2022-2023学年山西省朔州市怀仁县第八中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年山西省朔州市怀仁县第八中学高二化学

月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

l.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗

这三种醇的物质的量之比为2：6；3,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）

A.3：2：lB.3：l：2

C.2：l：3D.2：6：3

参考答案：

B

2.下列叙述正确的是

A.以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性

键

B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C.PCL,和Na?。,中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D.2,Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

参考答案：

C

3.有机物A的分子式为则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）

（）

①lmolA可与金属钠反应放出1mol氢气

②含2个甲基

③1个碳原子上不能连接2个羟基.

A.7种B.6种

C.5种D.4种

参考答案：

A

解：该有机物的分子式为C5HM2,lmolA可与金属钠反应放出lmol氢气，说明该分子中

含有两个醇羟基，含有两个甲基，月.1个碳原子上不能连接2个羟基，当主链为5个碳原

子时，有2种符合条件的有机物，当主链上有4个碳原子时，有4种符合条件的有机物,

当主链上有3个碳原子时，有1种符合条件的有机物，所以

符合条件的有机物一共有7种，故选A.

.在丁时,硫化氢的水溶液中,存在以下平衡：?2若使溶液的

4CH2S?I1S+H\HSH'+S-,pH

减小，则下列选项一定正确的是()

A.c(S2')增大B,c(HS)减小

c(『)・c(H$-)

不变口.减小

C.c(H2S)c(H2S)

参考答案：

c

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.

分析：若使溶液的pH减小，即氢离子浓度增大，升温、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶

液的pH都会减小，弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，据此分析.

解答：解：A、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，增大硫化氢浓度时，c

(S2)增大，加入盐酸时，c(S'-)减小，故A错误；

B、增大硫化氢浓度时c(HS)增大，故B错误；

C、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变其值不变，故C正确；

D、加入盐酸时，c(HzS)增大,故D错误;

故选C.

点评：本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离

平衡移动的因素分析，题目难度不大

5.现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合

娼

成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是6s

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质具有很高的熔、沸点

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

参考答案：

B

略

6.建设“环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关CQ

排放的说法中正确的是

A.开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量

B.煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施

C.减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染

D.“不允许向大气中排放二氧化碳”是《京都议定书》的重要精神

参考答案：

A

7.“铝热反应”是一种重要的化学反应，下列说法正确的是：

A.是吸热反应B.铝热剂是纯净

物

C.铝热剂是混合物D.铝热反应不是氧化还原反应

参考答案：

C

略

8.在以下过程中发生了水解反应的是（）

A.棉织物滴浓硫酸变黑B.皮肤上沾了浓硝酸后变黄

C.米饭咀嚼后有甜味D.蛋白质在热水中凝固

参考答案：

C

略

9.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元竣酸④饱和一元醇

与饱和一元酸生成的酯⑤乙焕的同系物⑥苯的同系物⑦烯煌的同系物，完全

燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒等的是

A.①③⑤⑦B.①④⑥C.②③④⑦D.

②③④⑤⑥

参考答案：

C

10.可以说明HCOOH是弱酸的事实是()

A.甲酸与水能以任意比混溶

B.甲酸能与Na2c03溶液反应，生成CO2气体

C.lmol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红

D.lmol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5

参考答案：

D

略

11.可逆反应A(g)+BK^C(g)+D,达到平衡时，下列说法不正确的是

A.若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C.升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

D.增大压强，平衡不移动，说明B是气体

参考答案:

D

略

12.可用于鉴别MgC”、AICI3与ZnC12溶液的试剂组是

A.盐酸、氢氧化钠B.氢氧化钠、氨水

C.盐酸、氨水D.硝酸银、氢氧化钠

参考答案：

B

13.下列反应中H2s04只表现氧化性的是（）

A.2KOH+H?SO4K2so4+2H2OB.C+2H2soCO2T+2S02T+2

H2O

C.7n+H2sO4Z11SO4+H2TD.Cu+2H2SC）4（浓）

一二一C11SO4+SO2T+2H2。

参考答案：

B

略

14.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）

A.0族B.主族C.副族D.VD族

参考答案：

AB

略

15.可逆反应2HI（g）—H2（g）+l2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时

间变化时，才能说明反应已达平衡（）

A.容器内压强B.平均相对分子质量

C.各组分密度D.混合气体颜色

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

(1)写出A处发生反应的化学方程

式______________________________

(2)U形管B中所放的药品是；

(3)实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的

是.

A、氢气B、氧气C、氯气D、二氧化碳

(4)试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是；

(5)资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实,

某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程

式..

参考答案：

(1)2NIL1C1+Ca(0II)2====CaCl2+2H20+2NH3t(2)碱石

灰

(3)B(4)防止NR与空气对流，使收集的气体更纯

2N2+6H2O

(5)4NH3+302

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题

反应装置於恒装置

（1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式o

（2）仪器b的名称,图中起冷凝回流作用的是（填a、b、c、d、

）o

（3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施

（4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸储。

物质98.3%浓硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醛水

沸点338℃,77.1℃118℃78.5℃346c100℃

根据上表分析，蒸储后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有杂质。

参考答案：

浓破酸

（1）CH3COOH+CH3cH2OH'CH3COOCH2CH3+H2O

（2）冷凝管a

⑶将CH3coOCH2cH3及时蒸储分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOH、CH3cH20H

的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产

率。（写出其中一条即可）

（4）CH3cH20H

解析：（1）合成乙酸乙酯的化学方程式为CH3coOH+

浓藤酿

-

CH3CH2OH—CH3coOCH2cH3+H2O；（2）仪器b的名称冷凝管，a是直形冷凝

管，图中起冷凝回流作用的是a；（3）由于酯化反应是可逆反应，提高乙酸乙酯的产率可

采取的措施为：将CH3coOCH2cH3及时蒸储分离；反应温度不宜过高，减少CH3co0H

CH3cH20H的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移

动，提高产率；（4）由表格中的数据可知，乙醇与乙酸乙酯的沸点接近，则蒸储后得到

的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3cH20H杂质。

点睛：本题考查混合物分离提纯的实验设计，为高频考点，把握有机物的合成实验、混合

物分离提纯方法、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。

Z

I2>-CH1CH1OH

18.有机物A的结构简式为S00011,它可通过不同化学反应分别制得B、

C、D和E四种物质。

请回答下列问题:

（1）指出反应的类型：A-C：

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的

是（填代号