2023-2024学年新疆塔城地区沙湾一中化学高一上期末调研模拟试题含解析

2023-2024学年新疆塔城地区沙湾一中化学高一上期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4＋)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强2、下列说法中错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈3、在水溶液中，下列电离方程式正确的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-4、给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸钠饱和溶液5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAB．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NAC．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2NAD．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA6、下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]7、能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A．Si B．Na C．Al D．Fe8、下列实验操作正确的是()A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌9、铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原10、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．钠可放煤油中保存 B．可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液11、下列说法不正确的是（）A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高12、已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族 C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族13、下列有关电解质的叙述正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质14、向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子组是A．NH4＋、Fe3＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．NH4＋、Al3＋15、以下电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO- B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-16、0.1mol铁粉与含0.1mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是()A．氧化产物为0.1mol B．还原产物为0.1molC．氧化产物和还原产物共0.2mol D．氧化产物为0.2mol二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出A的化学式___。（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)___。（3）写出由E转变成F的化学方程式___。（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式___。18、下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。试填写下列空白:(1)物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________。(2)反应④的化学方程式为___________。(3)反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________。(5)在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2

和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4

和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D

两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：___________，D：___________。(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。20、实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)A．B．C．D．(3)实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。A．量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶21、FeCl3是一种用途比较广泛的盐。(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

根据题意可知，c(NH4＋)随反应进行逐渐减小，则NH4＋为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO－为反应物，Cl－为生成物，氯元素化合价由+1价降低到-1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。【详解】A.根据化学反应，ClO－中氯元素化合价由+1价降低到-1价，所以反应的还原产物是Cl－，A项错误；B、NH4＋中氮元素的化合价由-3价升高到0价，作还原剂，则消耗lmol还原剂，转移电子3mol，B项错误；C.根据上述化学反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；D.根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D项正确。答案选D。2、C【解析】

A．钠在常温下就容易被空气中的氧气氧化为Na2O，A不合题意；B．钠在空气中受热后能够着火燃烧，生成Na2O2，B不合题意；C．钠在空气中缓慢氧化，生成Na2O，但不能自燃，C符合题意；D．空气中O2的浓度小于氧气，所以钠在氧气中燃烧比在空气中剧烈，D不合题意；故选C。3、A【解析】

A.物质电离产生Al3+、SO42-，符合电离产生的离子个数比例关系，A正确；B.AlCl3电离产生Al3+、Cl-，离子符号不符合事实，B错误；C.电离产生镁离子，符号应该为Mg2+，离子符号不符合事实，C错误；D.KMnO4电离产生K+、MnO4-，不符合物质电离产生的离子符号，D错误；故合理选项是A。4、A【解析】

A．碳酸酸性比盐酸、硝酸弱，二氧化碳与氯化钙和硝酸钡不反应，没有沉淀生成，故A正确；B．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B错误；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；故选A。【点睛】本题综合考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项D为易错点，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小。5、C【解析】A.CO2和N2O的相对分子质量均是44，且均由3个原子组成，所以4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA，A正确；B.Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NA，B正确；C.2.3gNa的物质的量是0.1mol，与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.1NA，C错误；D.5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，反应中氯气不足，转移的电子数为0.2NA，D正确，答案选C。6、A【解析】

A.NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，I2受热升华，遇冷后氨气和氯化氢化合生成氯化铵，不可以用加热的方法除去I2，选项A符合；B.CaCO3加热分解为CaO和CO2，可以用加热的方法除去CaO中的CaCO3，选项B不符合；C.NaHCO3加热生成Na2CO3，可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，选项C不符合；D.Mg(OH)2加热生成MgO，可以用加热的方法除去MgO中的Mg(OH)2，选项D不符合。答案选A。7、B【解析】

A.硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反应，故错误；B.钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，故正确；C.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故错误；D.铁和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁不与水反应，故错误。故选B。8、C【解析】

A．制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品；B．检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误；C．氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸；D．浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。【详解】A．制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品，故A错误；B．检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误，故B错误；C．氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸，故C正确；D．浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，故D错误【点睛】C项氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，最后停止加热后，仍要持续通氢气一段时间；D项稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。9、C【解析】

A.铝的原子结构示意图为，最外层有3个电子，故A正确，但不符合题意；B.铝原子是地壳中含量最高的金属元素，仅次于地壳中非金属元素氧、硅的含量，故B正确，但不符合题意；C.在常温下，铝易被氧气氧化为氧化铝，故C错误，但符合题意；D.铝最外层有3个电子易失去，即具有还原性，而Al3＋相对稳定，不易被还原，故D正确，但不符合题意。故选C。【点睛】原子的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。10、A【解析】

A.钠的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔绝空气，A项正确；B.氢氟酸会腐蚀玻璃，B项错误；C.氯水见光易分解，因此氯水要保存在冷暗处，C项错误；D.氢氧化钠溶液只能用橡胶塞而不能磨砂塞，否则会因生成硅酸钠而黏住塞子，D项错误；答案选A。11、A【解析】

A项、由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；B项、Cl2、Br2、I2都是结构相似的双原子分子，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，故B正确；C项、氯化氢为共价化合物，溶于水共价键被破坏，电离出氢离子和氯离子，故C正确；D项、干冰为分子晶体，熔沸点低，NaCl固体为离子晶体，具有较高的熔沸点，石英晶体是原子晶体，具有很高的熔沸点，则干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高，故D正确；故选A。【点睛】不同晶体类型的晶体熔沸点比较时，注意晶体类型判断，一般是原子晶体高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体。12、D【解析】

M2+离子有2个电子层，则M原子的质子数为12，是Mg，所以M在周期表的位置是：第三周期ⅡA族，故D项正确。答案选D。13、B【解析】

A．液态HCl不导电，但是溶于水能够导电，所以氯化氢为电解质，故A错误；B．NaCl是化合物，且熔融NaCl可以导电，则NaCl是电解质，故B正确；C．氯气为单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．SO2本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故答案为B。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如SO2的水溶液导电，是因为生成亚硫酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。14、C【解析】

与水反应得到和氢气，向含的溶液中加碱并加热，会变成氨气溢出；而与碱反应得到，在空气中被迅速氧化为，因此大量减少的离子是和，答案选C。15、D【解析】

A.NaHCO3是钠盐，能完全电离出1个钠离子和1个碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A错误；B.K2SO4能完全电离出2个钾离子和1个硫酸根离子，故电离方程式为K2SO4=2K＋＋SO42-，故B错误；C.氢氧化钙是强碱，能完全电离出1个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；D.硫酸氢钠能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正确。答案选D。16、A【解析】

n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。【详解】n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确，故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意反应物都已知的条件下，需要首先判断过量。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，G是FeCl3溶液；则可知A是Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，B是FeCl2；C是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl2反应生成Fe(OH)2和氯化钠，D是NaCl，NaCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，则H是AgCl。【详解】根据以上分析：（1）A是单质铁，化学式为Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，Fe3+遇KSCN变红色，取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含FeCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入铁粉生成FeCl2，反应方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。18、碳酸氢铵能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X为酸式盐，且能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，其中与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2；X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，可以推知X为NH4HCO3，C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO，则G为HNO3，以此解答该题。【详解】(1)由上述分析可知，物质X是碳酸氢铵，检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明C气体是氨气；(2)反应④为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反应⑥为二氧化氮和水的反应，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO为自身氧化还原反应，氧化剂与还原剂是同种物质，氧化剂与还原剂的质量之比为1:2；反应⑦为铜和稀硝酸的反应，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反应中硝酸为氧化剂，部分被还原，铜为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；(4)碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液的反应，反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为NH4++HCO3−+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)设烧瓶的体积为xL，则由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶质n(HNO3)=，因气体完全溶于水，故最后溶液的体积为xL，则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为≈0.036mol·L-1。19、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象溶液变浑浊（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若将B

中品红换成Na2S溶液，通SO2后可以发生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4。解析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液体顺利滴下；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水，反应离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以给B、D

两个试管分别加热，B试管褪色的品红溶液又恢复成红色、D试管无明显现象。（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2后发生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，现象是溶液变浑浊；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，所以品红溶液不褪色，反应方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。20、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的浓硫酸的体积。(2)配制一定物质的量浓度溶液需要用到容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤排序。(4)根据c=，若n偏大或V偏小，都会使所配溶液浓度偏高，据此分析。【详解】(1)