2023年湖北省孝感一中、应城一中等五校化学高一上期末达标检测试题含解析

2023年湖北省孝感一中、应城一中等五校化学高一上期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语表示正确的是（

）A．中子数为10的氧原子： B．氯原子的结构示意图：C．硝酸钡的化学式：BaNO3 D．水的摩尔质量为18g2、下列装置能达到对应实验目的的是（）A．收集氢气B．分离食盐和泥沙C．分离水和四氯化碳D．实验室制取蒸馏水3、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X只能是碱类4、下列说法错误的是A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl2C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液5、下列实验装置及操作均正确的是A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置6、下列物质中，属于电解质且能导电的是A．固体氯化钠B．盐酸C．铁片D．熔融的氢氧化钠7、以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2A．2种 B．3种 C．4种 D．5种8、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶39、鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．溴水、碘化钾试纸 D．硝酸银溶液、稀硝酸10、下列反应不属于氧化还原反应的是A．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑11、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD．23gNa+中含有的电子数为NA12、下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）A．CaCO3 B．Zn C．Fe2O3 D．Mg(NO3)213、下列实验操作不能达到实验目的的是()实验目的实验操作、现象A制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体B除去MgCl2溶液中的AlCl3在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥D比较氯和碘的非金属性将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫色A．A B．B C．C D．D14、某化学反应：(未配平)。反应中，每消耗lmolCuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为A． B． C． D．15、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2− B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−16、有一铁的氧化物样品，用50mL5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为A．Fe4O5B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe8O1117、下列说法中，正确的是A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色 B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．可将SO2通过很高的烟囱排放到大气中 D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀18、下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于其它三个的是A．Na2SO3溶液 B．FeSO4溶液 C．KI溶液 D．NaOH溶液19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB．18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-离子数目为2NAD．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA20、下列方程式表达正确的是A．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2-+2H+=H2O21、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料22、“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60的相对分子量为720C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60硬度比金刚石小二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答：（1）写出B的化学式_________________，D的化学式_________________。（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式：____________________________；24、（12分）已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。25、（12分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)。a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________。(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________________________________。(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：比较溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：______>______。(5)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。①硫酸钠溶液的浓度是________。②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________。26、（10分）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为___；检查图中反应器气密性的方法是___。（2）现要求从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。______。（3）该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。（4）将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是___。（5）人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的自救措施是_______。27、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。(2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择适当试剂按顺序添加①Na2CO3溶液④实验操作②③加热所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。28、（14分）有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A和B按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。只将A通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：________、________。(2)写出A和B按1∶1的体积比混合充分的离子方程式：_______________________。(3)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_______________________。29、（10分）有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为____(填序号)。A．Br-B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________。若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为，A正确；B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。2、D【解析】

A.由于氢气的密度比空气小，用该装置收集氢气，导管应短进长出，以利于排出空气，使收集的氢气更纯净，A选项错误；B.食盐可溶于水，细沙难溶于水，应用溶解、过滤的方法分离，B选项错误；C.水和四氯化碳为两种互不相溶的液体，应用分液的方法进行分离，C选项错误；D.实验室制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法，所用实验方法正确、仪器使用正确、装置连接正确，D选项正确；答案选D。3、A【解析】

一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是离子化合物。【详解】A．该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是电解质，且是离子化合物，A正确；B．非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此M不可能是非电解质，B错误；C．该化合物是离子化合物，强碱也为离子化合物，可能是盐还可能为强碱，C错误；D．该离子化合物，可能是盐还可能为强碱，D错误；答案为A。4、D【解析】

A、NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，因此可以通过加热的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠固体，故A说法正确；B除去SO42－，一般用Ba2＋，由于除杂不能引入新的杂质，因此所加最合适的试剂为BaCl2溶液，故B说法正确；C、纯碱为Na2CO3，其水溶液显碱性，食盐的成分是NaCl，其水溶液显中性，滴入酚酞试剂，纯碱溶液显红色，食盐水无色，可以鉴别，故C说法正确；D、焰色反应只能鉴别出该物质中含有某元素，具体存在形式，焰色反应无法鉴别，因此某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中存在钠元素，但不一定是钠盐溶液，故D说法错误。答案选D。5、D【解析】A、碳酸氢钠在小试管B，Na2CO3在大使管A，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱。故A不正确；B、碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体就用蒸发皿，故B错误；C、烧杯中盛水量不能超一半，容易发生危险，故C不正确；D、氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。本实验就是为了减少Fe(OH)2与空气接触的机会，故D正确。故选D。6、D【解析】

A.固体氯化钠为电解质，但不导电，A不合题意；B.盐酸能导电，但由于是混合物，所以不是电解质，B不合题意；C.铁片能导电，但由于是单质，所以不是电解质，也不是非电解质，C不合题意；D.熔融的氢氧化钠能导电，且是电解质，D符合题意。故选D。7、A【解析】

①Fe与O2点燃生成Fe3O4，该反应是化合反应，①不符合题意；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应是化合反应，②不符合题意；③Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应是化合反应，③不符合题意；④Cu与S加热产生Cu2S，不能直接通过化合反应产生CuS，④符合题意；⑤Cu与S加热产生Cu2S，该反应是化合反应，⑤不符合题意；⑥2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，该反应属于化合反应，⑥不符合题意；⑦Al2O3难溶于水，不能直接与水通过化合反应产生Al(OH)3，⑦符合题意；⑧Na2O+CO2=Na2CO3，该反应属于化合反应，⑧不符合题意；⑨Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，该反应属于化合反应，⑨不符合题意；⑩2Na+O2Na2O2，该反应属于化合反应，⑩不符合题意；综上所述可知：不能通过化合反应直接生成的有④⑦，故合理选项是A。8、D【解析】

根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。【详解】Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据，硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量比为，由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度比等于物质的量比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是1∶3∶3，故选D。【点睛】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，不需要利用钡离子的物质的量代入计算。9、D【解析】

鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性强弱判断反应的可能性，并结合萃取现象及卤化银沉淀的颜色进行检验。【详解】A.碘水和淀粉溶液均不与上述三种溶液反应，现象相同，不能鉴别，A错误；B.只有NaI与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，B错误；C.只有NaI与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，C错误D.三种溶液分别滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，现象分别为白色、浅黄色、黄色，可鉴别，D正确；故答案选D。10、D【解析】

若要判断一个反应是不是氧化还原反应，最简单的方法就是标出化合价，观察有无化合价的变化。【详解】A.反应中盐酸作还原剂，化合价升高被氧化，二氧化锰作氧化剂，化合价降低被还原，A项错误；B.反应中锌作还原剂，化合价升高被氧化，硫酸作氧化剂，化合价降低被还原，B项错误；C.反应中铜作还原剂，化合价升高被氧化，硝酸作氧化剂，化合价降低被还原，C项错误；D.标出化合价可以发现，反应前后无化合价改变，因此不属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。11、A【解析】

A.1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子，故A正确；B.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子，故B错误；C.溶液体积未知，无法计算Na+数，故C错误；D.23gNa+物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查与阿伏加德罗常数有关的计算，对相关的知识有比较高的要求，本题特别要注意C中一定要说明条件。12、D【解析】

A.CaCO3是难溶性盐，加入水中，主要以固体的形式存在，故A错误；B.Zn是金属单质，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故B错误；C.Fe2O3是金属氧化物，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故C错误；D.Mg(NO3)2属于可溶性盐，加入水中，电离生成镁离子和硝酸根离子，故D正确；答案选D。13、B【解析】

A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，即可制备Fe(OH)3胶体，A正确；B.在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤，镁离子和铝离子均形成沉淀，不能除去MgCl2溶液中的AlCl3，B错误；C.铜和稀硫酸不反应，除去Cu粉中混有的CuO可在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，C正确；D.将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫色，说明氯气置换出单质碘，因此可比较氯和碘的非金属性，D正确；答案选B。14、C【解析】

反应中P的化合价由0价降为-3价和由0价升为+5价，Cu的化合价由+2降为+1，以一个Cu3P为标准，则降6，最小公倍数为30，根据氧化还原反应方程式的配平原则可得反应：P4＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，根据反应方程式可知，每消耗lmolCuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反应中P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，据此配平后进行求算。15、D【解析】

A、Al3+和AlO2−不能在溶液中大量共存，会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，A错误；B、Fe2+和NO3−不能在酸性溶液（含H+）中大量共存，会被氧化为Fe3+，B错误；C、五种离子在溶液中可以大量共存，但此溶液中正负电荷不守恒，C错误；D、五种离子在溶液中可以大量共存，且正负电荷守恒，D正确；答案选D。16、A【解析】

n（HCl）=0.05L×5mol·L－1=0.25mol，n(Cl2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n(O)=1/2×n（HCl）=1/2×0.25mol=0.125mol，反应后溶液成分为FeCl3，n(Cl-)=0.25mol+0.025mol×2==0.3mol，n(Fe)=0.3mol×1/3=0.1mol，所以n(Fe):n(O)=0.1mol：0.125mol=4/5，该样品的化学式为：Fe4O5，故A正确；故选A。17、A【解析】

A．SO2有较强还原性，使FeCl3溶液转化为FeCl2溶液，溶液变为浅绿色，SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色变为无色，故A正确；B．SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故B错误；C．SO2是污染性气体，不能直接排放到大气中，故C错误；D．弱酸不能制强酸，盐酸的酸性大于亚硫酸，则少量SO2通入浓的CaCl2溶液中不可以生成白色沉淀，故D错误。综上所述，答案为A。18、D【解析】

Na2SO3溶液、FeSO4溶液、KI溶液都是被空气中氧气氧化而变质，NaOH溶液与空气中二氧化碳反应而变质，故D符合题意。综上所述，答案为D。19、D【解析】

A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2含有的分子数目小于NA，A错误；B.18.0gH2O的物质的量是1mol，含有的氢原子数目为2NA，B错误；C.1.00mol/LCa(NO3)2溶液的体积不确定，不能计算其中含有的NO3-离子数目，C错误；D.含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，由于反应中还有硫酸铜生成，且随反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，则转移电子数小于0.2NA，D正确；答案选D。20、A【解析】

A、碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑，A正确；B、碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，B错误；C、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨：2OH－+Ba2++SO42－+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O，C错误；D、氧化钠固体上滴加稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误。答案选A。21、B【解析】

A.常温下冷的浓硫酸和浓硝酸都可以使铝、铁钝化，因此均可以用铝、铁的容器盛装，A正确；B.浓硝酸没有脱水性，B错误；C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正确；D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正确。答案选B。22、A【解析】

由信息可知，它的分子具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，则该物质为单质，只含共价键，形成的为分子晶体，以此来解答。【详解】A.

C60是一种碳元素组成的单质，不是新型的化合物，故A错误；B.

C60是相对分子量=60×12=720，故B正确；C.

C60和金刚石是同种碳元素组成的不同单质互为同素异形体，故C正确；D.

C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，硬度比金刚石小，故D正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色，则A为铁，B为氯化亚铁；C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，说明C中含有钾元素，且溶液显碱性，则C为氢氧化钾。根据框图，D为氯化钾溶液，E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，G为氯化铁，H为氯化银。(1)根据上述分析，B为氯化亚铁，D为氯化钾溶液，故答案为FeCl2；KCl；(2)由氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+。点睛：正确推断出题中物质是解题的关键，解答此类试题需要少量掌握元素及其化合物的知识。本题的突破口为“B溶液呈浅绿色”以及框图中“”可以判断题目与铁的化合物有关。24、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化剂萃取硝酸银和稀硝酸【解析】

⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，推出A为Na。⑵根据B是黑色固体单质，金属A和C反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。⑶若A是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。【详解】⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；标准状况下，生成3.36L单质B即物质的量，消耗单质A的物质的量为0.3mol；故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是国防金属，B是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物C的化学式为CO2；CO2中C化合价降低，该反应中CO2为氧化剂；故答案为：CO2；氧化剂。⑶若A是一种黄绿色气体单质Cl2，单质B能使淀粉溶液变蓝，则B为I2。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物D中阴离子Cl－的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。25、a电离Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2Oc2(SO42-)c1(SO42-)0.1mol·L－1反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭【解析】

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡电离出自由移动的离子；(3)过程Ⅰ中灯泡变暗是氢氧化钡和硫酸反应，溶液中的离子浓度降低；(4)根据溶解度可知，氢氧化钡可溶，硫酸钡难溶，溶液1中氢氧化钡还没有沉淀完，抑制硫酸钡的溶解，SO42-浓度较小，溶液2中氢氧化钡全部沉淀，硫酸钡的溶解不被抑制；(5)①硫酸浓度为0.1mol‧L−1，所用硫酸根浓度要相同；②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，溶液中依然有大量的离子浓度。【详解】(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，说明发生复分解反应，故答案为a；(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了电离，电离出自由移动的离子；故答案为：电离；(3)过程Ⅰ中灯泡变暗是氢氧化钡和硫酸反应，离子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；(4)根据溶解度可知，氢氧化钡可溶，硫酸钡难溶，溶液1中氢氧化钡还没有沉淀完，抑制硫酸钡的溶解，SO42-浓度较小，溶液2中氢氧化钡全部沉淀，硫酸钡的溶解不被抑制，硫酸根离子浓度最大，因此溶液2中c(SO42−)的大小：c2(SO42−)＞c1(SO42−)；(5)①硫酸浓度为0.1mol‧L−1，所用硫酸根浓度要相同，因此硫酸钠溶液的浓度是0.1mol‧L−1；②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，说明溶液中依然有大量的离子，原因是反应生成NaOH，易溶于水，电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭；故答案为：反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O关闭分液漏斗的活塞，末端连接导管，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好b氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊试液变红，次氯酸能使石蕊试液褪色先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑【解析】

(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，据此解答；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，应为长进短处；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，据此解答；(5)Cl2密度大于空气，且Cl2与碱液反应，据此解答。【详解】(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶（或用酒精灯微热烧瓶），若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶（或用酒精灯微热烧瓶），若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，仪器组合为A→C→C→C→B，对应的试剂和作用为：C；饱和氯化钠溶液；除去HCl；C；浓硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案为：C；饱和氯化钠溶液；除去HCl；C；浓硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气，故答案为：b；(4)将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，是因为Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂白指示剂，故答案为：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊试液变红，次氯酸能使石蕊试液褪色；(5)由于Cl2密度大于空气，Cl2与碱液反应，所以先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑，故答案为：先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后