2022-2023学年河南省南阳市第十一高级中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年河南省南阳市第H^一高级中学高二化学

联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于铜电极的叙述正确的是

A、铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

B、电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C、电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

D、电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

参考答案：

C

略

下列表达式错误的是：“H

A.C6的比例模型：B.甲烷的电子式：H:C:H

2.C.硫离子的核夕随子拉布式：域2.畿p03s23p«D.碳一12庾子11,

参考答案：

A

略

3.下列有关化学用语的使用不正确的是

*CH

A.亚甲基的电子式:

B.3,3一二甲基一1一戊烯的键线式：

C.对甲基苯甲醛的结构简式：

D.苯甲酸同系物的分子通式：二H-夕乖27）

参考答案：

C

略

4.某气体由烯燃和焕煌混合而成，经测定其密度为同条件下出的13.5倍，则下列

说法中正确的是

A.混合气体中一定有乙快B.混合气体中一定有乙烯

C.混合气体可能由乙焕和丙烯组成D.混合气体一定由乙烯和乙焕组成

参考答案：

AC

5.下列各组离子在溶液中可大量共存的是

+2++2+2

A.K,Cl,CO3,NaB.H,Ba,NO3，SO4

C.NHJ,SO42,K+,OHD.Ca2+,NO3,Na+,CO32-

参考答案：

A

略

6..已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns',下列说法正确的是（）

A.M的最高价是+1价B.M可能呈现出-1价

C.M一定是s区元素D.M一定是IA或IB族

参考答案:

B

7.下列叙述中，正确的是

A.能使溪水褪色的物质一定能和澳水发生加成反应

B.天然蛋白质水解的最终产物是多种a—氨基酸

C.能发生银镜反应的物质都是醛

D.取淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，水浴加热未发现银镜

生成，证明淀粉尚未水解

参考答案：

B

略

8.用M表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol的碳烯(：CH2)含电子数为6NA

B.一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为().5NA

C.常温常压下，4.6g乙醇中含有C—H键的个数为0.6NA

D.标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA

参考答案：

B

略

9.要检验某澳乙烷中的溟元素，正确的实验方法是

A,加入滨水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B.滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgN03溶液，观察有无浅

黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNCh溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

参考答案：

C

略

10.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2C02(g)+6H2(g)=CLCH20H(g)+3HzO(g)下列叙述错误的是

A.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

B.B.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

C.充入大量C02气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3cH20H和H20可提高C02和H2的利用率

参考答案：

A

略

11.对于可逆反应A(g)+2B(g)K2c(g)AH>0,下列图象中正确的是

时间

时间

温度

压强

31

参考答案:

D

略

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（，

A.使酚酿试液变红的溶液：Na-、CisSOL、Fe＞

B.由水电离的c（H-）=lCH：mo2L-i的溶液：Fe＞、K\NO；\CT

C.常温下，*国3-=0.1掰。八〉i的溶液中:NTL-sFe＞、Br\SO?"

D.过量A：与NaOH溶液反应所得溶液中：NL、Cu＞、AA、B「

参考答案:

C

略

13.下列有关概念或原理的叙述正确的是（）

A.氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化

物

fCH?-CH土

B.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是LH

C.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO」溶液褪色

D.甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反

应，又可以发生银镜反应

参考答案：

B

解：A.氨基酸、蛋白质不是氧化物，故A错误；

B.一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之

材料能溶解在水中(材料少水多时).大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于

fCH厂CH土

水，如丙三醇，AH(聚乙烯醇)是一种多元醇，月.C与-0H之比仅2：1,分

子具有一定极性，易溶于水，故B正确；

C.聚乙烯为高分子化合物，内部不存在不饱和键，不能使KMnO,(H)溶液褪色，故C错

误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解，故D错误.

故选B.

14.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()

A.两者都易溶于水

B.两者都污染环境，危害健康

C.两者都能使品红溶液褪色

D.两者都是形成酸雨的主要原因

参考答案：

B

考点：二氧化硫的化学性质.

专题：氧族元素.

分析：A、一氧化碳不溶于水；

B、一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是污染性气体；

C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性；

D、一氧化碳有毒的气体.

解答：解：A、CO和S02气体中，一氧化碳•不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；

B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，

空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；

C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；

D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；

故选B.

点评：本题考查了物质性质的分析判断，熟练掌握物质性质，理解性质应用是解题关键，

题目较简单.

15.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应：

CO+H2O(g)««CO2+H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x,若维持

容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO

的体积分数大于X的是()

A.0.5molCO+2molH20(g)+1molCO2+1molH2

B.1molCO+1molH20(g)+1molCO2+1molH2

C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+O.4molH2

D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+O.5molH2

参考答案：

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(GHyONp)的分子组成，取mg该种氨基酸放在纯氧中

充分燃烧，生成CO2、氏0和N2.现按下图装置进行实验，请完成下列问题：

(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是

(2)以上装置中需要加热的仪器有(填字母)，操作时应先点燃处的酒

精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式为。

(4)装置D的作用是。

(5)读取用的体积时，应注意①.

②。

(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要

的有关数据有。

A.生成C02气体的质量B.生成水的质量

C.通入。2的体积D.氨基酸的相对分子质量

参考答案：

(1)排出体系中的空气(主要是N2)(2)A、DD

⑶C\H：0：、+[x+：—TJO：—=•xCQz-HHiO+tNi

(4)吸收未反应的。2,保证最终收集到的气体是N2

(5)①调节使E、F液面相平②视线应与凹液面最低点相切

(6)ABD

试题分析：在实验中浓硫酸的作用是吸水，盛浓硫酸的试剂瓶增加的质量即为水的质量；

碱石灰增加的质量即为C02的质量；通过铜网完全吸收02后，通过排水法测N2的体积，

这样便可求出氨基酸样品的实验式，再知道氨基酸的相对分子质量，便可求出其分子式；

为保证实验测定的准确性，需采取一系列的措施，实验前先通过纯氧排尽空气，以免影响

N2体积的测定。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.化学就在我们身边，它能改善我们的生活；请从“A.氧气B.氮气C.生石灰D.熟

石灰E.食醋F.聚乙烯G.不锈钢”中选择适当的物质填空(填字母).

(1)常用作袋装食品干燥剂的是;

(2)厨房调味品中pH小于7的是；

(3)可用于制造刀具的物质是；

(4)抢救危重病人常用的物质是；

(5)可以制成食品包装袋的是.

参考答案：

(1)C；(2)E；(3)G；(4)A；(5)F.

试题分析：(I)生石灰具有吸水性，常用作袋装食品干燥剂，故答案为：C；

(2)食醋具有酸性，pH小于7,故答案为：E；(3)不锈钢可用于制造刀具，故答案

为：G；

(4)氧气可抢救危重病人，故答案为：A；(5)聚乙烯可以制成食品包装袋，故答案

为：F.

18.pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不

计)(1)如果加入蒸储水，应加mL；

(2)如果加入pH=1()的NaOH溶液，应加mL；

(3)如果加().01mol/LHCl,应加mL。

参考答案：

(1)900(2)1000(3)81.8

略

19.(10分)某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)制备纯净的CuSO#5H20。工

艺流程如下

(部分操作和条件略)：

I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

II.向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热。

III.向n的溶液中加入CuO粉末至pH=4。

IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=l。

V.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。

已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp(25℃)如下表：

物质

Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2

开始沉淀时pH2.77.64.7

完全沉淀时pH3.79.66.7

4.0x10一38162(

Ksp8.0X102.2xl0-)

(1)11中发生反应的离子方程式

是

2)II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的

是

（3）用K3lFe（CN）6J（铁氟化钾）验证II中Fe?+是否转化完全的现象

是。

（4）III中发生反应的离子方程式

是_________________________________________________________________________________

通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全（提示：当溶液中某离子浓度

小于l.OxlO-5mol-V时可认为该离子沉淀完全）。

（