物质的分离与提纯

高一化学备课组

混合物分离与提纯

提出问题:问题1:分离和提纯有什么区别?分离把混合物中几种物质分开，每一组分都保持不变。（若原来是固体，最后还是固体）提纯将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。

问题2:粗盐如何提纯?溶解------过滤-----蒸发1、过滤适用对象：液体和不溶性固体分离实验用品：注意事项：

普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。一贴、两低、三靠2、蒸发液体与可溶性固体的分离适用对象：（原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。）实验用品：

蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）操作注意事项：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。

２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，

防止局部温度过高而使液体飞溅。4、蒸发皿不能直接放在实验台上，应垫石棉网。2、蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。实验1-3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.

现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管冷水热水使用前要检查装置的气密性！注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。（2）萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。主要仪器：分液漏斗、烧杯操作过程：振荡静置分液

待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。问题2:粗盐如何提纯?溶解------过滤-----蒸发思考：通过上述操作得到的氯化钠纯净吗？交流与讨论：1、粗盐含有可溶性杂质是什么？硫酸盐、MgCl2、CaCl2、（NaCl）2、杂质离子是什么？SO42-Ca2+Mg2+

3、如何选择试剂除去杂质离子？杂质试剂化学方程式硫酸盐BaCl2MgCl2、NaOHCaCl2Na2CO34、如何设计所加试剂的试剂用量、先后顺序、试剂过量处理？123213132关键是Na2CO3在BaCl2之后，而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。5、粗盐提纯实验设计？杂质试剂化学方程式硫酸盐BaCl21MgCl2、NaOH2CaCl2Na2CO33最后加HCl调节PH值(除去多余的CO32-OH-)溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2过滤（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸发1、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）

A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯巩固练习：2.为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步骤正确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用）__________________________________________________________________________________①溶解②加BaCl2③加NaOH④加Na2CO3⑤加稀盐酸⑥过滤⑦蒸发结晶3.在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有氯化铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正确的是（）A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、稀硫酸