2023年黑龙江省哈尔滨市第24中学高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

2023年黑龙江省哈尔滨市第24中学高一化学第一学期期末监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列气体的颜色为红棕色的是（）A．氯气 B．氮气 C．二氧化氮 D．二氧化硫2、下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是()A． B． C． D．3、《华西都市报》曾报道，一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的（）A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性4、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．用CO还原氧化铁来炼铁B．用锌和稀盐酸反应制氢气C．用稀硫酸除铁锈D．CO2通入澄清石灰水变浑浊5、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓6、标准状况下，一个装满CO2的容器的质量为67g，若装满H2时总质量为60.7g，则此容器的容积为()A．2.24L B．3.36L C．11.2L D．4.48L7、下列实验中，所采取的分离方法与原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液过滤胶粒不能通过滤纸，离子可以通过C除去KNO3溶液中混有的少量NaCl蒸发结晶KNO3的溶解度随温度变化很大D除去丁醇（沸点117.5℃）中的甲醇（沸点64.7℃）蒸馏丁醇与甲醇的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D8、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)39、铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．5×1019个 B．5×1022个 C．2.5×1022个 D．2.5×1019个10、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。A．①②B．③④C．②③D．①④11、某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是A．向被污染的土壤洒石灰B．向远离污染源的高处撤离C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗12、下列说法正确的是()A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中B．氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸13、钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是()A．碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料14、下列相关实验装置及操作能达到实验目的是()A．分离MnO2和KClB．“海带提碘”实验中灼烧海带C．用乙醇萃取碘水中的碘D．除去自来水中含有的杂质制取蒸馏水15、下列说法中正确的是A．22.4L·mol－1就是气体摩尔体积B．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L16、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀二、非选择题（本题包括5小题）17、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。18、根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。19、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。（2）用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。20、结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c过程中的现象是________________。21、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：D______

N_______（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_______；H在潮湿空气中变成M的过程中发生的化学方程式为：___________________。（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：______________________。M→W的离子方程式：____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．通常状况下Cl2呈黄绿色，故A不符合题意；B．氮气是一种无色气体，故B不符合题意；C．二氧化氮是一种红棕色的气体，故C符合题意；D．二氧化硫是一种无色的气体，故D不符合题意；答案为C。2、B【解析】

题干中的原子结构示意图表示的是Mg原子，Mg元素属于IIA族；A、该原子结构示意图表示的是He原子，He元素属于0族，不符合题意；B、该原子结构示意图表示的是Be原子，Be元素属于IIA族，符合题意；C、该原子结构示意图表示的是C原子，C元素属于IVA族，不符合题意；D、该原子结构示意图表示的是Na原子，Na元素属于IA族，不符合题意；故选B。3、B【解析】

浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，对于消防官兵有影响的腐蚀是吸水性，B项正确；答案选B。4、B【解析】试题分析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。答案选B。考点：氧化还原反应与离子反应结合点评：离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。5、D【解析】

A．稀HNO3有强氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合时NH4+也能和OH-发生离子反应，故B错误；C．实验室制取Fe(OH)3胶体时发生的离子反应为Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C错误；D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正确；答案为D。【点晴】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。6、B【解析】

设容器标况下可以装xmol气体，容器净重mg，列两个方程式计算。【详解】设容器标况下可以装xmol气体，容器净重mg，列两个方程式：；，解得x=0.15mol，标况下体积为：；故答案选B。7、D【解析】

A.分离溶于水中的碘，由于乙醇与水可互溶，则不能用乙醇萃取，A错误；B.分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，不能用过滤的方法分离，胶体、溶液均可透过滤纸，B错误；C.除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，硝酸钾的溶解度受温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度变化影响小，可采用冷却结晶的方法，C错误；D.除去丁醇（沸点117.5℃）中的甲醇（沸点64.7℃），两物质的沸点不同，可采用蒸馏的方法分离，D正确；答案为D。8、B【解析】

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向该溶液中加入氨水时生成氢氧化亚铁；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化产生氢氧化铁，氢氧化铁加热时发生分解反应产生红棕色氧化铁，故白色沉淀是氢氧化亚铁，加热得到最后的残渣是氧化铁，故合理选项是B。9、A【解析】

铅笔芯的成分是石墨，用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1×10-3g，则一个铅笔字含有的碳的质量为1×10-3g，根据n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根据N=n（C）NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019个，答案选A。10、D【解析】

溶质质量/溶液质量=1/10，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1:9:10，①在100份质量溶液中含有10份质量溶质，说法正确；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质，说法错误；③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质，说法错误；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质，说法正确；故选D。11、B【解析】

A．石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A错误；B．氯气密度比空气重，发生Cl2泄漏向远离污染源的高处撤离，故B正确；C．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故C错误；D．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，故D错误；故选B。12、B【解析】

A．浓硫酸见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，会玻璃塞和试剂瓶粘合在一起，所以不能使用玻璃塞，应该盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，故B正确；C．浓硝酸见光容易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中，使溶液显示黄色，浓硝酸中不含有铁离子，故C错误；D．铁和铝能够与浓盐酸反应，不能使用铁制或者铝制的容器盛放浓盐酸，故D错误；故答案为B。【点睛】解答此类试题需要记住常见的保存方法。如：①HF溶液因腐蚀玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他试剂一般用玻璃瓶保存；②固体试剂一般存放在广口瓶中，液体试剂一般存放在细口瓶中；③盛放碱性物质(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的试剂瓶必须要用橡胶塞、软木塞等；④易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中，如浓硝酸。13、B【解析】

A项、碳钢和生铁都是铁碳合金，二者含碳量不同，所以性能差异很大，故A项错误；B项、镁铝合金具有质地轻、硬度大、耐腐蚀等性能，决定了其能用于制造飞机、汽车等部件，故B项正确；C项、铜是不活泼金属，其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强，故C项错误；D项、一般合金的熔点比成分金属的低，铝铁合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料，故D项错误；故选B。14、A【解析】

A.二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，可用过滤的方法进行分离，A项正确；B.灼烧应该在坩埚中进行，不能选蒸发皿，B项错误；C.乙醇与水互溶，无法进行分液操作进行分离，应用蒸馏的方法分离，C项错误；D.冷凝管中冷却水进出水方向为下进上出，冷凝效果最好，D项错误；答案选A。15、D【解析】

A.在标准状态下气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，在非标准状态下气体的摩尔体积可能为22.4L·mol－1，也可能不是22.4L/mol，故A错误；B.1molH2的质量在任何条件下均是2g，故B错误；C.标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，则18g水的体积不是22.4L，故C错误；D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；答案选D。【点睛】关于气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的理解需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。16、C【解析】

A.赤铁矿的成分为氧化铁；

B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；

D.Fe3＋与KSCN结合生成络离子；【详解】A.赤铁矿的成分为Fe2O3，为红棕色，故A错误；

B.铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气,故B错误；

C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁,则加入铁粉,然后过滤可除去杂质，故C正确；D.Fe3＋与KSCN结合生成络离子,溶液为血红色，不是沉淀，故D错误；综上所述，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。18、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液变蓝，说明H为

I2

单质，F溶液为橙色，应为溴水，即F是

Br2

单质，其通过反应②即加入G（钾盐）溶液后有单质

I2

生成，说明G溶液一定是KI溶液，则D为KBr，因为C+KBr→Br2

+E

，很容易联想到卤素间的置换反应，比

Br2

单质氧化性强的应是Cl2，所以C应该是Cl2，B为黑色粉末，可想到A和B的反应是制

Cl2

的反应，则A为HCl，E为KCl，I为AgBr。（1）反应①是实验室制氯气反应，离子方程式为：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反应②是Br2与I－的置换反应，反应的方程式为：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C为

Cl2

，

Cl2

与KBr反应生成Br2和KCl，所以E为KCl，D为KBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，所以I为AgBr，故答案为KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分别为：MnO2、Cl2、Br2、I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到强的顺序为I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案为I2＜Br2＜Cl2＜MnO219、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、烧杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、胶头滴管搅拌引流转移【解析】

（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把杂质转化为沉淀除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子和铁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；②根据流程图，分离操作①为过滤；③根据提供的试剂，利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析需要的仪器；（3）在本实验中用到玻璃棒的操作有：过滤、溶解、蒸发结晶，据此分析解答。【详解】（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②分离操作①为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为玻璃棒、漏斗、烧杯；③氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，故答案为75%乙醇；（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为天平、500mL容量瓶、胶头滴管．（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作中作用为引流，在蒸发操作中的进行搅拌，防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品，故答案为搅拌；引流；转移。【点睛】本题考查了粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为（1）①，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都需要过量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。20、CCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2Od产生白色沉淀【解析】

(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，二者发生归中反应生成氯气，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；(2)将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆；②沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。【详解】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体；A.导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，A错误；B.此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，B错误；C.装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正确；D.氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，D错误；故合理选项是C；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；次氯根离子具有强的氧化性，能够