2022-2023学年高三年级下册第一次模拟考试化学试卷（含解析）

2022-2023学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（）

A.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B.“真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物

2.有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法

正确的是（）

A.分子式为CnHgOsB.能发生氧化反应和取代反应

C.可用钠鉴别M中的两种含氧官能团D.煌基上的一氯代物只有一种

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH?O中，原子数大于3N4

B.11.2LCU与足量的烧碱溶液反应，转移的电子数为0.5NA

C.11.8gNa[A1（OH）4]固体中阴离子的数目为0.4NA

D.标准状况下，22.4LGH6中含碳碳单键数一定为NA

4.下列化学方程式中，可用离子方程式2彳+8；-=5）/+凡0表示的是（）

A.稀硫酸中滴加小苏打溶液B.稀盐酸中滴加纯碱溶液

C.稀盐酸与石灰石反应D.纯碱溶液中滴加稀盐酸至过量

5.高镒酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：

KMnCU+FeSCU+H2s04-K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O（未配平）。下列说法正确的是

（）

A.FeSO」没有氧化性

B.生成Imol水时，转移1.25mol电子

C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5：I

D.KMnCU是氧化剂，Fe2(SCU)3是还原产物

6.北斗导航系统上使用了世界上最精准的原子钟2000万年相差一秒，该原子钟上

使用的核素是黑Cs,已知钠是第IA族元素，下列说法中错误的是()

A.常温下单质钠能与水剧烈反应B.Cs元素的相对原子质量为137

C.*Cs的中子数为82D.Cs2cO,水溶液显碱性

7.下列物质在给定条件下不能一步转化的是()

A-Na-^Na2OB.S^^SO3

C.C—D.Cl2—FeCl3

8.一定条件下，在IL的恒容密闭容器中，发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),

2min末时B的浓度减少了0.6moLLL对该反应反应速率的表述不正确的是()

A.升温，正反应速率加快，逆反应速率也加快

B.3V(B),E=V(D)逆时，反应达到平衡状态

C.前2min内用B表示的反应速率为O.SmolL'min1

D.从体系中移出少量A物质，反应速率基本不变

9.利用Cb易溶于CCL的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型

+

氯流电池。放电时电极a的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Nao下列说法错误

的是()

j输电网

f风力

1cz］发电与

/INaCl|

CC1J溶液

多孔碳—

泵电极b泵

A.放电时NaCl溶液的pH不变B.充电时NaCl溶液的浓度减小

C.充电时电极b反应为：Cl2+2e-2Cl-D.电极a增重4.6g时，设备内生成O.lmolCL

10.常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是()

A.相同温度下，0.2mol/L的氨水与O.lmol/L的氨水中c(OH)之比大于2:1

B.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，7c(—J的比值减小

C(NH3.H2O)

C.浓度均为O.lmol.L的Na2co3、NaHCO,混合溶液中：c(CO^)<c(HCO；),且

3c(Na)=2卜(CO；)+c(HCO；)+c(H2co3)]

D.0.2mol-L।的醋酸钠溶液10mL与0.2mol-L।盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，贝ij溶

+

液中有关微粒的浓度关系为：C(CH,COO)>c(cr)>c(CH3CCK)H)>c(H)

二、工业流程题

11.SO?、NO是大气污染物。吸收so,和NO,获得Na2s2O4和NH4M产品的流程图

如下(Ce为铀元素)：

HS(X50

(1)含硫各微粒(也SO,、HSO、和SO；)存在于SO?与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的

物质的量分数X⑴与溶液pH的关系如下图所示。

a.pH=8时，溶液中c(HSOj<c(SO:)

b.pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HSO；)+c(SO；)

c.为获得尽可能纯的NaHSO,,可将溶液的pH控制在4~5左右

②已知NaHSO,溶液显酸性，用化学平衡原理解释并写出相应的离子反应方程式:

(2)装置II中，酸性条件下，NO被Ce,，氧化的产物主要是NO；、NO；,写出生成NO；的

离子方程式。

(3)装置HI的作用之一是再生Ce",其原理如图所示。

②生成Ce"从电解槽的.(填字母序号)口流出。

三、实验题

12.某实验小组为探究钠与C02的反应，设计如下装置。请回答下列问题:

I.实验室用大理石与稀盐酸反应制备C02

(1)应选用下列装置中的乙装置中仪器A的名称是

II.钠与C02反应

查阅资料：i.氯化铝溶液与CO反应产生黑色沉淀。

ii.钠与CCh发生反应可能有三种情况:

点燃点燃占燃

①4Na+3c2Na2co3+C；②4Na+CCh2Na2O+C；②2Na+2cCh

Na2co3+CO

(2)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为C02混合气体T(填接口字

母)。

(3)装置丁中饱和NaHCCh溶液的作用是(用离子方程式表示)。

(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CCh气体，其目的是

(5)若装置乙中PdCL溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应______(填”①”、"②”或

“③”)不可能发生。

(6)为了验证装置甲中钠与CCh反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全),

请填写下列表格。

实验步骤实验操作及现象实验结论

取一定量装置甲中反应后的固体溶

①于足量水中，有黑色不溶固体，过说明固体中含有碳

滤

②—说明固体中含有Na2cCh

③—说明固体中含有Na2O

四、填空题

13.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况

如图所示(已知A、B、C均为气体)。

物

质

的

量

(

=_

-。

0123时间(min)

(1)该反应的化学方程式为。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是o

A.v(A)=2v(B)

B.容器内气体密度不变

C.v^(A)=v^{C)

D.各组分的物质的量相等

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为。

(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是(填字号)。

A.加入正催化剂

B.降低温度

C.恒温恒容，充入。2(02和反应无关)

D.恒温恒压，充入He

五、结构与性质

14.硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产

和生活中有广泛的应用。

(1)己知CaC2与水反应生成乙焕，请回答下列问题：

①将乙焕通入[CU(NH3)2]C1溶液中生成Cu2c2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为

一oCm。在酸性溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式一。

②CaC2中C；与0：互为等电子体，ImolO；中含有的兀键数目为一。

③乙烘与氢氟酸反应可得丙烯精(HzC=CH-C=N)。丙烯晴分子中碳原子轨道杂化类型

是_,构成丙烯盾元素中第一电离能最大的是

(2)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如

图)。

则lmolH3BO3的晶体中有一mol氢键。

硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3-H2。，它电离生成少量[B(OH)4「和H+,则

[B(OH)4j含有的化学键类型为一。

(3)CU3N的晶胞结构如图，M-的配位数为—，Cu+半径为apm,M-半径为bpm,阴阳

离子看成刚性小球，并彼此相切，则CibN的密度为一gem'(阿伏加德罗常数用NA

表示，摩尔质量用M表示，列出表达式即可)

六、有机推断题

15.某芳香烧X(C7H0是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如

下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功

能高分子，链节组成为C7H5N0。

回答下列问题:

(1)X的结构简式为；F的名称为。

(2)反应②的反应类型属于。C中官能团的名称是»

(3)反应④的化学方程式为_______。

(4)阿司匹林(')有多种同分异构体，其中属于二元酸的芳香族化合物

\^-coon

共有种；核磁共振氢谱有4组峰，峰值面积比为3：2：2：1的结构简式为

(写一种即可)。

CH2OH

(5)请用合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成最合理的方案

(不超过4步)，合成路线为。

参考答案

1.C

【详解】A.胆研为CuS0#5Hq,在溶液中与Fe能发生置换反应

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,故A项正确；

B.“真金不怕火炼”说明金在空气中加热时不会与空气中氧气等物质反应，体现了金的

化学性质稳定，故B项正确；

C.对青蒿素的提取是利用萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故

C项错误；

D.剂钢为合金，属于混合物，故D项正确；

综上所述，不正确的是C项。

2.B

【详解】A.由有机物结构简式可知分子式为C“H“Q5,故A错误；

B.有机物M燃烧发生氧化反应，含有一COOH、一OH能发生取代反应，故B正确；

C.M中的含氧官能团为醇羟基和竣基，二者均可与钠反应产生H2,故不可以用钠鉴

别M中的两种含氧官能团，故C错误；

D.M中煌基上有2种等效氢，一氯代物有2种，故D错误；

答案选B。

3.A

【详解】A.1分子水中含有3个原子；标准状况下，水为液体，22.4LHQ的物质的

量大于ImoL原子数大于3N,nA正确；

B.不确定是否为标况，不能计算其物质的量，B错误；

C.Na[Al(OH)J是由钠离子和四羟基合铝酸根离子构成的，11.8gNa[Al(OH)j固体为

O.lmol,则阴离子的数目为01NA,C错误；

D.标准状况下，C3H6可能为丙烯或环丙烷，不能确定其中含碳碳单键数，D错误；

故选A„

4.B

【分析】离子方程式2H++CO；=CC>2T+H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性

盐、二氧化碳气体和水的反应。

【详解】A.小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开，该反应的

试卷第8页，共17页

离子方程式不能用2H++CO；=CO2f+H2O表示，选项A错误；

+

B.纯碱为碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式为：2H+COt=CO2T+H2O,选

项B正确；

C.石灰石主要成分为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开，该反应的离子方程式不

能用2H++C0；=CO2T+H2O表示，选项C错误；

D.纯碱溶液中滴加稀盐酸至过量先发生反应H++CO；=HCO3,再发生反应H++HCO,

-CO2T+H2O,选项D错误；

答案选B。

5.B

【分析】由方程式可知，反应中锌元素的化合价由+7价变为+2价，化合价降低被还原，

高锌酸钾为反应的氧化剂，硫酸镐为还原产物，铁元素的化合价由+2价变为+3价，化

合价升高被氧化，硫酸亚铁为还原剂，硫酸铁为氧化产物，铁原子化合价变化的原子数

目为10,转移电子数目为：10e1反应的化学方程式为

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O,以此来解析；

【详解】A.硫酸亚铁中亚铁离子为中间价态，既有氧化性也有还原性，A错误；

B.由分析可知，反应中生成4moi水，反应转移lOmol电子，则生成Imol水时，转移

电子的物质的量为lmolx¥=1.25mol,B正确；

O

C.由分析可知，反应中氧化剂高镒酸钾和还原剂硫酸亚铁的物质的量之比为1：5,C

错误；

D.由分析可知，高镒酸钾为反应的氧化剂，硫酸铁为氧化产物，D错误；

故选B。

6.B

【分析】已知铜是第IA族元素，与Na元素性质相似，根据元素周期律可知，同主族

从上到下金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，据此分析解答。

【详解】A.根据分析可知，类比金属钠的性质，常温下单质能能与水剧烈反应，故A

正确；

B.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。Cs元素的相对原

子质量为133,故B错误；

C.tCs的中子数为137-55=82,故C正确；

D.与Na2cCh相似，Cs2co3水溶液中，CO：水解溶液显碱性，故D正确；

试卷第9页，共17页

故答案选B。

7.B

【详解】A.Na和O2发生4Na+O2=2NaQ,可以一步转化，故A不符合题意；

B.S和02只能先生成S02,S02继续和。2反应才能生成S03,不能一步转化，故B符

合题意；

c.C在氧气不充分时，生成co,故c不符合题意；

D.CL属于强氧化剂，可直接氧化Fe为FeCb,故D不符合题意；

故答案选B。

8.B

【详解】A.升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率均加快，故A说法正确；

B.用不同物质的速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化

学计量数之比，v(B)产3V①)逆时，说明反应达到平衡，故B说法错误；

C.根据反应速率数学表达式，v(B)=m°"L=0.3mol/(L-min),故C说法正确；

2min

D.A为固体，移出少量A,A物质的量浓度不变，反应速率基本不变，故D说法正确；

答案为B。

9.C

+

【分析】已知放电时电极a的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na,则电极a为

负极，电极b为正极，电极反应为Cl/2e=2Cl,充电时，电极a为阴极，电极反应为

+

NaTi2(PO4)3+2Na+2e-Na3Ti2(PO4)3,电极b为阳极，电极反应为20204马个。

+

【详解】A.放电时电极a的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na,电极b的反

应为CL+2e=2Cr,NaCl溶液浓度变大，pH不变，故A正确；

B.充电时，电极a电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)3,电极b电极反应

为2c「-2e--C12T,故充电时NaCl溶液的浓度减小，故B正确；

C.充电时电极b反应为：2C「-2e-=CUT,故C错误；

D.电极a增重4.6g时，应为充电过程，电极a电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+

+2e-Na3Ti2(PO4)3,4.6gNa+物质的量为0.2mol,转移电子0.2mol,此时电极b发生反应

为2Cr-2，=C12T,根据两电极转移电子数相同，可知设备内生成O.lmolCb,故D正

确；

故选C。

试卷第10页，共17页

10.D

【详解】A.相同温度下，0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水中c(OH-)之比

0.2mol/Lxa,

O.Tmol/Lxa/浓度越大电离程度越小,叫<。2,则比值小于2:1,A错误;

c(NH；)_c(NH；)-c(OH)_K

B.一定浓度的氨水加水稀释的过程中b

C(NH3H2O)-C(NH3H2O)C(OH)-c(OH)

温度不变，K,不变，而氢氧根离子浓度减小，则弋，?二、的比值增大,B错误；

c(NH,-H2O)

C.浓度均为O.lmolL」的Na2cCh、NaHCCh混合溶液中，碳酸根离子的水解程度比碳

酸氢根离子的水解程度大，则c(CO；-)Vc(HCO、)，依据物料守恒有：2c(Na+)=3[c(CO

3')+c(HCO；)+c(H2co3)],C错误；

D.0.2molL」的醋酸钠溶液10mL与0.2mol-lJ盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，溶液

相当于等物质的量的醋酸钠、醋酸、氯化钠的混合溶液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，

氯离子不水解，则c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH),则溶液中有关微粒的浓度关系

+

为：c(CH3COO)>c(Cl)>C(CH3COOH)>c(H),D正确；

答案选D。

11.(1)acHSO：在溶液中存在：HSO,^-H++SO；-和

HSO;+H2OH2so3+OH-,HSO；的电离程度强于水解程度

4++

(2)NO+2H2O+3Ce=3Ce"+NO；+4H

(3)Ce3+-e'=Ce4+a

【解析】(1)

①a.根据图中曲线得到pH=8时，溶液中c(HSO；)<c(SOj),故a正确；b.pH=7时，

根据电荷守恒得到溶液中c(Na+)y(HSO；)+2c(SOj)，故b错误；c.根据图中曲线得

到为获得尽可能纯的NaHSO,,可将溶液的pH控制在4~5左右，故c正确；综上所述，

答案为：ac。

②已知NaHSO,溶液显酸性，说明亚硫酸氢根电离大于水解，用化学平衡原理解释并写

出相应的离子反应方程式：HSOJ在溶液中存在：HSO>H++SO：和

HSO3+H.O.H2SO3+OH,HSO；的电离程度强于水解程度：故答案为：HSO；在

试卷第11页，共17页

溶液中存在：HSO；.H++SO；和HSO3+H2OH,SO,+OH,HSO,的电离程

度强于水解程度。

(2)

装置II中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO；、NO；，根据得失电子守恒、

电荷守恒及原子守恒，生成NO；的离子方程式为

4+3++

NO+2H:O+3Ce=3Ce+NO；+4H；故答案为：

NO+2H,O+3Ce4+=3Ce3++NO；+4H*。

(3)

①装置II中生成了Ce?+,装置HI生成Ce",说明Ce化合价升高，失去电子变为Ce4+,

其电极反应式为Ce"-e-=Ce";故答案为：Ce3+-e-=Ce4+«

②根据图中分析氢离子向右移动，说明右边为阴极，左边为阳极，Ce"失去电子，在阳

极反应，因此生成Ce，+从电解槽的a口流出；故答案为：a。

12.(1)乙圆底烧瓶

(2)g—»h^e—»f—»a—>b—>d—>e

(3)H++HCO-=H2O+CO2T

(4)赶尽装置中的空气，防止钠与空气中的氧气、水蒸气反应

⑸③

(6)取①中滤液少许，加过量氯化银溶液，有白色沉淀生成，过滤用干净的玻璃棒

蘸取②中的滤液，点在pH试纸中央，pH试纸显蓝色

【详解】(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2属固液不加热制备气体，选择装置

乙，乙装置中仪器A的名称为圆底烧瓶；

(2)探究钠与二氧化碳之间的反应：首先制取洁净干燥的二氧化碳，用碳酸钙与稀盐

酸反应制备CO2,因氯化氢易挥发，制得的二氧化碳中含有氯化氢，通过饱和碳酸氢钠

溶液洗去二氧化碳中的氯化氢，所以实验装置导管口连接顺序选择g-h；因水蒸气能

和钠反应，洗去氯化氢的二氧化碳气体需通过浓硫酸进行干燥，所以实验装置导管口连

接顺序选择e-f,将干燥的二氧化碳通入到盛有金属钠的装置甲进行探究钠与二氧化碳

之间的反应，实验装置导管口连接顺序选择a-b,用氢氧化钠除去少量的二氧化碳，

最后用氯化钳溶液检验CO,实验装置导管口连接顺序选择d-e,所以气体从左至右，

导管口连接顺序为g—►h——>f—>a—>b―>d―>e；

试卷第12页，共17页

(3)通过饱和碳酸氢钠溶液洗去二氧化碳中的氯化氢后因是从溶液中洗去氯化氢，但

不能干燥二氧化碳，又水蒸气能和钠反应，所以需通过浓硫酸进行干燥，装置丁的作用

洗去二氧化碳中的氯化氢，化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2f,离子方程式

为：+

H+HCO3-H2O+CO2T；

(4)装置中含有空气，空气中的二氧化碳、氧气都能与钠反应，点燃酒精灯之前，应

用二氧化碳气体排尽装置中的空气，等二氧化碳已经充满装置时再点燃酒精灯进行反应;

(5)若装置乙中PdCL溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应中没有产生CO,则反

应③没有发生；

(6)取①中滤液少许，加过量氯化钢溶液，有白色沉淀生成过滤，可以说明固体中含

有Na2co3；

Na?。为碱性氧化物，和水反应生成氢氧化钠，水溶液能使pH试纸显蓝色，所以可以

用干净的玻璃棒蘸取②中的滤液，点在pH试纸中央，pH试纸显蓝色，说明固体中含

有

Na2Oo

13.(1)2A+B2C

(2)0.1mol/(L'min)

(3)CE

(4)40%

(5)BD

【分析】(1)

由图可知，A和B的物质的量减小，是反应物，C的物质的量增大，是生成物，从开始

到2min时，消耗了2molA和ImolB,生成了2molC,各物质转化的物质的量之比等于

方程式的系数比，且2min后各物质的物质的量不再变化，说明反应是可逆反应，则该

反应的化学方程式为：2A+BW2C。

(2)

反应开始至2分钟时，B的物质的量变化为1mol,容器体积为5L,所以用B表示的平

\tnol

均反应速率为=°」mol/(L・min)。

2min

(3)

A.没有指明正逆反应速率，所以v(A)=2y(B)不能证明反应已达到平衡状态；B.A、B、

C均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是不变的，所以容器内气体密度一直不

变，所以容器内气体密度不变时不能证明反应已达平衡；C.u以A)』MC)表明正逆反

试卷第13页，共17页

应速率相等，说明反应已达平衡；D.平衡时，各组分的物质的量不再改变，而不是一

定相等，故D不能说明反应是否达到平衡；E.A、B、C均为气体，气体总质量是不变

的，该反应前后气体分子总数不相等，气体总物质的量是变化的，所以当混合气体的平

均相对分子质量不再改变时，反应达到了平衡状态。综上所述，选择CE。

(4)

开始时A的物质的量为5mol,平衡时A的物质的量为3mol,转化了2mol,所以A的

转化率为2必x100%=40%。

5tnol

(5)

加入正催化剂，可以加快反应速率；降低温度，可以减慢反应速率；恒温恒容，充入和

反应无关的气体，由于容器体积不变，所以各组分的浓度不变，所以速率不变；恒温恒

压，充入和反应无关的气体，由于容器体积增大，各组分浓度变小，所以反应速率减慢，

故选BDo

+2+2

14.Is22s22P63s23P63dCu2O+2H=Cu+Cu+H2O2NAsp.spN3共

，一皿人小,103x10®

价键、配位键6八一八3

3

4NA(a+b)

【分析】⑴①Cu是29号元素,Cu的基态核外电子排布式为ls22s22p63s23p63dl04sl,Cu2O

在酸性溶液中不稳定，反应生成铜单质和铜离子；②CaC2中C；与O：、刈互为等电

子体；③逐个分析丙烯晴分子中碳原子。键和孤对电子对数，根据同周期第一电离能呈

增大趋势，但第VA族大于第VIA族。

(2)根据晶体结构，每个一OH都有1个氢键，［B(OH)4］中在硼酸基础上加了一个羟基，

形成配位键。

(3)CU3N的晶胞结构如图，N3-在顶点，Cu+在棱心，根据密度公式进行计算。

【详解】⑴①Cu是29号元素，Cu的基态核外电子排布式为ls22s22p63s23p63dl04s',Cu+

基态核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dRCU2。在酸性溶液中不稳定，反应生成铜单

质和铜离子，其反应的离子方程式CU2O+2H+=CU+2CU++H2O；故答案为：

+

1s22s22P63s23P63d7CsO+2H+=Cu+2Cu+H2O。

②CaC2中C；与O：、N2互为等电子体，lmolN2含有的n键数目为2M,因此ImolO

》中含有的兀键数目为2M；故答案为：2M。

③丙烯月青分子中第一个和第二个碳原子有3个c键,0对孤对电子对，其杂化类型为sp2,

第三个碳原子有2个。键，。对孤对电子对，其杂化类型为sp,因此碳原子轨道杂化类

型是sp2、sp,根据同周期第一电离能呈增大趋势，但第VA族大于第VIA族，因此构

试卷第14页，共17页

成丙烯月青元素中第一电离能最大的是N；故答案为：sp2、sp；No

(2)根据晶体结构，每个一OH都有1个氢键，因此ImolH.aBCh的晶体中有3mol氢键，

根据硼酸结构，说明B与三个一OH结合，形成共价键，形成[B(OH)4],则含有配位键

和共价键；故答案为：3；配位键和共价键。

⑶CBN的晶胞结构如图，N3在顶点，Cu+在棱心，因此N3的配位数为6(上下左右前

后)，Cu+半径为apm,2-半径为bpm,阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则CgN

206g-moP'

的密度为.N,、m。尸_103川仆斗.取故答案为：

3-M33g

PV(2a+2p)xlOcm4(a+p)^A

【点睛】物质结构是常考题型，主要考查电子排布式、兀键数目、杂化类型、第一电离

能、化学键、配位数、晶胞计算。

⑸

【分析】某芳香姓X分子式是C7H8,X与氯气发生取代反应生成A是,A水

试卷第15页，共17页

fH20HCH,OHCHO

解反应产生B是人、，「入、发生催化氧化生成C是4人、，C与银

U

CHOfOONHq

、，则D为

氨溶液反应生成D,与银氨溶液发生银镜反应生成j

COONH4COONH4COOHCOOH

六";酸化生成『人"，则E为色、।；在浓硫酸

父父、大

作用下，□与浓硝酸共热发生硝化反应生成八h_N()?则F为(^—N()

*

由于苯胺容易被氧化，由反应信息I、n可知，发生氧化反应生成

M2

C(X)HCOOHC(X)H

a>.N()发生还原反应生成

NO,，贝IG为NO?；

U2

COOHC(X)H

一定条件下,II发生缩聚反应生成链节组成为C7H5NO的

(

rlLz1力。

功能高分子H,则H的结构简式为

VH.ClCH,OHCHOCOONH4

5士的.

根据上述分析可知:A是［3,8是1

COOHjj

fOOHCH?

J-N。?，H为口吐上

为/%，为八、一，仃为

EOFuNO2

(1)

试卷第16页，共17页

芳香烧X的分子式为C7H8,结合合成路线中有苯环，可知X为甲苯,结构简式为'一"

其名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯;

由分析可知：在反应②中,与浓硝酸共热发生硝化反应生成

'（X）HCOOH

、一71,分子中含有-COOH、-NH2,反应④为/在一定条件下，氨基与

(4)

O

n.,OOH

o《）有多种同分异构体，其中属于二酸的芳香族化合物可

阿司匹林（CH；C

分为苯环上单取代基-CH（COOH）2有1种，两种取代基-CH2coOH、-COOH,邻、间、

对3种，3个取代基-C%、2个-C00H,有6种，故同分异构体种类数目为1+3+6=10

试卷第17页，共17页

A?O()II

种；其中峰值面积比为3：2：2：1的同分异构体d结构简式为《〉411；或

r<ooH

2022-2023学年高三第三次模拟考试化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱

剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁

试卷第18页，共17页

白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（)

A.明矶B.火碱C.草木灰D.熟石灰

2.下列反应属于取代反应的是（)

占燃

A.CH1+2O2「一>CO2+2H2OB.Zn+CuSOi=ZnSO1+Cu

C.CHt------睡----->C+2H，D.CH2CI2+CL光照>CHCL+HC1

3.雄黄(AsS,）与雌黄（As0）在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA

表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

O2SO2HfH2O

雄黄AS2O3」与H3AsO3（三元弱酸）J/a雌黄

III-HI

A.Imol雄黄分子中，含有S-S非极性共价键的数目为2N“

B.反应1每生成22.4LS02气体时，转移的电子数目为7N,、

C.Imol雄黄分子中含有。键的数目为ION.

D.ILlmol/LNaH2AsO3溶液中,Na'、H^AsO；、AsO,数目之和为2N3

4.向某未知溶液中加入铝粉能放出H”下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是

（）

A.Na'、H\Cl-B.Ba2\CO：、NO；

C.K\SO；、Na*D.Fe2\K\SOf

5.制取同种物质有不同方法，如制取MgCl"下列说法正确的是（）

①

，Mg+Cl

②---------------2③

Mg"J

Mg(OH)2+HCI

八④

MgSO4-*-BaCI2

A.C"的水溶液可导电，C1?属于电解质

B.以上所有反应涉及3种盐

C.以上所有反应中属于复分解反应的有3个

D.反应④的离子方程式为SO；+Ba"=BaSOqJ

试卷第19页，共17页

6.下列有关化学反应速率的说法中，F碘的是（）

A.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

B.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N?和CO?,使用催化剂可以加快该化学

反应速率

C.用铁片与硫酸制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D.SO?的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

7.某化学小组在实验室利用下列装置（部分夹持仪器略）进行实验，其中能达到实验目

的的是（）

A.图I：制取并收集少量干燥的氨气

B.图I【：制备少量无水氯化镁

C.图川：关闭a、打开b,可检查装置的气密性

I）.图IV：验证牺牲阳极法保护铁

8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Q原子核外最外

层电子数是其最内层电子数的2倍。下列判断错误的是（）

R

A.简单氢化物的稳定性：R>QB.最高价氧化物的水化物的酸性：Q<W

C.原子半径：T>Q>RD.T的最高价氧化物不能与氢氧化钠溶液反应

9.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A.盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移

B.图中的盐桥不能用铜导线代替

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C.铜电极发生氧化反应，其电极反应是Cu-2e=Cu2+

I).取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少

10.将(Mmol.L的醋酸溶液温度升高10℃.下列说法不正州的是()

A.pH增大

B.水的离子积常数Kw增大

C.CH3coOH的电离程度增大

D.溶液中存在：c(CH,COOH)+c(CH,COO)=0.1mol-L1

二、原理综合题

11.由于化石燃料的燃烧和化肥的使用，毛。气体的产生量逐年升高。N20是温室气

体，也是破坏臭氧层的气体。

(1)用Fe掺杂六方氮化硼作催化剂将N20还原为N2。Fe为催化剂的活性中心，用*Fe

表示，反应分为：,Fe+^OfFeO+M、*FeO+CO-»«Fe+CO2两个过程，掺杂时

Fe替代六方氮化硼中部分的(填“B”或"N”)成为储化活性中心。

⑵己知：02N2(g)+O2(g)-2N2O(g)A9=+164.1kJmo『

-1

②2c(s)+C)2(g)2CO(g)A//2=-221,0kJ-mol

③C(s)+C>2(g).CO2(g)A//,=-393.5kJmol'

则反应NQ(g)+CO(g)—42值)+82(8)的A”=kJ-mor'«

⑶反应：N2O(g)+CO(g)-N2(g)+CO2(g),起始n(NQ)/n(CO)=l时，在不同条

件下达到平衡，体系中N?的物质的量分数为),在温度为(a+40)K下的x(N?)~P。

在P=1.2xl05pa下的x(N?)~T如图所示。图中对应等压过程的曲线为(填“m”

或"n")，判断的理由为_______,反应在(a+40)K下的平衡常数为_______。

/J/kPa

⑷Nq在金(Au)表面分解反应为2N2<Xg)=2N2(g)+C>2(g)，速率方程为

试卷第21页，共17页

V=^-C"(N2O)(k为速率常数)。实验数据如表所示。

t/min020406080100

1

c（N2O）/mol-U0.1000.0800.0600.0400.0200.000

速率方程中k=,保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol.LT,则半衰期(浓

度减少一半所需的时间)=min。

三、工业流程题

12.(1)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(C10"，相应的生产

流程如下。

Ca(OH)2

।浆料A土里•漂白粉

饱和通电„

食盐水一厂2r湿涧的Ca(OH)2

1

也.aCl?。©詈^HQO誓»王工漂粉精

回答下列问题：

I,写出①中阳极的电极反应式为o

II.上述过程涉及反应主要有。

A.氧化还原反应B.化合反应C.复分解反应D.分解反应

(2)NaC102的漂白能力是漂白粉的4〜5倍，NaClO?广泛用于造纸工业、污水处理等。工

业上生产NaClOz的工艺流程如下：

冷的NaOH溶液

空气双氧水

己知：CIO2气体发生器中的反应为：2NaC103+S02+H2S04=2C102+2NaHS0l.

I,反应结束后，向ClOz发生器中通入一定量空气的目的：o

II.吸收器中生成NaClOz的离子反应方程式为。

四、实验题

13.氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，根据要求回答有关问题:

试卷第22页，共17页

化合价

氧化物单侦毓化物酸A物质类别

(DA的物质类别为(填序号)。

a.氧化物b.碱c.盐d.酸

(2)B的化学式为,NaClO的电离方程式为o

(3)84消毒液(主要成分为NaClO)使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)

混合使用，同学们对反应原理持不同意见：

①甲同学认为发生反应：NaC10+HCl=NaCl+HC10,该反应属于反应。

②乙同学则认为发生氧化还原反应：NaC10+2HCl=NaCl+Cl2t+HO该反应中HC1体现的

性质是(填序号)。

a.氧化性b.还原性c.酸性

③丙同学为验证乙同学的观点，设计如下实验：

向盛有洁厕灵的锥形瓶中滴加84消毒液后，将湿润的淀粉KI试纸置于锥形瓶口，试纸

(填现象)，证明了乙同学的观点是正确的。

(4)二氧化氯(C102)现已被世界卫生组织(WHO)列为Al级高效安全灭菌消毒剂。

①C10?中C1的化合价为o

②CIO,对酸性污水中的Mn"也有明显的去除效果，配平以下方程式：。

C102+Mn"+_____Il20=Mn02I+C1+If

⑸从“价一类”二维角度，写出一个实现“Clz-