2022-2023学年江西省广昌一中高考化学押题试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的

是

ciQ

C1和O

•tit

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

Cl

D.a极的电极反应式为（Qj--e=Cl+

2、分子式为C4H8cL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

3、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A.制氧气时，用Na2（h或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

4、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

有机物透过膜水溶液

22+3+2

A.放电时，储罐中发生反应：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X,Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（）

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

6、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NazSx）分别作为两个电极的反应物，固体ALO3陶瓷（可传导Na+）为电

解质，总反应为2Na+xS券gNazSx,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为SxJ2e=xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

7、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中Na\NH4\NO3,Mg?+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2=CuSl

2++

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NHyH2O=Cu（OH）2i+2NH4

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相

同，X与Z同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>X>Y

B.X的简单氢化物的稳定性比Z的强

C.Y的氢化物为共价化合物

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

9、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为O.Olmol/L）的pH与原

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

c（0H）_

A.=的溶液：NH\CU2\NOj、SO42"

c（H）4

B.O.lmobLT的氨水：Cu2\Na+、SO4”、NO3

2

C.1moFLT的NaClO溶液:Fe\A声、NO3>C

D.0.1molLT的NaHCCh溶液：K\Na\NO3、OH-

11、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是

-ECH—CHCHCH=CHCHCHCH玉

2*2262

A.1种，加聚反应B.2种，缩聚反应

C.3种，加聚反应D.3种，缩聚反应

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

IZh高温HWpHei

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vni族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

13、向盛有KMnCh溶液的试管中加入过量的MnSCh溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中

加入少量的锚酸钠（NaBiCh）粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2nwl电子

C.利用NaBiCh可以检验溶液中的Mn2+

D.NaBifh可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HCl=BiCh+C12t+NaCI+3H2O

14、用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图），电解一段时间后，各部分装置及对

应的现象为：（1）中黑色固体变红；（2）电极a附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。下列对实

验现象解释不正确的是

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.(2)中a电极：2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2：

C.(3)中:C12+S2-SJ,+2Cr

D.(4)中：CL具有强氧化性

15、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4m01出反应

16、下列指定反应的化学用语表达正确的是。

-

A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e=40H-

B用铁电极电解饱和食盐水2Cr+2H2O=Cl2T+H2T+2OFT

C锅炉水垢中的CaSCh用饱和Na2cCh溶液浸泡CO：+CaSO4=CaCC)3+SOj

3C1O-+2Fe(OH)=2FeOj+3C广+4H++HO

DKC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO432

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图:

(D生成A的反应类型是o

(2)试剂a是o

(3)B中所含的官能团的名称是o

(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是o

②生成聚合物Y的化学方程式是

(5)Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、(写结构简式)

(6)试写出由1,3-丁二烯和乙快为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线。(用结构简式

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

18、丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它的一种合成路线如下：

0

0.

c禺HO—C—CHO-

MJkHOCHO

AYY

催化制入J

HOHO

笨酚•302

催化剂、40t

CD

BnOBnOCOOHCOOH

BnU疗H。——H,'yyx/

催化剂’/MOH

Mt性环境

BnO110

丹参素

已知：Bn—代表革基(

请回答下列问题:

(1)D的结构简式为,H中所含官能团的名称为。

(2)FfG的反应类型为,该反应的目的是»

(3)A的名称是,写出A—B的化学方程式：。

COOH

(4)用苯酚与B可以制备物质M()。N是M的同系物，相对分子质量比M大1.则符合下

列条件的N的同分异构体有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:2:2:3

的物质的结构简式是(写出一种即可)。

①苯环只有两个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

④红外光谱表明分子中不含酸键

(5)参照丹参素的上述合成路线，以HO-^y-CHj为原料，设计制备HO-^^-COOH的合成路线：

19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

(查阅资料)

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

(实验探究)

(-)探究BaCCh和BaSOs之间的转化，实验操作如下所示:

-1

3滴0.1mol-L'A溶液।inoj.L-C溶液足量稀盐酸

err

充分振荡后n充分振荡后,过滤n

."U取洗净后的沉淀,「

2mL0.lmol•L'B溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验IIBaCh

Na2c。3Na2sCh

Na2s04Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

(1)实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入稀盐酸后，.

(2)实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是o

(3)实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSCh的沉淀溶解平衡解释原因：

(二)探究AgCl和Agl之间的转化。

(4)实验IH：证明AgCl转化为Agh

3滴0」mol•L乙溶液

0.1mol,L'1Kl(aq)

rf

充分振荡后

2ML0.1m<d■L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代号)。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCI,于是又设计了如下实验(电压表读

出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重复i,再向B中加入与出等量的NaCl(s)a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计(一)石墨(s)[F(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原

电池(使用盐桥阻断Ag+与「的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为»

②结合信息，解释实验W中bVa的原因：o

③实验IV的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是o

(实验结论)溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

20、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

取装

检照邈出

|变蓝色|

(1)操作①的名称是，操作②的主要仪器是;氧化步骤的离子方程式是。

(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现现

象,即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是o

(3)查阅资料：C12可氧化12,反应的化学方程式为C12+12+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目»

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2>FeC13,理由是»

21、CH4是重要的清洁能源和化工原料,CH4和CO?都是产生温室效应的主要气体，且前者影响更大。

(1)二氧化碳的电子式为o

(2)25℃、lOlKpa下，lgCH4完全燃烧生成液态水和CCh放热55.64kJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：

(3)CH4和CO2反应可以生成价值更高的化工产品，在250℃、以银合金为催化剂，向2L密闭容器中通入4moic出

和6moicCh发生反应如下：CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)»平衡时甲烷的物质的量为Imol。

①计算此温度下，该反应的平衡常数K=mol2/I?o

②下列各项不熊说明该反应处于平衡状态的是o

A.容器中的压强恒定BCH4的转化率恒定

C.容器中气体的密度恒定D.CH4与CO物质的量之比恒定

(4)甲烷-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极反应式为o相同条件下甲烷燃料电池与氢

气燃料电池的能量密度之比为o(能量密度之比等于单位质量可燃物完全反应转移的电子数之比)

(5)科学家以CO2和田为原料合成乙烯，6H,®+2CO,®y化剂:CH,=CH,(S+4H,0母.已知温度对CO2平衡转化率

和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：

①生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N),其理由是»

②若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1,则图中M点时，C2H4的体积分数为%。

③若想提高C2H4的产率，可采取的措施有。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：i「a+2e-+H+=cr+,则a为正极，b为负极，反应

+Ci+

式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H.A.正极上发生得电子的还原反应即：+2e+H=C1+,则a为正

极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8moi电子时，正极消耗4moiH+,负极生成7moiH+,则

+

处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质子

从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为?-Cl+2e+H+=Cl-+,故D错误；故

选B。

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

2、B

【解析】

根据有机物的分子式可知,C4H8cL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3cHe1CHCICH3、

CH3CCI2CH2cH3、(CH3)2CCICH2C1,(CH3)2CHCHC12；

答案选B。

3、A

【解析】

A.Na2(h与水反应，H2O2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同

的气体发生装置，故A正确；

B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCCh溶液，氯化氢、氯

气都能和NaHCth反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。

4、A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2(V-反应，反应的离子方程式为：S2Os-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：FeJ++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过LF不能通过水，故错误。

故选A。

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2(V-为还原性离子，能被铁离子氧化。

5、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的

油污，推测为碳酸钠，则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂,

该物质为O和Na元素形成的NazOz;Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7,则

Z为C1。

【详解】

根据分析W为C,X为O,Y为Na,Z为Cl,

A.O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确;

B.化合物Y2X2为NazCh,YZX为NaClO,过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，

故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W>X；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层,

则简单离子半径：YVZ,故C正确；

D.C、。可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；

故答案为D.

【点睛】

碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；NazCh能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

6、C

【解析】

A.放电时Na失电子，故电极a为负极，故A错误；

B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b,故B错误；

C.充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx2-2e=xS,故C正确；

D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；

故答案为Co

7、A

【解析】

A.CuSOa溶液与Na+、NH4\NO3\Mg?+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CCh不与CuSO』反应，不能生产沉淀，故不选B；

C.CuSCh与NaHS反应的离子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不选C；

2+

D.CuSCh与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不选D；答案选A。

8、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W

为H元素；X2•和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期VIA族，为O元素，Y位于第三周期IA族，为Na

元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为H,X为O,Y为Na,Z为S元素；

A.同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na>S>O,即Y>Z>X,

故A错误；

B.非金属性O>S,则H2O比H2s稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；

C.NaH为离子化合物，故C错误；

D.S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；

故答案为D。

9、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g,h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为O.OlmoH/i,e的pH为12,为一元强碱，贝！|e是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，贝!|z为N

元素、h为C1元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：O,Na+、Al3\S2',O2\Na+、A伊离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O,

则离子半径O2->Na+>Ap+,而S2•的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是Na2（h,NazCh既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2,C,N2、O2、Na、AkS、Ch,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.x与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=C%等存在着非极性键，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

10、A

【解析】

c（0H]

A.=10的溶液显酸性,NH\CU2\NO\SO/离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A

4H）43

项正确；

B.氨水显碱性，与CM+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误;

C.ImolLT的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；

D.HCO3-与OH-会反应生成(XV-和H2O而不能大量共存，D项错误；

答案选A。

【点睛】

(D判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存;

(2)判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化(还原)性等，再看离子之间的相

互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；

(3)注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。

11、C

【解析】

-CH,—€H—CHt—CH=CH—CHZ—CHj—CH-

ABS合成树脂的链节为"I,链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由

CNC6H5

单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：=CH-CH,-CH2-€Hi再将双键中

CNC6H5

的1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和CHSCH=CH2,

有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；

答案选C。

12、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是A1元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3Ch,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是Hz,戊

为金属单质，可以与FesCh反应产生Fe单质，因此戊是AI单质，己为ALCh,结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O,丙是FejCh,丁是

周，戊是A1单质，己是AI2O3。

A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为13的2倍，金属性Al>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；

C.丙是FesCh,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+,也可能

产生Fe3+,而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNCh的量不一定相等，D错误;

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

13、B

【解析】

氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低。在盛有KMnCh溶液的试管中加

入过量的MnSCh溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnCh,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在滤液中加入少量的锚酸钠粉末（NaBiCh）,溶液变紫红色，说明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnCh,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正确；

B.根据分析，KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnO2,黑色沉淀为MnCh,反应为

8.7g

2MnO+3Mn2++2HO=5MnO2i+4H+~6e,生成8.7gMnfh的物质的量为一r=0.1mol,转移电子物质的量为

4287g/mol

x6=0.12mol,故B错误；

C.MnSCh溶液过量,滤液中含有Mn2+,加入少量的锡酸钠粉末（NaBiCh）,溶液变紫红色，说明NaBKh可氧化MnSCh生

成KMnCh,利用NaBiCh可以检验溶液中的M/+,故C正确；

D.KMnO4可与浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCL+5c卜廿8H20,由于氧化性：NaBiO3>KMnO4>

则NaBiCh也可与浓盐酸发生反应，方程式为：NaBiO3+6HCl（浓）=BiC13+Cl2T+NaCl+3H2O,故D正确；

答案选B。

14、D

【解析】

用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下

具有较强还原性，根据⑴中黑色固体变红，（2）电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根

与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚酚的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分

析解答。

【详解】

A.（1）中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CUO+H2_A_CU+H2O,故A正确；

B.(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：

2+

2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l,故B正确；

C.(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：C12+S2-=S1+2C1-,故C正确；

D.(4)中过量的氯气通入含酚酸的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH\也可能是氯气与水反应生成

的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；

故选D。

15、D

【解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯点和竣酸的性质分析解答。

【详解】

A.该有机物含有竣基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4moi出反应，D正确；

答案选D。

16、C

【解析】

A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4e-=4H+,故A错误；

B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化

亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2。区-Fe(OH)2I+H2T，故B错误；

22

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSCh用饱和Na2cCh溶液浸泡,离子方程式:CO3-+CaSO4=CaCO3+SO4

,故C正确;

2

D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH'=2FeO4+3C1+5H2O,

故D错误；

答案：C.

【点睛】

书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH3

17、取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基

CH3

COOH

【解析】

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是4-Cl,A转化得到B,B与氨气在高压下得到Q，可知BT。

引入氨基，ATB引入硝基，则B中C1原子被氨基取代生成,可推知B为口一纥＞-、0：,试剂a为浓硝酸、

NH2

浓硫酸；0还原得到D为112H

HH2；乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应

NH2

CH3

生成F为||9|,W为芳香化合物，则X中也含有苯环，X发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境

CH3

的氢原子，结合W的分子式，可知W为HOOC-^ACOOH、贝!IX为H3C-《1-CH3,W与D发生缩聚反应得

到Y为H-E。

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成和溟发生加成反应生成

发生水解反应生成

【详解】

(1)生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应,

故答案为：取代反应；

(2)A-B发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸，

故答案为：浓硝酸、浓硫酸；

(3)B为仃一⑦一、。1所含的官能团是：氯原子、硝基，

故答案为：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F的结构简式是：［)，

CH3

CH3

故答案为：

CH3

(5)Q是W(HOOC-^-COOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有苯环、2个竣基、比W多一个

CH2原子团，有1个取代基为-CH(COOH)2;有2个取代基为-COOH、-CH2COOH,有邻、间、对3种；有3

个取代基为2个-COOH与-CM,2个-COOH有邻、间、对3种位置，对应的-CFh,分别有2种、3种、1种位

置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成和澳发生加成反应生成

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理

能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。

0H

18、/jpOH酸键、羟基、竣基取代反应保护（酚）羟基乙二醛

CHOCH.0

0000

+02-18HO—<Q^C—CH.或H

2H（：CII2H0CCH

0H

HO^-CH3看法BnG-Q-CH,舁BnO-Q-COOHaHO-Q^COOH

【解析】

H0

根据A的分子式和B的结构可知A为乙二醛（OHC-CHO）,乙二醛氧化生成B；根据C、E、B的结构可知D为jQ；

HO

B与D发生加成反应生成E（YjOfi）；F与BnCI碱性环境下，发生取代反应生成G（人丁加。）,

HOBnO

保护酚羟基不被后续步骤破坏；H与氢气发生取代反应生成丹参素，据此分析。

【详解】

BnOCOOH

（1）根据合成路线逆推可知D为邻苯二酚。H（XXX）中所含官能团为酸键、羟基、段基;

BnO

0H

答案:酸键、羟基、竣基

(2)FfG的结果是F中的羟基氢被革基取代，所以是取代反应。从F到目标产物，苯环上的两个羟基未发生变化,

所以FfG是为了保护酚羟基，防止它在后续过程中被破坏。

答案：取代反应保护(酚)羟基

00o0

(3)A为乙二醛(OHGCHO),AfB属于醛基的氧化反应，方程式为+。2一;

2H-C—C-II2HO-CCH

0000

答案：乙二醛+02-

2H