2022-2023学年安徽省滁州市桥头高级职业中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年安徽省滁州市桥头高级职业中学高三化

学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下表中的“因果”关系正确的是

逸K实*或结论品国象球双

A■”在破堇电中懒拢虫或X包”质Qj45CuS

ZnSU*好&中，as不就毋好女，

BCuO,的勺比ZnCl,的K.小

MgO演”,7季波中的H・，a

CM«OF•以**MfCl,*湛中*»FeCl,

anta.使FJ•汉城下氽

D伤员栽中加入WV制或五腐化为史卓*妨JUT

参考答案：

C

略

2.关于物质的分类正确的是（）

A.SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物

B.Na2O>Na2O2、Fe2O3.CuO都是碱性氧化物

C.HCLHC1O、HCIO3、HCIO4都是强酸

D.NaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱

参考答案：

D

略

3.下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是

①Al、Fe②CI2、S③Mg、C④出、

Cu⑤C、Si

A.只有①③B.只有②④C.只有

①②③④D.①②③④⑤

参考答案:

D

略

4.下列说法中正确的是（）

A.从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化

B.可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气

C.铁是人体必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂

D.有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多

参考答案：

B

试题分析：A、从海水中提取食盐，采用蒸发方法得到，属于物理变化，故错误；B、

8NH3+3C12=6NH4C1+N2f,有白色烟产生，故正确；C、缺就多补，不缺适可而止，故错

误；D、用NaHCCh治疗胃酸过多，如果是胃溃疡，产生的CO2,加速胃溃疡，因此应用

氢氧化铝治疗，故错误。

5.某温度下将Ch通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC10、KCIO3的混合溶液，经测

定C1CT与CIO的物质的量浓度之比为11：1,则02与KOH反应时，被还原的氯元素和

被氧化的氯元素的物质的量之比

为（）

A.1：3B.4：3C.2：1D.3：1

参考答案:

B

略

6.下列四种分子中中心原子杂化类型与另三个不同的是（）

A.BF3B.NH3C.H2OD、CH4

参考答案：

A

略

7.为消除氮的氧化物对大气污染，工业上通常用如下反应：NOX+NH3-N2+H2O（未配

平），现有N02和NO的混合气体3L,可用相同状态下3.5LNH3恰好使其完全转化

为用，则混合气体中N02和NO体积之比为：

A、1：4B、3：1C、2：1D、1：1

参考答案：

B

8.下列说法正确的是

A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B.将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属

a被腐蚀

C.钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H20+02+4e—40H-

D.氯碱工业中，阳极发生的反应为：2C「一2e-Cl2T

参考答案：

D

9.有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:

1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀

将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反

2

应剧烈

3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在

阴极上首先析出单质Z

根据以下事实，下列判断或推测错误的是（）

A.Z的阳离子氧化性最强

B.W的还原性强于Y的还原性

C.Z放入CuSOi溶液中一定有Cu析出

D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

参考答案：

C

略

10.下图实验装置或操作正确的是（）

ABCD

¥

雄

向容量瓶中转移9W验室制取蒸储水从饱和食盐水中分离酒精和水

液体提取NaCl晶体

参考答案:

A

试题分析：A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入，从下

口进入，上口出水，故错误；C、提取NaQ晶体，采用蒸发方法得到，应用蒸发皿，故错

误；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。

II.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H\0H

）：H\NH.,\K+、Mg"、Cu"、Al3\N0：「、CO厂、SO?--现取三份100mL溶液进行如下实

验：

①第一份加足量AgNO,溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCL溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99

g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

■沉淀

0253540V39X）/«L

根据上述实验，以下推测不正确的是

A.原溶液一定不存在H,、Cu"、CO=B.不能确定原溶液是否含有K

-

+、NO3

C.原溶液确定含M,+、A产、NHJ,且）（Mg*:〃（NHZ）=1:1:2

D.实验所加的NaOH的浓度为2mol•

参考答案：

B

略

12.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同

B.光照时，b极周围pH减小

C.光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室

D.夜间无光照时，a为电池的负极

参考答案：

A

试题分析：A、太阳能电池是利用半异体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变

化，而该电池供电时，发生电化学反应，A错误；B、负极（b）的电极反应为:VO2++H2O-

++

e=VO2+2H,B正确;C、由于白天光照时，b极为负极，产生的H+透过质子膜流向正极

a,正确；D、夜间相当于蓄电池故电，a极：V2+-V3+,b极，VOZ+TVC^,故a为负极.b

为正极，D正确，故选A。

13.北京奥运会游泳馆称为美丽“水立方”，其设计灵感来自有机细胞的天然图和

肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙中，钢结构的基本单元是一个由12个正

五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡称为

PTFE膜（聚四氟乙烯），她能为馆内带来更多自然光。根据以上信息，下列说法

中不正确的是

A.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形成“碳笼”，它与C24形状相似

B.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍36根（化学

键）

C.PTFE在空气中易被。2氧化

D.PTFE的单体是CF2=CF2

参考答案：

C

2

14.有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO3\OH\NO3-

、Ba2\Na+取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的

量浓度大小依次为A>B>C,则A物质是

A.AgNO3B.Na2cO3C.Ba（OH）2D.NaOH

参考答案：

B

略

15.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A,将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe>-H^+NO^Fe^+^O+NOT

B.将氯气溶于水制备次氯酸：CI2+H2O=2H++Cr+C1O

C.向明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：

4"+2SO?+2B&g+40H~=2BaSO41+2H^O

D.用浓盐酸酸化的KMnCh溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

+2+

2MnO；+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（6分）配制500mLimolL-NaCl溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高

偏低，无影响o

A.振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B.称量时，固体放在右盘，祛码放在左盘

C.原容量瓶洗涤后未干燥

D.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

E.定容时，俯视刻度线

参考答案：

EABDC

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相

关信息如下表：

元素相注信息

X元家是所住族中原子半径子小的元小.X元上及同族扎他元本能形成多种就于库

r船体的单质和化合物。

YY元京有两种氧化物,LH基卷原子中、轨迹电子总■数和P轨道电r兑散机器

ZZZ•的寓的华法小于Y'的禺子Tif-

wW儿素的以外电f值上发行•个电f.T4上用电舔元素法i；、力J!”金依

请根据以上信息回答下列问题:

(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式

为；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔

点(填“高”或“低”)。

(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式

为。

(3)W元素基态原子的价电子排布式为；囚或囚的化合物，

是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂

的化学反应的化学方程式：

(4)已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)AH,=-393.5kJ•mol

XY(g)+3-Y2(g)=XY2(g)1H,=-282.9kJ-mol

则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式

为：。

参考答案:

(1)SiC高

(2)Na*(:0:0:];Na+

(3)3d»4s12cH3cHjOH+Ch冬2cH3CHO+2HjO

(4)C(s)+4Ch(g)=CO(g)AH=-11O6kJ-mof1

略

18.(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”

两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都

做，则按A题评分。

A.A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2

周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道

的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外

最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式

填空：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为▲。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取上杂化。

(3)已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，

Imol甲中含有开键的数目为▲。

(4)D的核外电子排布式是▲,它的高价离子

与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为▲。

(5)D的氢化物的晶体结构如图11所示，写出此氢化物在氯气

中燃烧的化学方程式▲。

Sil

B.-在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲

以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。

★乙酸正丁酯的制备

在干燥的50mL圆底烧瓶中，力口入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL

(0.125mol)冰醋酸，再加入3〜4滴浓硫酸，摇匀，投入1〜2粒沸石。按图12

安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的

支管口。

打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的

旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底

烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

★产品的精制

将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤。有机层继

续用10mL10%Na2c03洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层倒入锥

形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压

蒸储，收集124〜126℃的储分，得11.34g产品。

(1)冷水应该从冷凝管▲(填a或b)管口通入。

(2)判断反应终点的依据是：▲。

(3)本实验提高产品产率的方法是▲o

(4)产品的精制过程中，第一次水洗的目的是▲,

第二次水洗的目的是▲。

洗涤完成后将有机层从分液漏斗的▲置入锥形瓶中。

(5)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是▲。

参考答案：

A.《物质结构与性质》(12分)

(1)C<O<N(2分)

(2)sp2(2分)

(3)2NA(或1.204X1024)(2分)

2+

-----(4)Is22s22P63s23P63d1°4sl(或[Ar]3dI04SD(2分)[Cu(NH3)4]<2

分)

(5)2CuH+3c122CUC12+2HC1(2分)

B.《实验化学》（12分）

（1）a（1分）

（2）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（2分）

（3）使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应