2023-2024学年新疆维吾尔自治区克拉玛依市第十三中学化学高一上期末调研模拟试题含解析

2023-2024学年新疆维吾尔自治区克拉玛依市第十三中学化学高一上期末调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于合金的下列说法不正确的是A．合金具备金属的特性B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D．合金只能由两种或两种以上的金属组成2、某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、I-、Cl-、SO42-C．NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2- D．NO3-、Cl-、Na+、SO32-3、将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是()A．8.0%B．12.4%C．16%D．32%4、下列物质属于电解质的是()A．铜 B．蔗糖 C．NaOH固体 D．KCl溶液5、一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶116、下列离子组合中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、OH-、Br- B．H+、Ag+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-7、已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()A． B． C． D．8、0.5molNa2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．19、下列排列不正确的是（）A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．还原性：I-＜Br-＜Cl-＜F-10、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应11、下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥12、某硝酸的物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm-3）为（）A． B． C． D．13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合剂D．所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作14、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N215、碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示.下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO2D．N参加的反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O16、同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的A．氧原子数 B．质量 C．原子数 D．体积二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应18、下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。（1）的化学式为______。（2）与反应的化学方程式为_____。（3）与氯气反应的离子方程式为_____。（4）与氨水反应的化学方程式为_______。（5）与反应的离子方程式为________。（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。19、实验室采用下列方法制取NH3：①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。③NaOH固体中加入浓氨水。④NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：(1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。(2)说明③方法制取氨气的原理：_____________，为什么此法不加热？__________。(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：__________。(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。A．收集氨气的原理是向下排空气法B．干燥管的作用是防止倒吸C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D．该装置会形成红色喷泉20、实验室需要95mLl.0mol/L稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84g.mL-l)来配制。(1)实验需要的玻璃仪器有50mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____、____。(2)玻璃棒的作用为____，胶头滴管的作用为________，(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)____。A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C．容量瓶使用时未干燥。D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。E.未冷却至室温就定容。F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。21、I．实验室制取氨气的常见方法如下：（1）方法①的化学方程式为__________________________________。（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。方法装置①氯化铵与熟石灰固体混合加热____②浓氨水加热____③浓氨水滴加到固体烧碱上____II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________________________。（2）碱石灰的作用是__________________________________。（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用____（填序号）。a．b．c．d．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故A正确；B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，故B正确；C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，故C正确；D．合金可以是金属或非金属熔合形成的，故D错误；答案为D。【点晴】注意掌握合金的特点和性质是解题关键；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的性质是：合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，机械性能好。2、B【解析】

铝与强酸、强碱都能反应生成氢气，所以与金属铝反应能放出氢气的溶液呈酸性或碱性。【详解】A.在碱性条件下，NH4+不能大量存在；铝与硝酸反应不能生成氢气，所以在酸性条件下不能有NO3-、CO32-，故不选A；B.酸性、碱性条件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反应，能大量共存，故选B；C.在碱性条件下，Fe3+不能大量存在；酸性条件下，AlO2-不能大量存在，故不选C；D.酸性条件下，NO3-与SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选D。3、C【解析】

根据氧化钠与水反应生成氢氧化钠，据此由参加反应的氧化钠的质量、反应的化学方程式计算出生成氢氧化钠的质量，进而由溶质质量分数的计算方法计算出所得溶液溶质的质量分数。【详解】设生成NaOH的质量为x，则根据方程式可知Na2O+H2O＝2NaOH628012.4gx62：80＝12.4g：x解得x＝16g。所得溶液为氢氧化钠溶液，其溶质的质量分数是16g/(12.4g+87.6g)×100%＝16%。答案选C。【点睛】掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，明确所得溶液为生成的氢氧化钠溶液是正确解答本题的关键。4、C【解析】

A．铜为单质，不是电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；C．NaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；D．KCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查了物质的分类，把握电解质、非电解质基本概念是解题关键，易错点D，电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质。5、C【解析】

假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为＝＝5：7，故答案选C。6、C【解析】

离子之间能发生反应就不能共存。【详解】A.和反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；B.和反应生成次氯酸，和反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C.相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D.和反应生成碳酸钡沉淀，和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误；故答案选C。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。7、C【解析】

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。8、B【解析】

由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。9、D【解析】

A．组成和结构相似的分子晶体随相对分子质量的增大，熔沸点升高，熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，单质氧化性减弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，简单阴离子的还原性增强，还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-，故D错误；故选D。10、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C.C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D.Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。11、A【解析】

①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．12、C【解析】

根据c=可以推出ρ===g/mL，故选项C正确。13、C【解析】

A.二氧化硅可用于制造光导纤维，是因为其具有导光性，A不合题意；B.明矾溶于水能形成胶体，可用于去除自来水中的悬浮颗粒物，B不合题意；C.水玻璃的主要成分为硅酸钠，具有粘性，可用作瓷砖等的粘合剂，C符合题意；D.只有某些金属元素有焰色反应，如Fe、Pt不具有焰色反应，一部分金属可用于烟花的制作，D不合题意。故选C。14、B【解析】

二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在，且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，综上，气体甲的组成是：NH3、NO、CO2，故B正确；故选B。15、D【解析】

A.化合物中，a、b、c之间应满足电荷守恒，则关系式为：2a=b+c，A不正确；B.图中M、N分别为Fe3+、Fe2+，B不正确；C.制备1molCuCl2，理论上消耗0.5molO2，但11.2LO2不一定是0.5mol，C不正确；D.N参加反应时，Fe2+被O2氧化，生成Fe3+，同时O2转化为H2O，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确。故选D。16、D【解析】

A．NO和NO2分子中含有的氧原子数不等，二者物质的量相等时，含有氧原子数目也不相等，故A错误；B．NO和NO2分子的摩尔质量分别是30g/mol、46g/mol，二者物质的量相等，质量不相等，故B错误；C．NO是双原子分子、NO2分子中含有三个原子，物质的量相等时，含有的原子数目不等，故C错误；D．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，二者物质的量相等，则体积相等，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2，C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH，B为O2，D为FeCl3，F为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，F为Fe(OH)3，故答案为：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D为FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；

（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。18、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1▪H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；【解析】

A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，则B为Fe2O1，A为Al，C为Fe，D为A12O1．E为固体非金属单质，连续氧化得到G，G与常见无色液体X反应得到H，则E为S，F为SO2，G为SO1，H为H2SO4，X为H2O，I为FeSO4；L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O1反应，则L为NaOH，与Al2O1反应生成J为NaAlO2，A12O1与硫酸反应生成K为Al2(SO4)1，则M为Al(OH)1，据此解答。【详解】(1)由以上分析可知，F的化学式为SO2，故答案为：SO2；

(2)A与B反应是Al与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe1+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K为Al2(SO4)1，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D与L的反应为Al2O1和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学反应的离子方程式为：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黄色溶液中阳离子为Fe1+，其检验方法为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。19、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出因为氢氧化钠溶于水产生大量的热DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OD【解析】

（1）碳酸氢铵与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和氨气、水；

（2）依据氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出解答；

（3）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，氨气受热挥发，据此解答；（4）A．氨气的密度小于空气密度，且和氧气不反应；

B．有缓冲作用的装置能防止倒吸；

C．氨水溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色；

D．该装置不能形成红色喷泉。【详解】(1)固体NH4HCO3与NaOH在常温下反应产生碳酸钠、水、氨气，反应的化学方程式为：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O；(2)在氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，将氨水加入到固体NaOH中时，NaOH溶解电离产生OH-，电离平衡逆向移动，c(NH3·H2O)增大，化学平衡逆向移动，分解产生氨气，而且NaOH固体溶解放出热量，降低氨气在水中的溶解度，会加快一水合氨的分解作用，从而得到更多的氨气；(3)④NH4Cl浓溶液中加生石灰，物质的状态为固体与液体混合制取气体，反应不需要加热，所以应选择装置D为发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气受热挥发，因此可以制取氨气；(4)A.氨气的密度比空气小，在室温下与空气的成分不能反应，所以可以用向下排空气方法收集氨气，A正确；B.干燥管由于容积较大而具有缓冲作用，因此能防止倒吸，B正确；C.若氨气收集满，就会通过导气管进入到烧杯的水中，与烧杯内的水反应产生一水合氨，一水合氨电离产生OH-而使水显碱性，碱遇酚酞试液就变红色，C正确；D.干燥管有缓冲作用，烧杯中液体不能进入烧瓶中，因而不能形成红色喷泉，D错误；故合理选项是D。20、100mL容量瓶10mL量筒搅拌引流定容BDF【解析】

(1)依据c=，计算98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）的物质的量浓度，依据溶液稀