2023-2024学年福建省莆田市第八中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2023-2024学年福建省莆田市第八中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑2、下列反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－3、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点4、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+5、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO6、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（）A．Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污C．A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料D．NaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂7、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列说法不正确的是()A．当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-C．当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)8、等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是()A．3∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶29、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-10、下列不能导电的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶体 D．NaCl溶液11、检验氯气方法不合理的是A．碘水B．湿润的淀粉KI试纸C．含淀粉的NaI溶液D．湿润的蓝色石蕊试纸12、下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．液态不导电，水溶液能导电C．质软，固态能导电 D．属于离子晶体13、下列各项中不正确的是选项ABCD物品标签药品:×××

分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4mol/LA．A B．B C．C D．D14、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca（NO3）215、下列表示化学反应的离子方程式正确的是A．溶液中滴入稀盐酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．钠与硫酸铜水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+16、下列离子组合中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、OH-、Br- B．H+、Ag+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-17、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY18、下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-19、下列化学实验事实及其解释正确的是A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应20、实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是A．金属钠常保存在煤油中B．氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D．硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中21、下列化工生产不符合实际的是A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠22、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是____；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)____。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是____________(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是___；一定不含有的离子是_______24、（12分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，一定条件下，它们之间有如下反应关系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______________。（2）若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，反应的离子方程式是________________，生成的C与水反应的化学方程式为______________________________。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式____________________________________________；实验室检验C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，B是稀盐酸，则A和B在水溶液反应的离子方程式是______________________________。25、（12分）某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。实验Ⅰ实验Ⅱ取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反应的离子方程式是__。（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。实验Ⅲ另取ⅰ中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。补做实验Ⅲ的目的是__。（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。26、（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。27、（12分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器a的名称：________。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为________。（3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是_____________。（4）装置C所盛试剂是_______________，C中反应的离子方程式是________________。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。28、（14分）（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的____(填字母)。a．稀H2SO4b．盐酸c．CO2d．氨水e．NaOH（2）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___，__，___。②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___。③溶液a中存在的离子有___，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___，为此，改进方法是___。29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：回答下列问题：（1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。（2）写出①、④两个反应的化学方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）写出②、③两个反应的离子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

氧化还原反应发生在同种元素之间，即反应中只有一种元素发生化合价的变化。【详解】A．Zn、H元素的化合价都变化，故A不符合要求；B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B符合要求；C．Cu、H元素的化合价都变化，故C不符合要求；D．H、O元素的化合价都变化，故D不符合要求；答案选B。2、D【解析】

A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，A错误；B.用醋酸除去水垢，醋酸为弱电解质：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++NH4++2SO42-=2BaSO4↓+NH3↑+Al(OH)3↓+H2O，C错误；D.FeI2溶液中通入过量氯气，反应中碘离子与亚铁离子的物质的量之比为2：1：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－，D正确；答案为D。【点睛】碘化亚铁中，碘离子的还原性强于亚铁离子，则氯气与碘离子反应完全后再与亚铁离子反应。3、C【解析】

A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；B．光导纤维的成分是二氧化硅；C．二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙溶于盐酸；D．玻璃属于混合物，没有个固定的熔点。【详解】A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误；B．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；C．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中混有的少量碳酸钙，C正确；D．玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，注意只有纯净物有固定的熔沸点，混合物没有固定的熔沸点。4、B【解析】

A、加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，也可能含有HCO3-等，故A错误；B、氯化银不溶于稀硝酸，加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+，故B正确；C、不能排除AgCl的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，沉淀不消失，一定有SO42-，故C错误；D、加入氯水，可以将二价铁氧化成三价铁，所以检验三价铁直接加KSCN，故D错误；故选B。【点晴】本题考查较为综合，涉及物质的性质比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价。在平时的学习中要注意积累常见离子的检验方法和注意事项。5、A【解析】

ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选A。【点晴】本题考查卤素互化物的性质。注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应，属于非氧化还原反应。6、A【解析】

A．Na2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气，因此可用于潜艇中的供氧剂，但这与物质颜色无关，因此不具有对应关系，A符合题意；B．Na2CO3溶液显碱性，由于油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有对应关系，B不符合题意；C．A12O3是离子化合物，具有较高的熔点，因此常用作耐火、耐高温材料，具有对应关系，C不符合题意；D．NaC1O具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此常作为杀菌、消毒剂，具有对应关系，D不符合题意；故答案是A。7、D【解析】

A.当b>2a时，HCl过量，反应生成氯化钠、CO2气体和H2O，发生反应的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正确；B.当b<a时，碳酸钠过量，二者反应生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-，B正确；C.当4a=3b时，HCl部分过量，反应生成NaHCO3和CO2，碳酸根离子与氢离子的物质的量之比为3：4，反应的离子方程式为：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正确；D.当a<b<2a时，HCl部分过量，amolCO32-先与amol氢离子反应生成amolHCO3-，H+还剩余(b-a)mol，剩余的H+与HCO3-反应生成CO2，根据反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物质的量为：(b-a)mol，剩余HCO3-的物质的量为：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D错误；故合理选项是D。8、B【解析】

设钠和过氧化钠的物质的量分别为2mol，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，由方程式可知，2mol钠与水反应生成1mol氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由方程式可知，2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，则相同条件下，氢气和氧气的体积之比为1∶1，故选B。9、B【解析】

A.在强碱性溶液中，HCO3-与OH−反应，不能大量共存，A项错误；B.在碳酸钠溶液中，离子之间均不反应，B项正确；C.MnO4−显紫色，不满足溶液无色的条件，C项错误；D.在强酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D项错误；答案选B。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。10、C【解析】

A.Fe是金属单质，能导电，A错误；B.熔融的NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，B错误；C.NaCl晶体中存在不能自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，C正确；D.NaCl溶液中NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，D错误；故选C。【点睛】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据选项的物质中是否含有自由移动离子或电子分析是解答关键。11、A【解析】

A项、碘水是碘溶于水形成的溶液，与氯气不反应，碘水不能检验氯气，故A错误；B项、氯气与碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，湿润的淀粉KI试纸能检验氯气，故B正确；C项、氯气与碘化钠发生置换反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，含淀粉的NaI溶液能检验氯气，故C正确；D项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红再褪色，湿润的蓝色石蕊试纸能检验氯气，故D正确。故选A。12、D【解析】

A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不选；B.液态氯化钠（即熔融态氯化钠）和水溶液中都有自由移动的离子，都可以导电，故B不选；C.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的，离子键是一种化学键，所以氯化钠的硬度比较大。但固态时的离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电。故C不选；D.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子晶体，故D选。故选D。13、A【解析】

A、氯水中HClO、Cl2有强氧化性,易使橡胶塞老化，所以用细口玻璃塞瓶储存，A错误；B、腐蚀性药品，不能接触皮肤，正确；C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，C正确；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正确；答案选A。14、A【解析】

A．MgCl2和Na2CO3溶液混合，Mg2++CO32-=MgCO3↓，生成MgCO3白色沉淀，加入稀硝酸，MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故A符合；B．K2SO4和BaCl2溶液混合，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入过量硝酸不发生反应，沉淀消失，没有气体生成，故B不符合；C．NaOH和CuSO4溶液混合，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，产生蓝色沉淀，故C不符合；D．K2CO3和Ca（NO3）2溶液混合，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，故D不符合；故选：A。【点睛】根据物质的性质，利用验证法解答，两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，选项C中生成蓝色沉淀，不符合题意，再加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，选项B中生成硫酸钡不溶于硝酸，不符合题意，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。15、B【解析】

A．HSO3-在写离子方程式时不拆，所以溶液中滴入稀盐酸的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：，故B正确；C．醋酸在离子方程式中不拆，所以碳酸钙溶于稀醋酸的离子方程式为：，故C错误；D．金属Na非常活泼，加入到硫酸铜水溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D错误；故答案选B。16、C【解析】

离子之间能发生反应就不能共存。【详解】A.和反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；B.和反应生成次氯酸，和反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C.相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D.和反应生成碳酸钡沉淀，和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误；故答案选C。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。17、A【解析】

根据题意三种气体的物质的量之比是1︰2︰2，即方程式的化学计量数之比为1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根据原子守恒可知，A的化学式为XY2，答案选A。18、B【解析】

A.氯气和水反应生成HClO，HClO具有漂白性和强氧化性，漂白不可逆，加热后不恢复原色，A错误；B.SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B正确；C.SO2不能使酸碱指示剂褪色，紫色石蕊试液只变红不褪色，C错误；D.若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根离子，故D错误；故答案选B。19、D【解析】

A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；D．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；答案选D。20、D【解析】

A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能保存在水中；由于钠密度大于煤油，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正确；C．氯水中氯气和水反应生成的次氯酸见光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，故C正确；D．硅酸钠是一种矿物胶，容易使瓶口和瓶塞粘结不能打开，硅酸钠的水溶液可保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用玻璃塞，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查了化学试剂的保存方法判断，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法是解答此类问题的关键，尤其要注意试剂瓶以及瓶塞的选择。21、D【解析】

A.溴易挥发，可用热空气将溴单质从海水中吹出，故A正确；B.工业上制取氯化氢时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体，反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染，故B正确；C.工业上用氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，制得漂白精，故C正确；D.工业上用风吹日晒海水的方法获得氯化钠，故D错误；故选D。【点睛】本题主要考查了工业生产中常见的化学知识的应用，注意元素化合物的性质、用途和制法是解答关键。22、C【解析】

A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。二、非选择题(共84分)23、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；据此分析。【详解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是Br-、CO32-；溶液变橙色的原因Br-被氯气氧化生成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是SO42-；(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是Cl-、K+；一定不含有的离子是Ca2+、SO42-。24、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本题考查的是无机推断，根据物质的颜色和气味入手，掌握常见物质的基本性质是关键。详解：常温下，E是一种无色无味的液体，则说明其为水。(1)若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，则碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，即二氧化氮，则说明是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，即为氨气，则为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室检验氨气的方法利用了氨气溶于水显碱性的性质，把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。或利用氨气和氯化氢反应生成氯化铵，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。(4)若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，即为碳酸氢钠，B是稀盐酸，则二者反应生成二氧化碳和水和氯化钠，离子方程式为：H++HCO3—=H2O+CO2↑。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2溶液变蓝排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰【解析】

（1）ⅰ中溴化钠溶液中加入氯水，溶液变为黄色，说明生成溴单质，形成溴水溶液，氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，实验Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2；ⅱ氯水中含有氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明Cl2的氧化性强于I2；（3）①取ⅰ中反应后的黄色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应生成碘单质，说明溴水中的Br2将碘离子氧化为碘单质，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；②实验Ⅱ取ⅰ中的黄色溶液进行试验，ⅰ中反应后的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是溴水将碘离子氧化为碘单质，故需要对ⅰ中反应后的黄色溶液加入足量的溴化钠，确保溶液ⅰ中反应后的溶液不含有氯水。【详解】（1）ⅰ中溴化钠溶液中加入氯水，溶液变为黄色，说明生成溴单质，形成溴水溶液，氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，实验Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2；ⅱ氯水中含有氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明Cl2的氧化性强于I2；故答案为：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；（3）①取ⅰ中的黄色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应生成碘单质，发生反应为Br2+2I-=2Br-+I2，说明溴水中的Br2将碘离子氧化为碘单质，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出氧化性Br2＞I2；故答案为：溶液变蓝；②实验Ⅱ取ⅰ中的反应后的黄色溶液进行试验，ⅰ中的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是溴水将碘离子氧化为碘单质，故需要对ⅰ中的黄色溶液加入足量的溴化钠，确保反应后的溶液ⅰ中反应后的溶液不含有氯水，因此补做实验Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰，故答案为：排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰。【点睛】本题难点在实验Ⅲ的目的：取ⅰ中的反应后的黄色溶液进行试验，ⅰ中的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是溴水将碘离子氧化为碘单质，故需要对ⅰ中的黄色溶液加入足量的溴化钠，确保反应后的溶液ⅰ中反应后的溶液不含有氯水。26、4.00.04149③④①⑥②⑤偏大无影响偏大【解析】

（1）依据计算该“84消毒液”的物质的量浓度；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，再依据公式n=cV，m=nM计算NaClO的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；

（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为故答案为4.0；（2）已知该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，由（1）知该“84消毒液”的浓度约为4.0mol/L，稀释前后钠离子物质的量不变，则c(Na+)原V=c(Na+)稀释×100V，则稀释后的溶液中c(Na+)稀释=0.04mol·L-1；故答案为0.04；（3）配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，则NaClO的物质的量为n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，质量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作排序为：③④①⑥②⑤；故答案为149；③④①⑥②⑤；（4）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈，称得的NaClO质量偏大，则溶液浓度偏大；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，无影响；C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏大；故答案为偏大；无影响；偏大。【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制480mLNaClO溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n(NaClO)=cV计算NaClO物质的量时，一定注意代入的体积为0.5L，而不是0.48L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制480ml溶液选用500ml容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。27、分液漏斗稀硝酸饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸硅酸钠溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解析】

（1）a仪器有开关故为分液漏斗；（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，只能是碳酸钠或者硅酸钠，分液漏斗中只能盛装酸，由于三种酸中，硅酸最弱，故最后验证，故A中盛装碳酸钠溶液，a中盛装硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去气体中的挥发出来的硝酸，故用饱和碳酸氢钠溶液除杂；（4）进一步验证碳酸酸性大于硅酸酸性，故将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，离子方程式为：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5