2022-2023学年北京市中央民大附中高三压轴卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、模拟侯氏制碱法原理，在CaCL浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

A.a通入适量的CCh,b通入足量的NH3,纳米材料为Ca(HCCh)2

B.a通入足量的NH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HCCh)2

C.a通入适量的CO2,b通入足量的N%,纳米材料为CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaCO3

2、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是

①Ru"也ARu"•(激发态)

②Ru1-------->Ru'11+e-

A.该电池将太阳能转变为电能

B.电池工作时，X极电势低于Y极电势

C.在电解质溶液中Ru"再生的反应为：ZRum+BI^ZRuU+B

D.电路中每通过2mol电子生成3moi「，使溶液中「浓度不断增加

3、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6

舞C6+L1C0O2(x<l)o下列说法正确的是

+Lii.xCoO2

［用电器上

LiCoOz电解质/隔膜石果

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理''有利于锂在LiCo(h极回收

4、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

5、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然

资源。下列垃圾投放有错误的是

有害垃圾

Harmfulwaste

A废旧报纸、饮料B剩饭菜、瓜皮C过期药品、化妆D一次性餐具、卫

瓶、电池等果壳、枯草落叶等品、油漆等生纸、灰土等

A.AB.BC.CD.D

6、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076X1023moL),并将于2019年5月20日正式

生效。下列说法中正确的是

A.在中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

7、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.在含有等物质的量的AKV、OH\CO3”溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物质的量的FeB。、FeL溶液中，缓慢通入氯气：「、Br\Fe*

C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH”溶液中，缓慢通入CCh：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO3

D.在含等物质的量的Fe3*、Cu2\IT溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2\H*

8、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()

所示装置制取少量纯净的CO2气体

溶液

加

D.用图所示装置制备Fe(OH)z并能保证较长时间观察到白色

理J.eSO,溶液

9,含铭废水用硫酸亚铁钱【FeSO4♦(NH4)2SO/6H2O］处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀经

干燥后得到〃molFeOFe’CrJh。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()

A.消耗硫酸亚铁钱的物质的量为〃(2—x)mol

B.处理废水中C2。；-的物质的量为胃m3

C.反应中发生转移的电子数为3〃xmol

D.在FeOFe’CrxCh中，3x=y

10、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提浪

C.氨气能做制冷剂D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂

11、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下:

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2r+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，L的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离

12、为制取含HC10浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH4与Ck在光照条件下反应生成HC1分子数为4NA

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

14、通常条件下，经化学反应而使滨水褪色的物质是()

A.甲苯B.己烯C.丙酸D.戊烷

15、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=-lgc,pKa=-lgKa,常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得

pC(H2A),pC(HA-)、pC(A2］变化如图所示，下列说法正确的是

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A?一的物质的量浓度的负对数

12

B.pH=3.50时，c(HA)>c(H2A)>c(A)

2245

C.b点时C(H2A)-C(A')/c(HA')=10-

D.pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA[+c(A2-)先减小后增大

16、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是()

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路线如下图所示。请回答下列问题:

(1)A中官能团有氟原子、和o(均填名称)

(2)C3H502cl的结构式为。

(3)反应①和②的反应类型相同，其反应类型是。

(4)化合物D的分子式为»

(5)反应⑤生成“物质F”和HC1,则E—F的化学反应方程式为»

(6)是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种(不考

()、H

虑立体异构)。

(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制备

己厂《)()€凡

/)।的合成路线(无机试剂任选)。

\-N

O

18、石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X(Q-CH2-C-CH3)的流程如图：

CHgCNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)白一D(广厂00)=E->F(C^CH)

650℃ONi/A

°

,「反应①、反应②、

KzO-CH2—CH-CH2JSY(­I)

Lindlar血化剂。-------->------卜(C-CHs)

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是。

(2)B的名称是,D分子中含有官能团的名称是o

(3)写出物质C的结构简式：。

(4)写出A生成B的化学方程式：.写出反应③的化学方程式：o

(5)满足以下条件D的同分异构体有____________种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

ZKC-CH

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备’的合成线路(其他试剂任选)

7C^CH

19、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O—>C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr

2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaCO3-Ca(C6HuO7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2f

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量CaCO.7701C某种操作乙醇

葡萄糖溶液----------------->----------------AAA

①②③④

悬浊液等等等CaCHQ),

回答下列问题：

(1)第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是一。

(2)第②步CaCO3固体过量，其目的是

(3)本实验中一(填“能”或“不能”)用CaCE替代CaCCh,理由是一。

(4)第③步“某种操作”名称是

(5)第④步加入乙醇的作用是一。

(6)第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是_(填标号)。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

20、吊白块(NaHSOvHCHOOFhO,M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、10()℃即发生分解释

放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

NaHS(h的制备：

如图，在广口瓶中加入一定量Na2so3和水，振荡溶解，缓慢通入Sth,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSCh溶

液。

(D装置i中产生气体的化学反应方程式为一；n中多孔球泡的作用是

(2)实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是一。

吊白块的制备：

如图，向仪器A中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h,冷却过滤。

(3)仪器A的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是一。

(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90C的目的是一。

吊白块纯度的测定：

将0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol-Lr酸性KMnCh吸收甲醛(不考虑SCh影响，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+nH2O),

再用O.lOOOmoFL-i的草酸标准溶液滴定酸性KMn(h,再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。

(5)滴定终点的判断方法是_；吊白块样品的纯度为一%(保留四位有效数字)；若KMnCh标准溶液久置释放出02

而变质，会导致测量结果一(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

21、铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

(1)Fe原子的核外电子排布式为。

(2)含镒奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锈能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能

和耐磨性能。第三电离能RFe)—b(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因—。

(3)工业电解熔融的FeO、FezCh冶炼高纯铁。FeO与Fe2(h相比，_____熔点高，其主要原因是.

(4)FeCh可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-的三种元素中电负性最大的是。

(5)液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有一

A范德华力B氢键Cb键Dir键

环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是

配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、兀电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是

（6）Fe（CO）3与N%在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边

长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,该磁性氮化铁的密度为一（列出计算式）g・cm-3。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入CO2,b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是

碳酸钙；

答案选C。

2、D

【解析】

由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2RuU-2e-=2Rum,Y电极为原电池

的正极，电解质为卜.和r的混合物，卜.在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e=3r,据此分析解答。

【详解】

A.由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；

B.由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；

C.电池工作时，在电解质溶液中Run再生的反应为：ZRum+BI^ZRuU+H,选项C正确；

D.Y电极为原电池的正极，电解质为L-和r的混合物，L-在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e-=3r,电路中每

通过2moi电子生成3moir,但电解质中又发生反应ZRum+BINZRun+IJ,使溶液中「浓度基本保持不变，选项D错误。

答案选D。

3、D

【解析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由LizCoCh生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LHxCoCh生成LiCofh;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoCh极的回收，D正确。

答案选D。

【点睛】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

4、B

【解析】

A.食品腌制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗

透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO”水解产生的HC1O的强的氧化性杀菌消毒，正确；

C.用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。

5、A

【解析】

A.电池属于有害垃圾，A项错误；

B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；

C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；

D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；

答案选A。

6、A

【解析】

A、2号中含有中子数是11-5=6,所以1mol[B中含有的中子数为6NA,故A正确；

B、将7.1gCl2溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1NA,故B错误；

C、标准状况下，11.2LN0和11.2L混合后，由于存在ZNOzuNzO,，所以气体的分子总数小于0.75N*,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中H*的数目小于0.01m，故D错误。

7、D

【解析】

A.若H,先CO3?一反应生成二氧化碳，向AKh-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H*最先与A1O2-反

2

应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应生成A1O3因此反应顺序应为OM、A1O2\CO3,故A错误；

B.离子还原性「>Fe”>Br-,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是「、Fe2\Br,故B错误；

C.氢氧化领先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钢不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH,K2cO3、BaCO3,故C错误;

D.氧化性顺序：Fe3*>Cu»>H*,锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe#、Cu2\H\故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应

时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错

点为A,可以用假设法判断。

8、B

【解析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.N%的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

9、A

【解析】

具有强氧化性，FeSOr(NH4)2SOr6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe?+被氧化成Fe3+,Crg；

中+6价Cr被还原成+3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有"ymol=3nxmoL

即3x=y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成〃molFeOFeyCrXh时，消耗Q-molCG。；，消耗〃(y+1)mol硫酸亚铁钱,

ITY

反应中转移电子的物质的量为万molx6=3〃xmol,又知3x=y则消耗硫酸亚铁钱的物质的量为n(3x+l)mol,所以正

确的答案选A。

10、A

【解析】

A.碳酸饮能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化领，氯化领是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不

能作领餐，硫酸钢既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸领作胃肠X射线造影检查A

错误；

B.氯气具有强氧化性，可用于海水提漠，B正确；

C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；

D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；

故合理选项是A。

11、C

【解析】

实验室从海带中提取碘：将海带在生烟中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将r氧化成L,向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【详解】

A.海带在生烟中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=L+2H2O,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因L易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此L的有机溶液通过蒸馆法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

12>C

【解析】

A、MnO2与浓HC1制CL要加热，故A错误;B、洗气就长进短出，故B错误;C、CaCOj+Ch+H.O^aCh+ZHClO,

故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。

13、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,则其中含有的极性

键C-H数目为2NA,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与CL在光照条件下反应生成HC1分子数小

于4NA,B错误；

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应会产生2moiNCh,NO2会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是A。

14、B

【解析】

A.甲苯中没有碳碳双键，能萃取使滨水褪色，故A错误；

B.己烯中含有碳碳双键，能够与漠单质发生加成反应，使滨水褪色，故B正确；

C.丙酸中没有碳碳双键，不能使溟水褪色，故C错误；

D.戊烷为饱和烷烧，不能使滨水褪色，故D错误；

故选：B»

15、C

【解析】

H2A存在电离平衡：H2AWH++HA-、HA^H++A2,pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-

的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A*的物质的量浓度的负对数，由

此分析解答。

【详解】

A.由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；

B.pH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A3的物质的量浓度的负对数，此时pC(HiA)

22

>pC(A')>pC(HA'),即c(HA-)>c(A')>c(H2A),故B错误；

22+

c(H2A).c(A)c(H,A).c(A)c(H)K,

C.b点时，c(H2A)=c(A2-),-------,-----7—=------77-----\—x—777=77^，交点a处c(HA-)=c(H2A),故

c-(HA)c'(HA)c(H)K;12

c(H,A).c(H')c(A2

Kai=——=7——(H+)=lxlO°\HA^A2+H+,交点c处c(HA-)=c(A2"),故Ka2=/、=c(H+)

c(HA)c(HA)

=1X1OS3,故C(H2A)・C(A2-)/C2(HA-)=1O-°S/1O53=IO7.5,故c正确；

2

D.D.pH=3.00〜5.30时，结合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+C(A")始终不变，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

认真分析纵坐标的意义，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分

析能力及灵活应用能力。

16、A

【解析】

A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

故选:Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氨基竣基C1COOC2HS取代反应C10H9N2O2F

根据合成路线可知，A与C3H502cl发生取代反应生成B,B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,C与

CH3NHCH2COOH反应生成D,D经过反应④得到E,E与CNCH2coOC2H5反应得到F和HC1,据此分析解答问题。

【详解】

(1)A的结构简式为广［'“、，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和竣基，故答案为：氨基；竣基;

Fzks^k(：(X)H

⑵根据上述分析可知，A与C3H502a发生取代反应生成B,B的结构简式为，逆推可得C3H502cl

的结构简式为C1COOC2H5,故答案为：C1COOC2H5；

(3)反应①为A与C3H502a发生取代反应生成B,反应②为B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,两者都是取代

反应，故答案为：取代反应;

(4)化合物D的结构式为，根据各原子的成键原理，可知其分子式为G0H9N2O2F,故答案为:G0H9N2O2F；

卜O由

D

⑸E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCL反应方程式为:

a

+CNCH2COOC2H5------->+HC1,故答案为:

(6)i是F的同分异构体，则X为一C4H7O2,又X部分含一COOH且没有支链，则X有一CH2cH2cH2coOH、

一CH2cH(COOH)CH3、-CH(COOH)CH2cH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；

(7)结合题干信息，制备可先将甘氨酸(HOOCCH2NH2)脱水缩合得到

在与POCb反应得到与CNCH2coOC2H5反应制得

C(X)C,H,

I，合成路线为

H.C«WK：

HOOCCHM脱水剂

CNCHJCOOCJHS,故答案为:

H.QOOC

COOC2H5

HOOCCH^^+产poa,

CNCHzCOOC2Hs

HXIOOC-X.^

H

碳碳双键和氯原子

18、加成反应3案丙烯CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OH

期&E3+2HQ20

C12JCH2=CHCH2C1+HC12()01f&%心_^-zQpCHi-

''x^CmCH

【解析】

根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应

生成D,C为CH2=CHCH=CH2,D与氢气发生加成反应生成£为「'「。比0,E与氟化钠发生取代生成F,F与氢

OHOH

气加成生成与氯化氢加成再碱性水解得「斤再氧化可得以

G,GCHj-aiCH3，X,CH3CH=CHCHJ

MH

合成,可以用CH3cH=CHCH3与CH2二CHCH二CH?发生力口成反应得

MH

与乙烘钠反应可得,据此答题。

【详解】

(1)根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。

(2)B的名称是3多丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3多

丙烯；碳碳双键和氯原子。

(3)根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故答案为：CH2=CHCH=CH2»

500C

(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+Ch>CH2=CHCH2C1+HCI,应③的化学方程式为

OH

()01&CH3g.2500c

rC-CHJ+2H2O；故答案为：CH2=CHCH3+C12>CH2=CHCH2C1+HCI；

OH

井E♦2HQ。

(5)根据D的结构，结合条件①有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，②含有六元环，③六元环上有2个取代基，

II

则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是的环

上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20。

Y"yCKH

⑹以CH3cH二CHCH3合成人/T三CH，可以用CCH3cH二CHCH3与CH2=CHCH=CH?发生力口成反应得

［0］再与氯气加成后与乙狭钠反应可得］〔〕::;，反应的合成路线为

Xi--XXc.'-^蓝；故答案为：

(inns比嗖强一X)—^xx^：。

19、温度计防止倒吸使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率不能氯化钙与葡萄糖酸不反应

趁热过滤降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于其析出D

【解析】

葡萄糖中加入3%的溪水并且加热，发生反应C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入过量碳酸钙并加热，发生反应2c6周2。7(葡萄糖酸)+CaCO3-(C6Hli0)2Ca(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2、

CaCOj+2HBr=CaBr2+CO2t+H2O,趁热过滤，然后加入乙醇得到葡萄糖酸钙悬浊液，过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸

钙，据此进行分析。

【详解】

(1)①根据流程可知滨水氧化葡萄糖时需要控制温度为55℃,所以还需要温度计；

②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；

(2)CaC(h固体需有剩余，可使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率，符合强酸制弱酸原理，以确保葡萄糖酸完

全转化为钙盐；

(3)盐酸为强酸，酸性比葡萄糖酸强，氯化钙不能与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙，所以不宜用CaCL替代CaCO3；

(4)根据表格中葡萄糖酸钙的溶解度与温度可知葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，应趁热过滤；

(5)葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出；

(6)利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失，所以应选“乙醇

一水的混合溶液”进行洗涤。

20、Na2sCh+H2SO4=Na2sO4+SO2?+H2O增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率取少量NaHSO3

晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化铁溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSCh被

氧化三颈烧瓶恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发温度过低反应

较慢，温度过高会导致吊白块分解当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内

部变为原来的颜色92.40%偏高

【解析】

⑴装置I中产生气体的化学反应方程式为Na2so3+H2SC>4=Na2sO4+SO2T+H2O;II中多孔球泡的作用是可以增大气

体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率。

⑵实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是其实就是硫酸根离子的检验，首先排除亚硫酸氢

根离子干扰，所以取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钢溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，说明NaHSCh被氧化。

⑶仪器A的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，

液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。

⑷根据信息吊白块在酸性环境下、100C即发生分解释放出HCHO,因此将仪器A中的反应温度恒定在8()~90℃的目

的是温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。

⑸滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的

颜色；

5H2c2。4——2KMnO4

5mol2mol

0.1000molL-1x0.03Lxinol

5mol：0.1000mobL-1x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2x10-3moi

36.00mL0.1000mol・Lr酸性KMnCh的物质的量为36.00xl0-3Lx0.1000mol-L-1=3.6xl0-3mol,则甲醛消耗得高镒酸钾

-

4MnO4——5HCHO

的物质的量为3.6xl()-3mol・1.2x10-3moi=2.4xl()-3mol,再根据4mol5mol

2.4xl0-3molymol

4mol：2.4xl0-3mol=5mol：ymol

解得y-3x10-3moi

3=3x1()molx154g.乂1oo%=92.4O%,若KMnO」标准溶液久置释放出O2而变质，消耗草酸量减少，则计

0.5g

算出高镒酸钾与甲醛反应得多，则计算出吊白块测量结果偏高。

【详解】

⑴装置I中产生气体的化学反应方程式为Na2s。3+H2SO4=Na2sO4+SO2?+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大气

体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：NazSOj+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O；增大气体与溶液的

接触面积，加快气体的吸收速率。

⑵实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是其实就是硫酸根离子的检验，首先排除亚硫酸氢

根离子干扰，所以取少量NaHSQ,晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化领溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，说明NaHSCh被氧化，故答案为：取少量NaHSCh晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，

再滴加氯化钢溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSCh被氧化。

⑶仪器A的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，

液体顺利流下，同时避免HCHO挥发，故答案为：恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免

HCHO挥发。

⑷根据信息吊白块在酸性环境下、100C即发生分解释放出HCHO,因此将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目

的是温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解，故答案为：温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。

⑸滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的

颜色；

5H2c2。4——2KMnO4

5mol2mol

0.1000molL-1x0.03Lxmol

5mol：0.1000mobL-lx0.03L=2mol；xmol

解得x=1.2xl0-3mol

36.00mL0.1000mol-Lr酸性KMnCh的物质的量为36.00xl0-3Lx0.1000mol-L_,=3.6xl0-3mol,则甲醛消耗得高镒酸钾

4MnO「——5HCHO

的物质的量为3.6xl()-3mo］_i.2xl()-3mol=2.4xl0-3mol，再根据4mol5mol

2.4xl0-3molymol

4mol：2.4xl0-