高三化学《化学平衡图像的突破》

化学平衡图像浏阳六中高三化学组2011新课标2011福建2011天津2011北京2011重庆2011安徽近年高考中的化学平衡图像错题再现如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2

2NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是(

)A．a点

B．b点

C．c点

D．d点1.速率－时间图象2.浓度－时间图象3.含量(转化率)-时间图象(A%­t)t14.转化率或百分含量与压强、温度的图象“丰富多彩”的化学平衡图像

(2011·福建)25℃时,在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋

(aq)＋Pb(s)，

体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是:

A.往平衡体系中加入金属铅

后，c(Pb2＋)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明

该反应△H＞0D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2高考怎么考？

(2011·福建)25℃时,在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋

(aq)＋Pb(s)，

体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是:

A.往平衡体系中加入金属铅

后，c(Pb2＋)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明

该反应△H＞0D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2高考怎么考？(2011新课标)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在

其他条件不变得情

况下，考察温度对

反应的影响，实验

结果如图，下列说

法正确的是：A.温度为T1时，反应开始到平衡，生成甲醇的

平均速率为v=

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.该反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡

时CO2+3H2CH3OH+H2O

(2011新课标)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在

其他条件不变得情

况下，考察温度对

反应的影响，实验

结果如图，下列说

法正确的是：A.温度为T1时，反应开始到平衡，生成甲醇的

平均速率为v=

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.该反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡

时CO2+3H2CH3OH+H2O

1.提取信息2.联想规律3.准确表达方程式的△H和△n平衡图像的特殊点横坐标和纵坐标影响速率的因素化学平衡的移动化学平衡常数按题目要求作出准确答案【网控全局】平衡图像解题方法特殊点在平衡图像中的作用和意义已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0下列图像符合该反应的是：

(图中v代表速率，Ф为混合物中CO的含量，T为温度且T1>T2)cФФ热点考向1：特殊点在平衡图像中的作用和意义已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0下列图像符合该反应的是：

(图中v代表速率，Ф为混合物中CO的含量，T为温度且T1>T2)AcФФ热点考向1：

借题发挥：

看懂图像：

借题发挥：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义);②看线(即弄清线的走向和变化趋势);③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义);④看是否要作辅助线(如等温线、等压线);

看懂图像：

变式1：下图表示可逆反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H

<0在某段时间t0→t7中反应速率与

反应时间的曲线图，则下列说法错误的是()t2时刻升高了

体系的温度B.t2时刻在恒容条

件下充入了氨气C.t4时刻使用了适

当的催化剂D.t5时刻在恒压条件下充入了氦气

变式训练：速率t0t1t2t3t4t5t6t7ν正ν正ν正ν逆ν逆ν逆时间

变式1：下图表示可逆反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H

<0在某段时间t0→t7中反应速率与

反应时间的曲线图，则下列说法错误的是(B)t2时刻升高了

体系的温度B.t2时刻在恒容条

件下充入了氨气C.t4时刻使用了适

当的催化剂D.t5时刻在恒压条件下充入了氦气

变式训练：速率t0t1t2t3t4t5t6t7ν正ν正ν正ν逆ν逆ν逆时间A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2变式2：在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2变式2：在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是D化学平衡常数和平衡图像热点考向2：A化学平衡常数和平衡图像热点考向2：

借题发挥：1.可逆反应:aA（g）+bB（g）cC（g）

+dD（g）化学平衡常数(K)的表达式:2.K的影响因素

变式训练：I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的△H>0B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、

K2,则K1＞K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

B

变式训练：I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的△H>0B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、

K2,则K1＞K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

2.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某

个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中

关于新平衡与原平衡的比较正确的是(

)改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B改变体积，增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B改变体积，增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小A2.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某

个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中

关于新平衡与原平衡的比较正确的是(

)错题再现反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．由图可知B