2023-2024学年江苏省南通市南通第一中学化学高一第一学期期末达标检测试题含解析

2023-2024学年江苏省南通市南通第一中学化学高一第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是()A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④2、下列离子方程正确的是（）A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．实验室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．B．C．D．4、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱电解质NH3·H2OCaCO3HC1OC2H5OH非电解质CO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D5、下列转化过程中必须加入还原剂的是A．FeS→H2SB．SO2→SO32-C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+6、下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是（）A．不锈钢炒菜锅 B．青花瓷大饭碗 C．桶装水水桶 D．香樟砧板7、下列说法正确的是（）A．氯化铵固体溶解于水时，溶液温度显著降低是因为只发生了扩散过程B．含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的缘故C．处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态>液态>固态D．在一定量的水中不断加入氯化钠固体，溶液达到饱和后，溶解过程将不再进行8、下列物质属于酸的是（）A．NaClB．Ba(OH)2C．CH3COOHD．NaHCO39、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去水中的泥沙C．从食盐水中获取氯化钠固体D．用自来水制取蒸馏水A．A B．B C．C D．D10、只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)211、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了（）。A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性12、配制250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．准确称量1.0gNaOH进行配制C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水13、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．蔗糖14、下列物质①Al；②Na2CO3；③Al2O3；

④Mg(OH)2；

⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①③④15、用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A．烧杯中的溶液呈棕黄色 B．铜片无任何变化C．铜片上的凹凸陷的“Cu”字 D．发生发应：Fe3＋＋Cu==Cu3＋＋Fe2＋16、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。18、下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。（2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示）（3）碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）；两者相互反应的离子方程式为__。（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为__；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I2），由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__。（用化学式表示）19、欲配制250mL0.1mol∙L-1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25g∙cm-3，质量分数为36.5%。请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。序号①②③④⑤⑥仪器(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。(3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。20、为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是__。（2）写出A中发生反应的化学方程式___。（3）装置B的作用是除去产物中的SO2，发生的反应为MnO4-+SO2+H2O=Mn2++SO42-+H+；配平该反应方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2，则反应转移的电子数为___。（4）装置C的作用是__。（5）用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为__（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。21、氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；③NaClO2中Cl元素化合价为__；④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

①FeO为黑色固体；②Fe2O3为红棕色固体；③Fe3O4为黑色固体；④CuO为黑色固体；其中颜色均为黑色的①③④，D正确；综上所述，本题选D。2、A【解析】试题分析：A、饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-；正确；B、向稀硫酸中投入铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；C、实验室制取二氧化碳，用的是固体碳酸钙，错误；D、氢氧化钡溶液中加入硫酸，除了生成水之外，还有沉淀粉生成。错误。考点：考查离子方程式的书写。3、B【解析】

A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B.Fe与盐酸反应生成FeCl2和氢气，FeCl2被氯气氧化生成FeCl3，则物质间转化均能实现，故B正确；C.NaAlO2与过量盐酸反应生成AlCl3，发生反应，得不到氢氧化铝，故C错误；D.SiO2不能溶于水，不能与水反应，故D错误；故选B。4、A【解析】

A．KNO3在水溶液或熔融状态下完全电离，属于强电解质；NH3·H2O为弱碱，属于弱电解质，CO2的水溶液虽导电，但不是自身导电，属于非电解质，故A正确；B．CaCO3在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，Al属于单质，不是非电解质，故B错误；C．H2O属于弱电解质，故C错误；D．C2H5OH属于非电解质，CH3COOH属于弱电解质，故D错误；答案选A。5、C【解析】

必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。【详解】A、FeS→H2S，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；

B、SO2→SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；

C.、Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的；

D、Cu→Cu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。

所以C选项是正确的。6、B【解析】

A.不锈钢是用铁合金等制成的，属于金属材料，不选A；B.青花瓷是用泥土烧制而成的，属于无机硅酸盐材料，选B；C．桶装水水桶是全新的食品级聚碳酸酯，属于有机合成材料，不选C；D．香樟砧板是天然纤维材料，所以天然高分子材料，不选D；故答案为：B。7、C【解析】

A．固体溶于水存在着两种变化过程：一种是溶质的微粒在水分子的作用下，克服了相互的作用力，向水里扩散的过程，这是物理变化的过程，是吸热的；另一种是溶质的微粒和水分子作用形成水合分子或水合离子的过程，这是化学变化的过程，是放热的。氯化铵固体溶于水，溶液温度降低是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故A错误；B．含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是因为固体氢氧化钠遇水放热，冷却后，水蒸气再次遇冷凝结成的水珠，故B错误；C．对同一物质，气体蕴含的能量高于液体，液体高于固体，故处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态＞液态＞固态，故C正确；D．在饱和溶液中，溶解和结晶仍在进行，只不过是溶解速率等于结晶速率，宏观上看来，固体不再溶解了而已，故D错误；故选C。【点睛】8、C【解析】

在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。【详解】A.NaCl溶于水电离出钠离子和氯离子，是盐，A错误；B.Ba(OH)2溶于水电离出钡离子和氢氧根离子，是碱，B错误；C.CH3COOH溶于水电离出氢离子和醋酸根离子，是酸，C正确；D.NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，是盐，且是酸式盐，D错误。答案选C。9、A【解析】

A．水和乙醇互溶，不分层，图示装置为分液，无法通过分液分离二者，故A错误；B．泥沙不溶于水，可通过过滤操作除去水中泥沙，图示装置合理，故B正确；C．水易挥发，可利用蒸发操作从食盐水中获得氯化钠，图示装置合理，故C正确；D．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；答案为A。10、C【解析】

A.可以利用溶液颜色的不同来鉴别，故A不选；B.可以用盐酸来鉴别，有气体产生的为Na2CO3，故B不选；C.组具有相同的阴离子，所以只能鉴别阳离子，而检验Na＋、K＋的方法只能用焰色反应，故C正确；D.可以用NaOH溶液鉴别，能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH4Cl，也可以用H2SO4鉴别，生成白色沉淀的为Ba(NO3)2，故D不选；故选C。【点睛】解决此题的关键在于审清题意，题干要求只能用焰色反应鉴别，所以能用其它方法鉴别的不符合题意。11、C【解析】

硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，答案选C。12、C【解析】

根据c=及m=n·M，分析各种操作对配制溶液浓度的影响。【详解】A.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的物质的量n减小，溶液浓度偏小，A错误；B.250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的质量为m(NaOH)=c·V·M=0.10mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g，所以准确称取1.0gNaOH进行配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，B错误；C.在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据c=可知配制的溶液浓度偏大，C正确；D.定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧，易错点为C，注意仰视、俯视对体积读数的影响。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。13、A【解析】

A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。综上所述，本题选A。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。14、A【解析】

①金属铝与盐酸、氢氧化钠反应都会生成对应的盐和氢气，故①符合题意；②Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能与氢氧化钠反应，故②不符合题意；③Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③符合题意；④Mg(OH)2能与盐酸反应生成氯化镁和水，但不能与氢氧化钠反应，故④不符合题意；⑤Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故⑤符合题意；①③⑤符合题意，答案选A。【点睛】既能与酸反应又能与碱反应的无机物主要有：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等)、弱酸的铵盐[如(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3]等。15、C【解析】

FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铜离子呈蓝色、铁离子呈黄色、亚铁离子呈浅绿色，据此分析解答。【详解】FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；A．溶液中溶质为CuCl2、FeCl2，不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，故A错误；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，故B错误；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，故C正确；D．发生的离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误；答案为C。16、C【解析】

A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，能够实现，故错误；B．2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2FeCl3＋Fe=2FeCl2，能够实现，故错误；C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，不能生成Al（OH）3，不能够实现，故正确；D．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，能够实现，故错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常温下非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，A是非金属单质，判断为S，C为SO3，D为H2SO4；D的化学式是H2SO4。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体证明为NO2，判断A为N2；发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化学式分别是：.NH3、NO2。②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO。18、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-离子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根据元素在周期表中的位置，可得①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，根据元素周期律分析解答。【详解】(1)④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，O为两个电子层，Na与Al元素为三个电子层，电子层数越多，半径越大，同周期元素核电荷数越大半径越小，原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；(2)③为N元素，⑦为Si元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的含氧酸的酸性越强，非金属性：N＞Si，则最高价含氧酸的酸性强到弱的顺序为HNO3＞H2SiO3；(3)⑤为Na元素，⑥为Al元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Al，碱性强弱比较：NaOH＞Al(OH)3；两者相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤为Na元素，⑧为Cl元素，由元素⑤和⑧共同组成的化合物为NaCl，是离子化合物，电子式为；(5)由元素①⑧形成的化合物A为HCl，由元素④⑤⑧的化合物B为NaClO或NaClO3，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I2)，该气体为氯气，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：Cl＞I，则由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：HCl＞HI。19、③⑤⑥250mL容量瓶玻璃棒2.0mLCAFE偏低应重新配制【解析】

(1)配制溶液之前，需计算所需溶质的质量或体积；在计算前，需考察是否存在与所配体积相同规格的容量瓶。如果不存在与所配体积相同规格的容量瓶，则需采取就近且稍大的原则选择容量瓶，计算所需溶质的质量或体积时，需使用容量瓶的规格。(2)配制该溶液时，按照计算、称量(或量取)、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、加水定容、滴水定容、颠倒摇匀的操作顺序。(3)分析误差时，采用公式法，利用公式进行分析。【详解】(1)配制稀盐酸时，需根据计算结果用量筒准确量取，然后放入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移入容量瓶，用胶头滴管加水定容。所以表中不需要使用的仪器有圆底烧瓶、药匙、托盘天平，即③⑤⑥，还缺少的仪器为250mL容量瓶、玻璃棒。答案为：③⑤⑥；250mL容量瓶；玻璃棒；(2)根据题目提供的数据，计算浓盐酸的浓度c=mol∙L－1=12.5mol∙L－1，通过稀释定律可得12.5mol/L×V(浓盐酸)=250mL×0.1mol/L，可求出需要量取的浓盐酸的体积为2.0mL。答案为：2.0mL；(3)配制该溶液时，按照溶解、冷却、转移、洗涤并转移、加水定容、滴水定容、颠倒摇匀的操作顺序是：D→C→A→F→E→B。答案为：C；A；F；E；(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，应重新配制。答案为：偏低；应重新配制。【点睛】配制溶液时，如果造成的失误无法挽回，比如带有溶质的液体流到容量瓶等仪器的外面，定容时水加入量偏多等，都需重新配制。20、检查装置的气密性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2NA检验SO2是否除尽，避免干扰CO2的检验500mL容量瓶偏小【解析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红用于检验SO2是否除干净，据此分析。【详解】（1）在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）反应中SO2→SO42-，硫元素由+4价升高为+6价，共升高2价，MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故SO2的系数为5，MnO4-的系数为2，再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；根据反应2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+可知，若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2，即1molSO2，则反应转移的电