2023年广西南宁市马山县金伦中学化学高一第一学期期末监测模拟试题含解析

2023年广西南宁市马山县金伦中学化学高一第一学期期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质分类正确的是（）A．Al(OH)3难溶于水，不属于电解质 B．H2SiO3、H2SO3都是弱酸C．Na2O2为碱性氧化物 D．浓硫酸、液氯均属于分散系2、离子方程式书写时，下列物质能够“拆分”的是()A．HClOB．Al2O3C．Fe(OH)3D．NaAlO23、氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有关叙述正确的是（）A．氢化钙发生了自身氧化还原反应 B．水既不是氧化剂，又不是还原剂C．氢气既是氧化产物，又是还原产物 D．氢氧化钙是氧化产物4、镁、铝合金粉末溶于盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A． B． C． D．5、下列叙述中正确的是A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原6、下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土扑灭7、沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：，在此反应中，属于氧化剂的是A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H28、下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③④C．①③D．③④9、已知A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A是单质，而D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al10、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（）A．1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1B．可用焰色反应测定钾离子的含量C．该报告中Mg2＋指标正常D．若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高11、下列物质属于强电解质的是()A．硫酸钡 B．盐酸 C．蒸馏水 D．HClO12、氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应(a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是（）A．a B．b C．c D．d13、下列关于氨的说法正确的是()A．氨气是无色无味的气体 B．氨气极易溶于水C．可用向上排空气法收集 D．液氨和氨水是同一物质14、下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－15、用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol·L－1的稀H2SO4

100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥16、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为D．Z中能产生丁达尔效应二、非选择题（本题包括5小题）17、在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____。(2)该溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是__________。(3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_________；若存在，现象是________。18、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。19、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：_________。（2）为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________。（3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是____________。（5）检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是_____________。20、某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为____g。(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。①还缺少的玻璃仪器有100mL___________；②使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；(3)该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_____；②写出B中盛放的是碱石灰其作用是______；③氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为________色；④检验氨气的方法是______。21、某废水中含有CN-和Cr2O72-

等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:回答下列问题:（1）步骤②中，CN-

被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。（3）含Cr

3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，属于两性氢氧化物，是弱电解质，选项A错误；B.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中部分电离的酸为弱酸，H2SiO3、H2SO3都是弱酸，选项B正确；C.凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，选项C错误；D.浓硫酸属于溶液，为分散系，但液氯是纯净物，不属于分散系，选项D错误。答案选B。2、D【解析】A.HClO是弱酸，难电离，应该用化学式表示，A错误；B.Al2O3是金属氧化物，应该用化学式表示，B错误；C.Fe(OH)3是难溶性物质，属于弱碱，用化学式表示，C错误；D.NaAlO2易溶，完全电离，在离子方程式中应该“拆分”成离子，D正确，答案选D。点睛：书写离子方程式的关键是正确拆分，需要说明的是并不是易电离的物质都可以拆分成离子形式，只有同时满足易溶、易电离的物质才能拆成离子形式，而难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等均用化学式表示，所以熟练记住常见物质的电离情况和溶解情况是解答该类试题的关键。3、C【解析】

A．反应中CaH2为还原剂，H为-1价，具有还原性，可被氧化，故A错误；B．H2O中H为+1价，生成氢气，H2O是氧化剂，故B错误；C．反应中只有H元素化合价发生变化，H2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D．氢氧化钙中所含元素的化合价没有发生变化，不是氧化产物，故D错误．故选：C。【点睛】CaH2中H为-1价，具有还原性，可被氧化，H2O中H为+1价，具有氧化性，可被还原，则在该反应中，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物。4、D【解析】

加入1mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积。【详解】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为=2L=2000mL，故答案为D。【点睛】本题的解题关键在于分析反应过程中，溶液溶质的变化，抓住沉淀最大值时，溶液的溶质恰好为NaCl，再根据原子守恒进行解答。5、C【解析】

A、置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，一定有元素化合价的改变，一定属于氧化还原反应，A错误；B、还原性的强弱是指失电子的难易程度，而不是失电子的数目，还原剂越容易失电子，还原性越大，反之越小，B错误；C、氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的改变，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，C正确；D、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原这个说法是错误的，一个反应中可能有一些物质没有参与氧化还原反应，如Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既没有被氧化也没有被还原，D错误；正确答案为C【点睛】还原性（氧化性）的强弱是指失（得）电子的难易程度，与失（得）电子的数目无关。6、D【解析】

A、钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠，A错误；B、钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色，B错误；C、钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触；CCl4的密度比钠大得多，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的目的，所以不能用它保存钠，C错误；D、由于钠能与水剧烈反应，钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭，D正确；答案选D。7、C【解析】

反应中Fe元素化合价升高被氧化，作为还原剂；H2O中H元素化合价降低被还原，作为氧化剂。答案选C。8、B【解析】

①因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②不符合；③氢氧化钡和CO2反应，先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；故答案选B。9、B【解析】

A．Si与氧气反应生成二氧化硅，不能再氧化生成C，故A不选；B．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫，符合图中转化，故B选；C．Fe与氧气反应生成四氧化三铁，且铁的氧化物与水不反应，故C不选；D．Al与氧气反应生成氧化铝，不能再氧化生成C，且Al的氧化物不与水反应，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查无机物的推断，把握连续氧化及D是最高价氧化物的水化物为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。10、B【解析】A.1mmol/L=1.0×10-3mol/L，A正确；B.焰色反应只能定性判断元素的存在，不能用焰色反应测定钾离子的含量，B错误；C.该报告中Mg2+的浓度介于0.75与1.25之间，因此指标正常，C正确；D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，浓度是1.240×0.01mmol/L=3mmol/L，所以则其钙含量略偏高，D11、A【解析】

A．硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确；B．氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误；C．蒸馏水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，且为化合物，水为弱电解质，C错误；D．次氯酸在水中能够部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，次氯酸为弱电解质，D错误；答案为A。12、D【解析】

氯水中存在HClO，HClO具有较强的氧化性，能使有色物质褪色而体现漂白性。【详解】A.氯水中含有Cl2，能将Fe2+氧化为Fe3+，与漂白性无关，A项错误；B.氯水中存在H+，能与CO32-反应生成CO2和H2O，与漂白性无关，B项错误；C.氯水中存在Cl-，与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，与漂白性无关，C项错误；D.氯水中存在H+和HClO，H+具有酸性，HClO具有较强的氧化性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色而体现酸性和漂白性，D项正确；答案选D。13、B【解析】

A、氨气是无色具有刺激性气味的气体，故A错误；B、氨气极易溶于水，在25℃，101kPa时氨气和水700：1（体积比）溶解，且溶解度随温度的升高而降低，故B正确；C、氨气的密度较空气小，若用排空气法收集时，需采用向下排空气法，故C错误；D、氨气为化合物，属于纯净物，氨水是氨的水溶液，属于混合物，故D错误；故答案为B。14、C【解析】

A．选项中的方程式电荷和电子得失均不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误；B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，B项错误；C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，说明：，由于Ba2+的量有限，所以参与反应的，所以上述方程式正确，C项正确；D．通入的CO2是过量的，所以最终生成，此外，也要注意沉淀符号，正确的离子方程式为：，D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式正误判断，可先验证离子方程式是否满足守恒关系(原子守恒，电荷守恒以及电子得失守恒)，再判断物质的拆分是否符合要求，最后检验反应是否符合实际，产物是否正确以及化学计量系数是否正确等。15、A【解析】

根据c=可知，浓硫酸的浓度==18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的量不变可知，用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，则需要浓硫酸的体积为=5.4mL，所以需要10mL量筒，量取时还需要胶头滴管；稀释在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌，转移到100mL容量瓶中时还需要胶头滴管定容，答案选A。16、B【解析】

A．利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；D．Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成【解析】

无色澄清溶液说明溶液中没有Cu2＋，①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，说明溶液中有SO42－，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，则没有Ba2＋，会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为Cl-和Na＋。【详解】(1)加入NaOH溶液能够，能够产生白色沉淀的只有Mg2＋，离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)无色澄清溶液说明溶液中没有Cu2＋，①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，说明溶液中有SO42－，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，则没有Ba2＋，会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为Cl-和Na＋。答案为Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的离子为Cl－，检验氯离子：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液；如果溶液中有Cl－，则有白色沉淀生成。18、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。19、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe粉加热至沸腾防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液KSCN溶液【解析】

（1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，（2）FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子，加入铁粉可以防止被氧化；（3）氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热至沸腾的方法；（4）长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液；（5）Fe3＋遇KSCN溶液变为血红色，能检验Fe3＋，所以用KSCN来检验三价铁离子，现象为溶液变为血红色。20、10.7容量瓶检查是否漏水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥剂红用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒【解析】

实验室制备氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3