高考化学一轮复习《第15讲硫及其重要化合物》

一轮重点巩固方向比努力更重要研究考纲·辨明考向重要化及硫其物合考纲解读考向预测1．了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。1．高考对本部分知识的考查主要有两个方面：一是硫及其化合物的转化关系；二是酸雨与大气污染及防治。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。2．硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。考纲要求核心素养思维导图1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫及其化合物的主要性质及应用；从硫的化合价变化角度认识硫及其化合物的相互转化及其应用。2．科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。3．科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。

名师备考建议高考对本讲内容的考查，主要有四个考点：一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓硫酸的强氧化性、吸水性及SO42-的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。复习备考时要注意与氧化还原反应知识的结合。同时与新的含硫化合物的制备及性质相关的探究型实验题也需要重点关注。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是今后高考的热点。结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性质和反应，设计硫化物或硫酸盐制备、分离、提纯、检验等化学工艺流程。预计2024年高考会结合生产、生活实际、环境污染与保护，以与硫、硒相关的新材料为信息，综合考查物质制备、性质探究等，也可能会结合环境保护等来命题，以凸显对科学态度与社会责任化学学科核心素养的考查。

硫元素有关知识要点网络

真题再现·明确考向√1.(2023年全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化解析：A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确；B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确；2．(2023年广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是√A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性

B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出

现了浑浊现象

D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ

中红色更快褪去√3.(2023年全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O＝2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2＝Na2SO4

C溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O＝HBrO4＋7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4∙5H2O＝CuSO4＋5H2O解析：A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4＋3O2＋6H2O＝4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S↓，B错误；C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2＋H2O＝HBrO＋HBr，2HBrO＝2HBr＋O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2O，方程式正确，D正确；√4．(2023年北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂解析：A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；√5.(2023年重庆卷)下列叙述正确的是A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同D.浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同解析：A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；B．SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；D．浓H2SO4与Cu生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误；√√√8.(2022年6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子解析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D说法不正确。√9．(2022年北京卷)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀解析：向H2S溶液中通入氯气，发生反应：H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓，弱酸变强酸溶液，pH减小，D错误；10.(2022年北京卷)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是√a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO3分解生成NO2淀粉－KI溶液变蓝BCu与浓H2SO4生成SO2品红溶液褪色C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液变红DCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色解析：A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意；√11.(2022年湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)＝Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是A．Na2CS3不能被氧化

B．Na2CS3溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程D．CS2的热稳定性比CO2的高解析：A．Na2CS3中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B．类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；C．由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D．S的原子半径比O小，故C＝S键长比C＝O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误；√12.(2022年广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成解析：A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；√13.(2022年江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性解析：A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3＝Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；D．SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；14.(2021年广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A.Na2O2放入水中：Na2O2

＋H2O＝2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O

＋2Fe＝Fe2O3

＋3H2↑C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4

＝CuSO4

＋H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2

＋2H2O＋2MnO4-＝5SO42-

＋4H+

＋2Mn2+√解析：A．Na2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O2

＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．H2O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO4-氧化为SO42-，MnO4-被SO2还原为Mn2+，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2

＋2H2O＋2MnO4-＝5SO42-

＋4H+

＋2Mn2+，D正确；故选D。15.(2021年全国甲卷)实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物√解析：A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；故选D。16.(2021年高考河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除√解析：A．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。17.(2021年高考湖南卷)下列说法正确的是A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4

C.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀√解析：A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误；B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误；故选B。18.(2021年辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀√解析：由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO42-，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故答案为：C。19.(2021年山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3√解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；故选B。20.(2021年天津卷)关于反应H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物√解析：A．H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2¡ü＋H2O中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B．Na2SO3不稳定，容易被空气中O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A。√解析：A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；22.(2020年全国Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应解析：A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A说法错误；B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。√23．(2018年浙江选考)下列反应中能产生二氧化硫的是A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应√解析：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，A项错误；亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，B项错误；三氧化硫和水反应生成硫酸，C项错误；铜和热的浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，D项正确。24．(2017年江苏，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是√解析：A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。25.(2023年辽宁卷)硫酸工业在国民经济中占有重要地位。(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_____和_____(填化学式)。CuOSO3(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：NO2＋SO2＋H2O＝NO＋H2SO4、2NO＋O2＝2NO2(i)上述过程中NO2的作用为_______________________________。(ii)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是______________________________________________________________________________________________(答出两点即可)。催化剂反应中有污染空气的NO和NO2放出影响空气环境、NO2可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质、产率不高a．温度越高，反应速率越大b．α的曲线代表平衡转化率c．α越大，反应速率最大值对应温度越低d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度cd(ii)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。(iii)设O2的平衡分压为P，SO2的平衡转化率为αe，用含P和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp＝

(用平衡分压代替平衡浓度计算)。d(2)(i)根据所给的反应方程式，NO2在反应过程中线消耗再生成，说明NO2在反应中起催化剂的作用；(ii)近年来，铅室法被接触法代替因为在反应中有污染空气的NO和NO2放出影响空气环境、同时作为催化剂的NO2可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质影响产品质量、产率不高(答案合理即可)。(3)(i)a．根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随着温度的升高反应速率先加快后减慢，a错误；b．从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，转化率越低反应速率越快，但在转化率小于88%的时的反应速率图像并没有给出，无法判断α＝的条件下是平衡转化率，b错误；c．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率不断减小，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，c正确；d．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，这时可以根据不同转化率选择合适的反应温度以减少能源的消耗，d正确；故答案选cd；26.(2023年浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。已知：请回答：(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式______________________________________________。(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。①下列说法正确的是___________。A．燃煤中的有机硫主要呈正价B．化合物A具有酸性C．化合物A是一种无机酸酯D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________________________________。BCD硫酸分子能形成更多的分子间氢键(3)设计实验验证化合物A中含有S元素___________________________________________________________________________________________________________________；写出实验过程中涉及的反应方程式__________________________________________。取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素＋2NaOH＝CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2＝_______________________________________________________________BaSO4↓＋2NaCl27.(2022年全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为

。(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是

。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是

。硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石。降低温度(3)回流时间不宜过长，原因是

。回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是

。过滤除去的杂质为

。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是

。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量

洗涤，干燥，得到Na2S∙xH2O。硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸。D防止滤液冷却重金属硫化物温度逐渐恢复至室温冷水28.(2022年北京卷)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。(1)煤样需研磨成细小粉末，目的是

。(2)高温下，煤中的CaSO4完全转化为SO2

，该反应的化学方程式为

。增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c(I3-)/c(I-)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I3-还原，测硫仪便立即自动进行电解到c(I3-)/c(I-)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为

。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为

。(4)煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为___________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。(5)条件控制和误差分析。①测定过程中，需要控制电解质溶液的pH。当pH＜1时，非电解生成的I3-使测得的全硫含量偏小，生成I3-的离子方程式为

。②管式炉中煤样燃烧时会有少量SO3产生，使测得的全硫含量___________（填“偏大”或“偏小”），该测量结果可进行校正。SO2＋I3-＋2H2O＝3I－＋SO42-＋4H+3I－―2e－＝I3－6I-＋O2＋4H+＝2I3-＋2H2O偏小(5)①当pH<1时，非电解生成的碘三离子使得测得的全硫含量偏小说明碘离子与电解生成的碘反应生成碘三离子，导致消耗二氧化硫的量偏小，反应的离子方程式为I2+I-＝I3-，故答案为：I2+I-＝I3-；②测定过程中，管式炉内壁上有三氧化硫残留说明硫元素没有全部转化为二氧化硫，会使二氧化硫与碘三离子反应生成的碘离子偏小，电解时转移电子数目偏小，导致测得全硫量结果偏低，故答案为：偏低。①在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为___________________________________________________________。②在弱酸性溶液中，反应FeS＋H+Fe2+＋HS－的平衡常数K的数值为

。③在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是

__________________________________________________________________________________________________。5×1054(3)FeS2、FeS在空气中易被氧化，将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图2所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为

(填化学式，写出计算过程)。Fe2O330.(2021年全国甲卷)胆矾(CuSO4∙5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为

，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是

。AC

不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3∙H2O调pH为～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液pH为～4的目的是

，煮沸10min的作用是

。(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为

(写表达式)。(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少胆矾迸溅出来过滤干燥除尽铁，抑制硫酸铜水解破坏氢氧化铁胶体，易于过滤①③31.(2020年浙江7月选考，30)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。合成反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2

2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S

Na2SO3＋SNa2S2O3滴定反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。实验步骤：Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。请回答：(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是_________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是___________________________________________________________________。防止倒吸pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2解析：步骤Ⅰ中，单向阀的作用是防止C中的液体倒吸进装置A中；装置C中混合溶液的pH过高，说明溶液中含有较多的Na2CO3和Na2S，Na2CO3和Na2S溶液水解显碱性，＋OH－，则SO2和Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，说明SO2过量，溶液酸性较强时，Na2S2O3分解：

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，因此pH过高或过低都会导致Na2S2O3·5H2O晶体的产率降低。(2)步骤Ⅱ下列说法正确的是____。A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂BC解析：A错，快速蒸发水分，加热温度过高，会造成Na2S2O3·5H2O晶体失去结晶水；B对，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，利用余热蒸发水分，会得到Na2S2O3·5H2O晶体；C对，由题目已知信息，Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高Na2S2O3·5H2O的产率；D错，Na2S2O3·5H2O晶体易溶于水，若用Na2CO3溶液作洗涤剂，Na2S2O3·5H2O会溶解，造成损失。(3)步骤Ⅲ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→开始滴定。A.烘干

B.装入滴定液至零刻度以上

C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.用洗耳球吹出润洗液

E.排除气泡

F.用滴定液润洗2至3次

G.记录起始读数FBECG解析：滴定管使用前的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定。②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是___________。防止碘挥发解析：为了防止标准液中的碘挥发，造成标准液的浓度偏低，滴定前的碘量瓶应盖上瓶塞。③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是______________________________________。Na2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O解析：根据题给滴定反应的化学方程式，可得滴定反应的关系式为2Na2S2O3·5H2O～I2，Na2SO3与I2反应的对应关系为Na2SO3～I2，M(Na2SO3)＝126g·mol－1，M(Na2S2O3·5H2O)＝248g·mol－1，M(Na2SO3)＜M(Na2S2O3·5H2O)；若产品中Na2S2O3·5H2O的含量超过100%，说明产品中可能存在Na2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O。一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态存在形态游离态化合态—火山喷口附近或地壳的岩层里2.硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄

晶体______微溶______黄色不溶易溶考点一硫及其氧化物的性质核心知识梳理3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质氧化硫及其化合物的价类二维图答案：硫单质易溶于CS2，也可以与热的强碱溶液反应，3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。问题思考(1)从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？(2)你有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱。答案：①与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；②氢化物的稳定性：HCl>H2S；③置换反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；④最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤还原性：S2－>Cl－。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用1.二氧化硫(SO2)(1)物理性质色、态、味密度溶解性毒性________________________比空气________________________________________________________无色有刺激性气味的气体大易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2有毒按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性(2)化学性质与H2O反应：____________________与NaOH(足量)反应：____________________________2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③还原性O2：______________________溴水：_____________________________Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4④漂白性：可使

溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。品红教材实验再回首探究性质实验操作实验装置及实验现象SO2的水溶性把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞SO2水溶液的酸碱性待液面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度pH试纸变红实验：SO2性质的实验探究由以上实验可得出结论：①SO2易溶于水，其水溶液显酸性。②SO2具有漂白性，可以漂白品红溶液，但由于漂白后生成的无色物质不稳定，加热后，褪色的品红溶液又会恢复原来的颜色。易错点：SO2能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂。课堂反馈1.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(

)√解析：铜片与稀硫酸不反应，A项错误；SO2能使品红溶液褪色，B项正确；SO2的密度大于空气的，故收集时应长导管进短导管出，C项错误；饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收SO2，D项错误。2.(2023届太原联考)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_____和_____，原因是_______________________________________________________________________________________________________。CO2

H2铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究。①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________________________，装置C中品红溶液的作用是_____________________；酸性KMnO4溶液(或其他合理答案)检验SO2是否吸收完全解析：装置B中加入酸性KMnO4溶液能检验并吸收SO2，若SO2被吸收完全，装置C中品红溶液不褪色。②装置D中加入的试剂为______________；澄清石灰水解析：装置D中加入澄清石灰水，可检验气体中是否含有CO2。③装置G中可能出现的现象为_____________________；无水硫酸铜变蓝色解析：装置E中浓硫酸可干燥气体，装置F中CuO与H2反应生成H2O，G中无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝色。④装置H的作用为__________________________________________________。防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响H2的检验(3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能验证SO2具有氧化性的实验现象为__________________________。试管a中有淡黄色沉淀生成解析：Na2S和SO2发生氧化还原反应生成S，故试管a中有淡黄色沉淀生成。②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_____________________________________。Ⅱ解析：方案Ⅱ合理，SO2被氧化生成SO42-，SO42-和Ba2＋反应生成白色沉淀，据此能证明SO2的还原性；试管b中发生反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-。3.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是__________，作用是__________。(2)C中加入的试剂是

，作用是________________________。(3)D中加入的试剂是____________，作用是___________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_____________________________________。品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色解析：检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。2.三氧化硫(SO3)(1)物理性质熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为____态，标准状况下为____态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O液固3.硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物来源、危害及治理石油和煤含硫矿石酸雨脱硫二氧化硫(2)硫酸型酸雨的形成过程：课堂反馈1.(2023年北京海淀模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是 (

)A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量√解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。2.将SO2分别通入下列五种溶液中回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液_______，证明SO2具有______性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液_______，证明SO2具有_______性。(3)试管③中能否观察到沉淀？______。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_________________________________________________。褪色

还原褪色

漂白否BaSO4BaSO3(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。(3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。易错警示三.臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为___________。(2)物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。同素异形体(3)化学性质不稳定性O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为

3O22O3强氧化性O3容易使淀粉-KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为

2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2漂白性O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(4)用途①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。3.过氧化氢(1)结构电子式：____________，结构式：_____________。H—O—O—H(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能加快其分解：2H2O2H2O＋O2↑，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处弱酸性

相当于二元弱酸：强氧化性①工业上用10%的H2O2作为漂白剂，医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；②氧化Fe2＋、

等还原性物质：__________________________________，_____________________________；③使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：______________________________弱还原性H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化，如与KMnO4溶液反应：_________________________________________________________H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2OH2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O特别提醒：①除MnO2外，Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也均能催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中的快。②H2O2作氧化剂时，其还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。(1)硫在自然界中仅以化合态存在(

)(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(

)(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(

)(4)二氧化硫漂白纸浆，没发生化学反应(

)(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(

)(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(

)(7)标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为NA(

)×××√×××正误判断(8)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(

)(9)等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同(

)(10)常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

(

)√××(11)将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(

)(12)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(

)(13)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去(

)(14)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(

)××√×易错警示易错警示题组一硫及其氧化物的性质1.(2024届青岛开学测试)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是22√解析：S单质的氧化性比较弱，只能将金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。对点训练2.我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是A.“丹砂”和“水银”都是化合物B.该描述中的反应是可逆反应C.水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计D.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”√解析：水银(Hg)是单质，属于纯净物，A错误；“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，B错误；体积膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，C正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，D错误。3．有关硫元素循环说法不合理的是(

)A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降落到土壤里√4.在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A