2022-2023学年安徽省黄山市徽州一中高考化学三模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知某酸HA的电离常数Ka=2.OX10吃用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液

的体积变化曲线如图•下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=4

B.b点溶液中存在：c(A)>c(Na)>c(If)=c(OH-)

C.b点c(HA)/c(A-)=5

D.c点c(A-)+c(H*)=c(Na*)+c(OH')

2、中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

D.屠呦呦发现的用于治疔疟疾的青蒿素)属于有机高分子化合物

O

3、下列各组中所含化学键类型相同的一组是()

A.NaOH、H2s。4、NH4C1B.MgO、Na2sNH4HCO3

C.Na2O2>KOH、Na2sO4D.AICI3、AI2O3、MgCL

4、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后达到平衡，固体减少了24g,则

A.p气体不变时反应达到平衡状态B.vjp(CO)为2.4mol/(L・min)

C.若容器体积缩小，平衡常数减小D.增大C的量，平衡右移

5、对于复分解反应X+Y->Z+W,下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

6、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）

米碱酸、浓硝酸和羊的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

7、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

A.都有H2s04分子B,都有氧化性

C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

8、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH（aq）

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，ZM+向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

9、下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高出的转化率

C2K12al（圻2CO2®=2Ha1axs>+<>1®在常温下能自发进行，则该反应的

D.常温下，1V醺00*1/1产。欲使溶液中cUU勺AlxlKuMi.Lm需调节溶液的5

10、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI；

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2AF++3s2-=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

11、鼠氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2T+CChT，下列说法

正确的是

A.CO为氧化产物，出为还原产物B.CaCN2含有共价键，属于共价化合物

C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO2

12、用CICH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()

A.质子数和中子数相等的钠原子：彳Na

B.氯原子的结构示意图：0?'))

C.NaCN的电子式：Na+[:CQN：]-

D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下O.Olmol-L

r戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

14、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和

Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种

元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

15、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.过量铁粉与氯气反应：Fe+Cl,=^FeCh

2++

B.往Ba(NC)3),溶液中通入少量的SO2：Ba+H20+S02=BaSO3+2H

C.用稀盐酸除去银镜：2Ag+2H+=2Ag++H2T

D.0.1molL1Ba(OH)?溶液与O.lmolLTNaHCO、溶液等体积混合：OIT+HCO；+Ba?==BaCC>3J+1^0

16、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池

放电

总反应为:2NaFePOF+NaTi(PO4)3^=^2Na2FePO4F+NaTi(PO)3

432充电24

Na3Ti2(PO4)3

下列说法错误的是

A.充电时，a接电源正极

B.放电时，溶液中的Na+在NaFePChF电极上得电子被还原

C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(P()4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3

D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

17、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离

子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说

法错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

18、关于常温下pH均为1的两种酸溶液，其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是()

A.HA是弱酸,HB是强酸

B.HB一定是弱酸，无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)

19、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸核

20、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递

增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是

A.元素非金属性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C.Z、W的简单离子半径：Z<W

D.只有W元素的单质可用于杀菌消毒

21、亚氯酸钠(NaCKh)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠(NaCKh)为原料制取，(常温下ClCh为气态),

下列说法错误的是

so2H2O2

NaCQ+H2sO4aJ反g①J，及-J反'②:----»产品

、,NaOH

NaHSO4

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SCh的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度，有利于反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

22、25c时，向20.0()mL().lmol/LHzX溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数

[-Ige水(OH，)]即pOH*与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

c(HX)

A.水的电离程度：M>PB.图中p点至Q点对应溶液中二厂9逐渐增大

c.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中C（OH）=C（H+）+C（HX）+2C（H2X）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A有如下转化关系：

①条件i

回

ch/pci3②才

H£}△1

①条件n

②4B

已知：①有机物B是芳香燃的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。

②CH3.CH2-COOH+CI27>CHH—COOH+HC1

1

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的分子式为；有机物D中含氧官能团名称是。

（2）A的结构简式为；检验M中官能团的试剂是

（3）条件［为;D-F的反应类型为。

（4）写出下列转化的化学方程式：

F—E_______________________________________

F—G»

（5）N的同系物X比N相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），写

出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式（写

一种）。

①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇FeCb溶液显紫色。

24、（12分）苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图（部分试剂和产物略）。

已知：①NBS是一种溪代试剂

>

②Ri20gHs+R2cH*3%Rr?-dH。2H50H

③RLCOOC2H5+R盘NH?一记也

*R12NH老Rj+CzHsOH

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCh溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为.

(3)D-E的化学方程式为o

⑷苯巴比妥的一种同系物K,分子式为G0H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCb发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯HL(KHCi<)11_________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

25、(12分)碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、―及蒸储。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是一。

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的「，需选择的试剂组合及其先后顺序是一(选填编

号）。

a.AgNCh溶液b.Ba（NO3）2溶液c.BaCL溶液d.CaCb溶液

（4）在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在12,可能存在103O请补充完整检验含L溶液中是否含有103的实验方

案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液）：

①取适量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②一

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。2H2sCh加热＞2sO2T+O2T+2HzO;与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是一；缺点是一。

26、（10分）Na2O2具有强氧化性，电具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2（h与H2能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：o

（2）B装置中所盛放的试剂是,其作用是。

（3）步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至Na2（h逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na2（h与出反应的化学方程式为。

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2（h含量。

其操作流程如下：

一定献样AWIA|------炭作2■巴I,豆1

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和一。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的NazOz质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

27、(12分)某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2s04的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

资料：微量C/+与过量NaOH溶液发生反应：CM++4OH-=[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4亡溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

编号实验用品实验现象

10mL15moi/L剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2s。4溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

(1)A中反应的化学方程式是o

(2)将装置C补充完整并标明所用试剂。

(3)实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作：

rf

^3-稀H2so$稀H、SOj

反应后Cu片CuO固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是。

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是»需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是o

(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

IV

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150℃取样230C取样

铜元素3.2g,硫元0.96g。铜元素1.28g,硫元0.64g„

230℃时黑色沉淀的成分是

(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取230C时的黑色沉淀，加入浓H2sCh,加热至250C时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因一o

(7)综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2s。4反应的实验方案是。

28、(14分)发展“碳一化学”，开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。请回答下列问题：

(1)已知：常温下C(s)的燃烧热△H=-393.5kJmoH,S(s)的燃烧热△H=-296.0kJ•moF,CO2(g)+C(S)=2CO(g)

△H=+172.5kJmol',写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式：

4

⑵在763K、3.O4xlOkPa0t,用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)—CH30H(g)。

当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

①设H2和CO起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,则m、a、y三

者的关系式为y=_°

ma?■

10.2516.67%

20.4521.43%

30.5619.44%

②根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选

择最佳反应物配比m=(填“1”、“2”或"3”)，理由是。

⑶如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原，反应达到平衡时Igc(CO)/c(CO*与温度(T)的关系曲线图:

①80()0C时，其中最易被还原的金属氧化物是(填化学式)，该反应的平衡常数K=»

②CO2还原PbCh的反应―0(填“>”或判断依据是.

(4)科学家正在研究用固态物质作为火箭推进剂。固体推进剂(硝酸钾和蔗糖的混合物)点燃后在燃烧室里燃烧，发生

反应KNO3+C12H22Ou-CO2T+N2T+H2O+K2co3,(未配平)。则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

29、(10分)［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、

碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________。

(2)1个CM+与2个H2N—CH2—CO(r形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为

(用->标出配位键)，在HzN—CH2—COCT中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用

元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸盐分解温度71Mge。3)=402℃,T,(CaCOJ)=825℃,r(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360℃»分析数据得出的规律是，解释出现此规律的原因是

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaFz的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

CaF2晶体结构示意图

①两个最近的F-之间的距离是pm(用含m的代数式表示)。

②CaF2晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为o

③CaF2晶胞的密度是g-cm3(化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

［化学一选修5：有机化学基础］(15分)

药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题:

(1)官能团-SH的名称为疏(qhi)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为.

D分子中含氧官能团的名称为»

(2)写出下列反应类型：A-C,E—F.

(3)F生成G的化学方程式为.

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为

0

(6)有机化合物K/］Q^^OCH)是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以

0

011

为原料的合成K的路线°

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.HA的电离常数Ka=2.0xl0\则2mol/LHA溶液中氢离子浓度约是血豆乂叱L=2x107mol」L，因此a

点溶液的pHV4,A错误；B.b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B错误;

cfH^A-

C.b点溶液显中性，c(H+)=10-7mol/L,根据电离平衡常数表达式Ka='二八—可知c(HA)/c(A-)=5>C正确；

c(HA)

D.c点酸碱恰好中和，生成NaA,根据电荷守恒可知c(A>c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D错误，答案选C。

2,D

【解析】

A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故

A正确；

B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；

D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；

故选D。

【点睛】

有机高分子化合物，由千百个酎彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属

于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。

3、C

【解析】

A.NaOH、NH4a含有离子键和共价键，H2s只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2sO,、NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.Na2O2>KOH、Na2sO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.A1CL只含有共价键，ALO3、MgCh含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选c。

4、A

【解析】

A.反应C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应到达平衡,

此时p气体不变，p气体不变时反应达到平衡状态，故A正确；

B.5minC(s)减少了，,为=2mol,根据反应关系C(s)+%O(g)CO(g)+H2(g)可知Ac(CO)=也必=lmol/L,丫正

12g/mol2L

,c1mol/L,，必—•、口

(CO)=一=-------=0.2mol-L4-min-1,故B错误；

t5min

C.反应C(s)+H2O(g)-CO(g)+%(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温

度有关系，压强改变，平衡常数不变，故c错误；

D.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D错误；

正确答案是A。

【点睛】

C项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定

的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

5、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4.错误；

B.H2so4+2NaCl=NazSO4+2HCIT；2HC1+FeS=FeCl2+H2S正确；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH,错误；

D.CUSO4+2NH3H2O=CU(OH)21+(NH4)2SO4,错误。

6、D

【解析】

A.水浴加热可保持温度恒定；

B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反应物；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层。

【详解】

A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；

B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得

混合物加入苯中，B正确；

C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验

的评价性分析。

7、A

【解析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误；

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：Ao

8、B

【解析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH(aq))；

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；

C.电镀池一特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。

9、D

【解析】

A.阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的

质量不一定为64g,故A错误；

B.合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减

小，反应速率减小，故B错误；

C.2^a-0'(s+2C0-2=¥a、COj(<)+Or该反应的常温下'能自发进彳丁，说明AH-TASVO,则AHV0,为

放热反应，故C错误；

91

D.使溶液中c(A13+)勺xio-6moi・L“，C(OH)>_=10mobL,即调节溶液的pHN5,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放

电。

10、A

【解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明研溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C错误；

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

11、C

【解析】

A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；

C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmolCCh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；

答案选C。

12、D

【解析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=U+U=22,钠原子符号为：%Na,A正确；

B.C1原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为B正确；

C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN通过离子键构成，电子式为Na*[*C：：N*]C正确；

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误；

故合理选项是D。

13、C

【解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态，

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。O.Olmolir戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比AI大，Z为S元素。涉及的反应为2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2St1.W、X、Y、Z分别为H、O、AhS«

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，A1原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SO4)2・I2H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C.W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。H2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O—H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选C»

14、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素，

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或AL以此解题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或Al,Z为CL

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素，当Z的氧化物对应的水化物为HC1O时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或ALZ为CLY与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为A1CL时含共价键，故D正确；

答案选D。

【点睛】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

15、D

【解析】

本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。

【详解】

A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；

B.SO2与N(h-在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸领沉淀，故B错误；

C.稀盐酸与银不反应，故C错误；

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCO3混合时过量，故D正确；

答案：D

【点睛】

易错选项B,硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。

16、B

【解析】

故电

2NaFePOF+Na3Ti2(PO4)3F=i2NaFePO4F+NaTi(PO4)3

4充电22

分析方程式得出NaFePChtF变为NazFePChF,Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2(PC)4)3变为

NaTi2(PO4)3,Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。

【详解】

A选项，放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，故A正确；

B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2(PC>4)3中Ti在失去电子，故B错误；

C选项，阴极主要是NaTi2(PO4)3得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,故C

正确；

D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，故D正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。

17、B

【解析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选B。

18、D

【解析】

A.强酸稀释103倍，pH变化3,据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；

B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；

C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；

D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选D。

19、A

【解析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸铉，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

20、C

【解析】

现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6,则Z位于IA

族，W位于VIIA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2,若为H2O,H位于

IA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2,则X为C、Y为O元素；Z、W的原子

序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na,W为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为O元素，Z为Na,W为Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X<W,故A错误；

B.O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错误；

C.离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；

D.除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

故选C。

21、C

【解析】

A.根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaClth化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则

反应的NaClCh和SO2的物质的量之比为2：1,A项正确；

B.反应物中有SO2,不处理干净，会在下一步与出。2和NaOH反应引入杂质，B项正确；

C.当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗C1O2,产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；

D.反应②条件下，CKh化合价降低得到NaClCh,作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成,

D项正确；

答案选C。

22、D

【解析】

-Ige水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH)越小，据此分析解答。

【详解】

A.M点水电离出的cAOH-)为10-u」mol/L,P点水电离出的c水((汨-)为10号*mol/L,水的电离程度MVP,故A错误;

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH)依次增大，则,(巴))x依

c(X)c(X-)c(OH)c((JH)

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

+

D.P点溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正确；

故选D。

【点睛】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

二、非选择题(共84分)

23、C7H8。竣基HK3HKJOOC!