能,

C不合理；

D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：B.

18、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO；,SO：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：F和CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCO,不能大量共存，且A1"与HCO)发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCOa在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

19、D

【解析】

A.ag亚硫酸钠晶体(Na2s€>3・7H2O)的物质的量“=〃一mol,而1molNa2s(^〃出。中含2moiNa+,故旦mol

252252

2a7a?

Na2s03・7%0中含一-mol,即」mol钠离子，A错误；

252126

B.ag亚硫酸钠晶体(Na2sO3・7H2O)的物质的量"=旦mol,而1molNa2s。3・7+0中含1()mol氧原子，故-mol

252252

Na2s03・7%0中含氧原子，一,mol,即含有丹mol的O原子，B错误；

252126

aa?

C.SCV-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1moists-转移2moi电子，故——molNa2sO3・7H2()转移——mol电

252126

子，C错误；

aaa

D.1molNaSO3*7HO中含7mol水分子，故——molNa2s(h・7H2O中含水分子数目为——molx7x^/mol=一NA,

22252252A36

D正确；

故合理选项是D。

20、D

【解析】

A、HC1O中O原子分别与H原子和C1形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—C1,故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，坨与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：\：：N：»D正确；

故选D。

21、B

【解析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCQs能与盐酸反应，并且NaHCCh溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、S(h具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的ALCh能发生电离，可用于电解冶炼铝，与ALO3具有两性无关，故D不符合题意；

故选：B.

【点睛】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有。3、H2O2、Na2O2,NaClO、HC1O,

Ca（ClO）2等；②形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有Sth;③物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有

活性炭。

22、A

【解析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确;

C.浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

二、非选择题（共84分）

O

Br[IN入NII

23、酯基取代反应&

OOOO

H人d曲+H3c人。-H3V_"人人/%+皿。H

新制的CU（OH）2悬浊液是否有

砖红色沉淀生成H///,CHQH、/L

人+H2O3

NaOH/HQ酸性KMi。,溶液

CH出rCH、CH记r-----------►HOCH、CH、CH、OH----------------------►

CH30H

HOOCCH>COOH-------------------------►CH；OOCCH.COOCH

'浓HzSQ、加热’3

OO

CH2BrCH2cH曲

飙。=r\OA/\O^

【解析】

B（乙酸甲酯）与C发生信息iii中取代反应生成D,（3）中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOC2H5,则D为

,D氧化生成E为,E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

CH3cH2cH

中的反应生成G,可推知A为CzHsBr.对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为.结合I分

O

104"^NII

子式及信息ii中取代反应，可