2023年安徽省芜湖一中高一化学第一学期期末监测试题含解析

2023年安徽省芜湖一中高一化学第一学期期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是（）A．NaOH溶液(Ca(OH)2溶液) B．次氯酸钠溶液(稀硫酸)C．过氧化钠(氯化钙溶液) D．氯水溶液(硝酸银溶液)2、下列关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红3、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO34、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑5、化学与我们的生活密不可分，我们身边所有的东西，都是由化学元素构成。化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，主要因为漂白粉的漂白性更强B．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮D．在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料6、用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A．A B．B C．C D．D7、以下电离方程式错误的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-8、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）A．铜的冶炼 B．粮食酿醋C．打磨磁石制指南针 D．火药的发明与使用9、将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．盐酸 D．Na2CO3溶液10、高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。下列分析错误的是A．该反应不属于氧化还原反应B．被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属11、实验室中用足量的MnO2和含有4mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是()A．该实验中共消耗1molMnO2，生成1mol氯气B．为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C．在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂D．氯气可以用向上排空气法或排水法收集12、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH-、HCO3－、Na+ B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－13、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能与水发生反应14、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．CO、O2、CH4 B．HCl、Cl2、CO2 C．H2、CO、NO2 D．SO2、Cl2、O215、实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g16、下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电A．①④ B．①④⑤ C．②③ D．①②③④⑤17、已知部分被氧化的镁条1．6g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2．12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A．1．2g B．3．64g C．3．4g D．3．24g18、能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色19、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去20、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化21、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电22、下列叙述正确的是（）A．胶体的本质特征是丁达尔效应B．焰色反应是元素的性质，属于化学变化C．密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/LD．NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等二、非选择题(共84分)23、（14分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。24、（12分）下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。（2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。25、（12分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2＋与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）（铁元素的分离）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。①浸泡液检测不出铁元素的原因是____。②滤液中铁元素的存在形式是Fe2＋、____。（2）（配制溶液）将滤液配制成100mL溶液。实验时需要选择合适的仪器完成（铁元素的分离）、（配制溶液）2个实验，下列仪器不必使用的是____。（3）（铁元素含量测定）研学小组提出如下测量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用离子方程式解释加入H2O2的目的是____。②溶液a的颜色是____。③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2＋参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与___有关。26、（10分）结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c过程中的现象是________________。27、（12分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。（1）仪器P的名称是_________________。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。（3）B装置中所盛试剂是____________________。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。28、（14分）现有下列物质:①NaOH溶液②液氯③BaCO3固体④KHSO4⑤稀豆浆⑥铝⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖（1）以上物质属于非电解质的是____________；（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________；（3）写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________；（4）写出①和⑧反应的离子方程式______________________________________________；（5）写出①和⑥反应的化学方程式______________________________________________。29、（10分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。a．滴水成冰b．蜡炬成灰c．百炼成钢（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。②配平该方程式：NH3+Cl2—N2+HCl__③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：①反应I的化学方程式为________。②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ca(OH)2溶液生成白色沉淀，说明变质，A正确；B．次氯酸钠溶液露置在空气中和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故变质后会混有碳酸氢钠，加稀硫酸，放出气体，说明变质，B正确；C．过氧化钠易吸收空气中二氧化碳，变质会混有碳酸钠，则加入氯化钙溶液生成白色沉淀，说明变质，C正确；D．氯水含盐酸、次氯酸和氯气等，氯水变质后变成盐酸，不管是否变质加入硝酸银溶液，均与硝酸银反应生成白色沉淀，则加硝酸银溶液不能检验变质，D错误；答案选D。2、C【解析】

A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3，故A错误；B、铁矿石的主要成分是氧化铁或四氧化三铁，铁锈的主要成分是氧化铁，二者的成分不一定相同，故B错误；C、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，溶于稀盐酸生成三价铁离子，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液显红色，故C正确；D、氧化铁俗称铁红，故D错误；故答案选C。3、C【解析】

A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B、常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误；故选C。4、C【解析】

反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A、反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故A不选；B、反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故B不选；C、反应2H2O22H2O+O2↑中过氧化氢中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化氢既是氧化剂也是还原剂，故C选；D、反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故D不选。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析。5、D【解析】

A.含+1价的次氯酸或次氯酸根氧化性强，同时漂白粉在空气中比氯气溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，故A正确；B.高纯度的硅单质是良好的半导体材料，可用于作太阳能电池，故B正确；C.硅胶具有吸水性，在食品袋中作干燥剂，防止食物受潮，故C正确；D.目前世界上用量最大的合金是钢材，即铁合金，不是铝合金，故D错误；故选D。6、D【解析】

A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性，使得酚酞溶液变为红色，现象与预测一致，故A不选；B．浓硝酸具有挥发性和强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇到单质碘显示蓝色，现象与预测一致，故B不选；C．浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体，大烧杯中有白烟，现象与预测一致，故C不选；D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，所以溴水的颜色会褪去，现象与预测不一致，故D选；答案选D。7、C【解析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，据此判断。【详解】A.氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正确；B.硫酸铁是盐，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正确；C.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，C错误；D.硫酸氢钾是强酸的酸式盐，电离方程式为KHSO4＝K++H++SO42-，D正确。答案选C。8、C【解析】

A．铜的冶炼是化合态铜元素变化为游离态，是化学变化，故A错误；B．粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，故B错误；C．打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．火药使用是用S、C和KNO3，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化学变化，故D错误；故答案为C。9、B【解析】

钠化学性质活泼，投入到溶液中，一般先与水反应，生成氢氧化钠与氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液的溶质再继续与生成的氢氧化钠接触发生复分解反应生成沉淀，则符合题意，据此分析判断。【详解】A.钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，故A项错误；B.钠投入到FeCl3溶液中后，先与水生成氢氧化钠与氢气，接着FeCl3与NaOH反应，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，则反应的现象既有气体产生,又有沉淀生成，故B项正确；C.钠投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，则只产生气体，无沉淀生成，故C项错误；D.钠投入到Na2CO3溶液中，只发生钠与水的反应，则无沉淀生成，故D项错误；答案选B。【点睛】钠投入到溶液中的规律可归纳为：有H+先和H+反应，无H+则和水反应，再考虑是否和盐溶质反应，即“先酸后水，先水后盐”的一般规律。做题时要注意，出题人设下的陷阱，如钠投入到硫酸铜溶液中，不能认为直接发生的是钠与铜离子的置换反应，而是钠先和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。10、A【解析】

铝热反应的发生是因为铝单质具有较强的还原性，且反应放出大量的热。该反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应中铝元素从零价升高到正三价，铁元素从正三价降低到零价，所以铝是还原剂，氧化铁是氧化剂，据此进行判断。【详解】A.根据反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应中铝元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，A选项错误；B.被还原的物质是氧化剂，所含元素化合价降低，所以被还原的物质是氧化铁，B选项正确；C.还原剂在反应中所含元素化合价升高，所以C选项正确；D.铝单质的还原性强，且该反应放出大量的热，可以用来冶炼某些熔点高的金属，比如锰、钨等，D选项正确；答案选A。11、C【解析】

A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，因为二氧化锰是过量，随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应停止，因此产生氯气的量小于1mol，故A错误；B、氯气中混有的杂质为HCl和水蒸气，依次通过饱和食盐水(除去HCl)、浓硫酸(除去水蒸气)，因为氯气与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，故B错误；C、发生的反应是MnO3＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2中Mn的化合价降低，因此MnO2作氧化剂，盐酸中Cl的化合价升高，HCl作还原剂，故C正确；D、氯气的密度大于空气的密度，因此用向上排空气法收集，因为氯气溶于水，因此不能用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误；故答案选C。12、C【解析】

A．OH-、HCO3-之间发生反应，且二者都与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、OH-之间发生反应，NH4＋和OH－也反应生成一水合氨，OH-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、K+、NO3-之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl-、SO42-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子共存，需要注意离子之间发生复分解或氧化还原反应都不能共存，尤其注意题干有要求的习题，例如酸性溶液，碱性溶液或与铝反应生成氢气的溶液等，考虑在原离子组的基础上还有大量的氢离子或氢氧根离子的存在。13、A【解析】

A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；B.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；C.一氧化氮难溶于水，C项错误；D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误；答案选A。【点睛】尽管氮气的化学性质比较稳定，但是仍然能与一些物质发生反应（例如金属镁），因此在一般的保护条件下可以使用氮气，在需要特别保护的场合只能使用更稳定的稀有气体来作保护气（例如氩气）。14、A【解析】

A、CO、O2、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选A；

B、HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，故不选B；

C、NO2是酸性气体，所以NO2只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，故不选C；

D、SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故不选D。15、B【解析】

MnO2与浓盐酸的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得关系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，据此计算．【详解】MnO2与浓盐酸的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得关系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，设生成漂白粉的质量为m，则：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）24×36.5g254g14.6gm（漂白粉）=，解得m（漂白粉）=g=25.4g，故选B。【点睛】本题考查氯气的实验室制法及氯气和消石灰反应的有关计算，注意对方程式质量关系的理解与关系式的应用。16、D【解析】

①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；②氨气只存在分子,不能导电;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，故③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子,NaHSO4=Na++H++SO42-，属于盐，故④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中的溶解度很小,难溶于水,几乎没有自由移动的离子,几乎不导电;碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电,如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；故选D.17、D【解析】

n(H2)==3.35mol，根据方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=3.35mol，m(Mg)=3.35mol×24g·mol-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根据关系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==3.31mol，所以被氧化的镁的质量为m(Mg)被氧化=3.31mol×24g·mol-1=3.24g，D选项符合；故答案选D。18、D【解析】

A、滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能说明溶液中不含有Fe3＋，无法证明其中含有Fe2＋，故A不符合题意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能证明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，无法证明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合题意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋，再加足量铁粉红色消失，说明原溶液中含有Fe3＋，与题意要求不符，故C不符合题意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不含Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明原溶液中含有Fe2＋，与题意要求相符，故D符合题意；故答案为D。【点睛】用氯水和KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干扰，且试剂加入顺序不能颠倒；若需要检验含Fe3＋的溶液中的Fe2+，则用氯水和KSCN溶液无法校验，可用酸性高锰酸钾溶液进行检验，不过需要注意排除Cl-等还原性微粒的干扰。19、D【解析】

A．B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；B．二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；C．铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀说明反应生成了硫酸根离子，发生了氧化还原反应，故C正确；D．二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；故答案为D。20、D【解析】

A.雾霾属于气胶体，具有胶体的性质，能够发生丁达尔效应，A不符合题意；B.胆矾为CuSO4，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生的是置换反应，B不符合题意；C.诗句中涉及蜡烛的燃烧，燃烧反应都为氧化还原反应，C不符合题意；D.加入乙醚作用是萃取，在这个过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意；故合理选项是D。21、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；本题答案选D。22、D【解析】

A.胶体的本质特征是胶粒直径介于10-9~10-7m之间，A不合题意；B.焰色反应是元素的离子核外电子由稳定态吸收能量转化为不稳定态，再由不稳定态释放能量转化为稳定态的过程，能量以光的形式释放，所以我们看到焰色，属于物理变化，B不合题意；C.密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为=18.4mol/L，C不正确；D.NA个HCl分子的质量（以克为单位），数值上等于HCl的摩尔质量，与其相对分子质量在数值上相等，D正确。故选D。二、非选择题(共84分)23、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。24、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血红色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为Cl2；盐酸与铁反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成的F为FeCl3；金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以A为Al单质，C为AlCl3溶液，G为NaAlO2溶液。【详解】(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2;(2)根据分析可知，D为FeCl2，与E即Cl2反应后生成FeCl3，方程式为：；(3)检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C为AlCl3溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：；(6)通过分析可知，D的溶液为FeCl2溶液，FeCl2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：；25、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3＋b、f不可行，Fe（OH）3受热易分解，且沉淀法操作步骤多误差大H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O红色偏小水【解析】

(1)①浸泡液检测不出铁元素说明铁元素存在的物质没有溶于水；②根据高温灼烧黑木耳，结合亚铁离子不稳定分析判断；(2)通过过滤实现“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，结合2个实验过程分析需要的仪器进行解答；(3)Ⅰ．Fe(OH)3受热易分解；Ⅱ．①过氧化氢能够氧化亚铁离子为铁离子；②铁离子遇到KSCN溶液形成血红色溶液；③根据测定原理结合容易的颜色分析判断；(4)根据蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境分析判断。【详解】(1)①浸泡液检测不出铁元素，可能是因为黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，故答案为：黑木耳中含铁元素的物质不溶于水；②在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的铁元素会转化为铁的氧化物，因为亚铁离子不稳定，因此得到的氧化物一定含有氧化铁；用酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，故答案为：Fe3+；(2)将滤液配制成100mL溶液，然后完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验；分离铁元素通过过滤除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、烧杯等，配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤定容等，需要的仪器有天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，故图中仪器一定不用的是冷凝管、分液漏斗，故选bf，故答案为：bf；(3)Ⅰ．向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe(OH)3的质量，该操作中Fe(OH)3受热易分解，得到的Fe(OH)3的质量一定存在较大的误差，另外沉淀操作步骤多，更加容易造成实验准确度低，因此该测量方案不可行，故答案为：不可行，Fe(OH)3受热易分解，且沉淀法操作步骤多误差大；Ⅱ．①加入H2O2的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；②铁离子结合SCN-离子生成Fe(SCN)3，溶液呈血红色，故答案为：红色(或血红色)；③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，若不加H2O2，亚铁离子透光率大，导致测出黑木耳中铁元素的含量偏小，故答案为：偏小；(4)蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境，亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化，说明氧化还原反应能否发生与水有关，故答案为：水。26、CCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2Od产生白色沉淀【解析】

(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，二者发生归中反应生成氯气，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；(2)将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆；②沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。【详解】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体；A.导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，A错误；B.此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，B错误；C.装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正确；D.氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，D错误；故合理选项是C；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水，方程式：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)①氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故合理选项是d；②氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀。【点睛】本题考查了氯气的制备、收集、方程式的书写、性质的检验，明确氯气的制备