2023年河北省沧州市肃宁一中化学高一第一学期期末质量检测试题含解析

2023年河北省沧州市肃宁一中化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2、下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤3、下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80gB．氨气的摩尔质量是17molC．氧气的摩尔质量是32g·mol－1D．1mol氢原子的质量是2g4、下列物质在一定条件下能一步实现转化的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．N2→NO2→HNO3C．Na→NaOH→Na2CO3 D．S→SO3→H2SO45、下列说法正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D．用pH试纸测定新制氯水的pH6、下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉7、下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O8、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl9、常温下，氧化性强弱顺序为，下列说法正确的是（）A．在溶液中可以将氧化：B．将足量的通入溶液中，只发生反应C．和都可以将氧化成，而I2不能D．I-可以被还原成I210、下列叙述中，正确的是A．1molO3的质量为32g B．SO42－的摩尔质量为96g/molC．0.05molHCl的体积是1.12L D．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×102311、下列说法不正确的是A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D．燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施12、下列分离提纯的实验方法正确的是（）A．用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物B．用图乙装置除去N2中混有的少量O2C．用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质D．用图丁装置分离乙醇和水的混合物13、把2.3g钠投入38.8g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1g，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4.6% B．7.7% C．10.0% D．8.0%14、下列说法中，正确的是()A．SiO2和CO2常温都是气体B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．CO2、SiO2均可与水反应制得相应酸15、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼16、下列微粒只具有氧化性的是A．Cu2+ B．Cu C．Cl- D．HClO二、非选择题（本题包括5小题）17、将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示：若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题：（1）X表示的变化离子是_______________（填离子符号）。（2）OA段发生反应的离子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________（4）该硝酸的浓度是_____________mol·L－1。18、某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。根据以上实验，回答下列问题：(1)溶液中不能确定是否存在的离子是_____，一定存在的阴离子是_____(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是_____，实验②发生反应的离子方程式为_____(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和_____，判断的依据是_____。19、AlCl1是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃时升华。根据要求完成下列问题(1)仪器a中所装试剂名称为_____。(2)B装置的作用为_____。(1)能否省去C装置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化学方程式表示)。(4)所用d导管较粗的原因是_____。(5)F中碱石灰的作用为_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O20、某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置：实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。（1）C中通入SO2发生反应的化学方程式为___。（2）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量)___。(写出计算过程)（3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是____。针对此原因提出一条改进措施：___。21、海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_____________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________。②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；D.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误；故选A。【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既有升高又有降低的物质，既作氧化剂又作还原剂。2、D【解析】

①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；

②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；

③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故错误；

④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；错误的有①②③④⑤，故答案为D。3、C【解析】

A.摩尔质量的单位是g/mol，氧化铜的摩尔质量是80g/mol，A错误；B.氨气的摩尔质量是17g/mol，B错误；C.氧气的摩尔质量是32g·mol－1，C正确；D.1mol氢原子的质量是1mol×1g/mol＝1g，D错误。答案选C。4、C【解析】

A.CuO不溶于水，无法一步反应得到Cu（OH）2；B.氮气在放电或者加热的条件下转化为一氧化氮，无法一步转化为二氧化氮；D．硫和氧气发生反应生成二氧化硫，二氧化硫进一步氧化变为三氧化硫；【详解】A．CuO不溶于水，与水不反应，则CuO→Cu（OH）2不能一步实现，故A不选；B．氮气在放电或高温下生成NO，则N2→NO2不能一步实现，故B不选；C．Na与水反应生成NaOH、NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，均可一步实现转化，故C选；D．S燃烧生成二氧化硫，则S→SO3不能一步实现转化，故D不选；故选：C。5、C【解析】

A．蒸馏时防止暴沸，低温下加沸石，则蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要冷却至室温后添加碎瓷片，故A错误；B．萃取、分液不需要玻璃棒，溶解、过滤、蒸发均需要玻璃棒，故B错误；C．铁丝、铂丝灼烧均为无色，则可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应，故C正确；D．氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定其pH，故D错误；故答案为：C。6、C【解析】

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，反应生成硫酸亚铁，过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化亚铁，但是氢氧化亚铁很快被空气中氧气氧化成氢氧化铁，无法获得纯净的氢氧化亚铁，故A错误；

B．用铁粉与稀硫酸充分反应生成硫酸亚铁，然后再加入过量的氨水生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，无法获得纯净的氢氧化亚铁，故B错误；

C．在FeCl2溶液上加一层苯，将空气与溶液隔离，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸），溶液中不存在氧气，则反应生成纯净的氢氧化亚铁，所以C选项是正确的；

D．氢氧化铁不与铁粉反应，则该方法无法获得纯净的氢氧化亚铁，故D错误；

所以C选项是正确的。7、C【解析】

A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项A错误；B．Cl2通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-，选项B错误；C.金属铝加入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，选项C正确；D.Na2O加入稀硫酸中，反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，选项D错误。答案选C。【点睛】把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应书写，注意电荷、电子守恒的应用。8、C【解析】

根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。9、C【解析】

A、因为氧化性强弱顺序为，所以在溶液中Fe3+不能氧化，A错误；B、因为氧化性强弱顺序为，所以将足量的通入溶液中，反应为：，B错误；C、因为氧化性强弱顺序为，所以C12和Br2都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能，C正确；D、因为氧化性强弱顺序为，所以I-可以被Fe3+氧化成I2，D错误；答案选C。【点睛】多种氧化剂和多种还原剂混合，氧化性强的和还原性强的优先反应，本题的关键是确定氧化性强弱顺序和还原性的先后顺序从而判断粒子之间能否进行反应。10、B【解析】

A．1molO3的质量为48g，错误；B．SO42－的摩尔质量为96g/mol，正确；C．没有指明标准状况，所以0.05molHCl的体积不一定是1.12L，错误；D．没有给出溶液体积，无法确定Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数，错误；故选B。11、A【解析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。故选A。12、A【解析】

A.四氯化碳难溶于水，用分液法分离四氯化碳和水的混合物，故A正确；B.碳与氧气反应生成二氧化碳，氮气中会引入新杂质二氧化碳，故B错误；C.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热后，氯化钠中引入新杂质碳酸钠，故C错误；D.蒸馏时，温度计液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处、冷凝水流向为下进上出，故D错误。13、C【解析】

钠投入到水中，发生反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和氢气的质量，溶液的质量=钠的质量+水的质量-氢气质量-蒸发损失的水的质量，进而计算氢氧化钠的质量分数。【详解】将2.3g钠投入到38.8g水中，则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g80g2g2.3gm(NaOH)m(H2)m(NaOH)==4.0g，m(H2)==0.1g，则w(NaOH)=×100%=10.0%，故选C。【点睛】本题考查了依据化学方程式的计算。本题的易错点为溶液质量的判断，要注意反应过程中水蒸发损失了1g。14、C【解析】

A项，SiO2常温为固体，故A错误；B项，CO2不与氢氟酸反应，故B错误；C项，CO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应，分别生成碳酸钙和硅酸钙，故C正确；D项，SiO2常温不溶于水，也不与水反应，故D错误；故答案为D。15、B【解析】

A.黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B.石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C.石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D.铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。16、A【解析】

氧化剂在反应中得电子，化合价降低，还原剂在反应中失电子，化合价升高，因此只需找出化合价已经是最高价的微粒即可。【详解】A.是铜元素最高价态，只有氧化性，A项正确；B.单质铜中铜元素为最低价态，只有还原性，B项错误；C.是氯元素的最低价态，只有还原性，C项错误；D.次氯酸中的氯、氧均不是最高价，D项错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3＋，Fe3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe3＋0.9【解析】

将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，刚开始硝酸过量，Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3，继续添加至Fe过量，发生反应Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，Fe3+离子浓度降低直至完全没有；Al和稀硝酸反应生成Al(NO)3，硝酸反应完后，Al还可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反应，生成Al3＋，故Al3＋浓度一直上升，以此解答。【详解】（1）由分析可知，浓度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段发生Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3的反应，离子方程式为：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3＋，Fe3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe3＋；（4）当混合物的质量为1.10g时，稀硝酸完全反应，此时2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），设n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，则n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，该硝酸的浓度是==0.9mol/L。18、NO3﹣Cl﹣、SO42﹣Ba2+NH4++OH﹣NH3↑+H2OK+n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)【解析】

①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中含有Cl－；②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol，说明含有NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变，说明含有SO42－，则不含Ba2＋，且n（SO42－）==0.02mol，结合电荷守恒解答该题。【详解】(1)由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由电荷守恒可知含有K+，不能确定是否含有NO3﹣，故答案为：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是Ba2+，实验②发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；(3)因n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)，一定存在的阳离子为NH4+和K+，故答案为：K+；n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)。【点睛】本题考查物质鉴别，涉及物质的性质、反应与现象等，把握物质的性质及离子检验方法等为解答的关键，难点（3）结合计算分析离子的存在。19、浓盐酸除去氯气中的氯化氢否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管ad【解析】

A装置制备氯气，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置用浓硫酸干燥氯气，氯气在D中与Al反应制得AlCl1，E装置收集AlCl1，d防止AlCl1气体冷凝为固体堵塞导管，F装置吸收为尾气氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置。【详解】(1)A装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，仪器a为分液漏斗，所装试剂为浓盐酸；故答案为：浓盐酸；(2)生成的氯气中含有氯化氢，B用用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；故答案为：除去氯气中的氯化氢；(1)参加反应的氯气必须是干燥的，因此C装置的作用为干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)，故不能省去C装置，否则AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案为：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；故答案为：防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；(5)氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解，F中碱石灰的作用为ad，故答案为：ad。【点睛】本题考查了物质制备方案设计，题目难度中等，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、环境保护等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键，难点（4）注意题中信息“AlCl1在180℃时升华”，说明AlCl1的熔沸点较低，易冷凝成固体。20、SO2+H2O2=H2SO40.24g/L盐酸易挥发，有氯化氢进入装置C中B中用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸【解析】

(1)二氧化硫具有还原