2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案)

2021年高中化学必修一同步练习《1.1物质的分类及转化》同步练习1．下列叙述中，不正确的是()A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH解析：选B。纯碱属于盐，B错误。2．下列转化不能通过一步实现的是()A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→CaOD．Fe2O3→Fe(OH)3解析：选D。Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D项符合题意。3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有()A．4个 B．5个C．6个 D．7个解析：选C。CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应解析：选C。该过程中发生的反应依次是CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(分解反应)；CaO＋H2O=Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()Ceq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do5(高温))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(Ca（OH）2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(高温))CO2A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解解析：选D。该转化关系中涉及的化学反应有C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑，CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。6．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是()A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应C．酸和碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应解析：选B。碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，选项B不可能。7．酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是()A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐解析：选D。H3PO2与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。8．按一定的特点或规律对物质进行分类，为化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是()A．COHNO3NaOHKNO3B．CO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2C．H2SO4HClMg(OH)2MgCl2D．SO3NaHCO3NaOHNa2SO4解析：选A。CO属于氧化物，HNO3属于酸，NaOH属于碱，KNO3属于盐，A正确；Na2CO3属于盐，不属于碱，B错误；H2SO4属于酸，不属于氧化物，C错误；NaHCO3属于盐，不属于酸，D错误。9．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。(1)它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：①和②__________________________________________________；②和④__________________________________________________；②和⑤__________________________________________________；③和④__________________________________________________。(3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：____________________。解析：该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质，即为铁；而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物，即④为CaO(生石灰)，氧化物③为酸性氧化物，即为CO2；⑤属于盐且既能与稀H2SO4反应，又能与CaO在水溶液中反应，则⑤应为Na2CO3(纯碱)。答案：(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2OH2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO=CaCO3(3)Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑10．多种多样的化学物质组成了丰富多彩的物质世界。(1)下列元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是________(填序号)。①氮②氧③钠④碳⑤铁⑥氯(2)含上述元素的下列物质分类正确的是________(其中“××”表示不存在或没有列出)。选项元素酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A氮N2O5××HNO3NH3KNO3B钠××Na2ONaHSO4NaOHNaClC碳CO2××H2CO3苏打小苏打D铁××Fe2O3××Fe(OH)3K2FeO4E氯Cl2O7××HClONaClOKClO3(3)①钠元素所形成的物质有Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②碳元素所形成的物质有CO、CO2、CH3COOH。①中所有物质(固体或溶液)和②中所有物质(气体或溶液)间能发生的化学反应共有________种。(已知：CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)A．7 B．8C．9 D．10解析：本题考查元素与物质的关系、物质的分类及物质间的反应。(1)钠元素和氯元素在自然界中没有游离态，只有化合态。(2)A选项中，NH3不属于碱；B选项中，NaHSO4不属于酸；C选项中，“苏打”不属于碱；D选项正确；E选项中，NaClO不属于碱。(3)CO2与Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3的固体或溶液均反应；CH3COOH与Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的固体或溶液均反应，共9个化学反应。答案：(1)①②④⑤(2)D(3)C《1.1物质的分类及转化》同步练习1．下列物质的分类采用树状分类法的是()A．铁是单质，又是导体B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱解析：选B。A、C、D涉及的都是交叉分类法。2．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A．硫酸 B．氧气C．二氧化碳 D．氧化钙答案：C3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．四氯化碳是一种化合物D．这个反应是置换反应解析：选A。该反应的化学方程式为4Na＋CCl4eq\o(=,\s\up7(高温))C＋4NaCl，金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属单质，A选项不正确；化学反应的过程中元素种类不发生改变，B选项正确；四氯化碳是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C选项正确；该反应的反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，D选项正确。4．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是()A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液B．胶体在一定条件下也能稳定存在C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明D．胶体能透过滤纸解析：选C。溶液和胶体并不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色。5．将饱和氯化铁溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是()A．光束通过该液体时形成一条光亮的“通路”B．静置后不会出现分层C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该溶液加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成解析：选C。该液体中含有氯离子，加入硝酸银溶液，会产生氯化银沉淀。6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠(C17H33COONa)溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为红棕色的氧化铁D．所得的分散系属于溶液解析：选B。磁流体中分散质粒子的直径为1～100nm，属于胶体，能产生丁达尔效应；磁流体为黑色，不可能为红棕色的氧化铁。7．已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯(C60)等，由氧元素组成的单质有氧气、臭氧(O3)等。下列说法不正确的是()A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质B．单质的种数一定多于元素的种数C．只含一种元素的物质不一定是纯净物D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质解析：选D。对D选项来说也可能生成CO或CO2或CO、CO2的混合气体。8．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是()A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸解析：选B。纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，是澄清透明的，故A不符合题意；纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，故B符合题意；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相同，故C不符合题意；胶粒能透过滤纸，所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D不符合题意。9．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L－1的碳酸钾溶液0.6mL，振荡变成棕红色。③加热煮沸至溶液变成透明红色。④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。请回答下列问题：(1)该分散系属于________，其分散质是________。(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到__________________________。(3)所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。答案：(1)胶体金颗粒(2)分散系中形成一条光亮的“通路”(3)不能10．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题：(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。(2)不与第Ⅰ组中所有物质发生反应的是第________组物质中的________，该物质与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为______________________________、____________________________、__________________________________________________。解析：(1)H2SO4与第Ⅰ组物质反应的化学方程式分别为BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl、Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O、Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑。答案：(1)ⅠH2SO4(2)ⅡNaOH2NaOH＋Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓＋2NaNO32NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl《1.2离子反应》同步练习一1．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④ B．①③④C．②③④ D．①②③④解析：选D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。综上，①②③④都不正确。2．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()A．KNO3固体不是电解质B．KNO3溶液是电解质C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子解析：选C。KNO3是电解质，但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO3溶液是混合物不是电解质。3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物解析：选A。化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。4．下列电离方程式书写正确的是()A．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(2－,2)B．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋C．KHCO3=K＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．Na3PO4=3Na＋＋POeq\o\al(3－,4)解析：选D。A项错误，Cleq\o\al(2－,2)应改为2Cl－；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不会电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSOeq\o\al(－,4)可以拆写，其他的一律不能拆分。5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③解析：选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。6．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是()A．二氧化碳 B．氯化钠C．硫酸钡 D．葡萄糖解析：选B。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。7．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电解析：选B。电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。8．下列叙述正确的是()A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋与Cl－C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电解析：选D。溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl－，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能稀的硫酸溶液导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。9．现有中学化学中常见的8种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①__________________________________________________________；④__________________________________________________________；⑤__________________________________________________________；⑧__________________________________________________________。答案：(1)②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧(3)①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－④HCl=H＋＋Cl－⑤KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑧Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)10．根据题给信息，回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)。属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是________________________。③写出纯碱的电离方程式：______________________。解析：(2)纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3).《1.2离子反应》同步练习二1．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是()A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液解析：选C。选项A中碳酸钠(COeq\o\al(2－,3))与碳酸氢钠(HCOeq\o\al(－,3))，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(COeq\o\al(2－,3))，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。2．下列离子方程式书写正确的是()A．石灰石溶于盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－=H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)解析：选C。石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，D错误。3．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)解析：选A。选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中COeq\o\al(2－,3)都不能大量存在。4．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确D氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2H2O错误，反应物和产物的配比不正确解析：选B。A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。5．下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：选D。A中H＋与OH－会生成难电离的H2O；B中Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)生成CaCO3沉淀；C中H＋与COeq\o\al(2－,3)生成CO2和H2O。6．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：选D。选项A中Ba2＋可与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCOeq\o\al(－,3)反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、COeq\o\al(2－,3)可与Mg2＋分别反应生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。7．下列离子方程式正确的是()A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2OC．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSOeq\o\al(－,4)＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O解析：选D。过量的CO2会与COeq\o\al(2－,3)、H2O反应生成HCOeq\o\al(－,3)，即CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，A项错误；根据“少定多变法”，中和1个HCOeq\o\al(－,3)，只要1个OH－，即Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，B项错误；HSOeq\o\al(－,4)应拆开写，且离子方程式应化为最简，正确的离子方程式为H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，C项错误。8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－=H2OBa(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O解析：选C。A错，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐与强碱反应生成Cu(OH)2和可溶性盐的一类反应，CuCO3难溶于水。B错，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和H2O的一类反应，BaCO3难溶于水。C对，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓代表可溶性钙盐(或澄清石灰水)与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3和可溶性盐的一类反应，化学方程式符合反应事实及规律。D错，H＋＋OH－=H2O代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，BaSO4是难溶性盐。9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。(2)加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则原溶液中肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，原溶液中肯定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可能含有NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)B10．现有下列物质：A．烧碱B．硫酸C．干冰D．硫酸钡E．纯碱F．铁(1)其中既不是电解质，也不是非电解质的是__________________。(2)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。(3)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。(4)a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a＋bc＋da＋da＋cb＋d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________(用化学式填写)。②写出a＋c反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________。解析：(1)铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－=H2O。(3)干冰是固体CO2，CO2与过量烧碱溶液反应生成Na2CO3和水，离子方程式为CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)a分别与b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO3；b与d反应生成无色气体，则b和d为Na2CO3和HCl的组合，则c为BaCl2；c与d生成白色沉淀，则d为Na2CO3，b为HCl。①b是HCl。②a＋c即AgNO3与BaCl2反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。答案：(1)F(或铁)(2)H＋＋OH－=H2O(3)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)①HCl②Ag＋＋Cl－=AgCl↓《1.3氧化还原反应》同步练习一1．我国的古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是()选项古诗词或谚语包含的化学反应类型A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏非氧化还原反应解析：选B。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其原理为铁置换出胆矾中的铜，属于置换反应，A错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的是石灰石的分解反应，B正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”说的是物质的燃烧，该反应不属于化合反应，C错误；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说的是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误。2．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于硫酸铜溶液中C．铁在氧气中燃烧D．二氧化碳通入澄清石灰水中解析：选B。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C两项属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B、D三项属于离子反应。3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．溴发生了还原反应B．二氧化硫在反应中被还原C．溴在反应中失去电子D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应解析：选A。该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子，发生还原反应，溴被还原。4．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O下列对上述反应的叙述中正确的是()①两步均为氧化还原反应②第二步NH4NO2仅发生氧化反应③NH4NO2发生了分解反应④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤解析：选D。①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；②第二步NH4NO2中NHeq\o\al(＋,4)的N元素的化合价由－3价变为0价，NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；③第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。5．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B．该反应中碳元素的化合价发生了变化C．该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子解析：选D。在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。6．下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()A．3Br2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KBr＋KBrO3＋3H2OB．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC．2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑D．NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O解析：选A。根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A项，溴元素：0价(Br2)→－1价(KBr)和＋5价(KBrO3)；B项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；D项，只有氮元素的化合价发生变化，但氮元素是由－3价和＋5价转化为＋1价。7．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是()解析：选C。钠元素化合价从0价升高到＋1价，失去电子，硫元素化合价由0价降低到－2价，得到电子。8．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是()A．CaH2中H元素为＋1价B．H2O发生氧化反应C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1解析：选D。分析反应中元素化合价的变化情况如下：eq\o(CaH,\s\up6(＋2－1))2＋2eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))=eq\o(Ca,\s\up6(＋2))(eq\o(OH,\s\up6(－2＋1)))2＋2eq\o(H,\s\up6(0))2↑，故CaH2中的eq\o(H,\s\up6(－1))失去电子，被氧化，H2O中的eq\o(H,\s\up6(＋1))得到电子，被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1，选项D正确。9．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列一组反应：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2⑦4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O⑧2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑⑩SO2＋H2O=H2SO3(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有发生变化的是________。(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________(填序号)。A．分子中原子的重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．元素化合价的改变解析：复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应中若元素化合价有变化，则是氧化还原反应，若元素化合价无变化，则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素化合价在反应前后是否发生变化来判断。答案：(1)①④⑩⑤⑦(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨(5)C10．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式：_____________________________________________________________________________________。(2)上述反应中，被还原的物质是______(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是______。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：________________________________________________________________________________。解析：(1)在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子形式，故改写后的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)反应中N元素的化合价降低，HNO3被还原，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化成为Cu2＋，即发生氧化反应的是Cu。(3)根据化合价升高总数＝化合价降低总数＝转移电子数＝6，可知电子转移情况如下：答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)HNO3Cu(3)《1.3氧化还原反应》同步练习二1．下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：选D。N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe单质，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，D正确。2．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是()A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2＋解析：选A。元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2和H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl和Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。3．已知：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)；②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl；③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O。下列按物质氧化性由强到弱顺序排列正确的是()A．Cl2>BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)B．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>IOeq\o\al(－,3)C．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)>Cl2D．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)解析：选B。①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)中，氧化剂为BrOeq\o\al(－,3)，氧化产物为ClOeq\o\al(－,3)，所以氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)；②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl中，氧化剂为Cl2，氧化产物为IOeq\o\al(－,3)，所以氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)；③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为ClOeq\o\al(－,3)，氧化产物为Cl2，氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>Cl2；综合以上分析可知，氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>IOeq\o\al(－,3)。4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：下列有关上述转化过程的叙述正确的是()A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2Ox表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应解析：选B。A.由信息可知，MFe2O4与H2的反应中，M元素的化合价降低，则MFe2O4为氧化剂，具有氧化性，故A错误；B.在常温下MFe2Ox能使工业废气中的CO2、SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，表现还原性，故B正确；C.由B项分析可知，SO2和NO2表现了氧化性，故C错误；D.SO2和NO2发生了还原反应，故D错误。5．已知还原性：B－>C－>D－，下列方程式不正确的是()A．2C－＋D2=2D－＋C2B．2C－＋B2=2B－＋C2C．2B－＋D2=2D－＋B2D．2B－＋C2=2C－＋B2解析：选B。还原性：C－>D－，则反应2C－＋D2=2D－＋C2能发生，A正确；还原性：B－>C－，则反应2C－＋B2=2B－＋C2不能发生，B错误；还原性：B－>D－，则反应2B－＋D2=2D－＋B2能发生，C正确；还原性：B－>C－，则反应2B－＋C2=2C－＋B2能发生，D正确。6．进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是()A．亚硒酸钠做还原剂B．亚硒酸钠中硒元素的化合价为＋6价C．亚硒酸钠既做还原剂又做氧化剂D．亚硒酸钠做氧化剂解析：选A。“活性氧”的氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”，说明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，Na2SeO3中硒元素的化合价为＋4价，故A正确。7．对于反应O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O2的氧化性大于I2C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋H2O解析：选C。此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故D错。8．科学家指出，多种海产品，如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”。下面有关解释正确的是()A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中＋5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒解析：选A。海产品中的As元素为＋5价，As2O3中As元素为＋3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是＋5价砷被还原为＋3价砷，说明维生素C具有还原性，故A正确，B、C错误；维生素C具有还原性，＋3价的砷需要加入氧化剂才能转化为＋5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。9．现有下列反应：①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根据上述两个反应回答下列问题：(1)氧化性强弱顺序为____________，还原性强弱顺序为____________。(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______。(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是______(填字母)。A．还原性B．酸性C．氧化性解析：(1)由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl－，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。答案：(1)KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl－>Mn2＋(2)98∶73(3)AB10．现有中学化学中常见的几种物质：①O2；②Mg；③CO；④WO3；⑤W；⑥CO2。请回答下列问题：(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的是__________(填序号)。(2)请将③④⑤⑥对应物质填在下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式(配平)：__________＋__________eq\o(=,\s\up7(高温))__________＋__________。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。该反应中__________是氧化剂。解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)根据题干中四种物质可判断，该反应为3CO＋WO3eq\o(=,\s\up7(高温))W＋3CO2；(3)由示意图可知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2，在该反应中CO做还原剂，NO做氧化剂。答案：(1)②③(2)3COWO3W3CO2(3)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2NO《2.1钠及其化合物》同步练习一1．下列关于金属的说法中，正确的是()A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性C．金属都是银白色D．金属都具有较高的熔点解析：选B。在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与盐酸发生置换反应，A错；根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性，B正确；大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色，C错；金属的熔点有的较高，有的较低，如Na、K、Hg等都是熔点较低的金属。2．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属解析：选D。钠与盐溶液反应时先与水反应，因此不能从盐溶液中置换出其他金属。3．钠与水反应的过程中表现出钠的物理性质有()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．①②③④C．③④ D．①②③④⑤解析：选C。钠与水反应时，钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，说明钠的熔点比水的沸点低，密度比水小。4．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液解析：选A。钠与水溶液反应均放出氢气。A项，发生反应为2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，有气体放出，但无沉淀生成；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大解析：选B。根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是Na→Na＋，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选C。钠在空气中迅速变暗是因为与O2反应生成了Na2O，A错；表面“出汗”是因为NaOH吸收了空气中的水蒸气，B错；Na在空气中最终生成Na2CO3粉末，C正确；Na2O与H2O的反应、NaOH与空气中的CO2的反应均不属于氧化还原反应，D错。7．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的溶质质量分数为()A.eq\f(4,100＋2.3)×100%B.eq\f(4,100＋4－0.1)×100%C.eq\f(4,100＋4)×100%D.eq\f(4,100＋2.3－0.1)×100%解析：选D。2.3gNa与100g水反应生成4gNaOH和0.1gH2，故溶液的质量为(100＋2.3－0.1)g，溶质质量分数为eq\f(4,100＋2.3－0.1)×100%。8．若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量可能为()①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.8)gA．①④ B.①⑤C.③④ D.①②③④解析：选D。由题所给数据计算可知，m＝2.3，mgNa与O2反应可能生成(m＋0.8)gNa2O，也可能生成(m＋1.6)gNa2O2，还可能生成Na2O和Na2O2的混合物，其质量在两者之间。9．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图所示装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒绿豆大小的金属钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，然后点燃酒精灯加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？__________________________________________________________。请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________。(2)铜丝的变化现象为__________________，反应的化学方程式为_________________________________________________________。解析：(1)金属钠的密度大于煤油，小于水，反应时在水和煤油的界面处上下跳动；金属钠与水发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(2)生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O；铜丝由黑色变为红色。答案：(1)在水和煤油的界面处上下跳动2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)由黑色变为红色CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O10．(1)如图Ⅰ所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________，发生反应的化学方程式为________________________。(2)某班同学用如图Ⅱ所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。①上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______________。②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的eq\f(1,5)，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的eq\f(1,5)。下列对这两种现象解释合理的是________(填序号)。a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)②a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量小于瓶内空气体积的eq\f(1,5)，造成结果偏低，合理；b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。答案：(1)钠表面变暗，气球膨胀4Na＋O2=2Na2O(2)①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2O2②abcd《2.1钠及其化合物》同步练习二1．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入()A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH D．氧气瓶解析：选A。由于2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2浓度降低而保持舱内O2适当比例。2．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是()A．U形管内浅红色的水褪色B．试管内溶液变红C．气球a膨胀D．U形管水位d<c解析：选C。由于发生反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产生的O2使气球膨胀，该反应放出热量，使广口瓶中空气受热膨胀，压强增大，U形管中水位d>c。3．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．HCOeq\o\al(－,3) B．Na＋C．Ba2＋ D．NOeq\o\al(－,3)解析：选D。过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液中Na＋浓度增大；由于发生反应HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，所以溶液中HCOeq\o\al(－,3)浓度减小；由于发生反应Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，所以溶液中Ba2＋浓度减小；NOeq\o\al(－,3)浓度基本不变，D正确。4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：选D。Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH，并且Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应。5．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1解析：选B。本题可从Na＋守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解再与盐酸反应，Na＋的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。6．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度解析：选D。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3加热不分解，两者都有固体残留物，A不可行；Na2CO3和NaHCO3的焰色试验均为黄色火焰，B不可行；Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀CaCO3生成，C不可行；两水杯中均有气体CO2生成，但Na2CO3不如NaHCO3反应剧烈，D正确。7．9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()A．8g B．9gC．12g D．13.5g解析：选B。CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，总方程式为2CO＋2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O，2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，总方程式为2H2＋2Na2O2=4NaOH，质量增重为H2的质量。综上分析，最终固体增重为CO与H2的总质量，故9gCO和H2的混合气燃烧后，将生成的所有产物再通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量是9g。8．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼热，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体解析：选C。A选项中采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中bg固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。9．某课外活动小组设计以下装置进行实验。(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。①B中浓硫酸的作用是____________________________________。②C中发生反应的化学方程式为____________________________。③D中的现象是__________________________________________。④E中收集的气体名称是________。(2)用如下图所示装置制取纯净的O2。①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________。所制得的气体用________________法收集。解析：(1)NaHCO3受热分解生成CO2和水蒸气，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊。(2)O2可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制氧气都是在水溶液中进行的，所以要得到干燥、纯净的O2则应干燥后再收集。答案：(1)①干燥二氧化碳②2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2③澄清石灰水变浑浊④氧气(2)①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②H2O2做催化剂③浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气10．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，来完成原来需要两个或更多普通玻璃仪器进行的实验。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________________________________________________________________。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是____________。(3)通过该实验可得出的结论是___________________________________________________________________________________。(4)本装置的优点是__________________________________________________________________________________________________。解析：本题实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来的两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。答案：(1)小试管内棉花球变蓝，右端有液滴出现；B中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；刚加热时A中有气泡产生，之后无气泡，澄清石灰水无明显变化(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化了实验操作，提高了实验效率，节约了药品(答案合理即可)《2.2氯及其化合物》同步练习一1．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用答案：A2．下列关于氯气的说法不正确的是()A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B。在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，所以A选项正确；