2022-2023学年广西百色民族高级中学化学高三年级上册期中检测模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.K+、Na+、HCCh、NOVB.Na\NHZ.NO3、Cl

C.K+、Na+、NCh、Br'D.K\Cu2\CI、SO42

2、下列关于电化学知识的说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B.电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加

C.电解AlCb、FeCh,CuCh的熔融混合物，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al

D.船底部放锌板是利用牺牲阴极的阳极保护法减少海水对船体的腐蚀

3、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供02的装置，总反应方程式为2co2=2CO+O2。下列说法

正确的是（）

A.由图分析N电极为电池的正极

B.阴极的电极反应为CO2+H2O+2e-=CO+2OJT

C.OIF通过离子交换膜迁向左室

D.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

4、工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe2+、C「和S（V-等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是

A.步骤①，通入热空气可以将Fe2+氧化

B.步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和Fe(OH)3

C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2cOyHzO中混有Na2cOrlOHhO等杂质

D.步骤④，灼烧NazCOyHzO在瓷珀期中进行

5、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是()

选

XYz箭头上为反应条件或试剂

项

AFeFeChFeCh①通入少量C12

X

/Px

BNa2cO3NaClNaHCO3②先通CO2,再通过量NH3

丫——:7.

------④------

③加热

CMgOMgChMg(OH)2

)④加水

DNaAlO2A1(OH3A12O3

A.AB.BC.CD.D

6、可逆反应H2(g)+12(g)=2HI(g)达到平衡的标志是

A.混合气体的颜色不再改变B.氏、L、HI分子个数比为1:1:2

C.混合气体中h和H2的体积分数相等D.v(H2):V(HI)=1:2

7、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下NaNCh溶液的pH大于7

②用HNCh溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④常温下0.1mol-L-1HNCh溶液的pH=2.1

⑤常温下pH=3的HNCh溶液和pH=ll的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH=2的HNCh溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A.①④⑥B.①(§)③④C.①④⑤⑥D.全部

8、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:HzS+HNO3-S+NO+H2O;下列说法中正确的是()

A.该反应中的还原产物是S

B.若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量9.6g

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.反应后溶液的酸性明显增强

9、反应NH4Cl+NaNO2=：Naa+N2T+2H20放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化

学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：

B.N2的结构式：N=N

D.H2O的电子式：H：O：H

10、下列过程发生了化学反应的是

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用焰色反应鉴别氯化钠和硝酸钾

C.用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装

D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Fe2\NO3、SO?->Na+

B.由水电离的c(H+)=lxl0MmoHL"的溶液中:Ca2\K\CI、HCOj

+的溶液中：产、

C.c(H)/c(OH)=1(P2NH4\AN03\Cl

2

D.加入苯酚显紫色的溶液：K+、CIO-、SO4\SCN-

12、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2*^=2H++2MV+

C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NEL

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

13、下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不熊鉴别的是0

A.Na2c。3和HC1B.AL(SC>4)3和NaHCCh

C.NaOH和AlCbD.Ba(OH)2Na2cCh和NaHSCh

14、某元素原子核内质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是

A.这种元素的相对原子质量为m+n

B.若碳-12原子质量为wg,则此原子的质量为(m+n)wg

C.不能由此确定该元素的相对原子质量

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

15、一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力⑴随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说

法正确的是()

导

电

能

力

0

加水员

A.a、c两点pH不同

B.向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小

C.误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏小

D.c(CH3COO)/C(CH3COOH)b点大于c点

16、X,Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族，丫最外层电子数等于X次外

层电子数，且Y原子半径大于Z,下列叙述正确的是()

A.熔点：X的氧化物比丫的氧化物高

B.热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物

C.X与Z可形成共价化合物ZX

D.丫的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知有机物C的分子式为C9H9OCL分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生

银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示(部分无机产物已略去)：

38国

NaOHffMr-I溶液/△e-定条件_e

△*0~©H*包^-5-1

份子中有一八元环)

NaOH△

(D««

0

(1)F中官能团的名称是;CTF的反应类型是。

(2)C的结构简式是,［的结构简式是o

(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为o

(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是.

(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8。2)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有种，写

出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式

①属于芳香族化合物

②遇FeCL溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应

18、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A为,B为,C为o

D为,E为,F为.

(2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：

19、研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。

I.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是S02、COz、弗、02.某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中

SOz的体积分数。

湿流烟气中S02的体积分数

(1)将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、o(填序号)

①KMnO,溶液②饱和NaHSOs溶液③饱和Na2c。3溶液④饱和NaHCOs溶液

(2)若烟气的流速为amL/min,若3分钟后，测得量筒内液体体积为VmL,则SO?的体积分数

H.某化学兴趣小组为探究CL、Bn、Fe计的氧化性强弱，设计如下实验：

(3)检查装置A的气密性：,向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。

(4)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：.

(5)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作实验现象结论

打开活塞a,向圆底烧瓶中D装置中：溶液变红S、Bn、Fe"的氧化

滴入适量浓盐酸；然后关闭E装置中：水层溶液变黄，振荡性由强到弱的顺序

活塞a,点燃酒精灯后，CCL层无明显变化为________

(6)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCL层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

I.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:C12>(SCN)2»

n.CL和Bn反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃,与水发生水解反应。

m.AgClO.AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Ck过量时D中溶液红色褪去的原因：；可设计

简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加,若，则上述解释合理。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馆、收集红色物质，取少量，加

入AgNOs溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：

20、叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合脐法制备叠氮化钠的工艺流程:

查阅资料：

①水合脚(N2H4•H2O)有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。

②有关物质的物理性质如下表：

物质熔点C沸点℃溶解性

CH30H-9764.7与水互溶

水合期XN2H4•H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醛

亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醛

275易溶于水，微溶于醇，

叠氮化钠(NaN3)—

(410易分解)不溶于乙醛

(1)合成水合游。

实验室合成水合肺装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40C以下反应一段时间后，再迅速升温

至U0C继续反应可以制得水合游。

①制取N2H4•H2O的离子方程式为o

②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是,理由是«

(2)水合肿法制备叠氮化钠。

①实验室模拟工艺流程步骤I制备叠氮化钠的反应原理为：

N2H4•H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH30H(aq)+3H2O⑴△!!<0,研究表明该反应在20C左右反应

的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是。

②步骤II回收CHaOH的实验操作名称为.

③请设计由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品的实验方案：[实验中可供选择的试剂有：乙醇、乙醛；除常

用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗、真空干燥箱

21、钳钻合金是以伯为基含钻二元合金，在高温下，伯与钻可无限互溶，其固体为面心立方晶格。伯粘合金磁性极强,

磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回

答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过一方法区

分晶体准晶体和非晶体。

（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为.

（3）[H2F]+[SbF6]•（氟睇酸）是一种超强酸，存在[HzF]+,该离子的空间构型为,与[H2F]+具有相同空间构型

和键合形式的分子和阴离子分别是（各举一例）。

（4）NH4F（氟化钱）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NBU+中中心原子的杂化类型是；氟化镂中存在____

（填字母）。

A.离子键B.d键C.K键D.氢键

（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量

图计算相关键能。则F-F键的键能为kJ-mol1,S-F键的键能为kJ.mol'o

“gH6F(g)

+465kJ"mol''

陲"3F瓶

-1962kJ•tnol-'

+277kJ•mol'1

-I220kJ-mol-1

SQg)

（6）CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃,密度为7.1g・cm久

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=nm（列出计算式）。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、c

【题目详解】A.碳酸氢根离子在碱性溶液中不能大量存在，故A错误；

B.钱根离子在碱性条件下不能大量存在，故B错误；

C.四种离子在碱性条件下不反应，能大量共存，故C正确；

D.铜离子有颜色，且在碱性溶液中不能大量存在，故D错误；

答案选C。

2、B

【答案解析】A、电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，选项A错误;

B、如果粗铜中杂质含Zn多则相当于用Zn去置换铜，自然阳极溶解的质量比阴极析出铜的质量多；如

果粗铜中杂质含Fe多则相当于用Fe去置换铜，自然阳极溶解的质量比阴极析出铜的质量少。如果Zn

和Fe有一个合适的比例，阳极溶解的质量等于阴极析出铜的质量。故电解精炼铜时，阳极质量的减少

不一定等于阴极质量的增加，选项B正确；C、阴极上会依次析出铜、铁.不会析出铝，因为溶液中有氢

离子，氢离子氧化性强于铝离子，得电子能力强于铝离子，所以不会有铝析出，选项C错误；D、船底

部放锌板是利用牺牲阳极的阴极保护法减少海水对船体的腐蚀，选项D错误。答案选B。

3、B

【答案解析】原电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据内电路带电粒子移动方向可知，图中

N型半导体为负极，P型半导体为正极。则与N型半导体相连的Pt电极为阴极，与P型半导体相连的Pt电极为阳极。

【题目详解】A.图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；

B.与N型半导体相连的Pt电极为阴极，得电子，发生还原反应，电极反应为CO2+H2O+2e-=CO+2OH，故B

正确；

C.图中离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，电解池中阴离子向阳极移动，故OH-通过离子交换膜迁

向右室，故C错误；

D.阴极反应生成的OH-在阳极完全反应，总反应为2co2=2CO+O2,所以反应前后溶液的pH并不变化，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

(1)原电池中离子移动方向是：“阳正阴负”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；

(2)电解池中离子移动方向是：“阳阴阴阳”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

4、D

【答案解析】A.步骤①，通入热空气，能够把亚铁离子氧化为铁离子，便于除去，A正确；

B.步骤②，在碱性环境下，镁离子、铁离子生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分为Mg(OH”和

Fe(OH)3,B正确；

C.步骤③，趁热过滤时，温度控制不当，会析出Na2cOylOWO等杂质，C正确；

D.步骤④，Na2c03能够与瓷用烟中的二氧化硅反应，故应在铁珀期中进行灼烧，D错误；

综上所述，本题选D。

【答案点睛】

选项D,二氧化硅属于酸性氧化物，不与强酸反应，但能够与强碱(氢氧化钠溶液等)发生反应生成硅酸盐，也能与

碳酸钠高温下反应生成硅酸盐，因此灼烧氢氧化钠和碳酸钠应该在铁珀堪中进行，不用瓷珀烟，以防发生反应。

5、C

【题目详解】A.无论氯气量多或量少，氯气与铁发生反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故不能实现X-Y的

转化，故A错误；

B.②中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但②中给定条件不合理，故B错误；

C.MgO与盐酸反应生成MgCh,MgCh与NaOH反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2受热分解为MgO,Mg(OH)2与盐酸

反应生成氯化镁，可以实现图示转化，故C正确；

D.氧化铝不溶于水，与水不反应，转化④不能发生，故D错误；

答案选C。

6、A

【答案解析】A、混合气体的颜色不再改变说明单质碘的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确；B、H2、L、HI

分子个数比为1:1:2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，B错误；C、混合气体中L和H2的体积

分数相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C错误：D、v(H2):v(HI)=1:2不能说明正逆反

应速率相等，反应不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。

点睛：明确平衡状态的含义、特征、判断依据是解答的关键，选项A是解答的易错点，注意气体颜色的深浅与浓度有

关系，颜色不变，即说明浓度不再发生变化。判断时要抓住对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说

明可逆反应达到了平衡状态。

7、C

【题目详解】①常温下NaNCh溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；

③HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；

④常温下0.1mo卜LrHNO2溶液的pH=2.1,若是强酸，其pH应该等于1,因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；

⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=ll的NaOH溶液等体积混合，pH小于7,若亚硝酸是强酸，pH=7,因此是弱

酸，正确；

⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1,若亚硝酸是强酸，pH=4,因此是弱酸，正确。

综上所述，①④⑤⑥符合题意，C项正确；

故选C。

8^C

【分析】由给出的物质可知，发生HzS、HNO3的氧化还原反应，N元素的化合价降低，则HN03为氧化剂，S元素的

化合价升高，由-2价升高为0。

【题目详解】A.S元素的化合价升高，由-2价升高为0,该反应中的氧化产物是S,还原产物是NO,故A错误；

B.生成ImolS转移2moi电子，所以转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是0.3molx；x32g-mo「i=4.8g,故B错

误；

C.由电子守恒，得到关系式2HNO3〜3H2S,氧化剂HNCh与还原剂H2s的物质的量之比为2：3,故C正确；

D.反应中消耗两种酸，反应后溶液的酸性明显减弱，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及比例为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子

的考查，难点B,电子转移数与氧化产物之间的定量计算。

9、D

【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的

表达等，根据各化学用语的书写要点分析。

【题目详解】A.核素的表达式［X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=人直，中子数为18

的氯原子为WC1,A项错误；

B.氮原子最外层电子数为5,还需要3个电子(或形成3对共用电子对)达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3

对电子，氮气的结构式为N三N,B项错误；

C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图

为@)11C项错误；

D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。

故选D。

10、D

【答案解析】本题主要考查了高中常见物质的实际应用原理，及焰色反应原理。

【题目详解】A.用活性炭去除冰箱中的异味，利用活性炭吸附性，属于物理变化，A错误；

B.焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，即原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，B错

误；

C.硅胶具有吸水性，是多孔结构，不属于化学性质，C错误；

D.高锯酸钾具有强氧化性，能与水果成熟释放的乙烯反应，延缓水果变质时间，D正确；

答案为D。

11,C

【题目详解】A、pH=l的溶液呈酸性，Nth”在酸性溶液中会将Fe2+氧化，即H+、NO：、Fe?+不能共存，A不符合题意；

B、由水电离的cCH>lxlO'Wl-L-'的溶液可能显酸性，也可能显碱性；无论是在酸性溶液中，还是碱性溶液中，HCO3

都不能大量存在，B不符合题意；

C、c(H+)/c(OH)=1012,Kw=c(H+)・c(OH-)=10」4(常温下)，则c(H+)=0.1mol・L\溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，

C符合题意；

D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+可以和SCN发生络合反应，二者不能大量共存，D不符合题意；

故选C。

【答案点睛】

由水电离的c(H+)=lxlO」4moi.L“的溶液可能显酸性，也可能显碱性，比如ImoH/i的HC1溶液中，c(H+)=lmol-L-',

则c(OH-)=lxlO“4mol・L“，由于溶液中OIT全部来自于水的电离，故由水电离的c(H+)=lxlO“4moi.L",又比如lmol・L"

的NaOH溶液中，H+全部来自于水的电离，则溶液中由水电离的c(H+)=lxl()-i4moH7i。

12、B

【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+,

电极反应式为MV+-e-=MV2+,放电生成的MV?+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+,反应的方程式为

2+++

H2+2MV=2H+2MV；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+,电极反应式为

MV2++e-=MV+,放电生成的MV+与W在固氮酶的作用下反应生成Nib和MV2+,反应的方程式为

++2+

N2+6H+6MV=6MV+NH3,电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。

【题目详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV?+的相互转化，

化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；

B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+,电极反应式为MV+—€-=MV2+,放电生成的MV?+

在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+,反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+,故B错误；

C项、右室为正极区，MV?+在正极得电子发生还原反应生成MV+,电极反应式为MV2++e—=MV+,放电生成的MV+

与N2在固氮酶的作用下反应生成N%和MV2+,故C正确；

D项、电池工作时，氢离子(即质子)通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。

故选B。

【答案点睛】

本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。

13、B

【分析】只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，

现象不同的就可以鉴别。

【题目详解】A.将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中立即有气泡生成，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气体生成，

当盐酸滴加到一定程度后就有气体生成，滴加的顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，所以A选项不符合题意；

B.无论是硫酸铝滴加到碳酸氢钠溶液中还是碳酸氢钠滴加到硫酸铝溶液中，都是既产生沉淀，也放出气体，因而不能

鉴别两种物质，所以选项B符合题意；

C.将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中首先生成白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀又溶解；将氯化铝滴加到

NaOH中，开始没有现象，后来生成沉淀。滴加的顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，所以C选项不符合题意；

D.Ba(OH)2滴入Na2cCh溶液中产生白色沉淀；滴入到NaHSCh时也产生白色沉淀；Na2cCh溶液滴入Ba(OH”溶液中

产生白色沉淀，滴入NaHSCh溶液中立刻有大量气体产生；NaHS()4滴入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，滴入Na2c。3

溶液中，开始无现象，后来量多了放出气体，相互滴加，顺序不同，现象不同，可以鉴别，选项D不符合题意；

故合理选项是Bo

【答案点睛】

本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目

的关键。

14、C

【题目详解】A.某元素原子核内质子数为m,中子数为n,只能确定该核素的相对原子质量，不能确定该元素的相对

原子质量，故A错误；

B.该核素的相对原子质量为m+n,该核素的相对原子质量等于该核素的质量与“C质量的一所得的比值，所以该核素

12

原子的质量为\（m+n）wg,故B错误；

C.因为知道元素原子核内质子数为m,中子数为n,只能确定该核素的相对原子质量，不能计算钙元素的相对原子质

量，故C错误；

D.核内一个质子的质量和一个中子的质量相当，中子数和质子数无法去定，所以不能确定中子的总质量等于质子的总

质量，故D错误；

故答案：Co

15、C

【答案解析】试题分析：A.a、c两点的导电性相同，表示溶液中的离子浓度相等，则pH相同，故A错误；B.溶

液显酸性，向c溶液中加水，溶液中主要存在的离子浓度都减小，根据水的离子积常数，氢氧根离子浓度增大，故B

错误；C.误用湿润的pH试纸测b点pH,相当于将溶液稀释，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C正确；D.根

据Ka="c鬻鬻b点氢离子浓度大于C点，则b点小于c点，故D错误；故选C。

考点：考查了弱电解质的稀释与溶液导电性的相关知识。

16、C

【题目详解】由“X与Z同族，且丫原子半径大于Z”可知，丫与Z同周期，且丫在Z的左边，从而得出X为第二

周期元素，丫与Z为第三周期元素；由“丫最外层电子数等于X次外层电子数”，可确定丫的最外层电子数为2,Y

为镁；由“X、Y,Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10”，可求出X为碳、丫为镁、Z为硅。

A.CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，前者的熔点比后者低，A错误；

B.因为非金属性C>Si,所以CH4的热稳定性比SiH4强，B错误；

C.X与Z可形成共价化合物SiC,C正确；

D.Mg能与浓硫酸反应，但Si与浓硫酸不反应，D错误。

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、碳碳双键、醛基消去反应

aQ-C-CH.-CH-^^OH

C4HYHLCH。厂??C4『CHLCH。+2Ag（NH3），OHd

J，《y-CH-CHt—C-O

AA-CH-CH-COONH+2Agl+3NH3+H2°在碱性环境中氯原子可能水解10HCOO—《2―CH,

【答案解析】有机物C的分子式为CgHQCl,分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生

9x2+2—10

银镜反应，说明C中含有醛基，C的不饱和度=•-----------=5,因为含有一个苯环，所以还含有一个醛基，C发生水

2

解反应生成D,D发生银镜反应然后酸化得到E,E中含有醇羟基、豫基，所以能发生酯化反应生成I,I分子中含有一

个八元环，则C结构简式为,C发生氧化反应得到B,B为乙二、_B和乙

Cl

醇发生酯化反应生成A,A结构简式为^^JH-CHZ-COOCHXW；C发生消去反应生成F,F结构简式为

©^C=CH-CHO,G发生加聚反应生成H,H为f-CHz-0dt；C发生取代反应生成D,D结构简式为

CHO

乙个一震CM,CHC，D发生银镜反应然后酸化得到E,E为E发生酯化反应生成含有

kUn-un2-~UnU\A_>)~~LnLn2cuun

。二C-CH2-CH一◎

一个八元环的I,I结构简式为66

<Q)-6H-CH2-b=O

(DF为©^C=CH-CHO,官能团是碳碳双键和醛基，C发生消去反应生成F,故答案为碳碳双键、醛基；消去反

应;

Cl0=C-CH2-CH-<Q>

⑵C为©UH-CH2-CHO,1为/_.99

<0>-6H-CH2-C=O

O=C-CH2-CH-◎

(3)D与银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为

OH0H

I+2Ag(NH)0Hi-\I+2AgI+3NH3+H2O,故答案为

(y-CH-CHx-CHO32^y-CH-CHj-COONH.

OHOH

I+2Ag(NH)0H\I+2AgI+3NH+H0；

(y-CH-CH：-CHO32^y-CH-CHj-COONH,32

(4)在碱性条件下氯原子可能发生水解反应，所以可能B中不含氯原子，故答案为在碱性环境中氯原子可能水解;

0H

(5)D的一种同系物W(分子式为C此0。有多种同分异构体，D结构简式为/不、一人一0”c—c，W结构简式符合下

—UH2-UMU

列条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②遇FeCb溶液不变紫色，说明不含酚羟基；③能与NaOH溶液发生反

应说明含有竣基或酯基，如果含有竣基和甲基，有邻间对三种结构；如果只含亚甲基和竣基，有一种结构，为苯乙酸;

如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有邻间对三种结构，所以符合条

件的有10种；其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式为HC00-(O)-CH3,故答案为10；

HC00-(O)-CH30

点睛：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断c结构简式是解本题关键，根据反

应条件结合某些物质分子式、结构进行推断，难点是⑸同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、位置异构。

18、(1)FeFe3O4FeChFeChFe(OH)2Fe(OH)3

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe2++Ch=2Fe3++2C1

2Fe3++Fe=3Fe2+

【题目详解】试题分析：B是黑色晶体，应为Fe3O4,它与HC1反应生成FeCk和FeCb,红褐色固体F为Fe(OH)

3,则E为Fe(OH)2,C为FeCL,D为FeCb,所以A为Fe.

⑴由以上分析可知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCh,D为FeCh,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe3O45

FeCh;FeCh；Fe(OH)2；Fe(OH)3

(2)E—F为Fe(OH)2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

2+3+

CTD转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe+Cl2=2Fe+2Cl；

D—C转化可由FeCh与Fe反应生成FeCh,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+.

考点：考查铁及其化合物的性质。

100(«r,-V),

3

19、①④一J一关闭止水夹b,打开活塞a缺少尾气处理装置Cl2>Br2>Fe*过量

町

34-

氯气和SCN-反应2SCW+CL=2Cr+2(SCN)2,使SCY浓度减小，则Fe+3SCN=Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色滴加

KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCL溶液，若溶液不变红)BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cr，不产生

Br-

【分析】本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气一收集(安全瓶)一

净化氯气(除HC1)-然后进行实验。在两组实验中可以对比探究先氧化Fe2+还是Br)从而得到相关的结论。

【题目详解】(1)二氧化硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高镒酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶

解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来侧量剩余气体的体积，故答案为①④；

(2)若模拟烟气的流速为amL/min,h分钟后测得量筒内液体为VmL,则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积是

r.amL-VmL100(明一丫)

Vml,则二氧化硫的体积为hamL-VmL,所以二氧化硫的体积分数为：~-——xl00%=—一^%；

AamLat}

(3)检查装置A的气密性：关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好;

（4）整套实验装置存在一处明显的不足是：缺少尾气处理装置；

（5）D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；E装置中：水层溶液变黄，振荡

后CCL层无明显变化，说明少量的氯气先与亚铁离子反应而澳离子未参加反应，根据D和E装置中的现象可知，漠的

3

氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>Fe*；

（6）①过量氯气和SCN-反应2SCW+C12=2Cr+2（SCN）2,使SCN■浓度减小，则Fe"+3SCN-=Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪

色；

取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色（或滴加FeCL溶液，若溶液不变红），则上述推测合理；

②用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸储、收集红色物质，取少量，加入AgNOs溶液，发生反应BrCl+lUMffirO+HCL

反应只产生C「，不产生Br\结果观察到仅有白色沉淀产生。

【答案点睛】

本题是综合实验探究，考查信息的加工、整合、处理能力。

20、CIO+CO（NH2）2+2OH=C1+N2H4•H2O+CO：NaClO碱性溶液防止过量的NaClO溶液将水合脱氧

化20℃（冷）水浴（或缓慢通入CH3ONO气体）蒸储蒸发浓缩、（冷却）结晶，用布氏漏斗抽滤（过滤）,

晶体用乙醇洗涤2〜3次，真空干燥箱干燥

【分析】（1）①NaClO的碱性溶液与尿素CO（NH2）2水溶液反应生成N2H#H2O,NaCkNa2cO3,据此写出离子方程

式；

②因为水合联具有强还原性，易被次氯酸钠溶液氧化，可以通过分液漏斗控制NaClO碱性溶液的滴加速度，以此控制

用量；

（2）①该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，所以应设法把温度控制在20C左右，据此分析实验时可以采

取的措施；

②从混合液中可以采用蒸储的方法回收甲醇；

③由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品，需考虑先让叠氮化钠从溶液中结晶析出（蒸发浓缩、（冷却）结晶），过滤（布

氏漏斗），洗涤（易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醛，是因为还要考虑杂质离子的去除及环境保护），

烘干（具有强还原性，需考虑隔绝空气）。

【题目详解】①NaClO碱性溶液与尿素CO（NH2）2水溶液制取N2H4•H2O,则反应物为CIO.OH\CO（NH2）2,生成

2

物为N2H4•H2O、Cl\CO3（C由+2价被氧化为+4价的CO2,再与OH,反应），反应的离子方程式为C1O